山东省济南市2024年高考化学模拟考试试题（解析版）

济南市2024年普通高中学业水平合格考模拟考试试题

说明：

1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分。答题时间90分钟。

2.请将选择题的K答案1选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；非选择题用黑

色签字笔将正确R答案》写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。

相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Al-27S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.24龙年春晚《年锦》出圈，一部纪录片展示了古代服饰文化变迁。其中蒙古族女子身着

丝绸，佩戴由桦树皮、竹子等作为骨架的接近1米高的古冠，桦树皮、竹子的主要成分是

纤维素，有关物质下列说法正确的是（）

A.竹纤维的主要成分与淀粉互为同分异构体

B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维

C.竹纤维和蚕丝主要成分的水解产物相同

D,竹纤维和蚕丝的主要成分和油脂均属于天然高分子化合物

［答案XB

（解析》

【详析】A.竹纤维的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉均属于高分子化合物，二者分子

式均可用（C6H10O5）n表示，由于聚合度n不同，二者不属于同分异构体，故A错误；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而竹纤维的主要成分是纤维

素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维，故B正

确；

C.竹纤维的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，纤维素的水解产物是葡萄

糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，二者主要成分的水解产物不同，故c错误；

D.竹纤维和蚕丝的主要成分是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物，但油脂不属

于高分子化合物，故D错误；

故选B。

2.实验室对下列药品的保存方法错误的是（）

A.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中B.少量碳酸钙固体放在广口瓶中

C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

1答案》D

K解析H

【详析】A.浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸放在棕色细口瓶中，选项A正确；B.固体药

品一般放在广口瓶中，选项B正确；C.钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保

存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质反应，选项C正确；D.氢氧化钠能与玻

璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞

的试剂瓶中，选项D错误。1答案》选D。

3.下列化学用语错误的是（）

H

——

cH

甲烷的结构式：-

A.硫离子结构示意图:B.H——

H

C.氯化钠的电子式：Na+：C1：D.乙烯的结构简式：CH2=CH2

[[答案』A

K解析H

I详析】A.硫离子最外层有8个电子，其结构不意图为：成?8'8,故A错

误;

B.甲烷是碳原子和四个氢原子形成四个共价键形成的正四面体结构，结构式为

H

H—C—H）故B正确;

H

C.氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl构成，C1-的最外层电子数为8,其电子式为

Na+[©：[，故c正确;

D.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,故D正确;

