三化学酸碱盐金属知识点总结

初三化学酸-碱-盐-金属知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸〔H24〕、盐酸〔〕、硝酸(3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔3·H2O〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净〞：无色液体工业用盐酸：黄色〔含3+〕无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途=1\*3①金属除锈=2\*3②制造药物=3\*3③人体胃液中含有少量盐酸，助消化=1\*3①金属除锈=2\*3②浓硫酸作枯燥剂=3\*3③生产化肥、精炼石油2、酸的通性〔具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是〕〔1〕及酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+酸→盐+氢气〔金属活动性依次表中，排在氢前的金属能反响〕〔3〕金属氧化物+酸→盐+水〔4〕碱+酸→盐+水〔中和反响〕〔5〕盐+酸→另一种盐+另一种酸〔生成物要有气体或水或沉淀〕3、三种离子的检验试剂3及342-①(3)2及3②及232-及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕熟石灰、消石灰制法()2233↓+22()2放热用途=1\*3①氢氧化钠固体作枯燥剂不能枯燥2、2、=2\*3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*3①工业：制漂白粉=2\*3②农业：改进酸性土壤、配制农药波尔多液=3\*3③建筑：粉刷墙壁、2、碱的通性〔指可溶性碱的性质。可溶性碱有、()2、、()2〕〔1〕碱溶液及酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水〔3〕酸+碱→盐+水〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕注：=1\*3①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕如()2Δ2O2()3Δ2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：↓4↓()2↓3↓3↓蓝色沉淀：()2↓红褐色沉淀()3↓③复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素〔3〕铁：目前世界产量最多的金属〔铁>铝>铜〕〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕〔5〕铬：硬度最高的金属〔6〕钨：熔点最高的金属〔7〕汞：熔点最低的金属〔8〕锇：密度最大的金属〔9〕锂：密度最小的金属〔10〕最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属及非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量24.3%含碳量0.032%铜锌合金铜锡合金铅锡合金

钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性〞因此可用来制造人造骨等。优点：〔1〕熔点高、密度小〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反响点燃点燃铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2+33O42、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐〔条件：“前置后，盐可溶〞〕+4+4(“湿法冶金〞原理)三、常见金属活动性依次：K〔H〕在金属活动性依次里：〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔除K、、〕四、金属资源的爱护和利用1、炼铁〔1〕原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3+2O3高温2+32〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是3O4〕、赤铁矿〔主要成分是2O3〕2、炼钢〔1〕原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。3、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是：铁及O2、水接触〔铁锈的主要成分：2O3·2O〕〔铜生铜绿的条件：铜及O2、水、2接触。铜绿的化学式：2()23〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的清洁、枯燥②外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。〔4〕而铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4、金属资源的爱护和利用:①防止金属腐蚀爱护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④找寻金属的代用意义：节约金属资源，削减环境污染五、中和反响溶液酸碱度的表示法——1、定义：酸及碱作用生成盐和水的反响2、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法——〔1〕0７14酸性增加中性碱性增加〔2〕值的测定：最简单的方法是运用试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后及标准比色卡比照，读出溶液的〔读数为整数〕〔3〕酸雨：正常雨水的约为5.6〔因为溶有222H23〕〔4〕人体体液的酸碱性：胃液含有为0.9-1.5；正常的血液为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4〕〔6〕酸性、碱性溶液稀释后，溶液的值都发生变化，值向7靠拢六．盐盐可以看做酸和碱中和后的产物各种各样的盐氯化钠可食用的盐硝酸银做胶卷硫酸钙石膏硫酸镁—泻药硫酸锌—收敛剂硫酸钡钡餐硫酸铜制农药波尔多液石灰石、大理石主要成分碳酸钙建筑材料纯碱〔碳酸钠〕不是碱而是盐可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；小苏打〔碳酸氢钠〕用于制作糕点，治疗胃酸过多试验室制二氧化碳原理石灰石及稀盐酸反响3+22+H2O+2↑反响发生装置：反响物为固体及液体，并且在常温下发生反响，反响装置及分解双氧水制氧气一样气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。4、试验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口(三)盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。〔四〕石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化3高温2↑2()2()2+23↓2O备注：常见物质的颜色黑色固体：四氧化三铁〔2O3〕、氧化铜()、炭(C)、铁粉()红色物质：铁锈、铜溶液颜色：氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色酸-碱-盐复习练习1、以下各组中的化学式、俗名及化学名称均一样的是〔〕A、熟石灰氧化钙B、()2生石灰氢氧化钙C、盐酸氢氯酸D、纯碱氢氧化钠2、以下有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是〔〕A、试验室制取氢气B、金属外表除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、试验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是〔〕A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、以下四种反响类型的化学反响中，反响物和生成物中均不可能存在单质的是〔〕A、分解反响B、化合反响C、置换反响D、复分解反响5、能将()2、、K23三种无色溶液区分开来的是〔〕A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧〞等碳酸饮料的小于7，晃动后翻开瓶盖，其将〔〕A、变大B、变小C、不变D、无法推断7、以下各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是〔〕A、42-2+3-B、2+3-C、2+3-D、2+42-8、将以下各组物质分别同时参与到水中，得到无色透亮溶液的是〔〕A、424B、K24()23C、43D、K2439、以下各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是〔〕A、4B、C、H244D、4310、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，假如改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显〔〕A、紫色B、蓝色C、红色D、无色①②①②③④⑤2()2〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕13、选择相宜的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)2〔2〕(2)〔2〕(3)3〔2(4)3〕(4)2〔O2〕14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：〔1〕A+3→B↓〔红褐色〕+C〔2〕C+D→E↓〔白色〕+F〔3〕F+3→G↓〔白色〕+3完成C跟D溶液反响的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下试验：A溶液A溶液④K24①稀3稀3②4溶液③蓝色沉淀b溶液C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液依据试验推断以下物质的名称：A是，B是，C是写出①②③④反响的化学方程式：①②③④16、复分解反响是我们学过的化学根本反响类型之一。学习时，应留意将知识进展归纳、总结，深刻理解复分解反响发生的条件，形成完整的知识体系。〔1〕写出以下反响的化学方程式。①氯化钡溶液及硫酸溶液混合：；②碳酸钾溶液及稀盐酸混合：；③氢氧化钡溶液及稀硝酸混合：。〔2〕你想过上述复分解反响为什么能够发生吗？这是因为在这些反响物中含有一些“特别〞的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反响①中，实际参与反响的离子是2+和42－，而－、则是“旁观者〞，并没有参与反响。请你分析上述反响②中实际参与反响的离子是；上述反响③中实际参与反响的离子是。〔3〕请依据你的想象，在以下图右边的容器