沪科版高三上学期期中化学试题及解答参考

沪科版化学高三上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应物的浓度越高，化学反应速率越慢。B.催化剂能够改变反应的活化能，但不改变反应的热力学性质。C.温度降低时，所有化学反应的速率都会增加。D.固体颗粒大小对反应速率没有影响。2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有离子键都是金属与非金属元素之间形成的。B、共价键的形成一定是原子间共享电子对。C、分子间作用力是化学键的一种。D、离子键和共价键都可以存在于同一化合物中。3、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：它属于碱金属元素它的最高正化合价为+1它的原子半径比同周期的前一元素大它的单质在常温下为气态4、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、共价键都是非极性的B、金属键是金属原子之间形成的化学键C、离子键是由于电子转移形成的D、氢键是一种特殊的共价键5、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化氢（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钙（CaCO3）6、下列关于同位素的描述正确的是（）A、同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的原子B、同位素在元素周期表中的位置相同，化学性质相同C、同位素的物理性质和化学性质完全相同D、同位素可以相互转化，但不能与其他元素发生反应7、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.氢氧化钠（NaOH）D.铝（Al）8、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越快，反应完成所需的时间一定越短。B、反应速率与反应物的浓度无关。C、温度越高，反应速率越快，因为分子运动越剧烈。D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡状态。9、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.反应速率越大，说明反应进行得越快B.化学反应速率与反应物浓度成正比C.反应速率与温度无关D.反应速率与反应物质量成正比10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越快，反应的平衡状态越容易达到B.反应速率与反应物浓度无关C.温度升高，所有化学反应的速率都会增加D.压强对反应速率的影响只体现在有气体参与的反应中11、下列关于化学反应速率的描述，错误的是（）A、化学反应速率与反应物浓度成正比B、升高温度可以加快化学反应速率C、加入催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡D、压强对有气体参与的反应速率有影响12、在下列各组物质中，只有一种物质能发生氧化还原反应的是（）A.2KClO3、2KCl、3KClO2B.FeCl2、FeCl3、HClC.H2O2、H2O、O2D.Na2O2、NaOH、Na2CO313、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.化学反应速率只与反应物浓度有关B.温度越高，反应速率越快C.增大反应物接触面积会降低反应速率D.添加催化剂会提高反应速率，但不会改变反应的平衡状态14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比，与温度无关B、反应速率与反应物浓度成正比，与温度成反比C、反应速率与反应物浓度成正比，与温度成正比D、反应速率与反应物浓度无关，与温度成正比15、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.离子键的形成是由于两个原子之间相互吸引的结果。B.共价键的形成是由于两个原子之间相互排斥的结果。C.极性共价键的形成是由于两个原子之间电子云的偏移。D.非极性共价键的形成是由于两个原子之间电子云的均匀分布。16、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A.反应速率越大，反应越快B.反应速率与反应物浓度无关C.温度越高，反应速率越快D.增大压强，反应速率一定加快二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知某温度下，下列平衡反应达到平衡状态，请根据平衡常数Kc计算各物质的浓度。反应方程式：2A(g)⇌3B(g)+C(g)起始浓度（mol/L）：A=0.2，B=0，C=0平衡浓度（mol/L）：A=0.1，B=0.4，C=0.3计算：1.根据平衡常数Kc的定义，写出Kc的表达式；2.代入已知数据，计算Kc的值；3.若起始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，C=0.1mol/L，求平衡时各物质的浓度。第二题题目：某有机物A的分子式为C6H12O，根据以下信息回答问题：1.A可以发生加成反应，说明A分子中含有一个碳碳双键或一个碳氧双键。2.A的酸性水溶液与NaOH反应后，生成一种醇B，分子式为C6H14O。3.醇B在酸性条件下与碘单质反应，生成一种卤代烃C，分子式为C6H11I。