安徽省淮北市2024年高考化学模拟试题（含答案）VIP

安徽省淮北市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与食品密切相关，下列说法正确的是A．健康食品不含任何添加剂B．烘焙面包用小苏打作膨松剂C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质2．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠3．设NAA．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的B．2.0g重水(C．标准状况下，22.4LHF中HD．0.1molN2和04．下列有关实验操作或叙述正确的是A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗B．制备FeCl2晶体，需将C．检验NHD．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧5．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是A．M可能是FeB．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C．N可用KSCN溶液检验D．Fe3+6．向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备A．HCN的电子式为HB．加入K2CO3C．K4[FeD．反应中每生成1molCO2转移7．高能粒子3482Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核，其双β衰变的方程式A．3482Se和3682Kr互为同位素 B．C．3682Kr次外层电子数为8 D．双8．金与铯在真空中和623K下反应可得离子化合物金化铯(CsAu)，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是A．金元素显−1价B．在液氨中会发生电离C．在空气中不易被氧化D．与水反应的化学方程式：2CsAu+29．芬顿试剂是以H2O2A．FeB．基元反应1的方程式为：HC．基元反应1的活化能比基元反应2的高D．图示过程中，pH会发生变化10．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品A．“吸收池1”中反应的离子方程式：SB．“吸收池2”中生成等物质的量NO2−和C．“电解池”中阴极的电极反应式：2HSD．“氧化池”中反应的离子方程式：2N11．某白色固体样品，可能含有KNO3、Na2CO3①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．下列说法错误的是A．固体粉末中一定不含KNB．固体粉末中一定含有BaCl2C．取①中滤液，加入硝酸酸化的Ba(NOD．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入KOH溶液12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaSOA．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动B．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，BaSC．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡D．该反应在任何温度下都能自发进行13．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置I中的KMnO4B．装置Ⅱ可以除去Cl2中C．装置Ⅲ中消耗5.6LClD．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO14．一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是A．镍钴电极反应：NB．II区的Na+通过a交换膜向I区迁移，C．该装置工作时总反应：ND．该装置工作时还利用了中和能15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是A．Z的最高价氧化物为两性氧化物B．单质的熔点：Y<WC．Z与W形成的化合物是共价化合物D．简单氢化物的稳定性：Y<W16．B(OH)2是易溶二元弱碱(Kb1=1×10−6，Kb2=1×10A．0.1mol⋅B．当pOH=15时，c(BOC．水的电离程度：a<bD．当c(B2+)>c[B二、综合题17．钴盐在生活和生产中有着重要应用。（1）干燥剂变色硅胶常含有CoCl化学式CoCCoCCoCCoC颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色变色硅胶吸水饱和后颜色变成，硅胶中添加CoCl2的作用（2）草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用(NH4)2C①常温下，(NH4)2C2O4溶液的pH②制取CoC2O③在空气中加热10.98g二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2温度范围／℃150～210290～320固体质量/g8.824.82ⅰ．温度在150∼210℃范围内，固体物质为(填化学式，下同)；ⅱ．从210℃加热到290℃时生成一种钴的氧化物和CO2，此过程发生反应的化学方程式是18．青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156∼157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：（1）装置a的名称为。（2）索氏提取的青蒿素位于(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。（3）提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好(填字母)，原因是。（4）粗品提纯的过程可能是(填字母)。a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅①滴定终点的现象为；②三次滴定数据记录如下：滴定次数待测液体(mL)标准液读数(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60青蒿素的纯度为。19．金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用。铜镍矿(主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如图所示：（1）“氧压酸浸”滤液中含有Fe3+、Mg2+、Ni（2）Cu2+萃取剂是由与按一定比例调配而成的，其与Cu2+形成的络合物含有的作用力有a．离子键|b．极性共价键|c．非极性共价键d．配位键（3）已知铁矾渣的成分是Na2Fe6(SO（4）沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是(填化学式)。（5）沉镍过程中MgO的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当pH为8.5时，溶液中Ni2+的浓度为(已知该温度下Ksp[Ni(OH)20．化石燃料燃烧排放的氮氧化物(NOx)需要加以处理，以氨气为还原剂的NH3−SCR(选择性催化还原)技术主要是通过向烟道内喷入还原剂NH3（1）已知下列反应的热化学方程式：①4NH3(g)+4NO(g)+②6NO2(g)+8N③NO(g)+NO2(g)+2H④4HN计算反应③的ΔH3=（2）下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是____。A． B．C． D．（3）若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在(选填“加快”“减慢”)了SCR反应，可能的原因是：。（4）在温度T1、压强120kPa条件下的恒容容器中模拟实验，原料气NO、NO2、NH3比例为1∶1∶2，主要发生反应③，平衡时压强为144kPa，脱氮率为，平衡常数Kp=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂，不添加食品添加剂会加快食物的腐败变质，容易对人体产生毒害作用，存在安全隐患，故A不符合题意；B．碳酸氢钠固体加热时开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B符合题意；C．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C不符合题意；D．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂。