K答案可选A。

4.某同学用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，下列说法错误的是（）

A.制取时不宜加热时间过长

B.可根据是否出现丁达尔效应判断是否获得产物

C.可用过滤的方法提纯产物

D.氢氧化铁胶体可用于净化饮用水

k答案』C

K解析H

【详析】A.制取时不宜加热时间过长，否则会使胶体聚沉，生成沉淀，故A正确；

B.若出现丁达尔效应则说明生成了氢氧化铁胶体，故B正确；

C.提纯胶体应该用渗析法，故C错误；

D.氢氧化铁胶体表面积大，可吸附水中的杂质，用于净化饮用水，故D正确；

［答案X选C。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.44gN2O含有的氮原子数目为NA

B.ImolAl变为AF+时失去的电子数目为3NA

C.常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA

D.lmoM>K2cO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

［答案工B

K解析X

44g~

【详析】A.44gN2O中含有氮原子物质的量为丁六；x2=2mol,即含有的氮原子数目

44g/mol

为2NA,故A错误；

B.ImolAl变为AF+时失去3moi电子，即失去电子数为3NA,故B正确；

C.常温常压不是标准状况，因此无法直接用22.4L/mol进行计算，故C错误；

D.题中没有给出溶液体积，无法判断溶质的物质的量，故D错误；

［答案X为B。

6.铁是生活中常见的金属，下列关于铁及其化合物说法错误的是（）

A.Fe在潮湿的空气中更容易生锈与原电池原理有关

B.丹霞地貌的岩层因含Fes。,而呈红色

C.FeO中铁元素的化合价呈+2价

D.含Fe'+溶液遇KSCN溶液显红色

［［答案』B

（解析n

【详析】A.钢铁含有碳，在潮湿的环境中形成原电池而发生电化学腐蚀，故A正确；

B.FqC）3为红棕色固体，丹霞地貌的岩层中因含FezOs而呈红色，故B错误；

C.FeO中氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价呈+2价，故C正确；

D.铁离子与硫鼠根离子发生络合反应生成血红色络合物，所以含Fe3+的溶液遇KSCN溶

液显红色，故D正确；

故选B。

7.下列物质中属于电解质但本身不能导电的是（）

A.熔融NaClB.液态HC1C.NH3D.稀硫酸

K答案XB

（解析X

【详析】A.熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选；

B.液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选；

C.NH3是非电解质，故C不选；

D.稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选；

（答案》选B。

8.有机物M（是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是（）

A.所含官能团有竣基B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色D.能发生加成反应和取代反应

k答案XA

K解析X

【详析】A.有机物M含有的官能团为碳碳双键、羟基，不含残基，故A错误；

B.与羟基直接相连的碳原子具有类似甲烷的四面体结构，与其相连的3个碳原子最多有2

个参与共平面，则该分子中所有碳原子不可能共平面，故B正确；

C.分子中含有碳碳双键能和澳发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯煌和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应，醇

羟基能发生取代反应，故D正确；

故选A„

9.下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（

AB

茁

匚二北A、

饱和NaCl溶液

除去C"中的HC1配制100g10%的NaCl溶液

CD

'>

V-----

NaOH南液

1—1--------一4

分离水和CCL吸收多余的cu

（答案IA

E解析H

【详析】A.除去Cb中的HC1用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误；

B.配制lOOglO%的NaCl溶液，属于粗略配置需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确;

C.四氯化碳与水互不相溶，可以用分液的方法进行分离，故C正确；

D.氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确；

故选A„

10.优氯净（CsCLNsC^Na）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确

的是（）

A.非金属性：0>N>C

B.原子半径：Cl>Na>O

C.0在元素周期表中的位置是第2周期IVA族

D.热稳定性：NH3>H2O

（答案』A

K解析H

【详析】A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增大，所以非金属性：0>N>C,A项正

确；

B.同周期主族元素自左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>CbB项错误；

C.O是8号元素，有两个电子层，最外层的电子数为6,则O位于元素周期表中第二周

期第VIA族，故C错误；

D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则热稳定性：NH3<H2O,则D错

误；

故选Ao

11.某反应分两步进行：A-B-C,反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述

错误的是（）

A.三种化合物的稳定性：C<A<B

B.A-B反应的能量变化取决于g与E2的差

C.A-B是吸热反应，B—C是放热反应

D.A—C反应释放的能量=E4+E2-E3-E1

K答案XA

K解析H

【详析】A.能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B>A>C,稳定性的顺

序是B<A<C,故A错误；

B.根据图像，A-B反应的AH=（Ei—E2）kJ-mo「I则A-B反应是吸热反应还是放热反

应，取决于E］与E2的差，故B正确；

C.根据图像，A总能量小于B的总能量，A-B为吸热反应，B的总能量大于C的总能

量，B—C是放热反应，故C正确；

D.根据图像，整个反应为放热反应，A—B反应的AHI=(EI—E2)kJ.moPi,B—C反应的

1

AH2=(E3-E4)kJ-mor,A—C反应的△H=AHI+AH2=[(ELE2)+(E3—EMkJmoH,释放的

能量=E4+E2-E3-E],故D正确；

故选Ao

12.现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是()

甲乙

A.甲装置可将电能转化为化学能B.乙装置中锌片作负极

C.两装置中铜片上均有气体生成D.甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片

k答案1D

K解析X

[祥解工甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构

成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反

应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；

【详析】A.甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误；

B.乙装置不是原电池，不存在正负极，故B错误；

C.甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故C错误；

D.甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故D正确；

k答案》选D。

13.一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A2(g)+3B2(g).2AB3(g),下列

描述中能说明反应处于平衡状态的是()

