2023-2024学年北京某中学高一年级下册期中考试化学试题+答案解析

2023-2024学年北京市第一五九中学高一下学期期中考试化学试题

一、单选题：本大题共25小题，共75分。

1.对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列气体中，与酸雨密切相关的是

A.7V2B.CO2c.so2D.CO

3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂c.着色剂D.增稠剂

4.下列物质中，含有离子键的是

A.Cl2B.HC1C.CaCl?D.HC1O

5.下列物质中，既含有氨分子，又含有铁根离子的是

A.氨气B.氨水c.硝酸D.硝酸钾

6.下列物质的电子式书写正确的是（）

b

AHGHCl：cic.：6：c：6：DNa+［：C1：］'

rl.PN•rl••・・.

7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是

A.

8.下列关于甲烷的说法不正确的是

A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷是无色无味的气体

C.甲烷是最简单的烷烧D.甲烷能使酸性高镒酸钾溶液褪色

第1页，共23页

9.某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.06。〃£,在10s时为1.5moZ/£,则在这段时间内

D的平均反应速率为

A.0.15moZ/(L-s)B,0.2moZ/(L's)

C.0.1moZ/(L-s)D.0.05mo//(L■s,)

10.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A.用含下62。3的铁矿石冶炼FeB.用可&2。2作潜水艇的供氧剂

C.用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D以N%为原料制备〃NC>3

11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NC»2(g)当NO?、N2O4的浓度不再变化时，

下列说法不亚确的是()

A.NO2全部转化为N2O4B.该反应已达化学平衡状态

C.正、逆反应速率相等，但不等于零D.容器中气体颜色不再发生变化

12.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不

可确的是

Zn|lf|Cu

稀H2so4

A.该装置将化学能转化为电能

B.电子由锌片经导线流向铜片

C.铜片上发生的反应为。〃2++2e-=Cu

D.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

13.下列关于化学反应与能量的说法中，不正琥的是

A.Mg与盐酸的反应属于放热反应

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

C.碳酸钙分解的反应属于放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

14.下列关于硫酸的叙述中，正确的是

A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中

第2页，共23页

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

15.能实现下列物质间直接转化的元素是单质+0.

氧化物追。

酸或碱一盐

A.硫B.铜C.硅D.铁

16.下列解释事实的化学方程式不正确的是

A.Nth遇HC1产生白烟：NH3+HCl=NH4cl

B.NO遇空气变为红棕色：2NO+C>2=2NO2

C.氨气溶于水滴加酚猷显红色：NH3+H20-NHyH2O-NHt+OH

2+

D.Cu与稀HN03混合产生无色气体：Cu+2N0]+4H+=Cu+2N。2T+2H2O

17.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属

甲乙丙丁

A.Z>Y>X>WB.Z>X>Y>W

C.Z>Y>W>XD.Y>Z>X>W

18.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

①=O.dmol-L-1-min-1；②n(B)=Q.25mol-L^1-min-1；③v(C)=0.6moZ-L~r-min-1；

④o(。)=0.45m。/-L.min-1,则此反应在不同条件下进行最快的是

A.①B.①C.③D.@

19.室温下，将充满N5的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是

第3页，共23页

A.NO2易溶于水，不能用排水法收集

B.试管中剩余的无色气体是未溶解的NO?

