高中 化学 必修 第一册 第四章 物质结构 元素周期律专题突破五位-构-性与元素的综合推断课件

专题五“位—构—性”与元素的综合推断

第四章

第二节元素周期律1．元素“位—构—性”关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。2．元素“位—构—性”关系在解题中的应用(1)(2)

(3)针对练1.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．非金属性强弱：A＞BB．离子半径大小：G2－＞C2－C．原子半径大小：G＞F＞E＞DD．将0.5molD2C2与水反应转移电子数为NA√由部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Si元素、G为S元素。同周期，原子序数越大，非金属性越强，原子序数：A＜B，则非金属性：A＜B，故A错误；S2－有三层电子，O2－有两层电子，则离子半径：S2－＞O2－，故B正确；同周期，原子序数越大，原子半径越小，原子序数：Na＜Al＜Si＜S，原子半径：Na＞Al＞Si＞S，故C错误；Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2molNa2O2反应转移电子2mol，所以0.5molNa2O2与水反应转移电子数为0.5NA，故D错误。针对练2.(202·江苏宜兴高一调研)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．同周期元素中Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高√X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O，进而可知Y为Cl。X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为Z2－＞X＋，故C错误；Z的氢化物为H2O，同族中氧元素的非金属性最强，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确。课时测评√1．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是A．铍的金属性比镁强

B．氯化镁的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍易和冷水反应产生氢气Be位于第ⅡA族，金属性Be、Mg、Ca依次增强，A、B错误，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错误。√2．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是A．R元素属于第ⅡA族B．R元素在周期表中处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4D．R元素气态氢化物的化学式为H2R由题给信息知R的原子序数为79－45＝34，为Se元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族，故A项错误，B项正确；Se为ⅥA族，最高正价为＋6，最低负价为－2，故C、D项正确。√对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，A项错误；S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，B项错误；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，C项正确；Cl的最高正化合价为＋7，F没有正化合价，D项错误。3．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤√4．(2023·天津河西区高一期末)短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是A．a与c属于同一主族，化学性质相似B．a的单质可与b的单质剧烈化合C．原子半径：c＞d＞bD．b下一周期的同主族元素的单质分别可与a、c、d的单质发生化合反应根据元素在周期表的位置可知a是H，b是F，c是Na，d是Mg，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。a是H，c是Na，二者原子核外最外层电子数都是1个，位于元素周期表第ⅠA族，但H是非金属元素，在化学反应中能够表现氧化性、还原性，而Na是活泼的金属元素，只有强还原性，不具有氧化性，因此二者的化学性质不相似，A错误；H2与F2在冷暗处迅速化合形成HF，反应非常剧烈，B正确；同一周期元素，原子序数越大原子半径越小，不同周期元素，一般原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：c(Na)＞d(Mg)＞b(F)，C正确；b是F，其下一周期的同主族元素是Cl，Cl2的性质活泼，可与a、c、d的单质发生化合反应，分别生成化合物HCl、NaCl、MgCl2，D正确。√5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．Y的简单气态氢化物的稳定性比X的弱C．元素的非金属性：X＜YD．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物由题意与转化图可推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，故原子半径：W＜Y＜X＜Z，A错误；C、O为同周期元素，元素的非金属性：C＜O，其简单气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，B错误、C正确；由W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等多种化合物，D错误。6．现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液态。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1)3.2gY单质的质子数约为______________________；画出元素Y的离子结构示意图：__________。9.632×1023(或1.6NA)X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，是氢气在氯气中燃烧的现象，XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明XZ是HCl，则X为H元素，Z为Cl元素。两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，Z的单质即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，说明X2Y是H2O，则Y为O元素。(1)由上述分析可知，Y为O元素，其单质为O2，一个O2分子中含有的质子数为8×2＝16，3.2gO2的物质的量为＝0.1mol，则含有的质子数目约为0.1×16×NA＝1.6NA；O原子核外有8个电子，得到两个电子形成O2－，其离子结构示意图为

。(2)X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。Cl>O>H制漂白剂、染料、药物、塑料、氯化物等(写出其中一种即可)(3)请列举Z单质的一种用途：___________________________________