三化学酸碱盐知识点归纳

初三化学酸碱盐知识点归纳金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同2、用途：主要由性质确定。3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、运用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝 人体中含量最高的金属元素——钙目前世界产量最高的金属——铁 导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨 密度最小的金属——锂熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇二、金属活动性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反响出来。三、置换反响1、由一种单质及一种化合物反响。生成另一种单质及另一种化合物的反响叫做置换反响。2、金属活动性依次在工农业生产和科学探讨中有重要应用，它可以给你以下一些推断的依据：〔1〕．在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。〔2〕．在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。〔3〕．在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。5、冶炼原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe6、留意：(1)试验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反响完成后，须待试管内物质冷却后再停顿通CO。(2)反响完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上视察，并试验它能不能被磁铁吸起，以推断反响中是否生成了铁。7、把铁矿石冶炼成铁是一个困难的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起参与高炉，在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。四、铁制品1、铁制品锈蚀的过程，事实上是铁及空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。2、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。3、铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，接着跟铁反响，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。4、铁制品的防护措施①把铁制品放在非酸性的枯燥的环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。5．金属资源爱护(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)找寻金属代用品(5)物尽其用常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，假设溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。二、几种常见的酸1．盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的原因。〔强调闻气味的方法。〕2．用途：盐酸〔HCl〕重要化工产品。用于金属外表除锈、制造药物〔如盐酸麻黄素、氯化锌〕等；人体胃液中含有盐酸，可扶植消化。硫酸〔H2SO4〕重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在试验室中常用它作枯燥剂3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在试验室中常用它作枯燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，运用时必需非常当心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。4．酸有一些相像的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能及多种活泼金属反响，生成氢气。〔留意：试验室制取氢气不运用硝酸〕Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑(3)能及某些金属氧化物反响，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O〔黄色溶液〕；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O〔4〕酸及碱反响〔写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O〔中和反响〕如下图，在烧杯中参与10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。①．中和反响：酸及碱作用生成盐和水的反响。②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。③．改变土壤的酸碱性依据土壤状况，可以利用中和反响，在土壤中参与酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰参与土壤，以中和酸性。④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进展一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进展中和处理。⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以扶植消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O〔5〕酸及盐反响HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如何区分物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子取少量未知物，参与少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或运用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。运用澄清石灰水时，碳酸钠及氢氧化钙发生化学反响，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH〔此方程式为制备氢氧化钠反响原理〕三、几种常见的碱1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简单汲取水分，外表潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。2．氢氧化钠用途：可用作气体的枯燥剂。(1)．氢氧化钠有剧烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。运用时要非常当心。(2)．假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能及油脂反响，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。3．生石灰及水发生化学反响：CaO+H2O====Ca(OH)2，反响放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，运用时应留意平安。[总结]1．碱有腐蚀性，运用时应非常当心。5．可作为枯燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。6.检验二氧化碳的反响，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，氢氧化钙能及空气中的二氧化碳反响，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅汲取水分潮解〔物理变化〕，同时还会发生以下反响：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O〔化学变化〕。所以，氢氧化钠必需密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反响都是非金属氧化物及碱的反响，都生成水.氢氧化钠及二氧化硫反响的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O〔Na2SO3化学名称：亚硫酸钠〕7．碱有一些相像的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能及某些非金属氧化物反响，生成水蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。9.金属能导电的缘由是：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有一样的H+，所以酸有一些相像的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有一样的OH-，所以碱具有一些相像的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。四、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性2．测定pH最简便的方法是：运用pH试纸。〔我们测得值一般为整数〕测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比拟，即可得出被测液的pH。3．pH应用〔1〕．化工生产中很多反响必需在一定pH溶液里才能进展。〔2〕．在农业生产中，农作物一般相宜在pH为7或接近7的土壤中生长〔3〕．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染状况。〔4〕．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的安康状况五、盐的性质及及用途1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。2．食盐的用途〔1〕．食盐是一种重要的调味品。〔2〕．医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9%〔3〕．农业上可以用氯化钠溶液来选种。〔4〕．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。〔5〕．马路上的积雪也可以用氯化钠来消退。3．粗盐提纯〔1〕．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。〔2〕．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。〔3〕．过滤应留意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。〔4〕.一种新的操作——蒸发，在蒸发时应留意什么问题呢蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应留意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停顿加热后，不要马上把蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台。(2)蒸发溶液时要留意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停顿加热。(5)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。〔5〕.试验探究：粗盐的初步提纯①．溶解②．过滤细致视察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。假如两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查试验装置并找出缘由过滤后滤液浑浊的缘由：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。③．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。④．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器中。将提纯后的氯化钠及粗盐作比拟，并计算精盐的产率。4.试验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时参与的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停顿加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，自然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。我国制碱工业的先驱——侯德榜创建了将制碱及制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。1．氮肥：〔茎