青海省西宁市2024-2025学年高一化学上学期期末调研测试试题

PAGEPAGE7青海省西宁市2024-2025学年高一化学上学期期末调研测试试题题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量∶H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64得分评卷人一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号字母填于下表相应位置中）题号1234567891011121314151617181920选项1.下列物质属于纯净物的是A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯2.空气污染已成为人类社会面临的重大威逼。下列气体中，不会造成空气污染的是A.COB.N2C.SO2D.NO23.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝4.下列物质由分子构成且属于电解质的是A.H2SO4B.C60C.NH3D.Fe5.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区分是A.是否都能导电B.是否都是无色的C.分散系粒子直径的大小D.能否发生丁达尔效应6.分类是学习和探讨化学的一种重要方法。下列分类不合理的是A.FeCl2属于盐B.Na2O属于酸性氧化物C.KOH属于碱D.H2SO4属于酸7.下列改变中须要加入氧化剂才能实现的是A.CuO→CuB.C.D.8.下列电离方程式正确的是A. B.C. 9.下列说法中，正确的是A.CO2的摩尔质量是44gB.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1∶3D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L10.amolO2和amolO3相比较，肯定相同的是A.体积B.分子数C.原子数D.质量11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质推断正确的是A.常温下溶解度∶NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性∶NaHCO3<Na2CO3C.物质的量浓度相同时，溶液的碱性∶NaHCO3>Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢∶NaHCO3<Na2CO312.硅及其化合物在材料领域应用广泛。下列叙述正确的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.自然界中存在大量的单质硅C.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D.用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液13.下列反应中，不能产生氢气的是A.红热的铁与水蒸气 B.钠与水C.铝与NaOH溶液 D.铁与稀硝酸14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和的离子个数比为A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:215.用下列图示操作，装置正确且能达到试验目的的是A.制取氨气B.干燥氯气C.转移溶液D.排水法收集NO216.南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法∶"先时有人得一物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。"这种物质是A.Na,CO;C.Fe,O,A. B.KMnO4 C. D.KNO317.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. B.C. D.18.下列反应的离子方程式正确的是A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中∶B.Cl2通入石灰乳中∶C.铜与稀硝酸反应∶D.向盐酸中加入适量氨水∶19.常温下，在溶液中可发生如下离子反应∶①②。由此可推断Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的依次是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+20.下列离子的检验方法中，正确的是A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明原溶液中肯定有B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中肯定有C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则说明原粉末中有Na+，无K+D.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中肯定有得分评卷人二、填空题（本题包括6小题，共35分）21.（4分）化学物质在生活、生产中扮演着特别重要的角色。现有下列物质∶①硅胶、②浓硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空（填序号）。（1）可用作食品干燥剂的是。（2）"84"消毒液的有效成分是。（3）既能与酸反应，又能与碱反应的是。（4）能使蔗糖变黑的是。22.（6分）钠、铝、铁是三种重要的金属。（1）将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为。（2）试验室常用Al2（SO4）3与过量的（填化学式）反应制备Al（OH）3，而不运用NaOH溶液的缘由是(用化学方程式说明）。（3）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的说明是.23.（4分）试验室常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，其反应的化学方程式为∶。（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是∶酸性和（填"氧化性"或"还原性"）。（2）若该反应产生1molCl2时，转移电子的物质的量是。（3）该反应的离子方程式为∶。24.（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。物质杂质所选试剂(1)NaCl溶液Na2CO3(2)Mg粉Al粉25.（5分）A、B、C、D是化学课本中常见物质，它们转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是硫，则B转化为C的化学方程式为。（2）若A是活泼金属单质，则化合物D是（填化学式）。（3）若A是气体，水溶液呈碱性，用双线桥标出反应③中电子转移状况。26.（10分）硫酸亚铁可作水处理剂，以防止水体的富养分化。某探讨小组为了测定硫酸亚铁片中FeSO4的含量，设计试验方案如下（假设硫酸亚铁片中的其它物质不参与反应）∶回答下列问题∶（1）试验最终生成的红棕色固体是（填化学式）。（2）若向步骤①过滤后的滤液中加入过量的NaOH溶液，会视察到的试验现象是，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为。（3）步骤②中加入过量H2O2的目的是。（4）试验室检验溶液a中金属阳离子的方法是∶取适量溶液，向其中加入少量的溶液，若溶液变为色，则证明含有该阳离子。（5）步骤③中所需的基本操作有∶a.冷却b.灼烧c.过滤d.洗涤，其正确的操作依次为（填选项序号）。（6）若20g硫酸亚铁片最终得到红棕色固体的质量为8g，则硫酸亚铁片中FeSO4的质量百分含量为。评卷人得分三、试验题（本题包括3小题，共19分）27.（5分）仪器名称及运用方法是中学化学试验的基础。依据下图所示装置，回答问题。（1）写出仪器的名称∶a，b。（2）图中各仪器，运用时必需检查是否漏水的是（填仪器名称）。（3）化学试验室中，常常将四氯化碳加入碘水中将碘提取出来，这种常用的混合物分别方法叫做（填试验操作的名称）;若要从饱和食盐水和沙子的混合物中分别到NaCl晶体，必需用到的装置有（选填装置编号）。28.（6分）试验室用GuSO4·5H2O晶体配制500mL0.10mol/L的CuSO4溶液。回答下列问题∶（1）应当用托盘天平称取CuSO4·5H2Og。（2）若下图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，假如刻度A为8，量筒中液体的体积是mL。（3）Ⅱ图中所示仪器的名称为，试验过程中若出现下列状况对配制的溶液浓度有何影响?（用"偏高"、"偏低"、"无影响"填空）A.定容前该仪器底部有水珠；B.定容时加水超过刻度线；C.定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水。29.（8分）同学们利用下图装置探讨Na2O2与干燥的CO2是否发生反应。回答问题∶（1）药品X是。（2）装置B的作用是。（3）装置C中反应的化学反应方程式是。（4）将E中收集满气体后，欲检验该气体。应先关闭A中的活塞，将E中导气管移出水面，接下来的操作是。（5）你认为以上试验（填"能"或"不能"）达到试验目的，缘由。得分评卷人四、计算题（本题包括1小题，共6分）30.（6分）某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入肯定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为。现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得到200mL溶液。计算∶（1）标准状况下，参与反应的氧气的体积。（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度。（3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是多少?西宁市2024—2025学年度第一学期末调研测试卷高一化学参考答案及评分看法说明∶本答案仅供参考，考生若写出其它合理答案，均可参照评分看法给分一、选择题（每小题2分，共40分）题号1234567891011121314151617181920答案DBCACBCDCBBADABDBDAD二、填空题（除特殊注明外，每空1分，共35分）21.（4分）(1)①(2)④(3)⑥(4)②22.（6分）（1）（2分）（2）NH3·H2O（2分）（3）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜23.（4分）（1）还原性（2）2（3）（2分）24.（6分）（1）稀盐酸（2分）（2）NaOH溶液（2分）25.（5分）（1）（2分，用“=”可同样给分）（2）NaOH或氢氧化钠（答KOH同样得1分）（3）（2分，其中化学方程式1分，电子转移1分）26.（10分）(1)（2）有白色絮状沉淀产生，沉淀快速转化为灰绿色，最终成为红褐色（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（4）KSCN红（5）cdba（6）76%（2分）三、试验题（除特殊注明外，每空1分，共19分）27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）