【课件】福建省中考模块一身边的物质难点加强练一溶解曲线及其应用练本课件（29张）

模块一身边的化学物质难点加强练一

溶解度曲线及其应用基础梳理篇0106020703080409051．【2021·龙岩质检·3分】K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)温度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A．t应在60℃～80℃之间B．碳酸钾的溶解度大于硝酸钾C．甲代表碳酸钾的溶解度D．20℃时100g饱和硝酸钾溶液中含31.6gKNO3√2．【创新题】【2020·济宁鱼台模拟】如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A．常温下，氢氧化钠微溶于水B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响C．氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大D．40℃时，40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液C3．【2021·河南】如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t

℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变√4．【2021·枣庄】如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B．t1

℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C．t2

℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D．将t2

℃时乙的饱和溶液降温至t1

℃，变为不饱和溶液√5．【2021·眉山】如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A．20℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B．40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D．用30g硫酸钾固体最多可配制150g80℃的硫酸钾饱和溶液【点拨】A.没有指明所配制的四种物质饱和溶液的质量，因此无法比较所需水的质量多少，A错误；B．40℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，离子间交换成分后有硫酸钾和氯化铵存在，由于硫酸钾的溶解度很小，因此会析出硫酸钾晶体，B正确；C．饱和溶液中溶质质量分数可通过溶解度大小比较，没有指明具体的温度，因此无法比较氯化钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数的关系，C错误；D．80℃时硫酸钾的溶解度为20g，则30g硫酸钾固体完全溶解形成饱和溶液需要水的质量为150g，即最多可配制180g该温度的硫酸钾饱和溶液，D错误。故选B。【答案】B6.(创新题)【2021·郴州】T

℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是________________________。(2)乙溶液在B点属于____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是____________________________________________。丙>乙>甲(或丙、乙、甲)

饱和加入甲固体(或蒸发溶剂)(4)该温度下，甲的溶解度为_______________________。(5)已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是__________________。25g(不写单位不给分)降温结晶7．【2021·广州】提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)图1图2A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中NaCl的质量增大D．②→③，溶液中KNO3的质量减小√8．【2021·宿迁】如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)A．t1

℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t2

℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲【点拨】A.t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，错误，因为乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等，错误，因为没有指明溶液的状态；C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，正确，溶液由饱和变为不饱和；D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲，错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，应该用降温结晶。【答案】C9．【2021·荆州节选】侯德榜先生发明了侯氏制碱法，其主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液中，发生反应：

NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)60℃时，氯化铵的溶解度是____________g。55.2【点拨】60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是____________________________________________。碳酸氢钠溶解度比较小，首先达到饱和，结晶析出【点拨】由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小，首先达到饱和，结晶析出。(3)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t

℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是________(填标号)。A．甲和乙都是饱和溶液

B．溶剂的质量：甲<乙C．溶液的质量：甲>乙

D．溶质的质量分数：甲＝乙【点拨】A.氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低而降低，降温至t

℃，两者均析出晶体，得到的甲和乙都是饱和溶液，正确；B．60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t

℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