C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为"。2与%。反应生成了酸

D.向试管中再缓缓通入一定量的。2,试管中的液面上升

20.某小组用如图装置探究SO?的性质。下列离子方程式书写不正确的是

溶液碘水

甲乙丙丁

A.甲中紫色褪去：5s。2+2Mn(%+2H2。=2Mn2++5so广+4H+

B.乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2。=2r+SOl-+4H+

2++

C,丙中产生少量白色沉淀：B(Z+SO2+H2O=BaSO31+2H

D.丁中可能的反应：SO2+2OH-=SOl-+H2O

21.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无

水。。/-KC7混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：

PbSOt+2LiCl+Ca=CaCl2+L^SO^Pba下列有关说法正确的是

硫酸铅电极

无水LiCl-KCl

钙电极

电池壳

A.正极反应式：Ca+2Cl~-2e-=CaCl2

B.放电过程中，入户向负极移动

C.每转移O.lmo,电子，理论上生成20.7gP6

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

第4页，共23页

22.研究表明，氮氧化物(N。,)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关

于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

无

机

si

粒

物

A.雾霾的形成与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应

C.雾霾中含有NE4NO3和(NH4)25O4D.N%是形成无机颗粒物的催化剂

23.科学家用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下。

状态I状态n状态ni

•表示cC表示o/////表示催化剂

下列说法不乖建的是

A.含有极性共价键B,上述过程表示CO和O生成。。2

C.上述过程中CO断键形成C和0D.从状态I到状态m,有能量放出

24.下列实验结论与实验现象相符合的一组是

选

实验现象结论

项

产生的气体能使湿润

A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热原溶液中含有

的红色石蕊试纸变蓝

B把$。2通入紫色的酸性高镒酸钾溶液中溶液紫色褪去SQ具有漂白性

C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性

向盛有Cu片的试管中加入稀用5。4,无Cu片逐渐溶解，产生NaNC>3是催化剂，可增大Cu与稀

D

明显现象，再加入NaN03固体气泡，溶液变蓝比5。4反应的化学反应速率

A.AB.BC.CD.D

第5页，共23页

25.不同条件下，用。2氧化一定浓度的ReC72溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合

理的是

02468

时间/h

A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由②和③可知，pH越大，歹e?+氧化速率越快

C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

2+3+

D.氧化过程的离子方程式为：4Fe+O2+4H+=4Fe+2H2O

二、填空题：本大题共3小题，共24分。

26.请用序号填空。

①35。和37cl②CH3cH2cH3和CH3cH2cH2cH3

ClH

③Cfh—CH2—OH和Cfh—o—CH3④H-C1H和H-C—Cl

⑤。2和。3

(1)互为同位素的是；

(2)互为同分异构体的是；

⑶互为同系物的是;

(4)互为同素异形体的是o

27.利用微生物燃料电池，可以处理宇航员的粪便，同时得到电能。根据图示，回答下列问题。

粪便芽抱杆同

⑴b电极是极(填“正”或“负”)。

第6页，共23页

⑵a电极的电极反应式为0

(3)每消耗标准状况下4.48£。2,负极向正极转移_________mol电子。

28.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0〜3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(4、B、

C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为=

⑵反应开始至2min时，B的平均反应速率为。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A.v(A)=2v(B)8容器内压强保持不变

C.2隐(/)=VJE(B)D容器内混合气体的密度保持不变

(4)在密闭容器里，通入azno/AS)、bmolB(g)、cmolC(g),发生上述反应，当改变下列条件时，反应速

率会减小的是(填序号)。

①降低温度②加入催化剂③增大容器体积④再通入am。24(g)⑤容器体积不变，充入惰性气体Ar⑥容

器压强不变，充入惰性气体Ar

三、简答题：本大题共6小题，共48分。

29.为除去粗盐中的少量。&2+、Mg2+、SO/以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，

步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

g而珏1+卜溶解BaCkNaOHNaCO过滤适量盐酸蒸发、结晶、烘干

称取粗盐—左2r3K滤液—『-----——精盐

①②③④⑤⑥⑦

⑴加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的=

(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+,反应的离子方程式为o

(3)第④步的反应的离子方程式为、=

30.某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物化学性质，装置如下图所示(夹持装置略去)。

第7页，共23页

(1)试管①中反应的化学方程式是。该反应表明浓硫酸具有(填序号)。

a.酸性b.强氧化性a还原性

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是。

(3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有

__________性。

⑷试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是0

31.某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

温度计

'---玻璃棒

(1)实验表明：②中的温度降低,

•8HzO

与NH1cl

由此判断氢氧化银晶体与氯化镀晶体反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)实验①中，该小组同学在烧杯中加入5mX1.0机。“£盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生的

