《铁铜的获取及应用》参考课件1

铁铜及其化合物的应用一、铁、铜物理性质二、铁、铜化学性质四、与的转化Fe2+Fe3+五、铁及铜的化合物的应用三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别一、铁、铜物理性质铁：银白色金属质软良好导电性、导热性、延展性粉末黑色，能被磁石吸收铜紫红色金属金属通性粉末紫红色二、铁、铜的化学性质１、铁与酸的反应非氧化性酸：Fe+2H＋

=Fe2++H2↑冷、浓H2SO4、浓HNO3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)

=

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O－钝化氧化性酸：空气中：Mg、Al２、与非金属反应Br2产物价态2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Cu+Cl2==CuCl2

点燃SFe+I2==FeI2

S2Cu+I2==2CuI高温2Cu+O2==2CuO点燃+2、+3+3+2+2+1３、与盐溶液反应Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2AgFeFe2+Fe3+？？小结

如：S、I2

、H+、Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子

如：Cl2、Br2浓H2SO4、稀HNO3、O2和水一定条件下将Fe变成Fe3O4强氧化剂弱氧化剂铜的化学性质1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）2.与强氧化性酸反应：（浓H2SO4、浓、稀HNO3）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OFeCl3溶液写十字，清洗后，现象？方程式？Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.铜与Fe3+反应：Fe3++FeFe2+23以前学过:Cu2++Fe=Cu+Fe2+（湿法炼铜）据上述三反应思考还原性：氧化性：FeCuFe2+Fe3+Cu2+Fe2+＞＞＞＞Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+少量的铁与稀硝酸反应生成

Fe（NO3）2

还是Fe（NO3）3？过量的铁与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2

还是Fe（NO3）3？在FeCl3中加Fe、Cu。哪种金属先反应？①Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、Cu2+(蓝)②Fe3+＋3SCN－==Fe(SCN)3（血红色）③Fe3+＋3OH-==Fe(OH)3↓

红褐色

Fe2+＋2OH-==Fe(OH)2

↓

白色4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3颜色变化：浅绿→白→灰绿→红褐色④Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(蓝色)三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别（血）红色（溶液？沉淀？）+KSCNFe2+Fe3+思考：Fe2+、Fe3+的检验方法？观察颜色？加NaOH溶液？+SCNˉ？Fe2+√Fe3+√1、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向有FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉，结果不可能的是（）A、有铜无铁B、有铁无铜C、有铜和铁D、铁铜都无B2、铁加入FeCl3、FeCl２、CuCl2混合液中，铁有剩余，溶液中离子浓度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+

C、Fe3+D、H+B３、下列不能由铁与非金属单质直接化合的是（）A.Fe3O4B.FeSC.FeCl3D.FeCl2D铁屑溶于过量稀硫酸，过滤加适量硝酸，加过量的氨水有红褐色沉淀过滤，加热沉淀物至质量不变化，得到红棕色的残渣，则沉淀和残渣是()A、Fe（OH）3Fe2O3

B、Fe（OH）2FeOC、Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3O4D、Fe2O3Fe（OH）3AFe2+Fe3+与的相互转化四、Fe2+Fe3+化合价，

升高需加入氧化剂。还原剂。降低Fe3+Fe2+化合价，

需加入Fe2+FeFe3+氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂（1）铁化合物：－遇较强还原剂－被还原成亚铁化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2↓

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

Fe3+Fe2+I-、SO2、S2-、H2S、Cu、Fe等(溶液中)Fe3+MnO4-、ClO-(H+)、H2O2等（2）亚铁化合物

有氧化性又有还原性

遇强还原剂－单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe

例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O

Fe2+FeAl、Zn等Fe2+Fe3+Cl2、Br2

、O2

、浓H2SO4、HNO3

等Fe2+遇较强氧化剂－Fe3+Fe2+FeFe3+

Cl2Br2O2HNO3KMnO4(H+)FeCuI-S2-SI2H＋

Cu2＋

Fe3＋ZnCOCOH2AlZnCl2Br2

浓H2SO4HNO3Al、Zn过量?注意：H2、CO、C只与固体状态物反应1:在FeCl3溶液中放入少量的锌粉,写出反应的离子方程式.

2:若在FeCl3溶液中放入足量的锌粉,又将发生哪些反应呢?问题探究

用化学方程式表明下列的变化：

FeCl2

Fe(OH)2

FeSO4FeFeCl3

Fe(OH)3

Fe2(SO4)3

课堂练习1、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2、FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2

+2NaCl3、Fe(OH)2+H2SO4===FeSO4+2H2O4、2Fe+3Cl2=2FeCl35、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3

+3NaCl或：FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3

+3NH4Cl6、2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O7、2FeCl2+Cl2===2FeCl38、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312345678五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜B、C鉴别方法Fe2+Fe3+

直接观色与KSCN与铜片与淀粉KI试纸

浅绿色棕黄色血红色不显红色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与OH—

作用白色沉淀--灰绿色--呈红褐色立即产生红褐色沉淀显色反应

的氧化性利用Fe3+Fe3+和Fe2+的鉴别方法除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:

、

。（2）铁粉中混有铝粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。加入过量盐酸Fe＋2H