4.卤代烃C经水解反应，得到醇B，说明卤代烃C中只有一个卤素原子。请回答以下问题：（1）推测A的结构简式，并写出其可能的同分异构体。（2）写出醇B与碘单质反应生成卤代烃C的化学方程式。（3）简述卤代烃C水解得到醇B的反应机理。第三题（本题满分15分）已知某无色溶液可能含有下列离子中的若干种：K+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-。现对该溶液进行如下实验：1.取少量该溶液，加入足量稀盐酸，有气体产生，并得到澄清透明的溶液；2.在上述所得溶液中再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；3.过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀产生。根据上述实验现象回答下列问题：原溶液中一定不存在的离子有哪些？为什么？原溶液中一定存在的离子有哪些？为什么？原溶液中可能存在但不能确定的离子有哪些？为了进一步确认这些离子的存在，还需要做哪些实验？第四题题目：1.下列化合物中，属于芳香族化合物的是：A.乙烯（C2H4）B.乙炔（C2H2）C.苯（C6H6）D.甲烷（CH4）2.下列反应中，能发生取代反应的是：A.氯化氢和甲烷反应生成氯甲烷B.氯化氢和苯反应生成氯苯C.氢气和氯气反应生成氯化氢D.氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水沪科版化学高三上学期期中自测试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应物的浓度越高，化学反应速率越慢。B.催化剂能够改变反应的活化能，但不改变反应的热力学性质。C.温度降低时，所有化学反应的速率都会增加。D.固体颗粒大小对反应速率没有影响。答案：B解析：选项A是错误的。实际上，根据质量作用定律，反应物的浓度越高，通常情况下化学反应速率会越快，而不是越慢。选项B是正确的。催化剂的作用是通过提供一个不同的反应路径来降低反应的活化能，从而加快反应速率，但是它不会改变反应的起始和最终状态的能量差，即不影响反应的热力学性质（如焓变）。选项C是错误的。温度与化学反应速率的关系通常是正相关的，也就是说温度升高时，分子运动加剧，碰撞频率增加，同时更多的分子具有足够的能量达到活化能，因此化学反应速率会提高；反之，当温度降低时，大多数化学反应的速率会减小。选项D是错误的。对于涉及固体反应物或催化剂的反应，固体颗粒的大小确实会影响反应速率。一般来说，颗粒越细小，表面积越大，与其它反应物接触的机会越多，因而反应速率会更高。2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有离子键都是金属与非金属元素之间形成的。B、共价键的形成一定是原子间共享电子对。C、分子间作用力是化学键的一种。D、离子键和共价键都可以存在于同一化合物中。答案：D解析：A选项错误，因为有些离子键是由非金属元素之间形成的，如氯化铵（NH4Cl）中的NH4+和Cl-之间就是离子键。B选项错误，因为共价键不仅可以是原子间共享电子对，还可以是原子间通过配位键形成。C选项错误，因为分子间作用力并不是化学键，而是分子之间的吸引力或排斥力。D选项正确，因为在某些化合物中，如硫酸（H2SO4），既有离子键（H+和HSO4-之间），也有共价键（H和O之间）。3、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：它属于碱金属元素它的最高正化合价为+1它的原子半径比同周期的前一元素大它的单质在常温下为气态答案与解析：正确答案是(D)它的单质在常温下为气态。解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，第VIIA族。氯不是碱金属而是卤素，所以选项(A)错误；最高正化合价对于氯而言通常是+7，但是最常见的是-1价，因此选项(B)错误；由于电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，因此选项(C)也是错误的；氯的单质在常温常压下为双原子分子Cl₂，呈现为气体，故(D)正确。4、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、共价键都是非极性的B、金属键是金属原子之间形成的化学键C、离子键是由于电子转移形成的D、氢键是一种特殊的共价键答案：C解析：A选项错误，共价键中可能存在极性键，如HCl中的共价键就是极性的。B选项错误，金属键是金属阳离子与自由电子之间形成的化学键，而不是金属原子之间。C选项正确，离子键确实是由于电子转移形成的，例如NaCl中Na失去电子成为Na+，Cl获得电子成为Cl-，两者通过静电作用形成离子键。D选项错误，氢键是一种分子间作用力，不是化学键。5、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化氢（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钙（CaCO3）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A、B、C三个选项中的物质在水中都能电离出自由移动的离子，能够导电，因此都是电解质。而碳酸钙在水中溶解度极低，基本不电离，因此不属于电解质。所以正确答案是D。