速率，如图A所示，该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的(

填“B”或"C”)表示。

tA»(n

eat*

A中0-介段化学反应速率变化的原因是—

32.利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。

第8页，共23页

NH4cl和

Ca(OH)2

(1)4中反应的化学方程式是

(2)8中碱石灰的作用是o

(3)。处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_________。

(4)若干燥N%，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：(用化学方程式表示)。

33.利用原电池原理可以探究金属的活动性。

稀H：SO4

⑴将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做极(填“正”或

“负”)，锌片上发生的电极反应式是；银片上发生的电极反应式是O

(2)若该电池中两电极的总质量为12g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为9.4。。

此时产生标准状况下氢气的体积为L,通过导线的电子的物质的量为mob

(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案

是。(填序号)

方案现象或产物

①将铁片置于溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为ReC73和。虫”

③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生

④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

第9页，共23页

34.用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(NOJ是环境修复的重要方法。一种去除NOg■的过程如下。

(1)11中充分反应后，分离混合物的方法是o

(2)n中反应的离子方程式是o

(3)实验发现，在n中补充一定量的Pe2+可以明显提高NO9的去除率。向两份含氮废水

加('。5)=8.1xIO-m中均加入足量Fe粉，做对比研究。

实验序号iii

所加试剂Fe粉Fe粉、/6。，2(3.6x10-5moZ)

NC>3■的去除率已50%7100%

分析ii中NC>3■的去除率提高的原因：

a.Fe?+直接还原NO?了。

通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。

b.研究发现：八；3。4(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Res。4

表面，形成钝化层，阻碍电子传输。

2+

c.Fe能与FeO(OH)反应生成Fe3O,。

用57FeC72做同位素示踪实验，证明该原因合理。

d.C厂破坏钝化层。

将ii中的FeCZz替换为，NO5的去除率约为50%，证明该原因不合理。

(4)i、ii中均能发生Fe+2H+=Be2++H2b该反应明显有助于i中NOq的去除，结合方程式解释原因：

(5)测定NO.含量

步骤1.取vmL含氮(NOJ水样，加入催化剂、vymLc^mol•厂1尸€504标准溶液(过量)，再加入稀H2so

步骤2.用c2moi-£-长2。-2。7标准溶液滴定剩余的八2+(。/2。厂被还原为。产),终点时消耗①2mLo

已知:3Fe2++NO3+4H+=NOf+3Fe3++2Hq

①水样中NOg_的含量为mol.L。

②溶液中。2影响测定。向步骤1中加入适量NaHCQj，产生驱赶。2,否则会使测定结果(填

“偏大”或“偏小”)。

第10页，共23页

答案和解析

1.【答案】C

【解析】A.医用酒精的主要成分为。为。82。8,属于有机物，故A错误；

B.塑料护目镜中含有有机合成材料，含有有机物，故B错误；

C.84消毒液为NaClO的水溶液，成分均为无机物，故C正确；

D.医用橡胶手套含有有机合成材料，含有有机物，故D错误；

故选Co

2.【答案】C

【解析】【详解】AM是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；

B.CO2不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B不符合；

C.SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C符合；

D.CO有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D不符合；

答案选C。

3.【答案】A

【解析】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关，故D错误。

故选Ao

4.【答案】C

【解析】A.CL中只含有共价键，故A不选；

B.HC1中只含有共价键，故B不选；

C.CaC72是离子化合物，只含有离子键，故C选；

D.HC10中只含有共价键，故D不选。

故选：Co

5.【答案】B

【解析】A.氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在镂根离子，故A错误;

