2024年中考考前最后一卷化学（北京卷）（全解全析）

2024年中考考前最后一卷【北京卷】

化学

（考试时间：70分钟试卷满分：70分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第口卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第口卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24

第一部分（选择题，共25分）

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.”垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于（）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】矿泉水瓶中的塑料、易拉罐中的金属都是可以回收再利用的，故矿泉水瓶、易拉罐属于可回收物。

故选A。

2.化学元素与人体健康息息相关。下列有关元素影响人体健康的说法中不正确的是（）

A.缺氟易产生踽齿B.缺钙会引起骨质疏松

C.缺铁会引起贫血D.缺硒会引起甲状腺肿大

【答案】D

【解析】A、氟能防治踽齿，缺乏易患踽齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项说法正确；

B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育

不良，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确；

C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确；

D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误。

故选D。

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3.2023年10月26日我国用长征二号F遥十七运载火箭成功将神舟十七号载人飞船运送到太空，火箭使用

的一种燃料是偏二甲骈（C2H8凡），下列说法正确的是（）

A.偏二甲肺中含有N?B.偏二甲腓中原子总数为12

C.偏二甲肺中碳、氢和氧元素质量比为627D.偏二甲肺中氢元素的质量分数最大

【答案】C

【解析】A、偏二甲船是由偏二甲肺分子构成，不含N2,故选项说法不正确；

B、偏二甲胱是由偏二甲肺分子构成，1个偏二甲肺分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，

则1个偏二甲朋分子中有12个原子，故选项说法不正确；

C、偏二甲朋中碳、氢和氧元素质量比为（12X2）:（1X8）:（14X2）=6:2:7,故选项说法正确；

D、由选项C可知，偏二甲肺中碳、氢和氧元素质量比为6:2:7,因此偏二甲肺中氮元素的质量分数最大，

故选项说法不正确。

故选C。

4.下列关于空气的说法不生麹的是（）

A.空气是由氧气和氮气组成的B.空气是混合物

C.空气是一种宝贵资源D.空气中氮气的体积分数约为78%

【答案】A

【解析】A.空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等多种气体组成的，故A错误；

B.空气由多种物质组成，是混合物，故B正确；

C.人类每时每刻都离不开空气，空气是一种宝贵资源，故C正确；

D.空气中氮气的体积分数约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,故D正

确；

故选Ao

5.2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域取得重大突破的科学家。钙钛矿量子点广泛应用于

发光显示、能量转换等领域，钛在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.钛的元素符号为TiB.钛属于金属元素

C.钛的原子序数为22D.钛的相对原子质量为47.87g

【答案】D

【解析】A、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号为Ti,说法正确；B、钛

元素名称带%”字旁，属于金属元素，说法正确；C、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，故钛的

原子序数为22,说法正确；D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质

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量单位为“1”，一般不写，故钛的相对原子质量为47.87,说法错误。故选D。

阅读下列材料，完成下面小题：水是宝贵的自然资源，我们应养成节约用水、合理用水的良好习惯。通过

电解使水分解，可以确定水的组成。在实际生活中，要综合运用多种净化或消毒的方法对水进行处理。

6.水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志''是（）

A.B.

C.D.

7.鱼虾能在水中生存是由于（

A.水的组成中合有氧元素B,水在常温下为液体

C.水能溶解一定量的氧气D.水能分解放出氧气

8.如图是水的电解实验装置示意图，该实验的主要目的是（）

A.观察水分解的现象B.研究水分解的产物的性质

C.探究水分解的条件D.验证水由氢元素和氧元素组成

9.下列关于天然水的净化操作，净化程度最高的是（）

A.沉降B.过滤

C.蒸偏D.吸附

【答案】6.A7.C8.D9.C

【解析】6.A、图为节约用水的标志，故选项正确；

B、图为回收循环利用标志，故选项错误；

C、图为禁止燃放烟花爆竹标志，故选项错误；

D、图为禁止吸烟标志，故选项错误，故选：A；

7.鱼能在水中生存是因为水能溶解一定量的氧气，故选：C；

8.通过电解水得到氢气和氧气的现象，说明水是由氢元素和氧元素组成的，因此，此实验主要是为了验证

水的组成元素，故选：D；

9.沉降、过滤可以除去天然水中不可溶性杂质，吸附可除去天然水中的颜色和气味，不能除去可溶性杂质,

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而蒸得可以得到纯净是水，故蒸储水净化程度最高，故选：Co

