高中化学二轮复习-专题三非金属元素及其化合物市公开课获奖课件省名师一等奖课件

专题三元素无机物和有机物1/174第九讲非金属及其化合物2/174K课标考纲展示考纲展示近年考题展现形式1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。(1)掌握常见非金属元素单质及其主要化合物主要性质，了解其应用。(2)了解常见非金属元素单质及其主要化合物对环境质量影响。2．以上各部分知识综合应用。选择题考查角度：1．硅、二氧化硅性质和用途。2．氯气及其化合物性质。3．SO2性质及其污染与防治、SO42－检验。4．硝酸强氧化性、氨气性质。非选择题考查角度：1．硅及其化合物制备。2．氯气和氨气试验室制法。3．以表示浓硫酸氧化性和SO2性质为主探究性试验。4．硝酸与金属反应在计算、试验、除杂等方面应用。3/174知识精讲考点一碳、硅及其主要化合物知识根本4/1741.注意网络构建5/174K课标考纲展示6/174K课标考纲展示(3)非金属单质跟碱溶液作用普通无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(4)非金属单质普通不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(5)酸性氧化物普通不与酸作用，但SiO2能与HF作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(6)无机酸普通易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水7/174K课标考纲展示(7)大多数硅酸盐难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但它却是盐溶液。(8)普通情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电良导体。(9)SiO2不导电，是制作光导纤维材料；Si是半导体，是制作光电池材料。(10)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。8/174K课标考纲展示9/174解析答案C10/174针对训练1．以下相关无机非金属材料说法中，不正确是()A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成玻璃纤维，因为导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成份中均含有硅酸盐D．Si3N4是一个新型无机非金属材料，可用于制造发动机B11/174解析SiO2制成玻璃纤维用于制造光缆，但不能导电，故B项错误。K课标考纲展示12/174题组集训题组一主要反应必练1.按要求书写反应方程式。(1)制水煤气

。(2)制备粗硅

。(3)Mg在CO2中燃烧

。13/174(4)“水滴石穿”反应原理(用离子方程式表示)

。(5)“钟乳石”形成过程(用化学方程式表示)

，

。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2离子方程式

。(7)Si和氢氟酸反应化学方程式

。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑14/174(8)Si和NaOH溶液反应离子方程式

。(9)SiO2和氢氟酸反应化学方程式

。(10)SiO2和NaOH溶液反应离子方程式

。(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2离子方程式

。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O15/174题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确划“√”，错误划“×”(1)NH4F水溶液中含有HF，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 (

)(·天津理综，3B)(2)氢氟酸刻蚀玻璃包括化学改变 (

)(·重庆理综，1C)(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 (

)(·重庆理综，3C)√√×16/174(4)硅胶可作袋装食品干燥剂 (

)(·四川理综，1B)(5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 (

)

(·江苏，4A)(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 (

)(·海南，1C)(7)玻璃容器可长久盛放各种酸 (

)(·海南，9A)√×××17/174(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维 (

)(·海南，10D)(9)石英只能用于生产光导纤维 (

)(·福建理综，6A)(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 (

)(·广东理综，11C)(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 (

)

(·江苏，4B)××√×18/174题组三主要试验探究3.单晶硅是信息产业中主要基础材料。通惯用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是试验室制备四氯化硅装置示意图。19/174相关信息以下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成对应氯化物；c.相关物质物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－174请回答以下问题：(1)写出装置A中发生反应离子方程式：

__________。(2)装置A中g管作用是____________；装置C中试剂是__________；装置E中h瓶需要冷却理由是_____________

。(3)装置E中h瓶搜集到粗产物可经过精馏(类似屡次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后残留物中，除铁元素外可能还含有杂质元素是________(填写元素符号)。21/174(4)为了分析残留物中铁元素含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应离子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________________________。②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素质量分数是________。22/174解析依题中信息可知A为Cl2发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E搜集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成(3)问。(4)①因MnO原来有颜色，故不再需其它指示剂。②由关系式5Fe2＋～ MnO5 1n(Fe2＋) 20.00×10－3L×1.000×10－2mol·L－123/174可求出25.00mL试样溶液中n(Fe2＋)＝0.001mol，所以残留物中铁元素质量分数为w(Fe)＝×100%＝4.48%。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P(4)①否MnO有颜色，故不需其它指示剂②4.48%24/174考点二卤素及其主要化合物知识精讲理清知识根本25/1741.注意网络构建26/174K课标考纲展示27/174K课标考纲展示(2)氯水性质。氯水各种成份决定了氯水化学性质，其表现出多样性，在不一样反应中，氯水起作用成份不一样，现列表以下：所加试剂参加反应粒子试验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3H＋有气泡产生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O有色布条HClO有色布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性28/174K课标考纲展示3.试验室制氯气。(1)反应装置图：29/174K课标考纲展示30/1744.知识关键点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用是H2SO4酸化而不是盐酸。31/174(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表达强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－表达水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少许SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。32/174K课标考纲展示例1