第H页，共23页

B.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、镂根离子、氢氧根离子

和氢离子，既含有氨分子，又含有铁根离子，故B正确；

C.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和镂根离子，故C错误；

D.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和钱根离子，故D错误；

故选B。

6.【答案】D

【解析】【详解】4氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8

H：N：H

电子稳定结构，电子式为••，故A错误；

H

B.氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，672的电子式

••••

:Cl：C1：，故B错误；

••••

C.二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子

式为：0峻CQ：O：'故c错误；

D.氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为

••

Na+［：C1：］-,故正确；

••D

答案选D。

7.【答案】C

【解析】碳原子可形成4个共价键，而C选项中碳原子形成5个共价键，不符合碳原子的成键特点。

故选：Co

8.【答案】D

【解析】A、甲烷的四个顶点的氢原子呈空间对称，处于完全相同的环境，四个氢原子中有一个或三个被取

代均不会产生同分异构现象，具有正四面体结构，故A正确；

B、通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，故B正确；

C、烷烧里分子组成最简单的是含有1个碳原子的甲烷，故C正确；

D、仅含碳氢单键的甲烷不能与酸性高镒酸钾反应，溶液不会褪色，故D错误；

故选：D。

第12页，共23页

9.【答案】C

【解析】【详解】生成物D的物质的量浓度在5s时为在10s时为1.5加。〃£,则在这段时间内

D的平均反应速率='3moim—L0m°l/L=o.lmol/(L.s)。

5s

答案选C。

10.【答案】C

【解析】A.用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，

故A不符合题意；

B.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，与氧化还

原反应有关，故B不符合题意；

C.用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，

故C符合题意；

D.以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意;

故选C。

11.【答案】A

【解析】【详解】4.反应可逆，故NO?不可能全部转化为川2。4,A错误；

B.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，B正确；

C.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正确；

D.二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化，D正确；

答案选A。

12.【答案】C

【解析】【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧

化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。

【详解】A该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A正确；

B.锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，选项B正确；

C.该装置中，负极上锌失电子、正极上氢离子得电子，所以铜片上发生的反应为2H++2e-=H2f,选项

C不正确；

D.该装置负极区锌失电子发生氧化反应，正极区氢离子得电子发生还原反应，选项D正确。

答案选C。

第13页，共23页

【点睛】本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，根据失电子难易程度确定正负极，结

合电子流向分析解答，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】【详解】4.活泼金属与酸反应为放热反应，则Mg与盐酸的反应属于放热反应，故A正确；

B.化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，

则能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；

C.碳酸钙分解的反应属于吸热反应，故C错误；

D.反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，反应时从环境吸收能量，故D正确；

答案选C。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，注意把握浓硫酸的特性，特别是脱水性和吸水性的区别，难度不大。