10.下列物质个熊与NaOH发生中和反应的是（）

A.盐酸B.氯化钠

C.醋酸D.硫酸

【答案】B

【解析】盐酸、醋酸和硫酸均属于酸，均能与氢氧化钠发生中和反应；氯化钠属于盐，不能与氢氧化钠发

生中和反应。故选：Bo

11.劳动赋能，助力青少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）

选项劳动项目化学知识

A在土壤里施洒KNC>3KNC>3属于钾肥

B用75%酒精溶液对家中物品进行消毒酒精可燃烧

C用氮气填充探空气球氨气密度比空气小，化学性质稳定

D用洗洁精洗碗碟洗洁精能溶解油污

【答案】C

【解析】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；

B、酒精能使蛋白质变性，故可用75%酒精溶液对家中物品进行消毒，不符合题意；

C、氨气密度小，且化学性质稳定，故可用氨气填充探空气球，符合题意；

D、用洗洁精清洗碗碟，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走,

不符合题意。

故选C。

12.随着人们生活质量的不断提高，各种电池的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事

日程上来.其首要原因是（）

A.回收利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染

C.减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀

D.回收利用电池中的石墨电极

【答案】B

【解析】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故选项A不正确；

B.电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源有污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选项B

正确；

C.电池中渗漏的液体会腐蚀其它物品，则电池必须回收处理，为回收处理的次要原因，故选项C不正确；

D.电池中石墨电极可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故选项D不正确。

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故选：Bo

13.下列是4种饮品及其对应的pH,其中呈碱性的是（）

A.自制酸梅汤（3〜4）B.电解质饮料（4〜5）

C.椰子水饮品（6〜7）D.苏打汽水（8〜9）

【答案】D

【解析】A、自制酸梅汤的pH为3〜4,小于7,显酸性。

B、电解质饮料的pH为4〜5,小于7,显酸性。

C、椰子水饮品的pH为6〜7,显酸性或中性。

D、苏打汽水的pH为8〜9,大于7,显碱性。

故选：D。

14.下列实验操作正确的是（）

A.过滤B.量取一定量液体

C.滴加液体D.验满

【答案】B

【解析】A、过滤时，要用玻璃棒引流，此选项错误；

B、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确；

C、滴管要在试管上方悬空垂直，此选项错误；

D、气体的验满在瓶口处进行，此选项错误。

故选B。

15.下列物质的用途不4麹的是（）

A.用CO2作气体肥料B.用碳酸钙作补钙剂

C.用浓硫酸作食品干燥剂D.用稀有气体作电光源

【答案】C

【解析】A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，因此二氧化碳可用作气体肥料，说法正确；

B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可提供钙元素，故可做补钙剂，说法正确;

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c、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能作食品干燥剂，说法错误；

D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作电光源，说法正确。

故选C。

16.下列关于化学用语的说法错误的是（）

A.FeCl2读作氯化铁

B.3H表示3个氢原子

C.Na表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子

点燃

D.C+C^gCO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳

【答案】A

【解析】A、FeC^读作氯化亚铁，说法错误；

B、元素符号可以表示一个原子，在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3H表示3个氢原子,

说法正确；

C、Na表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，说法正确;

D、C+O?—表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，说法正

确。

故选：Ao

17.如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（）

A.化学反应前后，分子种类不变

B.参加反应的和的微粒个数比是1：1

C.反应涉及的物质中，只有属于氧化物

D.在化学变化中，分子可分，原子不可分

【答案】D

【解析】由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程

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点燃

式表示为：2Mg+C0,^=2MgO+Co

A,化学反应前后，分子的种类一定发生改变，故A错误；

B、由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比=2：1,故B错误；

C、反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所

以二者均属于氧化物，故C错误；

D、由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故D正确。故选D。

18.下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（）

A.熟石灰氧化钙CaOB.纯碱氢氧化钠NaOH

C.酒精乙醇C2H50HD.干冰水H2O

【答案】C

【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2,其物质的俗称、学名与化学式表

示的不是同一物质。

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2co3,其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质。

C、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5（3H,其物质的俗称、学名与化学式表示的是同一物质。