(·江苏卷)以下装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰试验，能到达试验目标是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中少许氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O33/174解析答案C二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，而且气体应为长进短处，故B错误；二氧化锰不溶于水，所以分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；锰离子水解，水解吸热，所以不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2·4H2O，应该在HCl气氛中进行，故D错误。34/174针对训练2．(·江苏卷)在探究新制饱和氯水成份试验中，以下依据试验现象得出结论不正确是()A．氯水颜色呈浅绿色，说明氯水中含Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD35/174解析只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，故A正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都能够将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。36/174题组集训题组一主要反应必练1.按要求书写反应方程式(除标注外，其余均写离子方程式)。(1)试验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2

。(2)工业制Cl2

。(3)洁厕灵和漂白液混合

。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O37/174(4)向水中通入Cl2

。(5)制漂白液(写化学方程式)

。(6)制漂白粉(写化学方程式)

。(7)在空气中漂白粉漂白原理

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO38/174(8)向FeBr2溶液通入少许Cl2

。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2

。(10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－39/174题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确划“√”，错误划“×”(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 (

)

(·天津理综，2B)(2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3 (

)(·新课标全国卷Ⅰ，8B)(3)验证Br2氧化性强于I2，能够将少许溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 (

)(·四川理综，4C)×√×40/174(4)除去Cl2中HCl(g)可经过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气(

)(·纲领全国卷，10C)(5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张 (

)

(·江苏，4C)(6)试验室从海带提取单质碘方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 (

)(·浙江理综，8A)√××41/174(7)用乙醇萃取方法能够分离溶于水碘，是因为碘在乙醇中溶解度较大 (

)(·新课标全国卷Ⅰ，13A)(8)碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸食物(

)(·新课标全国卷Ⅰ，7C)(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (

)(·山东理综，8A)×××42/174考点三氧、硫及其化合物知识精讲理清知识根本43/1741.注意网络构建44/174K课标考纲展示2.浓硫酸。(1)吸水性。浓H2SO4能吸附物质中水分。利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应气体，通惯用洗气装置(右图)。可用浓H2SO4干燥气体如O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等，但不能用浓硫酸干燥NH3、H2S。45/174K课标考纲展示46/174K课标考纲展示47/1743.知识关键点(1)除去附着在试管内壁上硫，除了用热NaOH溶液，还能够用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物性质；使品红溶液褪色，表现SO2漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2还原性；SO2与H2S反应，表现SO2氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。48/174(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2都有白色沉淀生成，前二者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生改变或反应停顿。注意区分Zn和浓H2SO4反应。(5)C与浓硫酸反应产物确实定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。49/174K课标考纲展示例

·广东卷)以下办法不合理是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋50/174解析答案BSO2含有漂白性，惯用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；硫酸与锅炉中水垢主要成份碳酸钙反应生成微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面妨碍反应继续进行，所以应选取盐酸除垢而非硫酸，B项不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C项合理；Cu2＋、Hg2＋与S2－反应生成难溶CuS、HgS沉淀，D项合理。51/174针对训练K课标考纲展示用如图所表示试验装置进行物质性质探究试验。以下说法不合理是()C52/174K课标考纲展示A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2含有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强53/174解析A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，SO2使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明没有SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸酸性强。54/174K课标考纲展示☞易错警示：(1)因为为多价态元素，造成SO2性质较为复杂，注意区分其氧化性、还原性和漂白性。(2)常见漂白物质及漂白原理比较：漂白剂漂白原理改变类型是否可逆活性炭吸附有色物质物理改变可逆SO2与有色物质结合生成不稳定无色物质化学改变可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2氧化有色物质化学改变不可逆55/174题组集训1.按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式①热NaOH溶液除硫

。②将少许SO2气体通入NaOH溶液中

。③将SO2和Cl2等体积混合通入水中

。题组一主要反应必练56/174④将SO2气体通入FeCl3溶液中

。⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸

。⑥将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中

。(2)书写化学方程式①将SO2通入H2S溶液中

。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O57/174②Cu和浓H2SO4混合加热

。③C和浓H2SO4混合加热

。④试验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2

。Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑58/1742.正误判断，正确划“√”，错误划“×”(1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 (

