河北省唐山市海港高级中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGEPAGE10河北省唐山市海港高级中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量有：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Al—27,Pb-207,Ag-108,Cu-64,Mg-24,Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意）1．下列物质的变更过程中，需克服分子间作用力的是（）A．碘化氢的分解B．生石灰的熔化C．氯化钠的熔化D．酒精的蒸发2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）简洁生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小依次:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简洁离子的电子层结构不同 C．元素Y的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．H2O的结构式：H－O－HB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：5.已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（）A.原子半径:A>B>C>DB.离子半径:Cm->Dn->Bn+>Am+C.氢化物的稳定性:HmC＞HnDD.单质的还原性:A>B>D>C6.在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。起先时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（） A．用B表示的反应速率是0.75amol/(L·min)C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1B．反应起先时，c(B)＝3amol·L－1D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－17.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂­铜空气燃料电池。该电池通过一种困难的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂8．下列各组微粒中，属于同位素的是（）A．和B．H2O和D2OC．O2与O3D．CH3CH2OH与CH3OCH39．下列叙述正确的是（）A.原子晶体中肯定不存在化学键B.离子晶体中只存在离子键C.在共价化合物中肯定有共价键D.非金属原子间只能形成共价化合物10．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）11.砷为第四周期第=5\*ROMANVA族元素，依据它在周期表中的位置，推想砷不行能具有的性质是（）A．砷在通常状况下为固体B．砷的最高正化合价为+5C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（）A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族13.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg

Rm-离子所含中子的物质的量约为（

）A.(A-x+m)mol

B.(A-x-m)

mol

C.(A-x-m)W/AmolD.(A-x+m)W/Amol

14.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是()A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO415.下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（）A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.熔点3550℃，硬度大，不导电D.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm316．用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液复原成原来浓度的是()A．无水CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O17．对于反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),变更下列条件会使反应速率增大的是（）A.添加A物质 B.上升体系温度C.刚好分别出C物质 D.削减B物质18．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变更的关系，据此推断下列说法正确的是()A．白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．S(g)+O2(g))=SO 2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO 2(g)ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D．CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)ΔH>019．肯定温度下，将2molSO2和1molO2充入肯定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2molB．反应放出197kJ的热量C．SO2和SO3物质的量之和肯定为2molD．SO2、O2、SO3的物质的量之比肯定为2:1:220.四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率测定试验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol·(L·s)-1②v(B)=0.6mol·(L·s)-1③v(C)=0.4mol·(L·s)-1④v(D)=0.45mol·(L·s)-1。其中,反应进行得最快的是（）A.① B.② C.③ D.④21．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=＋890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=＋890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ·mol-1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ·mol-122．在肯定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变更时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（）A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强23．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为。下列说法正确的是A.该电池可在常温或高温时工作B.负极反应为C.该电池工作时负极有CO2生成D.理论上该电池供应1molH2O，同时导线中转移4mol电子24．反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的关系如图,则下列叙述中正确的是（）A.正反应为放热反应B.反应物总能量高于生成物总能量C.上升温度可增大正反应速率,降低逆反应速率D.加入催化剂,该化学反应的反应物的总能量与生成物的总能量差不变更25．.汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如下图所示。下列说法不正确的是A.电解室中反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.解汞室中反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑C.该方法的缺点是挥发出的汞蒸气会造成环境污染D.电解室与解汞室产生的气体可用于制取盐酸第Ⅱ卷（选择题，共50分）————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————26.（9分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,B、C、D、E同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。依据以上信息,回答下列问题:(1)A、F的名称为、。

(2)A和D与氢元素形成的氢化物中,沸点较高的是（填化学式，下同），D和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是,

写出A和B形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式。(3)B、C形成的单质中与水反应较猛烈的是，相应反应的化学方程式为。

(4)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

27．（9分）课题式探讨性学习是培育学生创建思维的良好方法，某探讨性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极旁边显红色。试回答下列问题:（1）电源A极的名称是_____________。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是__________________________________。（3）假如收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。（4）欲用丙装置精炼铜，G应当是__________（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是____。（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是。（6）在试验室电解500ml0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中（OH-）为1×10-2mol/L（设电解时溶液的体积变更忽视不计），阴极产生ml（标况）气体，溶液中NaCl的浓度为mol/L。28．（7分）．有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体各组中物质的编号（2）属于共价化合物的是；含有共价键的离子化合物是；（3）其中硬度最大的物质是；熔点最低的物质是；29．（6分）请依据化学反应与热能的有关学问，填写下列空白:（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的演示试验中:反应物混合后需用玻璃棒快速搅拌，其目的是______________________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。（2）下列过程中不肯定释放能量的是______(请填编号)。A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化反应E.酸碱中和F.炸药爆炸（3）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为______kJ/mol。（4）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需汲取的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2<2Q330.（9分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下试验：编号0.01mol•L—1酸性KMnO4溶液0.1mol•L—1H2C2O4溶液水某种物质反应温度/℃反应时间（min）Ⅰ2mL2mL00202.1ⅡV1mL2mL1mL0205.5ⅢV2mL2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O请回答：(1)试验计时方法是从溶液混合起先记时，至_________________时记时结束；(2)V1=_____，V2=_____；设计试验Ⅰ、Ⅲ的目的是_________________________；(3)利用试验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变更表示的反应速率为v(KMnO4)＝________；(4)有同学在试验中发觉高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，起先一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度上升所致，重做Ⅰ号试验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变更。由此你得出的结论是：①________不是反应速率突然加快的缘由；②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号试验是为验证你的揣测，试验中要加入的少量某种物质是___________。31.（10分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在试验室中模拟甲醇合成反应,在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变更如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）图中表示CH3OH的变更的曲线是_______；（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；a.上升温度b.加入催化剂c.增大压强d.刚好分别出（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相