【核心素养】第四章 第一节 原子结构与元素周期表 教学设计 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册

【核心素养】第四章第一节原子结构与元素周期表教学设计高中化学人教版（2019）必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）【核心素养】第四章第一节原子结构与元素周期表教学设计高中化学人教版（2019）必修第一册教学内容分析1.本节课的主要教学内容为第四章第一节“原子结构与元素周期表”，主要涵盖原子结构的基本概念，包括原子核和电子云，以及元素周期表的构成和元素性质的周期性变化。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的原子结构知识相衔接，进一步深入探讨原子结构对元素性质的影响，以及如何通过元素周期表来理解元素之间的关系。人教版（2019）必修第一册教材中，涉及了原子序数、原子半径、离子半径、化合价等概念，并介绍了元素周期表的排列规律。核心素养目标1.理解原子结构对元素性质的决定作用，培养宏观辨识与微观探析的素养。

2.掌握元素周期表的构成规律，提升变化观念与平衡思想的素养。

3.通过对元素周期表的学习，发展科学探究与创新意识。

4.增强对化学知识的应用能力，形成科学态度与社会责任。学习者分析1.学生已经掌握了初中阶段关于原子结构的基础知识，包括原子的基本组成（原子核、电子），以及元素的基本分类。他们还了解了一些简单的元素性质和元素周期表的基本概念。

2.学生对化学学科通常具有浓厚的兴趣，尤其是在探索元素和物质变化的奥秘方面。他们在学习能力上各有差异，有的学生擅长理论分析，有的学生更倾向于实验操作。学习风格上，一部分学生偏好直观的图表和模型，而另一部分学生则更倾向于通过文字和逻辑推理来学习。

3.学生在学习原子结构与元素周期表时可能遇到的困难和挑战包括：

-对原子内部结构复杂性的理解可能感到困惑。

-元素周期表中元素性质的周期性变化规律不易把握。

-需要记忆大量的元素和它们的性质，可能感到记忆负担。

-在应用原子结构知识解释元素周期表规律时，可能存在逻辑推理上的困难。教学方法与策略1.结合教学目标和学习者特点，采用讲授与讨论相结合的方法，先通过讲授介绍原子结构和元素周期表的基本概念，再通过小组讨论深入探讨元素周期性规律。

2.设计元素周期表游戏，让学生在游戏中学习元素性质，以及角色扮演活动，模拟科学家发现元素周期表的过程，增强学生的参与感和互动性。

3.利用多媒体教学资源，如动画演示原子结构，以及互动式元素周期表软件，帮助学生直观理解抽象概念，提升学习效果。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-教师通过展示元素周期表的图片，询问学生对元素周期表的了解程度，激发学生兴趣。

-提出问题：“你们知道元素周期表是如何排列的吗？它有什么规律吗？”

-学生思考并回答，教师引导学生思考原子结构与元素周期表的关系。

2.讲授新课（15分钟）

-讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子云等，并解释原子序数的含义。

-利用动画展示原子结构模型，帮助学生理解电子在原子中的分布。

-引入元素周期表，讲解其构成和元素性质的周期性变化。

-通过案例分析，如氢、氦、锂等元素的原子结构和性质，让学生观察和总结周期表规律。

3.师生互动环节（10分钟）

-教师提出问题：“根据我们刚才学到的知识，你们能找出哪些元素具有相似的化学性质？”

-学生分组讨论，教师巡回指导，引导学生通过原子结构来推测元素性质。

-各组汇报讨论结果，教师总结并强调元素周期表的周期性规律。

4.巩固练习（10分钟）

-教师发放练习题，内容包括原子结构的填空题和元素周期表的匹配题。

-学生独立完成练习，教师及时批改并提供反馈。

-对于共性问题，教师再次讲解，确保学生理解和掌握。

5.课堂提问与总结（5分钟）

-教师提问：“通过今天的学习，你们对原子结构和元素周期表有了哪些新的认识？”

-学生回答，教师总结并强调重点内容。

-教师布置课后作业，要求学生复习课堂内容并预习下一节课的内容。

整个教学过程注重师生互动，通过讨论、练习和提问等方式，确保学生积极参与课堂，理解和掌握新知识。同时，教学过程紧扣实际学情，凸显重难点，解决问题及核心素养能力的拓展要求。知识点梳理1.原子的基本结构