)(·纲领全国卷，6B)(2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同 (

)(·纲领全国卷，8A)题组二准确判断物质性质×√59/174(3)利用

，依据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证实浓硫酸含有脱水性、氧化性 (

)(·新课标全国卷Ⅰ，13B)(4)利用

，依据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，证实SO2与可溶性钡盐均能够生成白色沉淀 (

)(·新课标全国卷Ⅰ，13C)√×60/174(5)BaSO3与H2O2反应为氧化还原反应 (

)(·天津理综，1B)(6)二氧化硫可广泛用于食品增白 (

)(·四川理综，1A)(7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋、Hg2＋ (

)(·广东理综，11D)(8)用硫酸清洗锅垢中水垢 (

)(·广东理综，11B)(9)用SO2漂白纸浆和草帽辫 (

)(·广东理综，11A)√×√×√61/1743.(·海南，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2

制得。试验室模拟该工业过程装置如图所表示。回答以下问题：题组三主要试验探究62/174(1)b中反应离子方程式为_______________________，c中试剂为____________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。(3)d中试剂为______________。(4)试验中要控制SO2生成速率，能够采取办法有____________(写出两条)。(5)为了确保硫代硫酸钠产量，试验中通入SO2不能过量，原因是_________________________________。63/174解析依据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。(1)b用来制备SO2，试验室惯用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；依据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。64/174(2)因为SO2含有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放试剂是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，能够采取控制反应温度、调整酸滴加速度(或调整酸浓度)方法。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸轻易发生反应(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应造成产品质量降低。65/174答案(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调整酸滴加速度(或调整酸浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解66/174理清知识根本考点四氮及其主要化合物知识精讲67/1741.注意网络构建68/174K课标考纲展示2．氨气。(1)反应装置图：69/174K课标考纲展示(5)验满方法：①用湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②将蘸有浓盐酸玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(6)尾气吸收：搜集时，普通在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿棉花球，可减小NH3与空气对流速度，搜集到纯净NH3，预防NH3逸出污染空气。3．硝酸。(1)强氧化性：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，70/174K课标考纲展示71/174K课标考纲展示72/174(1)NO只能用排水法或气囊法搜集。(2)NO2或NO与O2通入水计算中惯用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸含有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应普通生成NO2，而金属和稀HNO3反应普通生成NO。4.知识关键点73/174(6)试验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，以确定NH存在。(7)搜集NH3时，把一团干燥棉花放在试管口，以预防与空气对流；搜集完成，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，惯用于HCl和NH3相互检验。74/174K课标考纲展示例

(·四川卷)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%浓硝酸中，得到NO2和N2O4混合气体1120mL(标准情况)，向反应后溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。以下说法不正确是()A．该合金中铜与镁物质量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3物质量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4混合气体中，NO2体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液体积是600mL75/174K课标考纲展示解析76/174答案D77/174K课标考纲展示针对训练用右图所表示装置进行喷泉试验一组气体是(注：烧杯内为NaOH溶液)()A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和COD．NO2和NOA78/174解析在上述气体中，CH4、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应，所以不能做喷泉试验，而HCl、SO2、CO2不但可溶于NaOH溶液而且还可与NaOH溶液反应，所以能形成喷泉。79/174K课标考纲展示☞易错警示：(1)干燥氨气不能用P2O5和浓H2SO4，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通惯用碱石灰干燥氨气。(2)金属与硝酸反应普通不生成H2。(3)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(4)有大量H＋存在时，NO3－含有强氧化性，与一些还原性离子不能共存，如S2－、I－、Fe2＋等。同时也注意，当溶液显中性或碱性时(即不存在大量H＋时)，NO3－与S2－、I－、Fe2＋等能大量共存。80/174K课标考纲展示(5)满足以下条件时，均能形成漂亮喷泉：①液体为水时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水气体或是NO2、NO2＋O2、NO＋O2、NO2＋NO＋O2等易与水反应气体。②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性气体。③液体是盐酸或硫酸时，NH3等碱性气体。81/1741.按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式①将NO2通入水中

。②将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热

。③把NH3通入到AlCl3溶液中

。题组集训题组一主要反应必练82/174④将氨水滴入到FeCl3溶液中

。⑤Cu和浓HNO3反应

。⑥Cu和稀HNO3反应

。⑦C和浓HNO3反应

。83/174(2)书写化学方程式①N2和O2反应

。②氨催化氧化

。③试验室用消石灰和NH4Cl制氨气

。④浓HNO3变黄

。84/1742.正误判断，正确划“√”，错误划“×”(1)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 (

