5.3从微观结构看物质的多样性随堂训练高一上学期化学

5.3从微观结构看物质的多样性随堂训练20232024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．科学家利用撞击得到，其反应可表示为，下列说法正确的是A．和互为同位素B．的中子数为4C．基态和基态核外电子排布相同D．比更易与硫酸反应2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由不可能知道的是A．钇元素的相对原子质量 B．钇元素的原子序数C．原子的中子数 D．钇原子的核外电子数3．氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是A．属于原子晶体 B．含有离子键C．既有离子键又有共价键 D．属于离子晶体4．下列说法中，不正确的是A．12C和14C互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体C．CH4和C3H8互为同系物 D．和互为同分异构体5．下列分类正确的是A．同位素：H、D、T B．酸性氧化物：SiO2、SO3、NO2C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷6．2021年4月13日，日本政府决定将福岛第一核电站核污水排入大海。这一做法将使大量的放射性核素、、进入大海，危害非常严重。下列说法正确的是A．与互为同位素 B．与互为同位素C．、互为同分异构体 D．与中子数相等7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是。A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、氨气、CO2 D．同位素：2H、3H、1H28．化学与生活、生产、科技发展密切相关，下列有关说法错误的是A．研发新型催化剂将转化为乙醇有利于碳中和目标的实现B．常用“84消毒液”洗手有利于预防新型冠状病毒的传染C．晶体硅可用于制作“祝融号”火星车上的太阳能电池板D．“月壤”中有大量的，是未来热核聚变发电的理想原料9．四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路B．“四轮纳米车”分子可透过滤纸，也可透过半透膜C．“四轮纳米车”与石墨是同素异形体D．“四轮纳米车”是一种新型的单质10．下列关于和、和、和的说法正确的是（

）A．和互为同素异形体B．和是氧元素的两种核素C．和中的35和37均表示质量数D．和表示同一种水分子11．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．H3O+和OH具有相同的电子数C．原子的核外电子数为92 D．O2与S2具有相同的电子数12．下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、碳酸钙⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥13．物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是A．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性B．大多数离子液体含有体积很大的分子，呈液态，难挥发C．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性D．冬天下雪的雪花的形状体现了晶体的自范性14．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电B．熔点1700℃，易溶于水，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，固体能导电，密度0.97g/cm315．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素N、I、Cs等，其中I是一把双刃剑，医院它可以用来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列关于I的说法中正确的是A．原子核内质子数为131 B．核内中子数为131C．核内中子数为53 D．原子核外电子数为5316．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是A．14N的质量数 B．碳原子的相对质量C．氯元素的相对原子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量17．下列化学用语正确的是A．中核电荷数为116，中子数为293B．O2的电子式：C．H、D、T表示不同的核素D．Cl的结构示意图：18．下列说法错误的是A．O2和O3互为同素异形体B．16O和18O核外电子排布方式相同C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D．相同条件下，1.12LO2和1.12LO3所含分子数相同19．以下化学用语错误的是A．碳原子的最外层电子的轨道表示式：B．OH的电子式：C．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：C20．下列说法中错误的是A．D2和T2互为同素异形体 B．12C和14C互为同位素C．甲烷和异丁烷互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体21．嫦娥三号完成着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面，成功实现对月面的科学探测。“玉兔号”使用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与具有相同的最外层电子数 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质 D．与互为同位素22．下列关于物质或核素应用错误的是A．用作制造氢弹的原料 B．可用作食品添加剂C．浓硫酸用作气体干燥剂 D．可用于治疗胃酸过多23．互为同分异构体的物质一定不可能具有A．相同的分子式 B．相同的结构C．相似的化学性质 D．相同的相对分子质量24．化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是A．砷化镍等新型半导体材料可用于制作光导纤维B．嫦娥5号带回的“月壤”中富含3He，3He与4He互为同位素C．