6、下列关于同位素的描述正确的是（）A、同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的原子B、同位素在元素周期表中的位置相同，化学性质相同C、同位素的物理性质和化学性质完全相同D、同位素可以相互转化，但不能与其他元素发生反应答案：B解析：同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的原子，因此选项A描述正确。选项B指出同位素在元素周期表中的位置相同，化学性质相同，这是正确的。选项C错误，因为同位素的物理性质可能有所不同。选项D错误，同位素可以与其他元素发生反应。因此，正确答案是B。7、下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.氢氧化钠（NaOH）D.铝（Al）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A、B、C选项均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，因此属于电解质。而D选项中的铝是单质，不是化合物，因此不属于电解质。故选D。8、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越快，反应完成所需的时间一定越短。B、反应速率与反应物的浓度无关。C、温度越高，反应速率越快，因为分子运动越剧烈。D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡状态。答案：C解析：选项A错误，因为反应速率快并不一定意味着反应完成的时间短，还需要考虑反应物的初始浓度和反应物的摩尔比等因素。选项B错误，因为反应速率与反应物的浓度通常是成正比的。选项C正确，因为温度升高会使分子运动加快，从而增加有效碰撞的次数，提高反应速率。选项D错误，催化剂虽然能增加反应速率，但它并不改变反应的平衡状态，只是使反应更快达到平衡。9、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.反应速率越大，说明反应进行得越快B.化学反应速率与反应物浓度成正比C.反应速率与温度无关D.反应速率与反应物质量成正比答案：A解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的变化量表示。选项A正确，因为反应速率越大，说明单位时间内反应物浓度的变化量越大，反应进行得越快。选项B错误，因为化学反应速率与反应物浓度成正比，但不是所有反应都遵循此规律。选项C错误，因为温度升高通常会增加反应速率。选项D错误，因为反应速率与反应物浓度有关，但与反应物质量无关。10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越快，反应的平衡状态越容易达到B.反应速率与反应物浓度无关C.温度升高，所有化学反应的速率都会增加D.压强对反应速率的影响只体现在有气体参与的反应中答案：C解析：A选项错误，反应速率快并不代表反应平衡状态容易达到，反应速率只是表示反应速度的快慢；B选项错误，反应速率与反应物浓度有关，反应速率一般随反应物浓度的增加而增大；C选项正确，温度升高可以增加反应物分子的平均动能，使得有效碰撞次数增多，从而提高反应速率；D选项错误，压强对反应速率的影响不仅限于有气体参与的反应，对于有固体或液体参与的反应，压强改变也会影响反应速率。11、下列关于化学反应速率的描述，错误的是（）A、化学反应速率与反应物浓度成正比B、升高温度可以加快化学反应速率C、加入催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡D、压强对有气体参与的反应速率有影响答案：A解析：化学反应速率与反应物浓度成正比的说法是正确的，但这只适用于简单的单一反应。对于复杂的反应，化学反应速率可能受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。因此，A选项过于绝对，是错误的。B选项正确，因为温度升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加有效碰撞的次数，加快反应速率。C选项正确，催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不改变反应的平衡位置。D选项正确，对于有气体参与的反应，增加压强可以提高气体分子的浓度，从而加快反应速率。12、在下列各组物质中，只有一种物质能发生氧化还原反应的是（）A.2KClO3、2KCl、3KClO2B.FeCl2、FeCl3、HClC.H2O2、H2O、O2D.Na2O2、NaOH、Na2CO3答案：C解析：氧化还原反应是指化学反应中电子转移的过程。在选项C中，H2O2（过氧化氢）在分解时会发生氧化还原反应，生成水和氧气（2H2O2→2H2O+O2）。而其他选项中的物质要么没有发生氧化还原反应，要么是两种或多种物质组成的混合物。因此，正确答案是C。13、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.化学反应速率只与反应物浓度有关B.温度越高，反应速率越快C.增大反应物接触面积会降低反应速率D.添加催化剂会提高反应速率，但不会改变反应的平衡状态答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。选项A错误，因为反应速率还与温度、催化剂等因素有关；选项C错误，因为增大反应物接触面积会提高反应速率；选项D错误，因为添加催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡状态。