北京版化学中考试卷与参考答案(2025年)

2025年北京版化学中考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于氧化物的是：A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.水（H2O）D.氮气（N2）2、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑3、下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.酒精挥发C.铁生锈D.矿石粉碎4、下列关于溶液的叙述正确的是（）A.所有的溶液都是无色透明的B.浓度大的溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓D.溶液稀释前后，溶质的质量分数保持不变5、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.碳酸（H2CO3）6、在下列反应中，不属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑7、下列物质中，属于共价化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.水（H₂O）C.硫酸铜（CuSO₄）D.铁（Fe）8、在一定条件下，某反应的化学方程式为：2X+3Y→4Z。如果反应物X和Y的质量比为1∶1，则X与Y的摩尔质量之比是多少？A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.无法确定9、下列物质中，属于非电解质的是：A、HCl（水溶液中完全电离）B、C6H12O6（葡萄糖，水溶液中不电离）C、NaCl（水溶液中完全电离）D、Ca(OH)2（水溶液中部分电离）10、下列反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、2H2O2=2H2O+O2↑D、2KClO3=2KCl+3O2↑11、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子键是由两个非金属元素原子之间通过共用电子对形成的；B、共价键是金属与非金属元素原子之间通过电子转移形成的；C、氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强，但是强度低于共价键；D、金属键只存在于金属单质中，合金中不存在金属键。12、在实验室里，鉴别NaCl溶液和KCl溶液，最简便的方法是：A、加入硝酸银溶液观察是否有沉淀生成；B、进行焰色反应实验，观察火焰的颜色变化；C、测量两者的导电性差异；D、利用pH试纸检测其酸碱度。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，哪些属于有机物？A、H₂O（水）B、CH₄（甲烷）C、NaCl（氯化钠）D、CO₂（二氧化碳）E、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2、下列实验操作中，哪些是正确的？A、加热试管中的液体时，试管应倾斜，液体体积不超过试管容积的1/3。B、称量固体药品时，应将药品直接放在天平的秤盘上。C、过滤液体时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁。D、滴定实验中，滴定管应垂直放置，滴定过程中应不断摇动锥形瓶。3、下列关于元素周期表及元素周期性的描述中，正确的是：A.元素周期表中同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱；B.非金属元素主要位于周期表的左下角；C.同一周期的元素从左至右，原子半径逐渐减小；D.元素的电负性随着原子序数的增加而呈现周期性的变化；E.氟是最活泼的非金属元素，因为它有最大的电负性。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气和氧气的质量比是______。2、在实验室制取氧气的过程中，通常使用的固体药品是______，反应条件是______。3、题干：下列物质中，属于电解质的是__________。选项：A.氯化钠B.氢气C.冰D.水蒸气4、题干：下列反应中，属于放热反应的是__________。选项：A.氢气与氧气反应生成水B.碳酸钙高温分解C.铝与稀硫酸反应D.水的蒸发5、某同学在实验室里用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，他收集到100mL的二氧化碳气体。已知该气体在标准状况下的体积为22.4L/mol。请填写以下内容：（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为__________。（2）计算该同学实际收集到的二氧化碳气体的物质的量（单位：mol）。（3）如果将100mL的二氧化碳气体完全用于灭火，理论上可以灭火的氢气质量是多少（氢气的密度为0.0899g/L）？四、计算题（5分）题目：化学式为C5H12O的有机物，可能存在几种不同的同分异构体？请列举其中一种，并写出其结构简式。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究金属铁与酸反应的规律，进行了一系列实验。以下是实验记录：实验一：将铁片放入稀盐酸中，观察到铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。实验二：将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。实验三：将铁片放入稀硝酸中，观察到铁片溶解较慢，溶液颜色逐渐变为黄色。