三星堆出土的青铜器的材质是由铜、锡、铬等金属熔炼而得的化合物D．光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关25．工业上采用电解熔融NaCl制备金属钠的电解方程式为2NaClNa+Cl2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCaCl2溶于1L水配成的CaCl2溶液中，c(Cl)为2mol•L1B．标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的数目为NAC．上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为0.4NAD．常温常压下，3.7g37Cl2中含中子数目为2NA二、填空题26．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。(1)涉及的核素共有种。(2)互为同位素的是和(填两组，每空填一组同位素)。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是和。(4)中子数相等，但质子数不相等的是和。27．回答下列问题：核素符号原子相对原子质量丰度（%）34.96975.77%36.96624.23%回答下列问题，写出指定数字的含义：(1)35：，34.969：。(2)75.77%，35.485。28．有下列各组物质：①126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷；⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。用序号填空：（1）组两者互为同位素。（2）组两者互为同素异形体。（3）组两者属于同系物。（4）组两者互为同分异构体。（5）组两者是同一物质。参考答案：1．C【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子，故和属于分子，不符合同位素的定义，A错误；B．的质量数为4，原子序数=质子数=核外电子数=2，中子数=42=2，B错误；C．Ni是28号元素，基态和基态核外电子排布相同，C正确；D．同位素的物理性质不同，化学性质相同，故和化学性质相同，D错误；故答案为：C。2．A【分析】左下角代表核素的质子数为39，左上角代表核素的质量数为89，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，A．通过题干信息只能得到钇元素的某种核素的质量数，因不知道其他核素，其各核素再自然界中的百分含量，故无法通过题中信息得出钇元素的相对原子质量，A符合题意；B．钇元素的原子序数等于其质子数，为39，B不符合题意；C．原子的中子数等于质量数质子数，为8939=50，C不符合题意；D．钇元素原子的核外电子数等于其质子数，为39，D不符合题意；故选A。3．A【详解】氮氧化铝(AlON)，全称是透明高硬度防弹铝材料，是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，符合原子晶体的结构特点和性质特点，属于原子晶体，则晶体中含共价键而无离子键，故答案选A。4．D【详解】A．12C和14C质子数都是6，中子数分别是6、8，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A不符合题意；B．O2和O3是由氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故B不符合题意；C．CH4和C3H8分子式符合CnH2n+2，通式相同，结构相似，相差2个CH2原子团，都属于烷烃，互为同系物，故C不符合题意；D．由于甲烷为正四面体结构，分子中任何两个CH键都邻，和是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，属于同一种物质，故D符合题意；答案选D。【点睛】由于甲烷为正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，为易错点。5．A【详解】A．H、D、T为氢元素的三种不同核素，属于同位素，A正确；B．NO2与碱反应时发生的不是复分解反应，不是酸性氧化物，B错误；C．饱和氯化铁溶液属于溶液，不是胶体，C错误；D．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，D错误；综上所述答案为A。6．A【详解】A．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，则与互为同位素，故A正确；B．由A分析可知与虽然质量数相同，但质子数不同，属于不同的元素，故B错；C．分子式相同而结构是不同的有机化合物互称为同分异构体，、互为同位素，故C错；D．与中质量数相等，质子数不相等，则根据A=Z+N可知，与中子数不相等，故D错；答案选A。7．D【详解】A．酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物，SO2、SO3、P2O5与水反应分别生成H2SO3、H2SO3、H3PO4，都属于酸性氧化物，A正确；B．石墨、C60、金刚石是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确；C．乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，氨气和CO2的熔融态不导电，水溶液导电是因为生成了NH3∙H2O和H2CO3而导电，且乙醇、氨气、CO2都是化合物，属于非电解质，C正确；D．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，1H2是单质，不是2H、3H的同位素，D错误；故选D。8．B【详解】A．将转化为乙醇可降低排放量，有利于碳中和目标的实现，故A正确：B．“84消毒液”有强腐蚀性，通常用于环境消毒，不能直接洗手，故B错误；C．晶体硅是应用广泛的半导体材料，常用来制作太阳能电池，故C正确；D．可发生热核聚变，热核聚变过程中能产生大量能量，故D正确;故选B。9．B【详解】A．该分子长4纳米，分散在蒸馏水中形成胶体，用激光笔照射，产生丁达尔效应，A正确；B．该分子长4纳米，分散在蒸馏水中形成胶体，可透过滤纸，但不可透过半透膜，B错误；C．该分子由80个单个碳原子形成的单质，与石墨是同素异形体，C正确；D．由题意可知，该分子是由80个单个碳原子形成的单质，D正确；故选B。10．