因此，选项B正确，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比，与温度无关B、反应速率与反应物浓度成正比，与温度成反比C、反应速率与反应物浓度成正比，与温度成正比D、反应速率与反应物浓度无关，与温度成正比答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度变化的速度。根据速率方程，反应速率与反应物浓度成正比，即浓度越高，反应速率越快；同时，根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。因此，正确答案是C。15、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.离子键的形成是由于两个原子之间相互吸引的结果。B.共价键的形成是由于两个原子之间相互排斥的结果。C.极性共价键的形成是由于两个原子之间电子云的偏移。D.非极性共价键的形成是由于两个原子之间电子云的均匀分布。答案：C解析：离子键的形成是由于正负离子之间的静电吸引力，而非两个原子之间的相互吸引，因此A错误；共价键的形成是由于两个原子之间共享电子对，而非相互排斥，因此B错误；极性共价键的形成是由于两个原子之间电子云的偏移，造成电子密度不均匀，因此C正确；非极性共价键的形成是由于两个原子之间电子云的均匀分布，因此D错误。16、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A.反应速率越大，反应越快B.反应速率与反应物浓度无关C.温度越高，反应速率越快D.增大压强，反应速率一定加快答案：C解析：A选项错误，因为反应速率不仅与反应物浓度有关，还与温度、催化剂等因素有关；B选项错误，因为反应速率与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率越快；D选项错误，因为增大压强并不一定会加快反应速率，只有对有气体参与的反应才可能如此。C选项正确，因为温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知某温度下，下列平衡反应达到平衡状态，请根据平衡常数Kc计算各物质的浓度。反应方程式：2A(g)⇌3B(g)+C(g)起始浓度（mol/L）：A=0.2，B=0，C=0平衡浓度（mol/L）：A=0.1，B=0.4，C=0.3计算：1.根据平衡常数Kc的定义，写出Kc的表达式；2.代入已知数据，计算Kc的值；3.若起始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，C=0.1mol/L，求平衡时各物质的浓度。答案：1.Kc=[B]³[C]/[A]²2.代入已知数据，得Kc=(0.4)³×0.3/(0.1)²=1923.设平衡时A的浓度变化为xmol/L，则：A的浓度：0.1-xB的浓度：0.2+1.5xC的浓度：0.1+0.5x根据Kc的定义，有：Kc=(0.2+1.5x)³×(0.1+0.5x)/(0.1-x)²=192解得x=0.05mol/L因此，平衡时各物质的浓度为：A的浓度：0.1-0.05=0.05mol/LB的浓度：0.2+1.5×0.05=0.25mol/LC的浓度：0.1+0.5×0.05=0.15mol/L解析：1.根据平衡常数Kc的定义，Kc表示在平衡状态下，生成物浓度幂次方乘积与反应物浓度幂次方乘积的比值。2.根据已知数据代入Kc的表达式，计算得到Kc的值为192。3.对于第三个问题，设平衡时A的浓度变化为xmol/L，根据反应方程式和已知数据，列出平衡浓度表达式。代入Kc的表达式，解得x的值。最后，根据平衡浓度表达式，计算得到平衡时各物质的浓度。注意：本题考查了平衡常数Kc的计算和应用，需要熟练掌握平衡常数Kc的定义、计算方法以及应用。第二题题目：某有机物A的分子式为C6H12O，根据以下信息回答问题：1.A可以发生加成反应，说明A分子中含有一个碳碳双键或一个碳氧双键。2.A的酸性水溶液与NaOH反应后，生成一种醇B，分子式为C6H14O。3.醇B在酸性条件下与碘单质反应，生成一种卤代烃C，分子式为C6H11I。4.卤代烃C经水解反应，得到醇B，说明卤代烃C中只有一个卤素原子。请回答以下问题：（1）推测A的结构简式，并写出其可能的同分异构体。（2）写出醇B与碘单质反应生成卤代烃C的化学方程式。（3）简述卤代烃C水解得到醇B的反应机理。答案：（1）A的结构简式可能为：CH2=CHCH2CH(OH)CH3可能的同分异构体有：CH2=CHCH2CH2CH2OHCH3CH=CHCH2CH2OHCH3CH2CH=CHCH2OHCH2=C(CH3)CH2CH2OH（2）醇B与碘单质反应生成卤代烃C的化学方程式：C6H14O+I2→C6H11I+H2O（3）卤代烃C水解得到醇B的反应机理：首先，卤代烃C中的卤素原子受到水分子中氧原子的亲核攻击，形成过渡态，然后卤素原子脱离，生成卤化氢（HCl），剩下的部分与水分子中的氢原子结合，形成醇B。反应机理简示如下：C6H11I+H2O→C6H11OH+HI在这个反应中，水分子中的氧原子作为亲核试剂，攻击卤代烃C的碳-卤键，导致卤素原子脱离，形成氢卤酸（HI），剩下的部分与水中的氢离子结合形成醇B。第三题（本题满分15分）已知某无色溶液可能含有下列离子中的若干种：K+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-。现对该溶液进行如下实验：1.取少量该溶液，加入足量稀盐酸，有气体产生，并得到澄清透明的溶液；2.在上述所得溶液中再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；3.过滤，向滤