化学-湖北省新高考联考协作体2024年高二9月起点考试试题和答案

2024年高二9月起点考试高二化学试卷命题学校：孝昌一中命题教师：张翠萍审题学校：安陆一中考试时间：2024年9月6日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深2．下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是()A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热C．化学反应必然伴随着能量的变化D.“黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性3．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L的N2和过量H2反应，生成氨气的分子数为NAB．常温常压下，15g甲基所含电子数为10NAC．100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA5．在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3molClF3，发生反应：F2(g)--→-ClF3(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有()A．容器中温度恒定不变B．F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变D．断裂1molF-F键，同时生成3molF-Cl键6．一种以液态肼(N2H4)为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，O2-可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是()A．电极乙的电势比电极甲高B．电池内的O2-由电极乙移向电极甲C．负极的电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+D．当电路中转移1mol电子时，理论上电极乙上有8gO2参与反应7．下列测量化学反应速率的依据不可行的是()化学反应测量依据(单位时间内)A2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液颜色变化BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉淀质量变化CH2(g)+I2温度、体积一定时，体系压强变化DH2O2+2HI=2H2O+I2溶液体积一定时，I-的浓度变化8．下列反应的离子方程式正确的是()C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合：HS-+3SO-+7H+=4SO2↑+4H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是()A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大10．可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(s)，在四种快的是()11．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入1molC2H5OH(g)和1molH2O(g)，发生反应：C2H5OH(g量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应的平衡常数K：容器a>容器bB．达到平衡所用时间：容器a=容器bC．0～1min内，容器b中v(H2)=1.2mol.L-1.min-1D．5min时，容器a中反应速率：v正<v逆12．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=kcm(A).cn(B)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.250.500.50c10.0500.0500.1000.1000.200c23.2v13.2v24.8下列说法不正确的是()B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1C．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是500minD．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快13．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得一个C4H10在催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是()A．催化剂可降低反应活化能B．该历程中决速步骤为C4H+H*=C4H+2H*C．C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成D．该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH=+0.06NAeV14．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是()C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L×s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等15．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()FeFe2(SO4)3A．操作I发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+B．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a二、非选择题：本题共4小题，共55分。1615分）NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)←--→5N2(g)+6H2O(g)。(1)在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a．容器内压强不再随时间而发生变化b．反应速率v(NH3)=v(N2)c．n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6d．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN三N键f．混合气体的密度不随时间的变化而变化(2)利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。M电极为极，该电极上发生的电极反应为。(3)已知拆开1molH-H键、1molN三N键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需NH3时，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催论消耗1molN2放出92kJ的热量)，其原因是。(4)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)=，在第5s时，NO2的转化率为，计算该温度下平衡常数K=。②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是。1710分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。(1)合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3,下列说法不正确的是a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率b．提高反应时的温度，可以实现N2的完全转化c．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为。(3)为实现资源的综合利用，技术人员将分离液态空气工艺整合在上述流程中。请说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：。(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：①写出NH3的电子式：。②写出NH3和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为。1815分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol.L—1盐酸与100mL0.55mol.L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O(l)时所测得中和反应的反应热(△H)将(填(3)实验中改用80mL0.50mol.L—1盐酸和80mL0.55mol.L—1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值(5)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/(g.℃)，用8次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热△H=(结果保留小数点后1位)与默认中和热△H比较。(填“偏大”“偏小”或“一样”)(6)下列说法正确的是。a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)无影响1915分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O2—→2CH3COOH；其中F为高分子化合物(1)物质D所含官能团的名称为；(2)E的结构简式为；(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是、；(4)写出反应④的化学方程式为；(5)写出反应⑦的化学方程式为；(6)关于CH2═CH2的说法正确的是（填字母A．易溶于水B．是平面结构的分子C．能被高锰酸钾溶液氧化D．在一定条件下能发生加聚反应(7)在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为，该装置图中有一个明显的错误是。2024年高二9月起点考试高二化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789答案ACDDACCDDACDBCA1.【答案】A【解析】A．啤酒中存在CO2(g)+H2---H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意；B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意；C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意；D．H2、I2、HI三者的平衡混合气，由于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)前后气体的体积不变，加压(缩小容器体积)后平衡不移动，颜色变深是由于I2蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意；故答案为：A。2.【答案】C【解析】A．吸热反应和放热反应的判断跟条件无关，有些吸热反应需要加热，有些不需要加热，放热反应也是如此，故A错误；B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故B错误；C．化学反应发生时有化学键的断裂和形成，就伴随着能量的变化，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖变黑体现脱水性，故D错误；故本题选C。