河南省九师联盟2025届高三上学期10月质量检测化学试题_第1页
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文档简介

高三化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版必修第一册第一章~第三章。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Al27Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共计45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是()A.二氧化氯可用于饮用水的消毒 B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂 D.复方氢氧化铝片用作抗酸药2.下列叙述中涉及氧化还原反应的是()A.钟乳石的形成 B.用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾C.铁粉暖贴用于取暖 D.牙膏中添加某些氟化物防治龋齿3.有两个容积相同的密闭容器,一个盛有气体,另一个盛有和的混合气体。在同温同压下,两个容器内的气体不可能具有相同的()A.分子数 B.氢原子数 C.密度 D.碳原子数4.、、NaClO、可按某种标准进行分类,下列分类标准正确的是()A.钠的氧化物 B.钠盐C.能与稀硫酸反应生成气体的物质 D.钠的化合物5.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是()A.①灼烧干海带 B.②除去食盐水中的泥沙C.③配制溶液定容后摇匀 D.④鉴别纯碱与小苏打6.根据下列有关实验操作、现象,得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性B向含酚酞的NaOH溶液中通入溶液褪色具有漂白性C将绿豆粒大小的金属钠投入水中钠浮在水面上,剧烈反应钠的密度比水小D向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液溶液显红色是弱电解质7.学习元素及其化合物知识,必须关注物质间的转化关系。下列说法正确的是()A.FeO在空气里受热能迅速被氧化成B.与石灰乳反应制漂白粉可在高温下进行C.溶液与稀氨水反应可制备氢氧化铁胶体D.NaH、分别与的反应均为置换反应8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LHCl气体中数目为B.5.6gFe与足量单质硫充分反应,转移的电子数目为C.0.1molHClO分子中含有的H―Cl键的数目为D.常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,转移电子的数目为9.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是()A钠置于空气中颜色变暗B氯水颜色逐渐褪去,C碘化钾溶液出现黄褐色D过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物10.对于下列化学事实,能正确描述其化学反应的离子方程式是()A.向溶液中滴加NaF溶液,红色褪去:B.向溶液中滴加少量溶液:C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀:D.用溶液吸收少量:11.工业上利用锶渣(主要成分,含少量、、、杂质)制备超细碳酸锶()的工艺如图所示:已知:“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。下列说法错误的是()A.气体b通入溶液产生黑色沉淀B.滤渣1的主要成分为、C.“除镁、钙”时控制温度95~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度,保证除钙效果D.“沉锶”反应的离子方程式为12.类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是()A.Na与反应生成NaOH和,则Fe与水蒸气反应生成和B.通入溶液中不会产生沉淀,则通入溶液(不含)中也不会产生沉淀C.的溶解度大于,则的溶解度大于D.Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al,则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe13.氧化还原反应是化学反应的重要类型,关于氧化还原反应(未配平),下列说法错误的是()A.消耗5mol,转移21mol电子B.在此条件下,氧化性:C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为8∶21D.反应中被铬元素与碘元素还原的的物质的量之比为1∶614.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性,利用纳米铁粉去除水中Cr(Ⅵ)的反应机理(作载体)如图所示。下列说法正确的是()A.纳米铁粉能产生丁达尔效应B.Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种C.Cr元素参与的反应都有电子转移D.与共沉淀的离子方程式为15.为确定Cu和混合物的组成(假设混合均匀),某兴趣小组称取五份不同质量的样品,分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后,每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()A.各组样品均发生反应:、B.样品中C.稀硫酸的浓度为D.c、d、e三组样品与硫酸充分反应后剩余固体中均含Cu和二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)NaF常用作杀菌剂、防腐剂,实验室中以氟硅酸()和为原料制取NaF的流程如图所示:已知:①20℃时物质的溶解度:37.2g,NaF4g,NaCl36g;②微溶于水,易溶于水。回答下列问题:(1)为二元强酸,写出其电离方程式:______。(2)“反应2”为,写出“反应1”的化学方程式:______。(3)“反应2”是利用了不同物质的______差异。(4)晶体a洗涤的目的是______。(5)“反应1”中必须过量的原因是______,若不足,则制得的NaF中含有的杂质是______(写化学式)。(6)20℃时,若将18.5g与31gNaCl混合,加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤,则可得______到gNaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。17.(14分)氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种无毒、高效、快速清洗的固体杀菌消毒剂,其化学成分通常表示为。可通过漂白液与和混合液反应制得。回答下列问题:Ⅰ.制备漂白液漂白液的有效成分为NaClO,NaClO在40℃以上容易分解,可通过与冷的NaOH溶液反应制得。制备装置如图所示。(1)仪器a的名称是______,装置A中发生反应的化学方程式为______。(2)装置B中的试剂为______,装置C中发生反应的离子方程式为______。Ⅱ.制取混合液(3)将的溶液与的NaOH溶液等体积混合制取混合液,若最终氯钠的化学式中,则该步骤中______。Ⅲ.氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌,减压蒸发,低温干燥,得氯钠晶体。(4)减压蒸发的目的是______。(5)取氯钠晶体样品溶于蒸馏水中,配成250mL溶液,取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入足量稀酸化和过量的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用的溶液进行滴定,平行滴定三次,消耗溶液的平均体积为,则产品中NaClO质量分数为______%(已知:)。(6)配制100mL溶液时,下列操作中可导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填字母)。A.容量瓶内有少量蒸馏水 B.洗涤液未转移入容量瓶C.称量时所用砝码生锈 D.定容时仰视读数18.(14分)氯碱工业有重要的价值,氯碱产品(NaOH、和)是基础化工原料,可制备盐酸、NaClO等多种化工产品。回答下列问题:(1)饱和食盐水、、NaOH、、五种物质中属于非电解质的是______(填化学式)。(2)现有一块A1-Mg合金,将其放置于烧杯中。若加入20mLNaOH溶液,恰好完全反应生成amol,若加入20mL盐酸,则生成bmol。则______。(3)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。“脱硫”时,控制溶液的,将烟气中的转化为,已知100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01mol,该反应的离子方程式为______。“脱硝”时,在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成和,该过程应在避光条件下进行,其原因是______。(4)高铁酸钾()有氧化、絮凝作用,是一种应用广泛的净水剂。用NaClO制备的流程如下[已知:常温下,]:①写出“反应”时生成的离子方程式:______。②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是______(答一点即可)。③为了改善溶液的稳定性,延长高铁酸钾处理水的作用时间,可添加一定浓度的次氯酸钠。在不同浓度(NaClO)下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示:次氯酸钠溶液可增加高铁酸钾溶液稳定性的原因是______。19.(14分)(铁铵矾)是分析化学中的重要试剂。、、是实验室常用的盐。回答下列问题:(1)写出绿矾的化学式:______。(2)实验室配制溶液的方法是将一定质量的固体溶解在一定体积的______中,溶解后,再加入少量______。(3)下列有关铁的性质和用途的叙述正确的是______(填字母,下同)。A.利用铁的导热性,可作炊具B.利用铁的还原性,可作铝热剂冶炼单质铝C.利用铁的“钝化”,可用铁槽车运输浓硫酸(4)向200mL溶液中加入一定量的溶液,下列分析错误的是______。A.若未完全沉淀,则溶液中有大量B.若恰好完全反应,则溶液中有大量C.若沉淀达到最大值,则溶液呈酸性D.无论加入多少溶液,一定存在(5)常温时,一定浓度的稳定性与pH关系如图所示,根据图示分析[已知]:①时,几乎无损耗,可能的原因是______。②时,损耗量突变,其原因可能是______。③其他条件相同时,溶液中加入少量固体,稳定性______(填“减弱”或“增强”)。

