2024九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时 金属的化学性质教学设计（新版）新人教版

2024九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教学设计（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教材分析《2024九年级化学下册》第八单元“金属和金属材料”课题2“金属的化学性质”第1课时，旨在帮助学生掌握金属的化学性质。本节内容以新人教版教材为蓝本，深入探讨金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应，使学生了解金属活动性顺序及其应用。通过实验和案例，引导学生分析金属在实际生活中的应用，强化理论与实践相结合的教学理念，培养学生观察、思考、动手能力，为后续学习金属的腐蚀与防护打下坚实基础。二、核心素养目标本节课围绕金属的化学性质，旨在培养学生以下核心素养：首先，通过实验探究金属与氧气、酸、盐溶液的反应，提升学生的科学探究能力和实验操作技能，使其能够设计简单实验方案，观察实验现象，分析实验结果。其次，结合金属活动性顺序的教学，发展学生宏观辨识与微观探析的能力，使其能从化学视角认识金属的活泼性差异。再次，通过案例分析，培养学生证据推理和模型认识的能力，使其能够运用金属化学性质解释生产生活中的实际问题。最后，通过本节课的学习，激发学生对化学学科的兴趣，培养其科学态度和社会责任感，为形成终身学习的理念奠定基础。三、学习者分析1.学生已经掌握了金属的物理性质、常见金属的识别及其应用等基础知识，能够理解金属的一些基本概念和分类。此外，在学习酸碱盐的性质时，学生对化学反应已有一定了解，为学习金属的化学性质奠定了基础。

2.九年级学生在学习兴趣上，对实验操作和实际应用有较高的热情，喜欢探索和实践。在学习能力上，他们已经具备一定的观察、分析和解决问题的能力，但抽象思维能力尚在发展中。在学习风格上，学生更倾向于合作学习和直观教学，喜欢通过观察和动手操作来理解知识。

3.在学习金属的化学性质时，学生可能遇到的困难和挑战有：一是对金属活动性顺序的理解和记忆，特别是如何运用这一顺序解释实验现象；二是实验操作中可能出现的误差分析和处理；三是将金属化学性质与实际应用相结合，解决具体问题时可能会感到困惑。此外，学生在证据推理和模型认识方面可能存在一定的短板，需要教师引导和训练。四、教学方法与手段1.教学方法：

(1)讲授法：通过生动的语言和具体的案例，为学生讲解金属化学性质的基本概念、反应原理以及金属活动性顺序的应用，使学生在短时间内掌握重点知识。

(2)讨论法：针对金属化学性质的实验现象和应用问题，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的思维能力和解决问题的能力。

(3)实验法：设计具有启发性的实验，让学生亲自动手操作，观察金属的化学性质，培养学生的实验技能和观察能力，同时加深对理论知识的理解。

2.教学手段：

(1)多媒体设备：利用多媒体课件展示金属化学性质的实验过程、反应原理和实际应用，使抽象的知识形象化、直观化，便于学生理解和记忆。

(2)教学软件：运用化学教学软件，如ChemOffice、ChemSketch等，绘制化学结构式，模拟化学反应过程，帮助学生更好地理解金属化学性质。

(3)网络资源：引导学生利用网络查阅金属化学性质的相关资料，拓展知识面，培养学生的信息素养。

此外，结合以下教学策略，以提高教学效果和效率：

1.情境教学法：创设生活情境，引导学生运用金属化学性质解释日常生活中的现象，激发学生的学习兴趣和主动性。

2.案例教学法：选取具有代表性的案例，分析金属化学性质在实际生产中的应用，培养学生理论联系实际的能力。

3.问题导向教学法：设计一系列具有挑战性的问题，引导学生进行探究，培养学生的问题意识和解决问题的能力。

在教学过程中，注重以下方面：

1.重视学生个体差异，因材施教，给予不同学生个性化的指导，提高教学质量。

2.创设轻松愉快的学习氛围，鼓励学生积极参与课堂活动，增强学生的学习动力。

3.强化师生互动，关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。五、教学流程1.导入新课（用时5分钟）

通过展示生活中常见的金属制品，如铝制易拉罐、铁锅等，引发学生对金属化学性质的思考：为什么这些金属制品在使用过程中会出现锈蚀？锈蚀与金属的哪些性质有关？从而导入新课——金属的化学性质。

2.新课讲授（用时15分钟）

(1)金属与氧气反应：讲解金属与氧气反应的原理，以铁在空气中生锈为例，分析反应条件和生成物，强调金属活动性对反应的影响。

(2)金属与酸反应：以锌与稀盐酸反应为例，讲授金属与酸反应的原理，解释为何不同金属与酸反应的速率和产物不同，引出金属活动性顺序的概念。

(3)金属与盐溶液反应：通过铜与硝酸银溶液反应的实例，阐述金属与盐溶液反应的原理，强调金属活动性顺序在反应中的关键作用。

3.实践活动（用时10分钟）

(1)学生分组进行实验，观察铁、锌、铜分别与稀盐酸反应的现象，记录实验结果，分析金属活动性顺序。

(2)学生自主设计实验，探究不同金属与氧气反应的速率，如铁、铝在空气中的氧化现象，培养实验设计和观察分析能力。

(3)学生合作完成金属与盐溶液反应的实验，如铁与硫酸铜溶液的反应，观察金属置换现象，加深对金属活动性顺序的理解。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