实验四：将铁片放入浓硝酸中，观察到铁片表面迅速出现一层棕色固体，铁片几乎不溶解。根据以上实验现象，回答以下问题：（1）实验一中，铁与盐酸反应的化学方程式是什么？（2）实验二中，铁与硫酸反应的化学方程式是什么？（3）为什么实验三中，铁与稀硝酸反应速度较慢？（4）实验四中，铁在浓硝酸中几乎不溶解的原因是什么？第二题题目：某化工厂在生产过程中需要分离一种混合物，该混合物中含有以下物质：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。为了分离这些物质，化工厂计划采用以下步骤：1.将混合气体通过碱液吸收塔，CO2和CO会被碱液吸收，剩余的气体为甲烷和乙烷。2.剩余气体进入冷却塔进行冷却，由于甲烷和乙烷的沸点不同，可以分离出纯净的甲烷和乙烷。3.最后，将乙烷通过化学反应转化为其他有用的化学品。请根据上述步骤，回答以下问题：（1）碱液吸收塔中使用的碱液是什么？简述其作用原理。（2）如何分离甲烷和乙烷？简述分离原理。（3）乙烷转化为其他有用化学品的一种可能反应是什么？请写出化学方程式。2025年北京版化学中考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于氧化物的是：A.氢气（H2）B.氧气（O2）C.水（H2O）D.氮气（N2）答案：C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在选项中，只有水（H2O）符合这个定义，因此正确答案是C。2、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑答案：B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、C、D都是置换反应，因为它们符合置换反应的定义。选项B是化合反应，因为两种或两种以上的物质生成一种新物质，因此不属于置换反应。正确答案是B。3、下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.酒精挥发C.铁生锈D.矿石粉碎答案：C解析：本题考察的是物理变化和化学变化的区别。物理变化指的是物质在变化过程中没有生成新物质的变化，例如水结成冰(A)、酒精挥发(B)、矿石粉碎(D)均未产生新的物质，只是物质的状态或形态发生了改变；而铁生锈(C)是铁与空气中的氧气及水反应生成了氧化铁，产生了新物质，因此属于化学变化。4、下列关于溶液的叙述正确的是（）A.所有的溶液都是无色透明的B.浓度大的溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓D.溶液稀释前后，溶质的质量分数保持不变答案：C解析：此题考查对溶液性质的理解。A选项错误，溶液的颜色取决于溶解物的颜色，并非所有溶液都无色透明；B选项错误，浓度大并不意味着该溶液已经达到其最大溶解能力，即不一定为饱和状态；C选项正确，在给定条件下，对于同一种溶质来说，饱和溶液确实要比不饱和溶液更浓，因为此时单位体积内含有的溶质量达到最大值；D选项错误，当向溶液中加入更多溶剂进行稀释时，虽然溶质总量不变，但因总体积增加导致溶质的质量分数减小。5、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）D.碳酸（H2CO3）答案：B解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸和碳酸在水中电离时都产生氢离子（H+），因此它们都是酸。而氢氧化钠在水中电离时产生的是钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），因此它属于碱，不属于酸。所以正确答案是B。6、在下列反应中，不属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项A中，氢气与氧气反应生成水，是化合反应；在选项B中，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是置换反应；在选项C中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应；在选项D中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应。因此，不属于置换反应的是选项D。7、下列物质中，属于共价化合物的是：A.氯化钠（NaCl）B.水（H₂O）C.硫酸铜（CuSO₄）D.铁（Fe）答案：B.水（H₂O）解析：氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO₄）都是由金属离子和非金属离子组成的离子化合物；铁（Fe）是一种单质，不属于化合物；而水（H₂O）是由氢原子与氧原子通过共价键连接而成的共价化合物。8、在一定条件下，某反应的化学方程式为：2X+3Y→4Z。如果反应物X和Y的质量比为1∶1，则X与Y的摩尔质量之比是多少？A.1∶2B.2∶3C.3∶2D.无法确定答案：C.3∶2解析：根据化学方程式2X+3Y→4Z，反应中X和Y的化学计量数分别为2和3。若它们的质量比为1∶1，说明相同质量下，X的摩尔数应少于Y的摩尔数。设X的摩尔质量为Mx，Y的摩尔质量为My，则有Mx/My=(质量比)×(摩尔数比)，即Mx/My=1×(3/2)，因此X与Y的摩尔质量之比为3∶2。9、下列物质中，属于非电解质的是：A、HCl（水溶液中完全电离）B、C6H12O6（葡萄糖，水溶液中不电离）C、NaCl（水溶液中完全电离）D、Ca(OH)2（水溶液中部分电离）答案：B解析：非电解质是指在水溶液中不电离成离子的物质。HCl是强酸，NaCl是强电解质，Ca(OH)2是强碱，它们在水溶液中都会电离成离子。而葡萄糖（C6H12O6）在水溶液中不电离，因此属于非电解质。