浙江部分高中2024-2025学年高三年级上册9月开学考化学试题（原卷版）

绝密☆启用前

2025届浙江省高三•选考科目适应性考试

化学・9月动员卷

08.22

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。考试时间90分钟。

考生注意：

L答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和

答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题

卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先

用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l,Li-7,C-12,N-14,0-16,Na-23,A1-27,

Si-29,S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Mn-55,Fe-56,Cu-64,1-127,Ba-137o

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质中属于两性化合物的是

A.SiO2B.CHC13C.Na2CO3-7H2OD.H2N-CH2-COOH

2.下列关于元素及其化合物的性质说法不亚确的是

A.NaOH与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂

B.SO?具有氧化性，可作暂时性漂白剂

C.凡（2。3酸性比柠檬酸弱，能除去水垢（主要成分为CaCXVMgCO3）

D.HNO3具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

3.下列表示不正礁I是

A.CH3cH3的空间填充模型：B.乙块的结构简式：CH三CH

c.NH?的水溶液中主要存在的氢键：一一易燃类物质的标识：卡，

4.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

A-

612+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12To下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）CL时，反应中转移lOmolF

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C,可用石灰乳吸收反应产生的Cl?制备漂白粉

D,可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在

5.下列有关实验说法正确是

A.对于含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可用Na2s或NaOH进行沉淀化处理

B.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%〜5%的NaHCC>3溶液冲洗

C.向CuS。,溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显现象

D.滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2〜3次

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不思佛的是

A.16gOg（其分子结构为中共价键的数目为1.5NA

B.ILK?。中的OH—的数目为100NA

C.2molNO与lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA

D.ImolCa（CN）,中存在2moicr键

7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

材料组成和结构变化性能变化

A硫化橡胶添加炭黑耐磨性提高

BSi3N4用A1、。取代部分Si、N用于制作LED发光材料

C石墨掺杂Li电池稳定性增强

D水泥加入石膏调节硬化速率

A.AB.BC.CD.D

8.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中存在酸键，质谱和核磁

共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

10o

%

、8o

超6o

卅

女4o

娶2O

OL1

1O

203106070

图1质谱图2核磁共振氢谱

A.不能使酸性KM11O4溶液褪色B.能与。2反应生成1-丁醛

C.能与CH30H发生酯化反应D.能与Na反应生成H?

9.下列化学反应表示不正硬的是

高温

A.黄铁矿的燃烧：4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2

B.十水碳酸钠与硝酸镂反应：Na2CO3-10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+C02T+2NH3T+11H2O

2++

C.酸性KMnC%溶液测定空气中SO?含量：5SO2+2Mn0；+2H2O=5S0^+2Mn+4H

D.氟磺酸（HSO3F）与足量NaOH溶液反应：HSO3F+30H=SO^+F+2H2O

10.Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子

排布式ns/pn,Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半

径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是

A.电负性：Z<X<EB.非金属性：M<Z<Y

C.简单氢化物的沸点：M>Z>YD.高温下，E的单质与X,M反应得到E,Ms

11.氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBHj是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应机理如图所示。

•一R•一OO—HO-«■

下列说法正确的是

A.此过程的反应说明B的电负性大于H的电负性

B若用NaBD,代替NaBH厂至多生成3种气体产物

C.已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行

D.该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率

12.水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙

所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法傕用的是

A.乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，CO?是最终产物

B.乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢

C.随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更

大

D.T=550℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，v(乙醇)、v(CO),"(CO?)的数值关系

为2V(乙醇)—v(CO)=v(CO2)

13.根据图示，下列判断不正项的是

A.该装置为原电池模型

B.过一段时间，左侧溶液的pH升高

C.该体系中，Fe优先于C「参与反应

D.腐蚀速率：左侧Fe电极〉右侧Fe电极

14.2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中筑基乙酸（HSCH2coOH）是量子点合成过程

中的一种保护剂。下列说法不正聊的是

A.亲水性：竣基（一COOH）＞筑基（-SH）

B.酸性：筑基乙酸（HSCH2coOH）＞乙酸（CH3coOH）

C,与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S,结合后水溶性降低

D,与水分子形成的氢键强度：HSCH2CO—OH＞HSCH2CS—OH＞HSCH2CSe—OH

15.硫化氢（H?S）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.lOmol/LNaHS溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液；

实验H：往20mLO.lOmol/LNaHS溶液中滴加O.lmol/LAgNO3溶液。

［已知：H2S的电离平衡常数K.I=1.1X101&2=1.3xl（）T3,%（Ag2S）=6.3X10"。；

+723

Ag+2NH3^Ag（NH3）^^=1.0xl0-溶液混合后体积变化忽略不计］。

下列说法正确的是

A.实验I可选用甲基橙（变色的pH范围3.1〜4.4）作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V（NaOH）=10mL时，存在c（Na+）＞C（HS-）＞Js?、

