辽宁省葫芦岛一中高三下学期周考（三）理综化学试卷

葫芦岛市一高中20172018学年度下学期高三周考（三）理科综合化学试卷7.下列说法正确的是（）A.红宝石、玛瑙、水晶、砖石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.硅太阳能电池供电原理与原电池相同D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异8.以下说法在一定条件下均可以实现或者是正确的是（）盐与盐之间生成两种盐的反应不一定是复分解反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥9.下列有关实验操作或判断正确的有（）

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；

⑨用食醋除去水壶中的水垢．

A．3个B．4

个C．5个D．6个10.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是()

A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B．X、Z原子序数可能相差18

C．Z可能是氯元素D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应在60℃，有某物质的饱和溶液200克和250克甲、乙两份，降温后都有晶体析出，下列说法不正确的是（）A.60℃向甲、乙中分别加入40g和50g水后，溶液的浓度仍相同B.两溶液同时降温至50℃，析出晶体质量比为4:5C.60℃甲蒸发掉20克水，乙蒸发掉25克水，析出晶体质量相等D.分别改变温度可能得到相同质量的两份溶液12.X、Y是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO4溶液②Al2(SO4)3溶液③明矾溶液④Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液。现向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图象如图所示，则符合该图象的共有几种组合。（）A.5种 B.6种 C.8种 D.10种13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是（）

A．若X是Na2CO3，C为仅含极性键的气体物质，则A一定是氯气

B．若A是单质，B和D的反应是OH—＋HCO3—=H2O＋CO32—，则E在一定条件下能还原CuOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐27、（15分）某校化学兴趣小组设计如下实验从浓缩的海水中提取溴。装置示意图和实验步骤如下(已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性)实验步骤：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。回答下列问题：(1)实验室中用KMnO4和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________________。(2)步骤②中鼓入热空气的作用为________________________________。(3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_________________。(4)此实验中尾气可用________(填字母序号)吸收处理。a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液c．饱和NaCl溶液e．饱和Na2CO3溶液(5)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________________。(6)与B装置相比，采用C装置的优点为_________________。28、（12分）下列物质A~J都是由下表中离子形成的，有如下转化关系，产物中的水已省去。已知：C、F、G均为白色沉淀，其中C不溶于稀硝酸。B为无色气体。在反应①中产物B、C、D的物质的量之比为2：4：1。试按要求回答下列相关问题：（1）用惰性电极电解J的溶液阳极的电极反应为:________________________。（2）I的电子式为_____________。（3）反应①的化学方程式_____________________________________。（4）反应③的离子方程式_____________________________________。（5）若题中的HCl（aq）改为稀H2SO4，则D和H的反应与反应③的离子方程式________（填“相同”或“不相同”）29、（16分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为，氧化产物是________（写化学式）。（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的结构式为______，另外一种生成物的化学式为。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为。（5）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42生成，该反应的离子方程式为___________________。30、（15分）现有甲、乙两种透明溶液，甲中离子种类已经确定，乙中可能含有下表所列离子中的几种。甲Na+、Ba2+、OH—乙Fe3+、Al3+、Mg2+、H+、NH4+、Cl—、SO42—已知常温下：Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaSO4Ksp=4.01038Ksp=1.31033Ksp=1.81011Ksp=1.11010（1）.取甲溶液200mL，向其中通入CO2气体，生成沉淀的物质的量与通入标准状况下CO2体积之间的关系如下图：根据图中数据判断a=______________mol写出当V(CO2)=448ml时溶液中发生反应的离子方程式。写出甲中所含离子的化学式及物质的量浓度之比____________________。（2）.取乙溶液10mL，向其中逐滴加入甲溶液，立即看到有白色沉淀生成。反应过程中生成沉淀的物质的量与加入甲溶液体积之间的关系如下图：根据信息判断Fe3+___________________（填“存在”、“不存在”、“不确定”）在0<V(甲)≤4mL区间，乙中发生反应的离子是______、_______（填离子符号）。乙溶液中是否存在Cl—？__________（填“存在”、“不存在”或“无法确定”）。如果你选择“不存在”或“无法确定”，请在下空中填理由；如果你选择“存在”，请在下空填“Cl—”的物质的量浓度_____________。化学部分：7.D8.A9.B10.A11.C12.B13.A27.（15分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O（3分）使A中生成的Br2随热空气进入B中（2分）（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)（3分）（4）ce（2分）(5)3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)（3分）(6)操作简单、污染小（2分）28.（12分）（1）4OH—4e—=O2↑+2H2O（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）不相同（2分）29.（16分）（1）+6（2分）（2）2MoS2+7O22MoO3+4SO2（3分）MoO3、SO2（2分）