(1)各小组分享实验观察结果，讨论金属活动性顺序与反应速率、产物之间的关系。

(2)举例回答：如何运用金属活动性顺序解释日常生活中的金属腐蚀现象，如铁质管道的防腐措施。

(3)分析金属活动性顺序在金属冶炼中的应用，如锌、铜等金属的提取过程。

5.总结回顾（用时5分钟）

通过本节课的学习，学生掌握了金属的化学性质，特别是金属活动性顺序的理解和应用。回顾本节课的重点内容，强调金属化学性质在生活和工业中的应用价值，激发学生对化学学科的兴趣。

总用时：45分钟

注意：在实际教学过程中，教师需根据学生的实际情况和反应，灵活调整教学流程和用时，确保教学效果。同时，注重培养学生的实验操作能力和科学思维，提高学生的学科素养。六、知识点梳理1.金属的化学性质

-金属与氧气反应：金属与氧气在适当的条件下反应，形成金属氧化物，如铁生锈成氧化铁。

-金属与酸反应：金属与酸接触时，可以发生单置换反应，生成相应的盐和氢气，金属活动性顺序决定了反应能否发生以及反应的速率。

-金属与盐溶液反应：较活泼的金属可以将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，这一过程也受金属活动性顺序的制约。

2.金属活动性顺序

-金属活动性顺序表：了解常见金属的活动性顺序，如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

-金属活动性的应用：通过金属活动性顺序解释金属与氧气、酸、盐溶液反应的规律，以及金属在自然界中的存在形式。

3.金属的腐蚀与防护

-金属腐蚀的原因：金属在特定条件下与氧气、水反应产生腐蚀，了解原电池原理对金属腐蚀的影响。

-金属腐蚀的防护：学习常用的金属防腐蚀方法，如涂层保护、阴极保护、选用耐腐蚀金属等。

4.金属的提取与冶炼

-金属提取方法：了解不同金属的提取方法，如热还原法、电解法、置换法等，以及这些方法与金属活动性的关系。

-冶炼过程中的化学反应：分析冶炼过程中金属与其化合物之间的反应，理解金属活动性在冶炼中的应用。

5.金属化学性质的实验探究

-实验设计与操作：掌握金属与氧气、酸、盐溶液反应的实验操作步骤，注意实验安全与环保。

-实验现象观察与分析：学习如何观察实验现象，如气体的生成、颜色变化、沉淀的形成等，并能运用金属活动性顺序进行分析。

6.金属化学性质在日常生活中的应用

-金属制品的选用：根据金属的化学性质和物理性质，选择适合的金属制作不同用途的物品，如不锈钢餐具、铝合金门窗等。

-金属的回收与利用：了解金属的回收过程，以及回收金属对环境保护的意义。七、教学反思在本次“金属的化学性质”教学中，我尝试了多种教学方法，旨在让学生更好地理解和掌握金属活动性顺序及其应用。通过实践，我发现以下几点值得总结和反思。

首先，在导入新课环节，通过展示生活中的金属制品引发学生的思考，这一做法收到了良好的效果。学生们对金属的化学性质产生了浓厚的兴趣，为后续教学奠定了基础。

其次，在新课讲授中，我注意到要将理论与实际相结合，用生动的案例和实验现象引导学生理解金属化学性质。在讲解金属活动性顺序时，我尽量用简单易懂的语言解释，让学生能够轻松掌握。

在实践活动中，我鼓励学生分组合作，亲自动手进行实验。这一环节，学生们表现出很高的积极性，课堂氛围活跃。但同时，我也发现部分学生在实验操作过程中存在安全隐患，今后需要加强实验安全教育。

在学生小组讨论环节，我鼓励学生们分享实验观察结果，并运用金属活动性顺序解释现象。大家积极参与讨论，举例回答问题，课堂效果较好。然而，我也发现部分学生对于金属活动性顺序的理解还不够深入，需要我在今后的教学中进一步强化。

在总结回顾环节，我强调金属化学性质在生活和工业中的应用价值，希望激发学生对化学学科的兴趣。从学生的反馈来看，这一目标得到了实现。

反思本次教学，我认为以下几个方面需要改进：

1.加强对实验操作的安全指导，确保学生在实验过程中能够注意安全，避免意外发生。

2.对于金属活动性顺序的理解，可以设计更多有趣的实践活动，让学生在实际操作中加深认识。

3.在课堂教学中，注重引导学生主动思考，提高学生的问题意识和解决问题的能力。

4.关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导。

5.加强课堂互动，鼓励学生提问和发表见解，提高课堂教学效果。八、课后作业1.请列举三种金属与氧气反应的实例，并描述反应条件和产物。

示例答案：铁与氧气反应生成氧化铁；铝与氧气反应生成氧化铝；铜与氧气反应生成氧化铜。

2.解释为什么锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈？

示例答案：因为锌在金属活动性顺序中位于铁之前，活动性更强，与酸反应时更剧烈。

3.描述金属活动性顺序在金属冶炼中的应用。

示例答案：金属冶炼中，较活泼的金属可以通过热还原法或电解法从其化合物中提取出来，而较不活泼的金属则可能需要采用置换法。

4.设计一个实验，验证铁的活动性比铜强。

示例答案：将铁片和铜片分别插入硫酸铜溶液中，观察铁片表面是否有红色物质生成，而铜片则无明显变化。

5.解释为什么铝制餐具不易锈蚀？

示例答案：铝在空气中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，这层保护膜可以防止内部的铝继续与氧气反应，从而防止锈蚀。

6.举例说明金属化学性质在日常生活中的一项应用，并解释其原理。

示例答案：不锈钢刀具不易生锈，因为不锈钢中含有一定比例的铬和镍，这些元素能够在刀具表面形成一层保护膜，阻止铁离子溶解和氧气接触，从而防止生锈。内容逻辑关系-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。

-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。

-金属与盐溶液反应：较活泼的金属可以从盐溶液中