A.容器中混合气体的密度保持不变

B.消耗nmolAz的同时生成2nmolAB3

C.容器中各物质的反应速率均相等

D.容器中各物质浓度保持不变

K答案XD

K解析H

【详析】分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度

不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。

详析：各物质均为气态，反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，所以容器中混合气

体的密度始终保持不变，不能说明反应处于平衡状态，A错误；消耗nmolA2是正反应，同

时生成2nmolAB3也是正反应，速率同向，不能说明反应处于平衡状态，B错误；容器中

各物质的反应速率均相等，没有体现出正逆反应速率之间的关系，不能说明反应处于平衡

状态，C错误；容器中各物质浓度保持不变，各物质的量不再发生变化，说明反应处于平

衡状态，D正确；正确选项D。

14.汽车安全气囊作用是：在汽车发生碰撞时，迅速在汽车乘员与汽车内部结构之间打

开一个充满气体的袋子，避免或减缓乘员与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的。

气囊中的气体由化学反应产生，选择或设计化学反应时需要考虑的角度有（）

①反应速率②气体的生成量③气体的毒性④反应的能量变化

A.①②③④B.仅①②③C.仅②③④D.仅①②④

K答案XA

［解析X

【详析】反应速率快，可以瞬间将袋子充满，可以在汽车发生碰撞时迅速将乘员与汽车隔

开；气体生成的越多，袋子膨胀得就越大，可以避免或减缓乘员与汽车的碰撞；生成的气

体不能有毒，同时反应应放出较多的热量，这样可以使袋子膨胀得更快更大，更好地起到

保护乘员的目的，故选A。

15.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2T

B.醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O

C.向FeCb溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

2+

D.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3=CU+2NO2T+2H2O

［答案XB

K解析X

k祥解》

【详析】A.稀H2s04电离产生的H+的氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+,不符合电

子守恒、电荷守恒，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2T,A错误；

B.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；

C.配平错误，正确配平后的离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+,C错误；

D.稀硝酸与Cu反应被还原产生NO气体，反应原理不符合事实，离子方程式应该为:

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,D错误；

故合理选项是B。

16.下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl\SO）B.Ba2+>Na+、CO：、NO；

C.K+、Cu2+、OH\NO；D.Na+、H+、HCO］、Cl-

［答案XA

K解析H

k祥解X

【详析】A.H+、Na+、Cl-、SO7之间均不反应，故能大量共存，故A正确；

B.Ba2+与CO:反应生成碳酸钢沉淀，故不能大量共存，故B错误；

C.<2层+与OH反应生成氢氧化铜沉淀，故不能大量共存，故C错误；

D.H+与HCO］反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存，故D错误；

故选A„

17.根据下列实验内容得出的结论正确的是（）

选项实验内容结论

A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含Fe?+

向某溶液中滴加盐酸酸化的BaC"溶液，产生白

B该溶液一定含SO；

色沉淀

向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿

C该溶液一定含NH；

润的红色石蕊试纸变蓝的气体

向酸性KMnO4溶液中通入某气体，KMnO4溶

D该气体一定是乙烯

液褪色

（答案』c

（解析》

【详析】A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+,不能判断是否含有

Fe2+,故A错误；

B.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCU溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸

根离子，不一定是SO：,故B错误；

C.NH：与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，

说明原溶液中存在NH,故C正确；

D.还原性物质都能使高锦酸钾褪色，例如硫化氢气体，由实验现象不能说明该气体一定

是乙烯，故D错误；

故选C。

18.氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为A12O3+N2+3C=2A1N+3c0,关于该反应的说

法正确的是（）

A.C作氧化剂B.A12O3作还原剂

C.N2发生还原反应D.A1N是氧化反应的产物

（答案』C

K解析X

【详析】A.碳元素化合价从0价升高为+2价，C被氧化，则C作还原剂，A错误；

B.AI2O3中铝和氧元素的化合价均不变，不作还原剂，B错误；

C.反应中氮元素化合价从。价降低为-3价，N2发生还原反应，C正确；

D.反应中N2被还原生成A1N,则A1N是还原反应的产物，D错误；

故选C。

19.在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的

是（）

+6

如+3

^+2

0

单迸氧泥物俺/类别

A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应

B.b和c可分别与水反应生成e和d

C.e在潮湿的空气中容易转化为d

D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

K答案1B

K解析X

【详析】由题中信息可知，在地壳中含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，则a

为Fe,b为FeO,c为FezCh,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g

为铁盐，据此解答。

A.Fe在常温下与水不反应，但在高温下可与水发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故

A正确；

B.b为FeO,c为Fe2O3,FeO和Fe2<)3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱

Fe(OH)2和Fe(OH)3,故B错误；

C.e为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3,即

4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3,故C正确；

D.h为高铁酸盐即含FeO：,FeO：具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3

价，又Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故D正确;

k答案》选B。

20.配制250mL0.1mol/LCuSC)4溶液，下列说法正确的是()

A.先称取4.0gCuSC>4,再将其溶于250mL蒸储水

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C.转移溶液没有用蒸储水洗涤烧杯，直接用蒸储水定容，导致配制溶液浓度偏低