C.实验II中发生的主要反应为2Ag++HS-=Ag2sJ+4H+

D.往实验II反应产生的黑色沉淀中加入O.lOmol/L氨水，黑色沉淀溶解，产生Ag（NH3）；

16.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结

论都正确的是

影

响

方案设计现象结论

因

素

向Imol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，增大反应物浓度，

浓溶液颜

A溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加平衡向正反应方向

度色变深

KSCN溶液移动

对于反应前后气体

总体积会变化的可

压一定温度下，压缩装有NO2和N2O4容器的气体颜

B逆反应，增大压

强体积色变浅

强，平衡向正反应

方向移动

热水中

分别向盛有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的的试管

温升高温度，可加快

C两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫先出现

度反应速率

酸，混合后再分别放入冷水和热水中浑浊和

气泡

单位时

催使用合适的催化剂

向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量间内产

D化可使平衡向正反应

CuSC）4溶液生气

剂方向移动

体增多

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.C、Si元素是构成物质世界的基本元素。请回答：

（1）尿素［CO（NH2）2］是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数

anm、bnm、cnm(a=bwc),a=。=丫=90。，晶胞结构如图所示，其中所有分子均在棱上。

①按照第一电离能由大到小对组成元素排序o

②该晶体的密度为g-cm^3o

(2)C60在超导、强磁性、耐高压等方面有优异性能，其晶体采用面心立方堆积方式。下列说法正确的

是o

A.C60晶体特征符合分子密堆积

B.C60中的碳原子的杂化方式有sp2、sp3

C.能量最低的激发态C原子的电子排布式：Is22s22Pxi2pJ

D.C$0能与杯酚通过共价键相结合，经过尺寸匹配实现“分子识别”

E.C$0晶体中分子的配位数为12

(3)已知：乙二酸分子内脱水可生成C2O3。芳香族化合物CpOg也可用于类似原理生成，核磁共振谱显

示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，则C&Og的结构简式为o

(4)物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响其用途。

①氢氟酸(HF的水溶液)能与二氧化硅反应，工业常常通过此方法来生成磨砂玻璃。其反应能进行的原因

除了氟的电负性比氧大，能够更强烈地吸引电子对，导致Si-O键易断裂以外，请从化学反应的进行角度

解释能够发生的原因______o

②白磷(PJ为正四面体构型(如图)，其中每个P均以Sp3杂化，请从物质结构角度解释白磷易自燃的原

因_______O

18.矿物资源的综合利用有多种方法，硅镀钮矿(YzFeBezSizO］。)是一种含铉族稀土元素和氧化镀为主的

主要矿物，该矿石中含稀土元素约35%,含氧化镀约5%,如图是利用硅被铝矿生产氧化被与稀土产品的

转化过程:

NaOH溶液

「邈圃m和飞海、洗总干藁氢氧化包

硫酸钠

「Fe(OH)

硫酸3

II

矿石।,i物质工।浸出।过虚，

NaOH溶液

.工业

L滤渣(含S©2)中和液

-II—1—过滤、洗涤、燃烧氧化钺

已知：过程I中未有电子转移，且物质X由多种氧化物混合而成。请回答:

(1)写出物质X中的所有氧化物(填化学式)；步骤HI中，加入NH4cl的作用是。步骤n

中存在氧化还原过程，设计实验验证含被溶液中的阳离子(除Na+、Be?+以外)。

(2)已知：镀元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。下列说法不歪理的

是o

A.Be(OH)2是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应

B.Al2ck沸点低于相似结构的Be2cL

C.为得到无水BeCU，可通过SOC%与BeCL&H2。混合并加热制得

D.Be的第一电离能大于B的第一电离能的主要原因是电子排布为半充满，较为稳定

(3)某化学科研工作者对复盐沉淀进行精密分析，最终确认其化学式为Y2(SC)4)3-Na2sO「2H2。。

①向复盐沉淀中加入NaOH溶液生成YCOHb,写出该反应的化学方程式_______o

②检验氢氧化铝是否洗涤干净的操作方法为o

19.“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现

象。请回答：

I.通过捕捉工业废气中的C。？，再将其合成甲醇，这种甲醇被称为零碳燃料。其合成甲醇的反应为：

co2(g)+3H2(g)CHQH(g)+H2O(g)

(1)该反应正反应活化能Ea】比逆反应活化能Ea?(填“大”、“小”或“无法确定”)，理由是

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入2moic。2和5molH2,初始压强为P°,体系达到平衡状态时

C02的体积分数为20%o

①下列说法正确的是o

A.平衡时，CO2气体的转化率为80%

B.升高体系温度，导致正反应速率减小，逆反应速率增大

C.当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态

D.为提高甲醇的产率与反应速率，可通过选择性分离膜不断分离甲醇来实现

②对于气体参与的反应表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量浓度

c(B)o在温度下，合成甲醇反应的平衡常数K=o

II.“碳循环”在一定程度上推动了“氮循环”。其中镂盐是一类重要的含氮化合物，应用广泛。如

NH4Al(SO4%可用作净水剂、食品添加剂；NH4HSO4用于定量分析医药和电子产业中。

(3)在25c下，O.lmol/LNH4Al(SO)溶液中c(NH；)=amol/L,Qlmol/LNH4HSO4溶液中

c(NH；)=bmol/L,则ab(填“>”、“<”或"=")。

(4)如图是O.lmol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。在25°。下，

O.lmol/LNH4A1(SO4)2溶液中2c(SO：)—c(NH；)—3c()=mol/L(填准确值)

20.柠檬酸铁镂［(NH4)3Fe(C6H5。7)2］是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醛等有机溶

剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备

柠檬酸铁钱的步骤如下:

尾气处理

BC

i.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同

时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6。7)；

ii用冷水降温至40℃,再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁核［NNFeC6H5O7］；

出.继续控温40℃,再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应；

iv.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。

已知：柠檬酸铁镀［(NH4)3Fe(C6H5。7)2］是柠檬酸铁(FeC6H5。7)和柠檬酸镂［(NH4)3C6H5。7］形成的复盐；5%柠

檬酸铁钱的pH约为6.5。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是,步骤i中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为0

(2)步骤ii、出中均需控温40℃的原因是。

(3)步骤适中制备柠檬酸铁镂的化学方程式___________o

(4)步骤iv中，完成“一系列操作”所需要的装置有(填标号)。

(5)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁镂常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为

两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取