【解答】

A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A正确；

B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、

铁容器中，故B错误；

C.浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；

D.浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃

棒不断搅拌，故D错误。

15.【答案】A

【解析】【分析】将四个选项逐一代入所给的转化过程进行分析。

【详解】4硫和氧气反应：5+。2上=5。2，5。2与水反应：5。2+52。一目2so3，H2s。3与碱发

生中和反应：HzSOs+ZNaOH=Na2SC)3+H,2。,A项正确；

B.铜和氧气反应：2。“+。2兽=2CuO,CuO与水不反应，B项错误；

C.硅和氧气反应：Si+02^=SiO2,生成的中。2与水不反应，C项错误；

D.铁和氧气反应，在空气中加热时生成歹62。3,在纯氧中点燃时生成/63。4：，而入2。3和后3。4与水均

不反应，D项错误；

答案选A项。

16.【答案】D

第14页，共23页

【解析】【详解】AN外遇HC1反应生成氯化俊，产生白烟，化学方程式为NH3+HC/=NH4C7,A正

确；

B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式为2NO+C)2=2NO2,B正确；

C.N%与H20反应生成NH3-H2O,NHa。星。为弱电解质部分电离成铁根和氢氧根离子使得溶液显碱性

能使酚酰变红，转化过程NH3+H2。：NH3-H2O^NHt+OH-,C正确；

+

D.Cu与稀HNQj混合产生无色气体NO,离子方程式为3Cu+2NO?+8H=3。/++2NO?+4%。，

D错误；

故选：D。

17.【答案】A

【解析】【解析】形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，

正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。

【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性z〉y；

乙中x、Y组合时，x电极上有气泡，则x为正极，则活泼性y〉x；

丙中Z、W组合时，电子从Z流向W,则Z为负极，则活泼性z〉w；

丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性x〉w；

因此活泼性z〉y〉x〉w,故选A。

18.【答案】C

【解析】【详解】比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计

量数之比来分析，都转化为A的反应速率：

①。⑷=0.6mo/-L-1-min-1；

②o(_B)=0.25mo/•L-1-min-1；则v(A)=0.25mo/-Z-1-min-1x3=；

3

③o(C)=O.Qmol-L^1-min-1；贝！Jv[A}=0.6moZ-L-1-min-1x-=0.9moZ-L-1-min-1；

3

④M0=QA5mol-L-1-min-1；则v{A}=0.45moZ-L-1-min-1x-=0.675moZ-L-1-min-1；

显然③表示的该反应的反应速率最大；

答案选C。

19.【答案】B

【解析】A.NO2易溶于水，能与水反应，不能用排水法收集，要用排空气法收集，故A正确；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水，剩余的无色气体是NO,故B错误；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,硝酸遇紫色石蕊变红，故C正确；

第15页，共23页

D.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO难溶于水，若通入氧气会和NO反应生成二氧化氮，二氧化氮继

续与水反应，故试管中的液面上升，故D正确；

故选：Bo

本题考查二氧化氮的性质，题目难度不大，明确二氧化氮的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，

侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

20.【答案】C

2++

【解析】解：4甲中紫色褪去，离子方程式：5SO2+2MnO；+2H2O=2Mn+550t+4/f,故A

正确；

+

B.乙中蓝色逐渐变浅，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SOl-+4,H,故B正确；

C.二氧化硫与氯化钢溶液不反应，不会产生白色沉淀，故C错误；

D.丁中可能的反应，离子方程式：SO2+2OH-=SOl-+H2O,故D正确。

故选：Co

本题考查了离子方程式的书写，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。

21.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把

握电极方程式的书写方法，易错点为D,注意把握原电池的构成条件，题目难度中等。

【解答】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Oa+2C厂-2e-=CaC72,硫酸

铅电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2"+=〃2SO4+Pb，原电池工作

时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。

A.正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2E，+=E，2SO4+Pb,故A错误；

B.放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；

C.根据电极方程式PbSOi+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每转移0.Imo,电子，理论上生成0.05mo/Pb，

质量为10.35g,故C错误;

D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，

故D正确；

故选D。

22.【答案】D

【解析】【详解】4氮氧化物（N。,）与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；

第16页，共23页

B.二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B

正确；

C.根据图中信息雾霾中含有"区"。3和（可氏）25。4,故C正确；

D.氨气与硝酸或硫酸生成硝酸钱或硫酸钱颗粒，氨气参与反应且量减少，因此NHg不是形成无机颗粒物的

催化剂，故D错误。

综上所述，答案为D。

23.【答案】C

【解析】A.二氧化碳只含C、。之间的共价键，为极性共价键，故A正确；

B.上述过程表示CO与0在催化剂表面形成化学键，生成。。2,故B正确；

C.上述过程中不存在CO中化学键的断裂，为CO和0生成。。2,故C错误；

D.图中状态I比状态HI的能量高，有能量放出，故D正确。

故选C。

24.【答案】A

【解析】【详解】4能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为N为，原溶液为盐溶液，说明盐溶液中和浓