高三化学参考答案、提示及评分细则1.C遇水生成,不能作食品干燥剂,C项错误。2.C钟乳石的形成过程:溶于含有的水中生成,受日光照射再分解为,整个过程不涉及氧化还原反应,A项不符合题意;焰色试验属于物理变化,B项不符合题意;铁粉用作暖贴发热过程中发生铁的腐蚀,铁被氧化,发生氧化还原反应,C项符合题意;有防治龋齿的作用,牙膏中添加某些氟化物可以防治龋齿,该过程元素化合价没有变化,不涉及氧化还原反应,D项不符合题意。3.B1mol有4molH原子,1mol由和组成的混合气体中含有2molH原子,同温同压下等体积的和的混合气体与不可能具有相同的H原子数,B项符合题意。4.D、、NaClO不是氧化物,A项错误;不是盐,B项错误;NaClO与稀硫酸反应无气体生成,C项错误;、、NaClO、都是由两种或两种以上元素组成的纯净物,且均含有Na元素,属于钠的化合物,D项正确。5.B灼烧干海带应用坩埚,A项错误;过滤操作遵循“一贴、两低、三靠”,B项正确;配制溶液定容后应倒转摇匀,C项错误;固体加热,试管口应略向下倾斜,D项错误。6.C次氯酸钠溶液具有强氧化性,会使有机色质漂白褪色,无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,A项错误;与NaOH反应使溶液褪色,不能说明具有漂白性,B项错误;钠浮在水面上,剧烈反应,说明钠的密度比水小,C项正确;向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液,溶液显红色,只能说明溶液显酸性,不能说明其是弱电解质,D项错误。7.AFeO在空气里受热能迅速被氧化成,A项正确;为了避免副反应的发生,应与冷的石灰乳反应制漂白粉,B项错误;溶液与稀氨水反应生成沉淀,不是胶体,C项错误;NaH与反应生成NaOH和,与反应生成和,均不是置换反应,D项错误。8.BHCl是共价化合物,HCl分子中不存在,A项错误;5.6gFe为0.1mol,由于生成的产物为FeS,故转移的电子数目为,B项正确;HClO的结构式为H―O―Cl,不存在Cl―H键,C项错误;常温下,铝片在浓硫酸中发生钝化,D项错误。9.C钠置于空气中颜色变暗,,A项正确;氯水的主要成分是和,它们会反应,,,所以氯水放置太久会变质,B项正确;碘化钾溶液出现黄褐色,反应为,C项错误;过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,发生反应,生成的NaOH吸水潮解,变成白色粘稠物,D项正确。10.D中与以配位键结合形成配合物,不能拆,A项错误;溶液中滴加少量溶液,离子反应为,B项错误;漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀,离子反应为,C项错误;用溶液吸收少量的,具有强氧化性,可将部分氧化为,同时产生的与剩余部分结合生成,被还原为,反应的离子方程式为,D项正确。11.D“酸浸”过程中加入稀盐酸,主要反应为SrS和盐酸生成和,通入溶液产生CuS黑色沉淀,A项正确;滤渣1的主要成分为、,B项正确;溶解度随温度升高而降低,C项正确;“沉锶”的离子方程式为,D项错误。12.BNa与水反应生成NaOH和,Fe与水蒸气反应生成和,A项不合理;和均是酸性氧化物,均不与溶液反应,B项合理;的溶解度小于,C项不合理;Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜,不能保护Fe,D项不合理。13.C配平后的反应为中,Cr元素化合价从+3价升高为+6价,I元素化合价从―1价升高为+5价,Cl元素化合价从+1降低为―1价,则为还原剂,为氧化剂,、均为氧化产物,为还原产物,反应中共转移电子数为42。据分析可知,消耗5mol,转移21mol电子,A项正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物,则在此条件下,氧化性:,B项正确;还原产物和氧化产物的物质的量之比为21∶8,C项错误;中Cr与I提供的电子数之比为,反应中被铬元素与碘元素还原的的物质的量之比为1∶6,D项正确。14.B纳米铁粉是纯净物不是胶体,不能产生丁达尔效应,A项错误;由反应机理图可判断,B项正确;沉淀过程不是氧化还原反应,C项错误;与共沉淀是与反应,D项错误。15.D有固体剩余,一定不存在,均发生反应:、,A项正确;由图分析,a、b两点过量,剩余固体为Cu,用b点数据计算:设Cu的物质的量为x,的物质的量为y,,,得,,样品中,B项正确;从c点曲线有一个拐点,说明硫酸全部消耗,所以可以用d点数

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