B.小苏打用作烘焙面包的膨松剂是利用其受热分解生成CO2的性质。

C.氮气防腐是利用了氮气的稳定性。

D.生石灰具有吸水性，可以作干燥剂。2．【答案】A【解析】【解答】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，A符合题意；B．工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B不符合题意；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料中均有石灰石，C不符合题意；D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠，氢氧化钠的成本较高，不适合工业生产，D不符合题意；故本题选A。

【分析】A.二氧化硅→焦炭粗硅→Cl2四氯化硅→H2精硅。

B.注意SO23．【答案】B【解析】【解答】A．CH3COONa溶液促进水的电离，由水电离出的OB．重水(D2O)的质子数为10，中子数也为10，2.0gC．标准状况下，HF不是气体，不能用于计算，C不符合题意；D．此反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于故答案为：B。

【分析】A.CH3COONa属于强碱弱酸盐，结合pH=-lgc(H+)和Kw=c(H+)·c(OH-)进行分析。

B.D原子的质子数和中子数均为1，根据m=nM和N=nNA进行分析。

C.标准状况下，HF不是气体，无法计算物质的量。

D.N24．【答案】A【解析】【解答】A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A符合题意；B．亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备FeCl2晶体，需将C．检验NHD．进行焰色反应时，所用铂丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗。

B.注意FeCl2为强酸弱碱盐，其溶液能发生水解。

C.碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。5．【答案】C【解析】【解答】A．M中Fe元素为+2价，且电荷数为0，可能是Fe(B．R中Fe元素为0价，且电荷数为0，为Fe单质，铁单质在常温下遇浓硫酸发生钝化，故B不符合题意；C．N中Fe元素为+2价，且电荷数为+2，为Fe2+，Fe2+不能用KSCN溶液检验，故C符合题意；D．FeO42−中Fe元素为+6价，据图可知FeO4故答案为：C。【分析】A.Fe(OH)2不带电荷数，且铁元素化合价为+2。

B.单质中元素化合价为0，常温下铁遇浓硫酸发生钝化。

C.注意KSCN溶液用于检验Fe3+。

D.Fe6．【答案】B【解析】【解答】A．HCN中存在共价键，电子式为H：B．反应后生成的化合物中含有钾离子，故碳酸钾的作用为提供钾离子，并消耗HCN，调节pH，B符合题意；C．K4[Fe(D．该反应中铁元素化合价升高2价，故每生成2mol二氧化碳转移2mol电子，则每生成1mol二氧化碳转移1mol电子，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.HCN为共价化合物，存在共价键。

B.根据反应方程式进行分析。

C.注意络合离子不可拆。

D.根据反应方程式，每生成2mol二氧化碳转移2mol电子。7．【答案】D【解析】【解答】A．同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，3482Se和B．质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，B不符合题意；C．氪是36号元素，次外层电子数为18，C不符合题意；D．衰变过程释放能量，双β衰变放出能量，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.同位素是只具有相同的质子数和不同中子数的原子。

