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第三节氧化还原反应高中化学必修第一册第一章第2课时氧化剂和还原剂1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用学习目标一、氧化剂和还原剂

1、氧化剂和还原剂CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物氧化剂：得到电子的物质，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应的反应物。

还原剂：失去电子的物质，在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应的反应物。

注意：1、氧化剂、还原剂是指反应物，而不是元素。2、在氧化还原反应中，可以只有一种元素的价态在变化，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。例如：Cl2

+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O既是氧化剂又是还原剂

2H2O2H2↑+O2↑ 既是氧化剂又是还原剂二.氧化产物和还原产物氧化产物：发生氧化反应得到的产物。还原产物：发生还原反应得到的产物。三、认识氧化性和还原性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性得到电子的难易程度

失去电子的难易程度化合价降低化合价升高特别提醒：氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子多少无关。

金属单质的还原性还原性逐渐减弱金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb

HCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..

H+

Cu2+

Fe3+Ag+..氧化性逐渐增强金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【合作探究】KMnO4与KI的反应

KMnO4→Mn+7+2KI→I2-10作氧化剂具有氧化性作还原剂具有还原性+70+4+2MnI+5+1+7-10+3铁元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质元素处于最低价：元素处于最高价：元素处于中间价态：只有氧化性，只有还原性，既有氧化性，又有还原性。【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱全。例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS点燃△氧化性Cl2＞S（3）根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

（4）根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。四常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：①活泼的非金属单质：Cl2、

O2②含较高价态元素的含氧酸：浓H2SO4、HNO3③含较高价态元素的盐：KMnO4、FeCl3常见还原剂：①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、F

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