10、下列反应中，不属于置换反应的是：A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、2H2O2=2H2O+O2↑D、2KClO3=2KCl+3O2↑答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项中，铁（Fe）置换了硫酸铜（CuSO4）中的铜（Cu），生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu）；B选项中，锌（Zn）置换了盐酸（HCl）中的氢（H），生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。C选项和D选项都是分解反应，不属于置换反应。因此，C和D选项都不属于置换反应，但根据题目要求只能选择一个，所以选择C选项。11、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子键是由两个非金属元素原子之间通过共用电子对形成的；B、共价键是金属与非金属元素原子之间通过电子转移形成的；C、氢键是一种特殊的分子间作用力，比范德华力强，但是强度低于共价键；D、金属键只存在于金属单质中，合金中不存在金属键。答案：C解析：选项A错误，离子键是由一个金属元素原子和一个非金属元素原子之间通过电子转移形成的；选项B错误，共价键是由两个非金属元素原子之间通过共用电子对形成的；选项C正确，氢键确实是一种特殊的分子间作用力，并且其强度比范德华力强，但低于典型的共价键；选项D错误，金属键不仅存在于金属单质中，在大多数合金中也存在金属键，因为合金是由两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素所组成的具有金属性质的固体。12、在实验室里，鉴别NaCl溶液和KCl溶液，最简便的方法是：A、加入硝酸银溶液观察是否有沉淀生成；B、进行焰色反应实验，观察火焰的颜色变化；C、测量两者的导电性差异；D、利用pH试纸检测其酸碱度。答案：B解析：选项A不适用，因为NaCl和KCl都会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法区分；选项B正确，通过焰色反应可以区分钠离子（呈现黄色火焰）和钾离子（呈现紫色火焰）；选项C不适用，因为两者都是强电解质，在相同浓度下导电性相近；选项D不适用，因为NaCl和KCl在水溶液中均为中性物质，不会影响pH试纸颜色的变化。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，哪些属于有机物？A、H₂O（水）B、CH₄（甲烷）C、NaCl（氯化钠）D、CO₂（二氧化碳）E、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）答案：B、E解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽然含有碳元素，其性质与无机物类似，因此被归类为无机物。选项B（甲烷）和E（葡萄糖）都是典型的有机物。选项A（水）、C（氯化钠）和D（二氧化碳）不属于有机物。2、下列实验操作中，哪些是正确的？A、加热试管中的液体时，试管应倾斜，液体体积不超过试管容积的1/3。B、称量固体药品时，应将药品直接放在天平的秤盘上。C、过滤液体时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁。D、滴定实验中，滴定管应垂直放置，滴定过程中应不断摇动锥形瓶。答案：A、C、D解析：选项A正确，加热试管中的液体时，应倾斜试管，以防止液体突然沸腾喷出，同时液体体积不超过试管容积的1/3是为了防止液体过多导致沸腾时喷溅。选项B错误，称量固体药品时，应将药品放在称量纸或称量瓶中，避免直接接触天平的秤盘。选项C正确，过滤液体时，漏斗的下端紧贴烧杯内壁可以防止液体溅出。选项D正确，滴定实验中滴定管应垂直放置，滴定过程中摇动锥形瓶是为了使溶液充分混合，确保滴定的准确性。3、下列关于元素周期表及元素周期性的描述中，正确的是：A.元素周期表中同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱；B.非金属元素主要位于周期表的左下角；C.同一周期的元素从左至右，原子半径逐渐减小；D.元素的电负性随着原子序数的增加而呈现周期性的变化；E.氟是最活泼的非金属元素，因为它有最大的电负性。【答案】C、D、E【解析】选项A描述错误，实际上元素周期表中同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强；选项B描述错误，非金属元素主要集中在周期表的右上方；选项C正确，因为随着原子序数的增加，电子层数保持不变的情况下，有效核电荷增加导致电子更靠近原子核，使原子半径变小；选项D正确，元素的电负性随原子序数的增加呈现周期性变化，这是由于外层电子与原子核之间的吸引力的变化引起的；选项E正确，氟是周期表中最活泼的非金属元素，它具有最大的电负性，这使得它很容易获得电子形成负离子。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气和氧气的质量比是______。答案：1:8解析：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到氢气（H2）和氧气（O2）的摩尔比是2:1。氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol。因此，质量比为（2g/mol*2）/（32g/mol*1）=4g/32g=1:8。2、在实验室制取氧气的过程中，通常使用的固体药品是______，反应条件是______。答案：高锰酸钾，加热解析：在实验室制取氧气的过程中，常用的固体药品是高锰酸钾（KMnO4）。高锰酸钾在加热条件下会发生分解反应，生成氧气。反应条件是加热，化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。