B.质量数=质子数+中子数。

C.Kr位于第四周期，其核外电子层及电子数依次是2、8、18、8。

D.衰变过程释放能量。8．【答案】C【解析】【解答】A．铯为碱金属，其金属性强于金，则金化铯(CsAu)中金元素显−1价，A不符合题意；B．金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率，说明在液氨中会发生电离，B不符合题意；C．金化铯(CsAu)中金为-1价，具有强还原性，遇氧化性物质会生成金单质和铯的化合物，在空气中易被氧化，C符合题意；D．金化铯(CsAu)与水发生氧化还原反应，生成氢氧化铯、金和氢气，其化学方程式为2CsAu+2H故答案为：C。【分析】A.化合物中，金属元素常显正价，各元素的正负化合价代数和为0。

B.可通过导电率验证物质能发生电离。

C.金化铯(CsAu)中金为-1价，具有强还原性。

D.金化铯(CsAu)与水反应生成氢氧化铯、金和氢气。9．【答案】C【解析】【解答】A．FeB．由图可知，基元反应1的方程式为：H2C．基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则基元反应1的活化能比基元反应2的低，C符合题意；D．由图可知，基元反应1的方程式为：H2O2+Fe故答案为：C。【分析】A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。

B.基元反应1的反应物是H2O2、Fe2+，生成物是·OH、H2O和Fe3+，结合电荷、原子守恒进行分析、

C.快反应的活化能较低。

D.基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，结合两个反应的方程式进行分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式：SOB．根据图中信息得到“吸收池2”中是NO和Ce4+反应生成NO2−、NO3−和Ce3+，则生成等物质的量NOC．“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：2HSOD．“氧化池”中反应的离子方程式：O2故答案为：D。【分析】根据流程图，“吸收池1”中发生反应：NaOH+SO2=NaHSO3；“吸收池2”中，NO与Ce4+反应生成NO2-、NO3-、Ce3+；“电解池”中，HSO3-在酸性条件下得电子生成S2O32-，Ce3+失电子生成Ce4+；“氧化池”中，O2将NO2-氧化为NO3-，通入的NH3在酸性条件下与NO3-反应生成NH4NO3。11．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，固体粉末中一定不含KNOB．由分析可知，固体粉末中一定含有BaCl2和C．取①中滤液，加入硝酸酸化的Ba(NO3D．SiO2可溶于KOH溶液，BaSO4不溶于KOH溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向故答案为：C。【分析】根据①可知，不溶性物质可能为BaCO3、BaSO4、SiO2；根据②可知，滤液中不存在钾元素，说明样品中一定没有KNO3；BaCO3、BaSO4、SiO2中，只有BaCO3溶于盐酸，根据③可知，样品中存在Na2CO3和BaCl2，无法确定未溶解的物质是BaSO4和SiO2中的一种或都有。12．【答案】A【解析】【解答】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A符合题意；B．在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，平衡正向移动，BaSC．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C不符合题意；D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.根据化学平衡的影响因素（温度、浓度、压强等）进行分析。

B.在恒压条件下，向平衡体系中加入H2，平衡正向移动。

C.不论什么情况下，该反应气体总物质的量不变。

D.反应自发进行的条件是∆G=∆H-T·∆S<013．【答案】B【解析】【解答】A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成B．装置Ⅱ可以除去Cl2中C．装置Ⅲ中消耗5.6LCl2(标准状况)，ClD．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应。

B.饱和食盐水可除去Cl2中HCl，长颈漏斗可以平衡压强和防止倒吸。

C.装置Ⅲ中反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，消耗1molCl2转移1mol电子。14．【答案】C【解析】【解答】A．据分析可知，镍钴电极反应：N2B．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，据分析可知，II区的Na+通过a交换膜向I区迁移，C．据分析可知，正负极反应式相加得到总反应，则该装置工作时总反应：N2D．根据正负极反应式可知，该装置工作时还利用了中和能，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】该装置为原电池，铂电极发生反应为2H++2e-=H2↑，说明铂电极为正极，则镍钴电极为负极，其电极反应式为N215．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Z的最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，A不符合题意；B．单质的熔点可能为：O2<ClC．Z与W形成的化合物是AlCl3(或Al2S3)共价化合物，C不符合题意；D．简单氢化物的稳定性可能为：H2O>HCl或者故答案为：D。