C【详解】A.和核电荷数相同，中子数不同，属于同位素，A项错误；B.和为氧元素组成的单质，属于同素异形体，B项错误；C.和中的35和37均表示质量数，C项正确；D.和的质子数相同，中子数不同，质量数也不同，不是相同的水分子，D项错误；答案选C。11．D【详解】A．37Cl中有3717=20个中子，39K中有3919=20个中子，二者中子数相同，A正确；B．H3O+中有10个电子，OH中有10个电子，二者电子数相同，B正确；C．的质子数为92，故原子中核外电子数为92，C正确；D．O2有8+2=10个电子，S2有16+2=18个电子，二者电子数不相同，D错误；故选D。12．A【详解】①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；④水银是单质，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、碳酸钙均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。答案选A。13．B【详解】A．等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的电中性物质，其中阴离子(自由电子)和阳离子分别的电荷量相等，具有良好的导电性和流动性，A正确；B．离子液体是指全部由离子组成的液体，大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发，而不是含有体积很大的分子，B错误；C．液晶状态介于液体和晶体之间，既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，C正确；D．雪花是水的结晶体，雪花的形成其实是冰晶生长的结果，而冰晶作为一种晶体，必然也拥有晶体的一些性质，比如在生长过程中不受外界干扰情况下晶体拥有整齐规则的几何外形，也就是晶体的自范性，D正确；故选B。14．B【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。【详解】A熔点10.31℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故A错误；B.熔点1700℃，易溶于水，水溶液能导电，离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故B正确；C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃，是分子晶体，故C错误；D.熔点97.81℃，质软，固体能导电，密度0.97g/cm3，是钠的性质，故D错误；故选B。15．D【解析】略16．A【详解】A．14N的质量数是14，为整数；B．碳原子的相对质量，碳有同位素，平均值不可能是整数；C．氯元素的相对原子质量，氯有同位素，平均值不可能是整数；D．氢氧化钠的摩尔质量，H和O都有同位素，平均值不可能是整数。答案选A。17．C【详解】A．的核电荷数为116，质量数为293，中子数为293116=177，A不正确；B．氧原子最外层只有6个电子，若该电子式正确，氧原子间只共用1对电子对，是不可能的，中，O原子未达8电子稳定结构，O2的电子式比较复杂，就中学生所具备的知识，难以写出O2的电子式，B不正确；C．H、D、T都表示氢原子，三者的质量数不同，则表示氢元素的不同核素，C正确；D．Cl的质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为，D不正确；故选C。18．C【详解】A．O2和O3为氧元素的单质，互为同素异形体，故A正确；B．16O和18O为氧元素的不同原子，核外电子排布方式相同，故B正确；C．通过化学变化不可以实现与间的相互转化，需要通过核反应才能实现，故C错误；D．相同条件下，1.12LO2和1.12LO3物质的量相同，分子数相同，故D正确；故选：C。19．A【详解】A.碳原子的最外层电子的轨道表示式：2s能级排满后再排2p能级，，故A错误；B．OH是阴离子，是原子团，要加括号，OH的电子式：，故B正确；C.硫离子核外有18个电子，排在三个电子层中，电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C正确；D.碳－12原子，有6个质子、6个中子：C，故D正确；故选A。20．A【详解】A．D2和T2是同种物质，不是互为同素异形体，A错误；B．12C和14C元素相同，中子数不同故互为同位素，B正确；C．甲烷(CH4)和异丁烷(CH3(CH2)CH3)结构相似，相差3个CH2原子团，故互为同系物，C正确；D．正戊烷(),异戊烷()两者分子式相同，结构式不同，故互为同分异构体，D正确；答案选A。21．A【详解】A．与的质子数相同，中子数不等，互为同位素，核外电子数相等，则具有相同的核外电子排布，故A正确；B．同素异形体是指同一种元素组成的不同单质，而与为两种核素，故B错误；C．与是两种不同元素的不同核素，不能称为同位素，化学性质不完全相同，故C错误；D．与是两种不同元素的不同核素，不能称为同位素，故D错误；故答案为A。22．D【详解】A．用作制造氢弹的原料，A正确；B．可用作食品添加剂，如添加在红酒中，B正确；C．浓硫酸具有吸水性，用作气体干燥剂，C正确；D．溶液碱性强，不可用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠，D错误；故选D。23．B【详解】A.同分异构体分子式相同，故A正确；B.同分异构体分子式相同，结构不同的化合物，故B错误；C.同分异构体的化学性质可能相似，也可能不同，故C正确；D.同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故D正确；故选B。24．B【详解】A．砷化镍等新型半导体材料可用于制作芯片、太阳能电池等，不能用于制作光导纤维，A错误；B．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，所以3He与4He互为同位素，故B正确；C．铜、锡、铬等金属熔炼而得是合金不是化合物，C错误；D．水体富营养化与含磷废水排放有关，与氮氧化物无关，D错误；故选B。25．D【详解】A．溶于1L水配成的溶液体积不是1L，故该溶液中的不是，A错误；B．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中的物质的量小于，的数目小于，B错误；C．生成4.6gNa转移的电子数为，C错误；D．3.7g的物质的量为，其中含中子数目为，D正确；故选D。26．(1)8(2)和和(3)(4)