-原子由原子核和核外电子组成。

-原子核位于原子中心，由质子和中子构成。

-核外电子按照能级分布在原子核外，形成电子云。

2.原子序数与元素性质

-原子序数等于原子核内质子的数量，决定了元素的化学性质。

-电子排布与原子序数有关，影响元素的化学反应特性。

3.原子半径与离子半径

-原子半径是指原子中心到最外层电子的平均距离。

-离子半径是指离子在固态或溶液中的半径。

-原子半径和离子半径随原子序数增加而变化。

4.元素周期表的基本构成

-元素周期表按照原子序数递增排列。

-元素周期表分为七个周期，每个周期代表电子层数的增加。

-每个周期内，元素的性质呈现出周期性变化。

5.元素周期表的族

-元素周期表分为若干个族，各族元素具有相似的化学性质。

-主族元素包括IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA和0族。

-副族元素位于周期表的中间区域，包括过渡金属等。

6.元素周期表的周期性规律

-同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同一主族内，随着原子序数的增加，元素的原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。

7.元素化合价

-元素化合价是指元素在化合物中表现出的电荷数。

-主族元素的化合价通常等于其所在族数。

-副族元素的化合价变化较大，与电子排布有关。

8.元素周期表的应用

-利用元素周期表可以预测元素的化学性质。

-元素周期表是化学研究和材料科学的重要工具。

9.核外电子排布规律

-电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

-电子排布影响元素的化学性质和物理性质。

10.元素周期表的扩展

-元素周期表不仅包括已知元素，还包括合成元素和潜在元素。

-元素周期表是科学发展的产物，随着新元素的发现和合成，周期表不断更新。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在导入环节中，我采用了元素周期表的实际应用案例，如化学元素在生活中的应用，以增强学生对元素周期表的实际意义的理解。

2.在巩固练习环节，我设计了一个互动式的元素周期表游戏，让学生在游戏中学习元素性质，这种方法既提高了学生的学习兴趣，也增强了学生的团队合作能力。

（二）存在主要问题

1.教学管理方面，我在课堂提问环节中发现，部分学生对于原子结构的理解不够深入，导致他们在应用知识时出现困难。

2.教学组织方面，课堂讨论环节时间安排不够充分，学生未能充分交流各自的想法，影响了讨论的效果。

3.教学评价方面，我意识到在评价学生的学习效果时，过于依赖书面练习，忽视了学生的口头表达和思维能力的评估。

（三）改进措施

1.为了加深学生对原子结构的理解，我计划在课后提供一些额外的学习资源，如在线模拟实验和动画演示，帮助学生直观地理解原子内部结构。

2.我将调整课堂讨论环节的时间安排，确保每个学生都有机会参与讨论，并且在讨论中加入更多的互动元素，如小组竞赛，以激发学生的参与热情。

3.在教学评价方面，我会增加口头提问和小组报告的比重，以此来评估学生的口头表达能力和思维能力。同时，我也会鼓励学生提出问题，通过解答问题来检验他们对知识的掌握程度。内容逻辑关系①原子结构与元素周期表的逻辑关系

-重点知识点：原子核、电子云、原子序数、元素周期表构成。

-重点词：原子结构、周期性、族、周期。

-重点句：“原子结构决定了元素的化学性质，元素周期表则是这些性质周期性变化的体现。”

②元素周期表中的周期性规律

-重点知识点：元素的金属性与非金属性变化、原子半径变化、化合价变化。

-重点词：金属性、非金属性、原子半径、化合价。

-重点句：“同一周期内，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，原子半径随原子序数增加而增大。”

③元素周期表的应用与核外电子排布

-重点知识点：元素周期表的应用、核外电子排布规律、元素性质预测。

-重点词：应用、电子排布、预测。

-重点句：“核外电子排布遵循特定的规律，这些规律是理解元素周期表和预测元素性质的基础。”教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题并参与到讨论中。

-部分学生在讲解原子结构时，能够准确描述原子核和电子云的概念。

-学生对元素周期表的构成有基本的认识，但在理解周期性规律方面存在一定的困难。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论成果展示时，学生能够清晰地表达自己的观点，展示了良好的团队合作能力。

-部分小组能够通过讨论总结出元素周期表中的一些规律，如金属性和非金属性的变化。

-个别小组在讨论中提出了深入的问题，显示出了对知识点的深入思考。

3.随堂测试：

-随堂测试结果显示，大多数学生能够掌握原子序数和元素性质的基本概念。

-学生在解答关于元素周期表的问题时，正确率较高，但在应用知识解决复杂问题时，准确率有所下降。

-测试中发现了学生在理解原子半径和离子半径概念上的混淆。

4.课后作业：

-课后作业提交情况良好，大多数学生能够按时完成。

-学生在完成作业时，能够运用课堂所学知识，但在深入分析和推理方面还有提升空间。

-作业批改发现，部分学生对元素周期表中各族元素的特点记忆不牢固。

5.教师评价与反馈：

-针对学生的课堂表现，教师会