D、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质。

故选C。

19.“观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进。’‘下列有关实验现象的描述中，不正确的是

A.打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口会出现大量的白雾

B.将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生，放出热量

C.将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑

D.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

【答案】D

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢极易溶于水，则瓶口会有白雾产生，该选项描述正确；

B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，且该反应放热，则可观察到镁条逐渐减少，有大量气体产生，放出热

量，该选项描述正确；

C、铜在空气中加入会生成黑色的氧化铜，则可观察到红色铜片表面逐渐变黑，该选项描述正确；

D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，该选项描述不正确。

故选D。

20.生活中处处有化学，以下说法错误的是（）

A.豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质

B.土豆富含淀粉酶，可以补充糖类

C.铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血

D.无机盐是人体必需的六大营养素之一

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【答案】B

【解析】A、豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质，选项说法正确；

B、土豆富含淀粉，淀粉属于糖类，可以补充糖类，故选项说法错误；

C、铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血，故选项说法正确；

D、蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素是人体必需的六大营养物质，无机盐是人体必需的六大营养

素之一，故选项说法正确；

故选：B。

21.肥料对提高农作物的产量具有重要作用，草木灰是常用的农家肥，主要成分是KC。，水溶液显碱性,

23

下列有关说法正确的是（）

A.草木灰属于复合肥料

B.向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体

C.KCO的物质类别是碱

23

D.草木灰可以和NHC1一起施用，以增强肥效

4

【答案】B

【解析】A、复合肥料是指同时含有氮、磷、钾元素中两种或两种以上的化学肥料，草木灰中只含有钾元素，

所以属于钾肥，不是复合肥，选项错误；

B、碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以向草木灰中加

入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；

C、碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，

选项错误；

D、碳酸钾显碱性，氯化镀能与碱性物质反应生成氨气，草木灰可以和氯化铁混合施用会降低肥效，选项错

误。

故选B。

22.2023年12月，中国科学家合成全新碳分子，有望成为新型半导体材料，下列有关碳和碳的化合物的说

法中正确的是（）

A.利用活性炭的吸附性可以降低水的硬度

B.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质差异很大

C.二氧化碳是导致酸雨的主要气体

D.CO和CO组成元素相同，所以它们的化学性质也完全相同

2

【答案】B

【解析】A、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能除去钙镁化合物，不能降低水的

硬度，选项错误；

B、金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，物理性质差异很大是因碳原子的排列方式不同，选项正确；

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C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，故二氧化碳不是造成酸雨的主要气体，二氧化硫、二氧化

氮是造成酸雨的主要气体，选项错误；

D、分子相同化学性质相同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者化学性质不同，选项错误；

故选B。

23.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是（）

选项操作现象结论

A向碳酸钠溶液中滴入酚酰溶液溶液变红色碳酸钠是碱

B向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸无明显现象氢氧化钠与盐酸不反应

C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体一定是二氧化碳

D向稀硫酸中滴入氯化钢溶液有白色沉淀生成硫酸与氯化钢反应

【答案】D

【解析】A、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水之后显碱性，可以

使酚猷溶液变红，错误；B、氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，但是该反应没有明显的实现现象，错

误；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是

二氧化碳，氮气也可以，错误；D、硫酸能和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，正确。故选D。

24.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%

B.将a点的硼酸溶液升温至t?□时，仍是饱和溶液

C.将b点的硼酸溶液降温至％□时，有晶体析出

D.时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液

【答案】C

【解析】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g,此时硼酸溶液中溶质的质量分数为

10g

<10%,A错误。

10g+100g

B、将a点的硼酸溶液升温至t2□时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。

c、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。

全解全析第9页（共18页）

D、时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸30gx凝=15g可得50g+l5g=65g溶液，D错

误。

故选：C。

25.数字化传感器可以使实验结果更直观、准确。某同学利用数字化传感设备，探究稀盐酸和氢氧化钠溶

液反应过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B.当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应

C.稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应D.当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7

【答案】C

【解析】A、由图甲可知，开始时溶液的pH>7,随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减少到7,最终小于

7,故该实验是将稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，故错误；

B、当加入稀盐酸的体积为10mL时，溶液的pH>7,氢氧化钠未反应完全，故错误；

C、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中温度逐渐升高，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故正

确；

D、稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，二者恰好完全反应时，温度达到最高，当反应时间为20s时,