)

(·天津理综，2D)(2)液氨用作制冷剂不包括化学改变 (

)(·重庆理综，1B)(3)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉试验(

)

(·广东理综，9C)(4)浓氨水可检验氯气管道漏气 (

)(·海南，9C)题组二准确判断物质性质×√×√85/174(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3 (

)(·海南，10A)(6)利用，依据①浓硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液可证实酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 (

)(·新课标全国卷Ⅰ，13D)××86/174(7)利用

，依据②中酚酞试液变红，能证实①中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3 (

)(·北京理综，11B)(8)可用蘸浓盐酸棉棒检验输送氨气管道是否漏气 (

)

(·新课标全国卷Ⅰ，7B)√√87/174(9)液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂 (

)(·江苏，4A)(10)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中NH4Cl (

)(·广东理综，10A)(11)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出气体 (

)(·福建理综，10D)×××88/1743.(·上海，16)试验室制取少许干燥氨气包括以下装置，其中正确是(

)题组三装置判断与利用89/174A.①是氨气发生装置

B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置

D.④是氨气搜集、检验装置解析装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近二者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中漏斗放置过低，不能预防倒吸，选项C错误；装置④中试管口应放一团干燥棉花，选项D错误。答案B90/1744.(·安徽理综，8)试验室中一些气体制取、搜集及尾气处理装置如图所表示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供物质完成相关试验，最合理选项是(

)选项a中物质b中物质c中搜集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液91/174解析NH3密度比空气小，不能用向上排空气法搜集NH3，A错误；SO2可经过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法搜集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法搜集到纯净NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。答案B92/174人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术快速发展带来物质文明同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐步意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存空间。作为关系到千家万户高考已经把环境问题列为一个主要考点。考点五环境污染与环境保护知识精讲93/1741.环境污染主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。2.二氧化硫污染及治理二氧化硫是空气中有害气体罪魁祸首。当空气中SO2含量到达百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物结构材料就会严重受损；若到达百万分之一到百万分之十时，会引发呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若到达万分之一时，一切生命都无法存在。94/174控制酸雨根本办法是降低SO2和NO2人为排放量。火力发电厂是SO2主要污染源之一。当前全世界火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中SO2生产石膏，较先进方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸工厂也是主要污染源，硫酸工业通常采取氨吸收法。3.化学中环境保护(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等组成了人类生存环境。(2)环境保护办法：控制和降低污染物排放，如硫酸厂尾气在排放前回收处理、城市机动车排气限制等。95/174(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生或是由风扬起灰尘等。(5)破坏臭氧层物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙下部。96/1741.(·天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，以下叙述错误是(

)A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可降低白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气一个主要原因D.含重金属离子电镀废液不能随意排放题组集训97/174解析铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，所以用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确；燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气原因之一，C正确；重金属离子有毒性，含有重金属离子电镀废液随意排放，易引发水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。答案B98/1742.(·江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可连续发展亲密相关领域发挥着主动作用。以下做法与社会可连续发展理念相违反是(

)A.改进汽车尾气净化技术，降低大气污染物排放B.开发利用可再生能源，降低化石燃料使用C.研发可降解高分子材料，降低“白色污染”D.过分开采矿物资源，促进地方经济发展解析可连续发展是一个重视久远发展经济模式，充分、合理利用资源、降低污染等方面都是可连续发展内容。D99/1743.[·北京理综，26(1)(3)]NOx是汽车尾气中主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3化学方程式：_____________。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx排放。①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原化学方程式：_________________。②当尾气中空气过量时，催化转化器中金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力次序以下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________，元素金属性逐步增强，金属氧化物对NOx吸收能力逐步增强。100/174解析(1)NO2转化为HNO3化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO排列次序，不难发觉上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素金属性逐步增强，结合元素周期表知识，作出合理解释。101/174答案(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)①2CO＋2NON2＋2CO2②依据Mg、Ca、Sr和Ba质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族元素，从上到下，原子半径逐步增大102/174考点6综合试验题1．常见无机酸主要规律和特征。(1)主要规律：①最高价氧化物对应水化物酸性强弱取决于元素非金属性强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3②证实酸性强弱次序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”规律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO知识精讲103/174K课标考纲展示③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，普通不生成H2；金属和浓HNO3反应普通生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。(2)主要特征：①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。②HNO3、浓H2SO4、HClO含有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，伴随反应进行，产物会发生改变或反应停顿。104/174K课标考纲展示④浓H2SO4含有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来酸与氨气反应生成对应铵盐(固体)缘故。⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还