山西现代双语学校南校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度高一年级上学期第一次月考化学试题考试时间：75分钟；试卷满分：100分一、单选题（每题3分，共16×3=48分）1.（1.1.1-4）下列说法正确的是（）①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③CuSO4·5H2O是混合物④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A.①和④ B.②和⑤ C.③和④ D.全部2.下列说法正确的是（）A.金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质B.Na2O与Na2O2属于同素异形体C.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物D.氯化钠晶体中存在离子但不能导电3.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）A.NaHSO4、KCl、纯碱、BaCl2：盐类B.CaO、Fe2O3、CO2、Na2O碱性氧化物C.HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸D.空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物4.2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为1~10nm。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是（）A.葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nmB.根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体C.利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液D.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体5（1.2.2-3）.下列叙述中正确的是（）A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行6.下列反应中，是非氧化还原反应的是（）① ②HCl+NaOH=NaCl+H2O③ ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O⑤A.②④ B.①③ C.①②③ D.②④⑤7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A. B.C. D.8.下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是（）A.NaCl固体中含有能自由移动的离子 B.图2中a离子是Na+C.NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D.熔融NaCl通电后发生了电离9.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：B.大理石与醋酸反应：C.硝酸银与稀盐酸反应：D.铁粉溶于稀硫酸：10.在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：、、、B.加入铁粉放出H2的溶液：、、、C.使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Mg2+、CH3COO-、D.澄清透明溶液：K+、Cu2+、、11.下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是（）A.反应①②③④均属于氧化还原反应B.反应①中的单质C为还原剂C.反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂D.反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解12.（1.2.2-10）下列各组反应可用同一离子方程式表示的是（）A.HNO3和石灰石反应，HCl和NaHCO3反应B.BaCl2和CuSO4反应，Ba(OH)2和H2SO4反应C.H2SO4和Fe(OH)3反应，HCl和KOH反应D.足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应13.（1.2.3-5）下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有C.加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14（《5·3》P16-5改编）.用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+415（1.1.3-4改编）.田径运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）A.上述反应中Cl的化合价由+7价变为-1价B.KCl是氧化产物C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D.上述反应中消耗3个P时，转移电子的物质的量为15个16（1.2.3-7）.某无色澄清溶液中只可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：步骤操作现象（1）向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成（3）将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.该实验无法确定原溶液中是否含有③ B.原溶液中可能含有的离子是①③C.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦二、填空题（共4道题，每空两分）17（12分）.按照要求回答下列问题：取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到饱和的FeCl3溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入制取的饱和的FeCl3溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热。Fe(OH)3胶体____________(填“能”或“不能”)透过半透膜，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。（2）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为________________________________________________，该方法称为_______________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________________________。18（18分）.（1.3.3-12部分改编）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。（1）金属Cu可与硝酸反应，请配平，并用双线桥表示反应中电子转移情况：________Cu+________HNO3=________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O①该反应中，硝酸体现了________性和________性②每生成1个NO分子，被还原的HNO3有________个，转移了________个电子。③该反应的离子方程式为________________________________________________________。（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______________性。（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。19（22分）.阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是________________（填序号，下同）；属于非电解质的是________________。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：________________________________________________。将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______________________________________________。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_________________________________________。（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为________________________。（4）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式________________________。（5）写出Ba(OH)2的溶液与KHSO4的溶液恰好中和时的离子方程式：。（6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是________、________、________(填序号)。A. B. C.①向NH3·H2O溶液中通入HCl气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入CO2③向