D.定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

（答案』c

（解析》

（祥解》

【详析】A.250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误；

B.容量瓶未干燥用来配制溶液对溶液浓度无影响，B项错误；

C.转移溶液时，应用蒸储水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内

壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸储水洗涤烧杯，直接用蒸储水定容，会导致溶

质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；

D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；

故选C„

二、非选择题（本题共4小题，共40分）

21.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号元素性质或原子结构

TM层上有6个电子

X短周期中原子半径最大的主族元素

Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z元素最高化合价是+7价

（1）元素T在周期表中的位置为。

（2）元素X、Y的简单离子中，半径较小的是：（填离子符号）。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列表述中能

证明这一事实的是o

①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体

②Z的氢化物比T的稳定

③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强

（4）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为o

k答案』（1）第3周期第VIA族

⑵Na+

(3)①.Cl②③

（4）H+OH=H20

K解析XT中M层上有6个电子，则T为16号元素S,X为短周期中原子半径最大的主

族元素，则X为Na元素，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，

Z元素最高化合价是+7价，则Z为CI元素，据此解答。

（1）元素T为硫元素，有三个电子等，最外层电子为6,在元素周期表的位置为第3周期

第VIA族，故k答案》为：第3周期第VIA族；

（2）元素X、Y的简单离子分别为Na+、N-最外层电子数相同的离子，核电荷数大的半径

小，故K答案U为：Na+；

（3）元素Z与元素T分别为Cl、S,同周期从左到右非金属性逐渐增强，故C1的非金属

性大于S的非金属性，非金属性越强，则其气态氢化物的越稳定，最高价氧化物对应水化

物的酸性越强，故K答案》为：C1；②③；

（4）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HC1CU,其发生反应的离子

方程式为H++OH=H2O,故（答案』为H++OH-=H2O。

22.利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲〜己均为含氮化

物。回答下列问题：

化合价

+5•戊•己

+4•T

+3•丙

+2•乙

0

-3T

氢

氧

单

化

化酸盐物质类别

质

物

物

（1）甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式：，根据甲

中氮元素的化合价判断其具有性。

（2）根据戊所属物质类别可知其属于（填“电解质”或“非电解质”）；甲与戊反

应，生成的物质属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）红棕色气体丁与H2。反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式___________o

k答案》(1)①.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O②.还原性

(2)①.电解质②.离子化合物

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

I1解析X由图可知甲为NH3,乙为NO,丁为NO2或N2O4,戊为HNO3,丙为亚硝酸盐，

己为硝酸盐；

(1)甲是NH3,实验室制备氨气的化学方程式为：

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,NH3中N元素为-3价，为最低价，判

断其具有还原性；

(2)戊为硝酸，为强酸，为电解质，硝酸与氨气生成硝酸镂，属于离子化合物；

(3)NCh与水反应生成硝酸和NO,化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOo

23.石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2),乙烯的部分转化如下图。回答下

列问题：

(1)乙二醇中官能团的名称是O

(2)A的结构简式是o

(3)A生成乙二醇的反应类型是(填“取代反应”或“加成反应”)。

(4)在催化剂的作用下，乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式是

(5)环氧乙烷和乙醛的关系是(填“同系物”或“同分异构体”)。

［答案工(1)羟基

(2)CH2BrCH2Br

(3)取代反应

(4)nCH2=CH2—厂CH土

(5)同分异构体

k解析』CH?=CH2可以通过加聚反应生成聚乙烯｛CH厂CH4”，乙烯可以通过和

澳发生加成反应生成1，2-二澳乙烷，故A的结构简式为CHzBrCJ^Br,1,2-二澳乙烷在

氢氧化钠水溶液加热条件生成乙二醇HOCH2cH20H,据此解答。

(1)乙二醇的结构简式为HOCH2cH2OH,含有的官能团是羟基，故(答案》为：羟

基；

(2)由分析可知A为1,2-二澳乙烷，其结构简式为CHzBrCI^Br；

(3)由1,2-二澳乙烷生成乙二醇，其中澳原子被羟基取代，故(答案I为：取代反

应；

(4)由乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为nCH?=CH2—壁也f

-^CH—CH^，故K答案X为：nCH2=CH2>-^CH—CH^；

(5)环氧乙烷的分子式为C2H4。，乙醛的结构简式为CH3cHO,二者分子式相同，结

构不同，互为同分异构体，故［答