2024年中考化学二轮专题训练流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题训练-流程题1．生活中的食盐，海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，实验操作流程如下：操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH的理由是。操作④方框内加入试剂的目的是。2．从铝土矿（主要成分为Al2O3、.MgO、SiO2）中提取铝的工艺流程如图（部分生成物未列出）(1)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)NaAlO2中Al元素的化合价为。(3)NaAlO2溶液和过量CO2反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2X=NaHCO3+Al（OH）3↓，其中X的化学式为。(4)写出盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式：。(5)生活中的铝制品耐用的原因是。3．盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。(1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。(2)请写出操作II的名称。(3)通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。4．热电厂燃烧煤会产生大量的SO2气体，为减少空气污染并利用SO2，热电厂用下面的方法使烟气脱硫从而生成石膏（CaSO4•2H2O），生产石膏板。（1）通过操作1将烧碱溶液和CaSO3固体分离，操作I为。（2）生产流程中，循环利用的物质是节约了成本。（3）“制碱釜”中发生复分解反应，反应的化学方程式为。（4）“氧化塔”中发生的反应为CaSO3+O2+2H2O＝CaSO4•2H2O，在该反应中，化合价发生改变的元素有。5．某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含碳量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图:(1)写出流程②中发生反应的化学方程式:。(2)流程③中通入氧化空气的目的是。(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议:。6．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：请回答下列问题：（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和。（2）加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是滤液I中含有的溶质是：FeSO4、（填化学式）。（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学方程式：①Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4②。（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：。7．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2），常用于制取补血剂FeCO3和一种颜料铁红Fe2O3，其工艺流程如下：（已知SiO2不溶于水，也不与酸反应）

(1)烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是。(2)用稀硫酸浸取烧渣时发生的化学反应都属于反应（填写基本反应类型）。(3)在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为。(4)若在实验室中进行操作①，该操作主要包括、降温结晶、过滤等，其中两次操作中都用到的玻璃仪器是。(5)操作②中得到的X可以循环利用，则X为。8．海水溶解的盐中，Mg2+含量约占3.69%，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取镁元素来大量制造金属镁的工艺流程如图所示：(1)沉淀Mg2+的石灰乳的有效成分是（填化学式）。(2)上述工艺流程中，发生分解反应的化学方程式为。(3)上述工艺流程中，转化过程“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的目的是。9．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)。A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有(填化学式)；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。(4)上述流程涉及到的基本反应类型有。10．春节过后我们西安迎来了2024年的第一场雪。在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用，请回答下列问题。(1)融雪剂可消除道路上积雪的原理是融雪剂（填“升高”或“降低”）了混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。(2)“化冰盐”是常用的无机融雪剂，主要用于城市道路积雪处理。“化冰盐”一般含有氯化钠，有时还会加入镁盐（或中的一种）。某化学兴趣小组为探究某品牌“化冰盐”样品中添加的是何种镁盐，展开如图所示探究。①操作a的名称是。②请写出溶液C中成分与反应的化学方程式：。据此，同学们得出了添加的镁盐的成分。③若不加氢氧化钠溶液，（填“能”或“不能”）得出镁盐的成分。11．天宫课堂第二课中，航天员向同学们展示了金属锆.已知金属锆（Zr）可由锆英石（主要成分是，还含有少量、、等杂质）为原料来生产，流程如图1所示：【资料卡片】常温下，是白色固体，604K升华，遇水剧烈反应：.请回答下列问题：

(1)反应前，锆英石需粉碎，其目的是。(2)属于非金属氧化物，玻璃中含有大量的，带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放烧碱溶液，请说明原因。(3)①该过程中，的产率随温度、压强的变化如图2所示，则高温气化过程中选择的最佳条件是。②该分馏（分馏就是多次蒸馏）过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是。(4)已知在850℃条件下，可用镁（Mg）与四氯化锆发生置换反应获得金属锆，该反应的化学方程式是。12．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：(1)写出X溶液中溶质的化学式：。(2)请设计实验证明溶液B中含有的杂质。(简要写出检验步骤和现象)(3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。13．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使无色酚溶液变红。碱性条件下，NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有（任写一种）；(2)“氧化”阶段发生的反应主要是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则方程式为。(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。20℃、pH=6时，Fe3+转化为（填化学式）。该物质与稀硫酸反应的化学方程式为。(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。14．废铁屑的主要成分是铁．用废铁屑生产硫酸亚铁的流程如图所示（假设废铁屑中其他成分不溶且不参加反应）（1）欲配制20%的H2SO4溶液100克，需要98%的浓硫酸多少克？（结果精确到0.1）（2）实验中，操作A为．（3）在洗涤析出的FeSO4•7H2O晶体时，一般采用少量冰水洗涤．根据硫酸亚铁的溶解度表（如表所示），说一说这样操作的理由．温度/℃102030405060溶解度/g20.326.330.840.148.452.415．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：(1)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，得到纯净的NaCl，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是（填字母序号）______；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．NaOH、BaCl2、Na2CO3C．Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2(2)按正确试剂的顺序，过滤后的滤液中溶质有；(3)操作a的名称是；(4)流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理：，，若向分离出NaHCO3晶体后的母液（含有NH4Cl）中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．生成新杂质KCl除去滤液中的NaOH和Na2CO32．(1)漏斗(2)+3(3)H2O(4)(5)铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止氧气继续与铝发生反应3．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2)过滤(3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅4．过滤；氢氧化钠溶液；Ca（OH）2+Na2SO3═CaSO3↓+2NaOH；硫、氧5．利用氧气将亚硫酸钙氧化为硫酸钙开发利用新能源、大力推广可再生能源、节约能源、提高能源利用效率等6．漏斗使铁矿烧渣与硫酸充分反应，提高反应速率和转化率H2SO4、Fe2（SO4）3Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑FeSO4+（NH4）2CO3＝FeCO3↓+（NH4）2SO47．(1)提高反应速率，提高转化效率(2)复分解(3)(4)蒸发浓缩玻璃棒(5)二氧化碳/CO28．(1)Ca(OH)2(2)MgCl2Mg+Cl2↑(3)富集提纯MgCl29．(1)BC(2)NaCl、NaOH、Na2CO3使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳(3)NH3(4)复分解反应、分解反应10．(1)降低(2)过滤能11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液有粘性，会将细口瓶的瓶塞与瓶口粘在一起，不容易打开瓶塞(3)压强为1MPa，温度为360°C保持干燥(4)2Mg+ZrCl4Zr+2MgCl212．(1)NaOH/Ca(OH)2(2)取少量B溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，静置取上