温度未达到最大值，且20s后温度还在上升，说明此时溶液中还有NaOH,混合溶液的pH大于7,故错误;

故选Co

第二部分

本部分共14题，共45分。

【生活现象解释】

26.(2分)厨房中蕴含着许多化学知识。

(1)小苏打常用于焙制糕点，其化学式为—O

(2)天然气的主要成分为CH#CH4充分燃烧的化学方程式为。

【答案】(1)NaHCO3

点燃

(2)CH+20+2HO

4222

【解析】(1)小苏打是碳酸氢钠。故填：NaHCO

30

(2)天然气的主要成分为甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水。

全解全析第10页(共18页)

故填：CH+20^CO+2HO0

4222

27.（2分）空气中的成分在生活中应用广泛。

（1）食品包装中常填充N?以防腐，是由于N2的化学性质o

（2）为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生。2该反应的化学方程式为。

【答案】（1）不活泼

（2）2H2O2=2H2O+O2t

【解析】（1）常温下，氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，因此食品包装中常充氮气以防

腐，所以是由于氮气化学性质：不活泼；

（2）为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，是因为常温下，过氧化氢能发生分解反应，生

成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+OJ

28.（3分）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和O

（2）使用氢能可减少碳排放，氢气燃烧的化学方程式为。

（3）氢气与CO?在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。写出此反应的化学方程式：。

【答案】（1）天然气

一定条件

(3)3H+CO~~CHOH+HO

2232

【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；

点燃

（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H+0-2HO；

222

（3）氢气与CO?在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为:

一定条件

3H+COCHOH+HO。

2232

29.（3分）通常，金属活动性越强，冶炼难度越大，人类使用该金属的时间越晚。

（1）下图为四种金属的最早冶炼历史年代。甲代表的金属是O

A.铁B.铜C.钠D.锌

（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的—性；使用后的铝

箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因—。

全解全析第11页（共18页）

【答案】（1）B

（2）导热4A1+3O=2A10

223

【解析】（1）由图可知，人类使用甲的时间最早，说明甲的金属活动性最弱，金属活动性：Na>Zn>Fe>

Cu,故甲代表的金属是铜。

故选B；

（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，鱼很快被烤熟，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的导热性；

使用后的铝箔依然光亮如新，说明铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能

与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方

程式为：4A1+3O=2A10。

223

【科普阅读理解】

30.（4分）谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO?是一种国

内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐

和抗氧化的作用。

SC>2常用于葡萄酒的生产加工。SC>2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在41

时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如右图所示。

葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖

转化为酒精（C2H5。中，此过程需添加SC）2抑制杂菌的滋生。

为保证SC>2安全使用，我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》明确了各种食品中SO2最大残留量：

食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁

最大残留量0.35g/kg0.25g/LO.lg/kgO.lg/kgO.lg/kg0.05g/kg

世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SC）2（比体重）应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。

依据文章内容回答下列问题。

（1）酒精属于一（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）葡萄汁发酵过程中添加SO?的作用是□

（3）由图可知，酿酒葡萄在4□时储存一周，腐烂率最高的是

全解全析第12页（共18页）

A.未添加SO?B.低浓度SO?C.高浓度SO2

（4）一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是mg以内。

【答案】（1）有机化合物

（2）抑制杂菌滋生

（3）C

（4）42

【解析】（1）酒精是含碳化合物，且不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机化合物；

（2）根据“葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精（C2H5（DH）,此过程需添加SO2抑制杂菌

的滋生“可知，葡萄汁发酵过程中添加SC）2的作用是抑制杂菌滋生；

（3）由图可知，酿酒葡萄在4□时储存一周，腐烂率最高的是高浓度SO2,故选C；

（4）根据“世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SC）2（比体重）应控制在0-7mg/kg以内，否则人体会产生中

毒现象”可知，一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是=0.7mg/kgx60kg=42mg。

【生产实际分析】

31.（3分）铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、镒等

杂质）制备Fez。？晶种的主要流程如下：

已知：Fe（OH）2难溶于水。

（1）口中加水溶解后需要进行的操作是o

（2）口中发生复分解反应的化学方程式为o

（3）口中发生的反应：4Fe（0H）+0=2FeO+4HO,反应前后化合价降低的元素是。

22232-------------

【答案】（1）过滤

（2）2NaOH+FeSO4=Fe（OH）21+Na2SO4

（3）氧元素

【解析】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，所以二中加水溶解后需要进行的操作是过滤；

（2）根据题中信息可知，口中发生复分解反应的化学方程式为：2NaOH+FeSC）4=Fe（OH）21+Na2sO,；

（3）反应前铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2和。价、氢元素是化合价为+1,反应后铁元素的化