NaOH溶液在加热下反应生成了氨气，因此说明该盐溶液中含有N对，故A正确；

B.SO2与酸性高锦酸钾溶液反应过程中被氧化，体现了S02的还原性，故B错误；

C.向蔗糖中滴加浓硫酸，固体变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；

D.常温下Cu与稀硫酸不反应，向溶液中加入NaNC>3固体，NaNO?电离出N00N。］酸性下具有强氧

化性，能与Cu反应生成NO气体，故D错误；

综上所述，答案为A。

25.【答案】B

【解析】由题图可知，当pH相同、温度不同时，温度越高，Re2+的氧化率越大；当温度相同、pH不同时,

pH越大，Fe2+的氧化率越小。由题图可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；由②和③

可知，当温度相同、pH不同时，pH越大，Pe2+的氧化速率越慢，故B错误；由①和③可知，当pH相同、

温度不同时，温度越高，Fe2+的氧化速率越快，故C正确；在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生

成Re3+和H2O,根据电荷守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式为

4Fe2++O2+4K+=4Fe3++2%0，故D正确。

26.【答案】①③②⑤

【解析】【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）

同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相

第17页，共23页

似、通式相同，组成上相差1个或者若干个原子团的化合物；分子式相同结构相同的物质是同种物质，

根据以上概念分析。

【详解】①35。/和37。,是氯元素的不同原子，互为同位素；

②丙烷(。①。印)和正丁烷(CH3cH2cH2cH3)通式相同，结构相似，相差1个。外原子团，互为同系物;

③乙醇与二甲醛的分子式相同而结构不同，互为同分异构体；

④这两种物质都是二氯甲烷，二氯甲烷只有一种结构，它们是同种物质；

⑤。2和。3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；

【点睛】本题考查了同分异构体、同位素、同素异形体、同系物、同一物质的概念，难度不大，注意把握

概念的内涵与外延。

27.【答案】⑴正

⑵2NH3-6②=M+6H+

(3)0.8

【解析】【分析】由图可知，a极上NH3发生氧化反应生成m,故a极为负极，电极反应式为

+

2NH3-6e~=N2+6H,b极为正极，电极反应式为5+4e-+4H'+=2%0,氢离子由负极迁移到正

极，据此作答。

【详解】(1)由分析可知，b电极为正极；

(2)由分析可知，a极为负极，电极反应式为2NK3—6e-=帅+6曰+；

⑶标准状况下4.48£。2为0.2moZ，根据反应式。2+41+4H+=2H2O,可知电路中通过0.8m。/电子，

即负极向正极转移0.8nio,电子。

28.【答案】⑴24(g)+B(g片20(g)

(2)0.1mobL-1-min-1

⑶B

⑷①③⑥

【解析】【详解】⑴由图可知，2min到达平衡状态，A、B、C三种气体的起始物质的量分别为5mol、2mok

2moh平衡时物质的量分别为3mol、Imol、4mol,则A、B分别消耗了2mol、Imol,是反应物，C生成了

2mol,是生成物，根据化学计量数之比等于变化量之比，△"(4)：An(B)：△n(C)=2：1：2,故该方程

式为24(g)+B(g)：2C(g)；

第18页，共23页

(2)根据根据图像中数据，反应开始至2min时，B的平均反应速率为

2moi—Imol

v=—=-------------=0.1moZ>L_1-min-1'

△t2min

(3)4。(4)=2”(3)没有表明反应方向，无法据此说明该反应是否已达到平衡状态，故A不选；

B.该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，恒容时，容器压强与气体物质的量成正比，因此，容器内

总压强不再变化能说明反应达到平衡状态，故B选;

即遮球=1则正逆反应速率不相等，该反应未达到平衡状态，故C不选;

C.2o逆(4)=”正⑻,

“正(B)2

D.根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量m(g)不变，恒容条件下，由0=展知密度始终不改变，所

以不能据此判断反应是否达到平衡，故D不选;

