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文档简介
水第一页，编辑于星期五：九点四十八分。卤族元素单质的物理性质第二页，编辑于星期五：九点四十八分。单质颜色加深单质密度变大单质熔、沸点变大第三页，编辑于星期五：九点四十八分。结论:1、卤素单质与H2反响的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I22、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为HF>HCl>HBr>HI第四页，编辑于星期五：九点四十八分。F2Cl2Br2I2
剧烈程度逐渐减小生成的氢化物的稳定性逐渐减弱第五页，编辑于星期五：九点四十八分。元素非金属(得电子能力)的判断依据元素单质与氢气反响的难易(易~强)气态氢化物的稳定性〔稳定~强〕
元素非金属性据此,我们可以很容易的判断出卤族元素随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.第六页，编辑于星期五：九点四十八分。〔2〕卤族元素单质之间的置换反响实验1：实验3：实验2：NaBr溶液和新制氯水振荡后参加四氯化碳KI溶液和新制氯水振荡后参加四氯化碳KI溶液和溴水振荡后参加四氯化碳第七页，编辑于星期五：九点四十八分。那么,Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?你如何设计实验去检验？
实验现象实验结论1、往盛有KI溶液的试管中参加少量的四氯化碳。2、再往试管中参加少量新制的饱和氯水，用力振荡后静置。1、往盛有KI溶液的试管中参加少量的四氯化碳。2、再往试管中参加少量新制的溴水，用力振荡后静置。静置后液体分为两层，上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。静置后液体分为两层，上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Cl2>I2氧化性:Br2>I2第八页，编辑于星期五：九点四十八分。结论：氧化性强弱Cl2>Br2>I2，那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱第九页，编辑于星期五：九点四十八分。同主族的非金属元素,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。本节课小结通过这节课的学习你有些什么收获？第十页，编辑于星期五：九点四十八分。判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱性强弱3、置换反应判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱3、置换反应1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性
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