3、题干：下列物质中，属于电解质的是__________。选项：A.氯化钠B.氢气C.冰D.水蒸气答案：A解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动离子的化合物。氯化钠在水中可以电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），因此是电解质。氢气、冰和水蒸气均为非电解质，因为它们在水中不会电离出自由移动的离子。4、题干：下列反应中，属于放热反应的是__________。选项：A.氢气与氧气反应生成水B.碳酸钙高温分解C.铝与稀硫酸反应D.水的蒸发答案：A、C解析：放热反应是指在化学反应过程中放出热量的反应。氢气与氧气反应生成水（2H2+O2→2H2O）是一个典型的放热反应，因为在这个过程中会放出大量的热量。铝与稀硫酸反应（2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2）也是一个放热反应。碳酸钙高温分解（CaCO3→CaO+CO2）是一个吸热反应，因为它需要吸收热量才能进行。水的蒸发（H2O(l)→H2O(g)）是一个吸热过程，因为它需要吸收热量使水分子从液态转变为气态。5、某同学在实验室里用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，他收集到100mL的二氧化碳气体。已知该气体在标准状况下的体积为22.4L/mol。请填写以下内容：（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为__________。（2）计算该同学实际收集到的二氧化碳气体的物质的量（单位：mol）。（3）如果将100mL的二氧化碳气体完全用于灭火，理论上可以灭火的氢气质量是多少（氢气的密度为0.0899g/L）？答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）0.00446mol解析：（1）根据反应物和生成物的化学式，可以写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式。（2）根据题目给出的二氧化碳气体在标准状况下的体积和标准摩尔体积的关系，可以计算出物质的量。n(CO2)=V(CO2)/Vm=0.1L/22.4L/mol=0.00446mol。（3）根据二氧化碳气体和氢气的反应方程式，可以知道1molCO2可以与1molH2反应。因此，灭火的氢气物质的量与二氧化碳物质的量相等。m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.00446mol×0.0899g/mol=0.000400g。所以理论上可以灭火的氢气质量是0.000400g。四、计算题（5分）题目：化学式为C5H12O的有机物，可能存在几种不同的同分异构体？请列举其中一种，并写出其结构简式。答案：C5H12O的同分异构体有3种。其中一种同分异构体为1-戊醇，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH。解析：1.首先确定分子式C5H12O，表示该有机物含有5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子。2.根据分子式，可以推测该有机物可能是醇类、醚类或酮类。3.对于醇类，根据碳链的不同排列方式，可以得出以下三种同分异构体：1-戊醇：CH3CH2CH2CH2CH2OH2-戊醇：CH3CH2CH2CHOHCH33-戊醇：CH3CH2CHOHCH2CH34.对于醚类和酮类，由于分子式中的氧原子只能形成单键，且分子式中的氢原子数不足以形成酮或醚的典型结构，因此不考虑这两种类型的同分异构体。5.综上，C5H12O的同分异构体有3种，其中1-戊醇是其中一种。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究金属铁与酸反应的规律，进行了一系列实验。以下是实验记录：实验一：将铁片放入稀盐酸中，观察到铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。实验二：将铁片放入稀硫酸中，观察到铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。实验三：将铁片放入稀硝酸中，观察到铁片溶解较慢，溶液颜色逐渐变为黄色。实验四：将铁片放入浓硝酸中，观察到铁片表面迅速出现一层棕色固体，铁片几乎不溶解。根据以上实验现象，回答以下问题：（1）实验一中，铁与盐酸反应的化学方程式是什么？（2）实验二中，铁与硫酸反应的化学方程式是什么？（3）为什么实验三中，铁与稀硝酸反应速度较慢？（4）实验四中，铁在浓硝酸中几乎不溶解的原因是什么？答案：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）因为稀硝酸具有氧化性，铁与稀硝酸反应时，部分铁被氧化为三价铁离子（Fe3+），而三价铁离子与硝酸根离子（NO3^-）结合生成不溶于水的棕色固体，这层固体覆盖在铁片表面，阻碍了铁与酸的反应。（4）因为浓硝酸具有强氧化性，铁与浓硝酸反应时，会在铁片表面形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了铁与浓硝酸的进一步接触，导致铁几乎不溶解。解析：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2），化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2），化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（3）稀硝酸中的硝酸根离子（NO3-）具