3.【答案】D【解析】常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大生成氢气的速率，A错误；加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第1页导致稀盐酸浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误；压强越小反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。4.【答案】D【解析】A．合成氨反应为可逆反应，标准状况下，11.2L的N2和过量H2反应，生成氨气的分子数小于NA，故A错误；B．1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为9NA，故B错误；C．铜与稀硫酸不反应，100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生SO2分子数小于0.9NA，故C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故D正确；故本题选D。5.【答案】A【解析】A．容器绝热，当温度不变时反应达到平衡，A符合题意；B．无论是否平衡，同一方向F2(g)与ClF3(g)速率之比恒等于计量数之比，B不符合题意；C．根据元素守恒可知，无论是否平衡，混合物中Cl元素质量分数都不变，C不符合题意；D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键，表示的都是正反应，无论是否平衡都满足此关系，D不符合题意；综上所述答案为A。6.【答案】C【分析】该电池中以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N2H4电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。【解析】A．甲为负极，乙为正极，正极电势高于负极，故电极乙的电势比电极甲高，A项正确；B．放电时原电池中阴离子向负极移动，O2-由电极乙移向电极甲，B项正确；C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为N2H4-4e-+2O2-=N2+2H2O，C项错误；湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第2页D．电路中转移1mol电子，乙电极上有0.25molO2参与反应，质量为8g，D项正确；答案选C。7.【答案】C【解析】酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成Mn2＋和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不选；单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不选；该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C选；单位时间内，I－浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不选。8.【答案】D【解析】2O，A错误；B．NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为：B错误；C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合不发生氧化还原反应，故离子方程式为：HC错误；D．已知HClO是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式故答案为：D。9.【答案】D【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；故答案为D。10.【答案】A【解析】比较反应A(g)+4B(g)C(g)+D(s)四种不同的情况下的反应速率快慢，都转化湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第3页浓度是定值，不能用D表示速率；故选A。11.【答案】C【解析】A．K只与温度有关，温度不变，则K值不变，A错误；B．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b，B错误；0.6molC．0~1min内，容器b中v=0.6mol.L-1.min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=1.2mol.L-1.min-1，C正确；D．5min时，容器a中已达到平衡，反应速率：v正=v逆，D错误；故选C。12.【答案】D【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n＝0，再由第一组和第二组数据代入v＝k×cm可得，可知m＝1；将第一组数据代入计算，可得k＝6.4×10－3，则v＝k×c(A)×c0(B)＝6.4×c(A)×10－3。当速率为4.8×10－3mol·L－1·min－1时，由上述可知c1＝0.75mol/L，c(A)＝1mol/L时速率为6.4×10－3mol·L－1·min－1，A正确；速率常数k＝6.4×10－3，B正确；存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即50%＋25%＋12.5%＋6.25%，因此所需的时间为6.4×in－1＝500min，C正确；速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误。13.【答案】B【解析】催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，A正确;反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的速率取决于最慢的一步，由图可知，C4H10转化为C4H0时的活化能最大，则该历程中决速步骤为C4H10===C4H0，B错误；由图可知，该反应的化学方程式为C4H10→C4H8＋H2，反应中有氢氢非极性键形成，C正确；由图可知，反应的热化学方程式为C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)ΔH0.06NAeV，D正确。湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第4页14.【答案】C【解析】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据图可知，v(A)=3v(D)，故A错误；B．根据图像可知，反应达平衡状态，A物质增加1.2mol、D物质增加0.4mol、B物质减少0.6mol、C物质减少0.8mol，根据反应系数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D，故B错误；D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率之比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故答案为：C。15.【答案】A【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O。【解析】A．由分析可知，操作I中Fe3＋氧化SO2，发生反应的离子方程式为2Fe3SO2＋2H2O=2Fe2SO42-＋4H+；A正确；B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H可能含有Fe3B错误；C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会故答案为：A。二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16.（15分，除标注外，每空2分）(1)ad（2分）(2)负（1分）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）(4)①0.004mol·L-1·s-1（2分）87.5%（2分）1400（2分）②随着反应进行，反应物浓度逐渐减小（2分）湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第5页【解析】(1)a．该反应前后化学计量数不相等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，a正确；b．反应速率v(NH3)=v(N2)，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，b错误；c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，c错误；d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，d正确；e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e错误；f．混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡，f错误；故选ad。(2)M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-，M电极上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。(3)氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ(理论消耗1molN2放出92kJ的热量)，其原因是N2和H2反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ。(4)①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)=×100%=87.5%；用平衡时浓度，根据公式计算K=1400。②浓度减小，速率减慢，根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。17.（10分，每空2分）(1)b催化剂(3)分离液态空气得到的氮气用于合成氨，得到的氧气用于氨的催化氧化(4）①催化剂湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共8页）第6页18.（15分，除标注外，每空2分）(1)玻璃搅拌器（1分）(2)偏大不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热(ΔH）将偏大(3)相等(4)偏小(5)-55.2kJ/mol偏大(6)a【详解】(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，故答案为：玻璃搅拌器；(2)简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热ΔH为负值，即反应热 (ΔH）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热(ΔH）将偏大；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用80mL0.50mol•L-1的盐酸和80mL0.55mol•L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等；(4)氨水是弱电解质，电离吸热,用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会偏小；(5)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)，用80mL0.50mol·L-1盐酸和80