合价为+3、氧元素的化合价为-2、氢元素的化合价为+1,则口中发生的反应：4Fe（0H）+0=2Fe。MHO,

22232

反应前后化合价降低的元素是氧元素。

32.（3分）某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产石膏（Cas。’的工艺流程如下：

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（1）步骤□中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是。

（2）Na2sO3中S元素的化合价为»

（3）步骤口中发生化合反应的化学方程式为—。

【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

（2）+4

（3）2CaSO+0=2CaSO

324

【解析】（1）步骤」中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充

分；

（2）Na2sO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代

数和为零，可得：（+1）x2+x+（-2）x3=0,x=+4；

（3）步骤［中发生化合反应的反应为亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为：

2CaS0+0=2CaS0o

324

【基本实验及其原理分析】

33.（3分）用下图实验装置研究气体的制取和性质。

（1）实验1中，仪器a的名称是,制氧气的化学方程式为。

（2）实验2中，观察到木炭剧烈燃烧、放热、o

□

【答案】（1）酒精灯2KMnO=KMnO+MnO+0t

42422

（2）发出白光，澄清石灰水变浑浊

【解析】（1）实验1中，仪器a的名称是酒精灯，高镒酸钾加热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应

□

的化学方程式是：2KMnO=KMnO+MnO+0t；

42422

（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,

常用澄清石灰水检验二氧化碳，实验2中，观察到木炭剧烈燃烧、放热、发出白光，澄清石灰水变浑浊。

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34.(3分)实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1)需要称量氯化钠的质量为go

(2)实验操作的正确顺序为o

(3)配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容

【答案】(1)3

(2)□□□□□

(3)

【解析】(1)需要称量氯化钠的质量为：50gx6%=3g；

(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序

为：□□□□□；

(3)标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，故图为：。

35.(2分)用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

(1)实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为o

(2)能证明A1的金属活动性比Cu强的实验现象是。

【答案】(1)Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO3)2

(2)B中有气泡产生，C中无气泡产生

【解析】(1)铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；

(2)金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以B、C实验得出A1的金属活动性比Cu强,

依据的实验现象是：铝表面产生气泡，而铜表面无明显现象。

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36.(3分)根据下图所示实验回答问题。

已知：白磷、红磷的着火点分别为40口、240□„

(1)实验1,影响物质溶解性的因素是o

(2)实验2,观察到口中白磷燃烧，口中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是-写出涉

及的化学方程式o

【答案】(1)溶剂的种类

占燃

(2)燃烧需要达到可燃物的着火点4P+5O=2PO

225

【解析】(1)实验1中碘能溶于酒精，不能溶于水，影响物质溶解性的因素是溶剂种类；

(2)实验2,白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不

能发生燃烧。可得出可燃物燃烧的条件之一是：燃烧需要达到可燃物的着火点；

点燃

实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：4P+5O=2PO。

225

37.(4分)取一定量碳酸钠溶液于三支试管中，进行如图所示实验。

(1)□实验的目的是=

(2)口中发生反应的化学方程式为—o

(3)口中观察到的现象是,向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，则溶液中含

有的溶质是□

【答案】(1)检验碳酸钠溶液是否显碱性

(2)Ca(OH)+NaCO=CaCOJ+2NaOH

2233

(3)产生大量气泡NaCl和HC1

【解析】(1)无色酚酰试液遇碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中不变色，故滴入无色酚酣溶液，溶液变

红，说明碳酸钠溶液显碱性，故目的是：检验碳酸钠溶液是否显碱性；

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(2)口中发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)+NaCO=CaCOJ+2NaOH；

2233

(3)口中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡；

向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，说明盐酸过

量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液中含有的溶质是NaCl、HCL

【科学探究】

38.(6分)实验小组的同学探究不同配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。

【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。

【进行实验11分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。

方法蒸储水体积/mL操作石蕊溶液溶液颜色

□100搅拌，静置