【分析】根据题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应，可推出X是铍元素，Z是铝元素。这四种元素原子的最外层电子数之和为18，说明Y、W的原子最外层电子数之和为13。由于X、Y与Z、W位于不同周期，可推出Y位于第二周期，W位于第三周期，则Y、W可能分别是氟元素、硫元素，或分别是氧元素、氯元素。16．【答案】D【解析】【解答】A．B(OH)2是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数Kh=KB．当pOH=15时，c(OH-)=10-15C．向0.1mol⋅L−1BOHCl溶液中通入HCl，发生反应生成更多的B2+D．Kb1⋅Kb2=c(B2+)⋅c2故答案为：D。

【分析】A.BOHCl属于强酸弱碱盐，通过比较BOH+的水解程度与电离程度进行分析。

B.根据pOH=−lgc(OH−)和1Kb2=c(BOH+)c(B2+)⋅c(OH17．【答案】（1）粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度（2）＜；抑制(NH4)2C2O4的水解，提高C2O42−的利用率(或调节溶液pH，提高草酸钴晶体的产率)；【解析】【解答】（1）变色硅胶吸水饱和变为CoCl2⋅6H2（2）①常温下，根据电离平衡常数和越弱越水解，则铵根水解程度大于草酸根水解程度，铵根水解呈酸性，因此(NH4)②制取CoC2O4⋅2H2O晶体时，铵根和草酸根都要水解，两者是相互促进的双水解，加入适量氨水，抑制铵根水解，也抑制了草酸根的水解，则提高C2③ⅰ．10.98g二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O)，其物质的量为n=mM=ⅱ．从210℃加热到290℃时生成一种钴的氧化物和CO2，则Co质量为0.06mol×59g∙mol−1＝3.54g，则氧的质量为4.82g−3.54g＝1.28g，氧原子物质的量为n=mM=1.28g16g⋅mol−1=0.08mol，则钴的氧化物为Co3O4，草酸钴和氧气反应生成Co3O4和二氧化碳，则此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4＋2O2Δ__

【分析】（1）变色硅胶吸水饱和变为CoCl2⋅6H2O，硅胶中添加CoCl2的作用是作指示剂。

（2）①根据信息可知，常温下，铵根水解程度大于草酸根水解程度。

②18．【答案】（1）冷凝管或球形冷凝管（2）圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)（3）乙；乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效（4）b（5）滴入最后一滴Na【解析】【解答】（1）装置a为冷凝管或球形冷凝管；（2）青蒿粉末位于索氏提取器，萃取剂位于圆底烧瓶中，提取出来的青蒿素位于圆底烧瓶；与常规的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，的优点是节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)；（3）乙的蒸馏效果好，装置乙用真空泵抽真空，设置了减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效；（4）青蒿素在水中几乎不溶，不能用水溶解，a不正确；青蒿素再乙醇，乙酸，石油醚中可溶解，加95%的乙醇，浓缩，结晶，过滤可以提纯青蒿素，b正确；加入乙醚进行萃取分液得到还是混合物，c不正确；故答案为：b；（5）碘单质与Na2S2OO3反应得到I-，碘单质遇淀粉变蓝，则滴定终点为滴入最后一滴Na2S2OO3标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复；

【分析】（1）根据仪器的特征进行分析。

（2）萃取剂位于圆底烧瓶中，提取出来的青蒿素位于圆底烧瓶。索氏提取的优点是节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)

（3）装置乙用真空泵抽真空，设置了减。压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度。

（4）注意青蒿素在水中几乎不溶，但溶于有机溶剂。

（5）①含碘单质的淀粉溶液为蓝色，I2被Na2S2O319．【答案】（1）增大氧气浓度，加快氧气氧化Fe（2）bcd（3）调节溶液的pH，有利于Fe3+（4）MgS（5）2.0×10−4mol⋅L−1【解析】【解答】（1）“氧压酸浸”滤液中含有Fe3+、Mg2+、Ni2+、（2）a．此络