河南省鹤壁市高级中学2024-2025学年高一化学上学期第一次段考试题

PAGEPAGE14河南省鹤壁市高级中学2024-2025学年高一化学上学期第一次段考试题考试时间：90分钟；满分：100分2024-10-13留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：（依据提议选择最符合题意的选项。每题2分，共26题，共52分）1.下列有关化学用语表示不正确的是（）A.18O中的质子数为8B.Mg2+的结构示意图：C.氯化钠的分子式：NaClD.ClO-的电子数为262．科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A．O4是一种化合物B．O4是由O2组成的混合物C．O4是一种单质D．一个O4分子由2个O2分子构成3．下列试验操作中，符合操作规范的是（）A．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，马上用湿抹布盖灭B．蒸发NaCl溶液时，起先析出晶体后用玻璃棒搅拌C．为了达到节约药品的目的，将试验后剩余的药品放回原瓶D．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁渐渐注入浓硫酸中，并不断搅拌4．下列物质不属于盐类的是(

)A．Ca(ClO)2B．Cu(OH)2·CuCO3C．KHSO4D．CaO5．分类法在化学的发展中起到了特别重要的作用。下列分类标准合理的是（）①依据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应③依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④依据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质⑤依据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物⑥依据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质⑦依据反应中的能量变更，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应A．2个 B．3个 C．5个 D．7个6．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是()A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOB．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋＋HCOD．水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=3Al3＋＋3SO7．下列说法正确的是().A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质8．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A．将饱和FeCl3溶液滴加到1.0mol·L-1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开9．在某无色透亮的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Ca2+、K+、CO32-、Cl-10．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生变更的是（）A．澄清石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻11．下列各组物质的分类说法正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、碘酒、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④1H+、2H、3H-等微粒中质子数相同⑤C60、C80、金刚石、石墨等均为碳的单质⑥强电解质溶液的导电实力不确定强⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑧非电解质熔融状态不导电，其水溶液可能导电A．全部正确B．①②③⑤⑦C．②④⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑦⑧12．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子，向其中加入过量的氧化钠固体后，离子浓度变大的是（）A．HCO3－B．SO32－C．CO32－D．CH3COO－13．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可干脆形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥14．下列化学方程式中，能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）A．氢氧化钡与硫酸铁反应B．向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全C．碳酸钡与硫酸反应D．氯化钡与硫酸反应15．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．Na＋、CO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-16．在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m分别为()A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、417．室温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是(

)A．加入足量铁粉可以生成H2的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、Cl－B．加入红色石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－18．下列离子方程式正确的是(

)A．金属钠和水反应可以置换出H2：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用澄清石灰水作沉淀剂模拟将海水中的镁转化为沉淀:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O19．如图所示,纵坐标表示导电实力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是()A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液20.下列对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，确定有CO32-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，确定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，确定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，确定有Ba2+21.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）A.N2和H2B.H2S和CO2C.O2和CCl4D.Cl2和NH4NO322．FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中Fe3+和SO42-的离子个数之比为（不考虑Fe3+水解）：（）A．3：1B．3：2C．2：3D．2：123.下列离子组能大量共存，且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是()选项离子组试剂离子方程式A无色溶液中：Na+、NH、CO32-、SO42-盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B透亮溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO氨水Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCONaOHHCO+OH-=CO32-+H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO、Cl-BaCl2Ba2++CO=BaCO4↓24．