答案选B。

(4)①降低温度，反应速率减小，故选；

②加入催化剂，反应速率一般会增大，故不选；

③增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小，故选；

④再通入amol4(g),反应物浓度增大，反应速率加快，故不选；

⑤容器体积不变，充入惰性气体Ar,反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故不选；

⑥容器压强不变，充入惰性气体Ar,容器体积会扩大，反应物和生成物浓度会减小，反应速率减小，故选;

答案为①③⑥。

29.【答案】(1)硫酸根离子

⑵Mg?++2OH-=Mg(OH)21

2+2

(3)COl-+Ca=CaCO31COf+Ba+=BaCO31

【解析】【分析】由流程可知，①溶解，②中加氯化钢可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④

中加碳酸钠可除去剩余锁离子、钙离子，⑤过滤，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后蒸发、

结晶、烘干，除去HC1和水，得到NaCl；

【详解】(1)由分析可知，加入过量BaOL溶液，除掉粗盐中的硫酸根离子；

(2)镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH\卜

第19页，共23页

(3)粗盐中有少量0。2+、除硫酸根离子时引入了B02+杂质，所以利用。0『除去Ca2+和3(?+，离子方程

22+

式为COl-+Co+=CaCO31、COl-+Ba=BaCO31。

30.【答案】(1)Cu+2H2$。4(浓)=CuSOi+SO21+2%。ab

(2)品红溶液褪色

⑶还原

⑷5。2+2OH-=SOj-+H2O

【解析】【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式

为。u+2H2$。4(浓)9。〃5。4+5021+2%0，生成的二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫

具有还原性，如②中加入酸化的硝酸钏，可生成硫酸袱沉淀，如③为氢氧化钠溶液，可用于吸收二氧化硫,

防止污染空气，以此解答该题；

【详解】(1)加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为

Cu+2H2$。4(浓)4CuSOi+SO2T+2%0,反应中浓硫酸起到强氧化性和酸性的作用，即选ab；

(2)二氧化硫具有漂白性，若试管②中的试剂为品红溶液，可使品红溶液褪色；

(3)二氧化硫具有还原性，可在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，溶液中生成硫

酸铁沉淀；

(4)二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为SO2+2OH-=SOl~+%。。

31.【答案】吸热放热B反应放热温度升高速率加快

【解析】【分析】(1)温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；(2)浓度越小，反应速率越小，温度

越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于

生成物的总能量；根据金属与酸的反应为放热反应分析。

【详解】(1)②中的温度降低，由此判断氢氧化钢晶体与氯化镂晶体反应是吸热反应，因此，本题正确答案

是：吸热；

(2)在烧杯中加入57nLi.0mo，/E盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生外的速率，开始时盐酸的

浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；

放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，

温度越高，反应的速率越快；

因此，本题正确答案是：放热；B；反应放热，温度升高，反应速率加快。

第20页，共23页

32.【答案】⑴2NH4c7+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?+2H2O

⑵干燥氨气

⑷2N为+H2s0A=(NHQ2s。4或NH3+82so4=NH&HS04

【解析】【分析】A中加热万凡67和。矶。")？固体混合物生成氨气，反应方程式为:

2NH©+Ca(0H)2=CaCl2+2N&?+2H2O;B中碱石灰能吸收水蒸气作干燥剂，C为氨气的收集装

置;

【详解】⑴加热NH4c7和。矶。8)2固体混合物反应方程式为:

2NH4cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?+2H2O;

(2)氨气中混有水蒸气，通过碱石灰进行干燥;

⑶

氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，故采用向下排空气法收集，故答案为:

(4)可用与硫酸要发生反应，故不能用浓硫酸干燥，化学方程式为2NM+为SQ=(NH6SO4或

NH3+82so4=NHiHSOto

+

33.【答案】(1)负Zn—2e-=Z/+2H+2e-=H2?

(2)0.8960.08

⑶①③④

【解析】【详解】(1)锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，发生Zn与氢离子的电池反应，Zn失去电子,

则Zn为负极，负极反应为Zn—2e-=Z/+，银片为正极，发生的