为确定某溶液的离子组成，进行如下试验：①取少量溶液渐渐滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时起先产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部溢出)；②取①试验后的溶液再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③取②中上层清液接着滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。依据试验以下推想正确的是（）A．确定有SO32-离子B．确定有C1-离子C．确定有HCO3-离子D．确定有CO32-离子25．向四瓶盛有相同质量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，充分反应产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与推断不正确的是(忽视CO2的溶解)（）A．①中通入的CO2最多B．③中的溶质只有Na2CO3C．有两种溶质的是②和④D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)26.有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下试验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透亮溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发觉沉淀部分溶解。下面分析正确的是（）A．固体混合物确定有Na2CO3、K2SO4、KClB．能确定固体混合物只有CuSO4、Ca(NO3)2确定没有C．若原混合物中阳、阴离子个数之比为4：3，对原混合物中成分推断有利D．若②改用过量Ba(NO3)2，利用过滤后的滤液再进行试验检验，对原混合物中成分推断无影响二、填空题：（依据题意依据要求回答问题，共4题，共48分）27.(14分)分类法是探讨化学物质的重要分析方法。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是（填化学式）：①______________；②______________；③________________。(2)（1）中的这三种物质相互作用可生成一种新物质酸式盐，该反应的化学方程式为___________________________________。(3)写出Na2CO3与少量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________。(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明其缘由：_______、_________。28．(8分)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。（1）制备Fe(OH)3胶体，将丙接着加热至（现象）__________________停止加热，该过程的化学方程式为__________________________________。（2）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变更：①先出现和乙中相同的现象，缘由是________________________；②随后发生变更得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。29．(18分)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-,为了检验除OH-外的其他全部阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、澄清石灰水等试剂（每种试剂仅运用一次）,设计如下试验步骤,并记录相关现象:（1）试剂（化学式）：①______；②______；③______；⑤______；（2）现象1中白色沉淀为_________（化学式）；（3）产生现象2的离子方程式是：_____________________________；（4）分别现象2中白色沉淀的方法______,对该沉淀进行称量前须要进行_____、_______处理。30.(8分)当温度和压强确定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示：（1）依据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，0A阶段的离子反应方程式：______________________________；（2）随着CO2的通入，（不考虑CO2在溶液中的溶解，忽视溶液体积的微小变更）混合溶液的导电性会发生一些变更，导电性：0点____D点（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）0A段和BD段消耗CO2用量的关系：___________（用a、b和c表示）；（4）原溶液中Ba2+和K+的个数之比：_______________（用a、b和c表示）.鹤壁市中学2025届第一次段考化学参考答案（2024-10-13）一、选择题：（依据提议选择最符合题意的选项。每题2分，共26题，共52分。）1.C【解析】18O中质子数为8，故A正确；Mg2+的结构示意图：，故B正确；氯化钠是离子化合物，NaCl为化学式，故C错误；ClO-的电子数为17+8+1=26，故D正确。2．C【解析】A．O4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B．O4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；C．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；D．一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D错误。3.A【解析】A．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，马上用湿抹布盖灭，故A正确；B．蒸发NaCl溶液时，起先蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．试验后剩余的药品既不能放回原瓶也不能带出试验室，要放到指定的容器中，故C错误；D．用浓硫酸配制稀硫酸时，确定要把浓硫酸沿容器壁渐渐注入水里，并不断搅拌，防止浓硫酸飞溅，故D错误。4．D【解析】A.Ca(ClO)2的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，选项A不选；B.Cu(OH)2·CuCO3的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，选项B不选；C.KHSO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，选项C不选；D.CaO是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，故为氧化物，选项D选。5.A【解析】①是依据氧化物的性质分类而不是依据组成元素分类，①不合理；②有离子参与或生成的反应为离子反应，依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应，②合理；③依据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，③不合理；④溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，④不合理；⑤依据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物还可分为酸、碱、盐和氧化物等，⑤不合理；⑥弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，⑥合理；⑦依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应，⑦不合理。6.C【解析】A.熔融状态下的电离方程式为，A错误；B.水溶液中的电离方程式为，B错误；C.水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式，C正确；D.水溶液中的电离方程式为，D错误。7．B【解析】A．液态HCl溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；B．蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也只有分子存在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故B正确；C．NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，故C错误；D．铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。8.D【解析】A.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液进行制备，故A错误；B.溶液、胶体都是呈电中性的分散系，Fe(OH)3胶体微粒吸附带正电荷离子才能带正电，故B错误；C.当分散剂是水或其它液体时，依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故两种分散系中分散质粒子直径不相同，故C错误；D.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，故D正确。9．C【解析】A.在酸性溶液中，H+与HCO3-会发生反应，产生CO2、H2O，不能大量共存，A错误；B.铜离子有颜色，不符合题目要求，B错误；C.四种离子在酸性溶液中不能发生任何反应，因此可以大量共存，C正确；D.碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。10．A【解析】A．发生了离子反应：生成水，溶液总质量不变，选项A符合题意；B．与酸反应产生气体，发生了离子反应，逸出，使溶液总质量变小，选项B不符合题意；C．与反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，选项C不符合题意；D．与蔗糖不发生反应，选项D不符合题意。11．D【解析】①水银是金属汞，属于纯净物，故错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；④都含有一个H原子，质子数均为1，故正确；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，故正确；⑥强电解质稀溶液自由离子浓度较小，其导电性较弱，故正确；⑦共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；⑧例如SO3为非电解质，其熔融状态不导电，其水溶液中H2SO3可能电离，其水溶液可导电，故正确；故答案为D。12．C【解析】过氧化钠固体加入溶液中，会与水发生反应：Na2O2+H2O=2NaOH，NaOH与HCO3－发生反应：HCO3－+OH-=CO32－+H2O，CO32－浓度变大，故选项是C。13.D【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐。14．D【解析】A.氢氧化钡与硫酸铁反应，3Ba2++6OH-+2Fe3++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，A不合题意；B.向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B不合题意；C.碳酸钡与硫酸反应，离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑，C不合题意；D.氯化钡与硫酸反应，离子方程式为Ba2++SO42—=BaSO4↓，D符合题意。15．D【解析】A．该组离子可大量共存，但加H+无气体生成，故A错误；B．该组离子可大量共存，但加H+无气体生成，故B错误；C．该组离子可大量共存，但加入OH-无沉淀生成，故C错误；D．该组离子可大量共存，加入OH-有碳酸钙沉淀产生，加入H+有二氧化碳气体生成，故D正确。16.A【解析】依据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，依据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。17．D【解析】A.依据现象推想溶液为酸性，酸性环境下H+会和SO32－反应，A项错误；B.水溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，与NH4+、Fe3+之间发生反应，B项错误；C.加酚酞呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，C项错误；D.pH＝12的溶液显碱性，离子可以共存，D项正确。18.B【解析】A.该离子方程式中不满意电荷守恒，选项错误，A不符合题意；B.石灰水加到大量的海水中可以溶解并完全电离，该离子方程式正确，B符合题意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反应过程中，Ba2+和SO42-结合成沉淀，NH4+和OH-结合成弱电解质，选项错误，C不符合题意；D.澄清石灰水过量，溶液中不行能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，该反应的离子方程式不正确，D不符合题意。19.C【解析】A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，起先阶段导电实力渐渐增加，不符合图示内容，故A错误；B.NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电实力变更不大，不会出现导电实力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度渐渐减小，直至导电实力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会渐渐增加，符合图示内容，故C正确；D.氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电实力起先是渐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。20.B【解析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸解除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。21.B【解析】A.N2和H2都是单质，不是化合物，故A错误；B.H2S和CO2都属于共价化合物，都含有极性共价键，故B正确；C.O2是单质，不是化合物，故C错误；D.Cl2是单质，不是化合物，故D错误。22．C【试题分析】FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，依据守恒可知：n（SO42-）=n（BaSO4）=n（Ba2+）、n（Fe3+）=n[Fe（OH）3]=1/3n（OH-），而Ba（OH）2溶液中2n（Ba2+）=n（OH-），故2n（SO42-）=3n（Fe3+），原溶液中c（FeCl3）：c（K2SO4）=n（Fe3+）：n（SO42-）=2：3，答案选C。23.C【解析】A.盐酸少量其离子方程式应为：CO32-+H+=HCO3-，A错误；B.氨水中一水合氨不行拆分，B错误；C.HCO和OH-不能共存，C正确；D.NaHCO3溶液中，Al3+与HCO会发生双水解反应而不能共存，D错误。24．D【解析】由①中信息可知，加入盐酸起先没有气泡，到第25滴时产生气体，所以确定没有HCO3－，又因为气体无刺激性，所以确定没有SO32－，这样就确定有CO32－离子；而①中加入了盐酸即引入了C1—离子，所以不能确定原来溶液中是否含C1—离子；故答案选D。25．D【解析】A.①中加入盐酸马上有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是过量的，发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，选项A正确；B、③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，选项B正确；C、②中OA<AB，说明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，④中OA>AB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C正确；D、若④中OA>2AB，溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，则有c(NaOH)>c(Na2CO3)，选项D错误。26.C【解析】混合物中加入足量水得一无色透亮溶液，说明不含CuSO4，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加硝酸时，沉淀部分溶解，由此可知沉淀中确定有BaCO3，还含有BaSO4或AgCl，所以原混合物中确定有Na2CO3，依据碳酸银、碳酸钙难溶于水，原混合物中不行能含有Ca(NO3)2、AgNO3，可以推出加入氯化钡后的沉淀是BaCO3、BaSO4。依据以上分析，固体混合物中确定有Na2CO3，K2SO4；确定没有CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有KCl。二、填空题：（依据题意依据要求回答问题，共4题，共48分）27.(每空2分，14分)【答案】（1）CO2；H2O；Na2CO3（2）Na2CO3＋CO2＋H2O