2023年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲

2023年湖南省一般中学学业水平考试化学考试大纲

（送审稿）

一、考试目标

一般中学化学学业水平考试，以中学教化培育目标和化学课程标

准中提出的“学问与技能，过程与方法，情感、看法与价值观”三维

课程目标为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查

学生的核心化学学问、化学基本原理和基本方法，以及运用化学学问

与科学方法分析问题和解决问题的实力，全面了解中学教化培育目标

和三维课程目标在中学化学教学中实现的程度。一般中学化学学业水

平考试，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、工农业生

产和生态环境的协调发展，引导学生相识化学在促进社会发展和提高

人类生活质量方面的重要作用，培育学生的社会责任感，提高学生适

应现代社会生活的实力，达到促进中学化学教学改革，促进全省中学

化学教化教学水平的不断提高，促进全体学生全面发展和老师专业发

展的目标。

一般中学化学学业水平考试依据《湖南省一般中学学业水平考试

实施方案（试行）》、《一般中学化学课程标准（试验）》和学科特点，

将考试实力由低到高分为“知道”、“了解”、“理解”和“应用”四个

层次（用A、B、C、D表示），一般高层次的要求包含了低层次的要

求。

A：知道（包括说出、识别、描述、举例、列举等）一一对学习

过的化学基础学问内容能记忆和再认。即知道“是什么”。

B：了解（包括相识、能表示、分辨、区分、比较等）一一对所

学的化学学问有初步相识，能够正确复述、再现、分辨或干脆运用。

即知道“为什么”。

C：理解（包括说明、说明、推断、预期、分类、归纳、概述等）

——领悟所学化学学问的含义及其适用条件，能够正确推断、说明和

说明有关化学现象和问题，能够运用所学的学问进行必要的分析、类

推、计算和论证一些详细的化学问题。即能够“应用”。

D：应用（包括设计、评价、优选、运用、解决、检验、证明等）

——在理解化学原理和学问规律的基础上，能够对多因素的化学实际

问题进行分析、论证、评价和计算，能综合应用所学的化学原理和学

问规律提出解决问题的方法和途径。即能够“综合应用”。

二、命题依据

为实现一般中学教化培育目标，一般中学化学学业水平考试以

《一般中学化学课程标准（试验）》、《湖南省一般中学学业水平考试

实施方案（试行）》和《2023年湖南省一般中学学业水平考试化学考

试大纲（试行）》为依据，并结合我省一般中学化学教化教学的实际

状况进行命题。旨在帮助学生形成终身学习的愿望和实力，体现化学

学科以提高学生的科学素养为宗旨的基本思想，全面实现一般中学化

学学业水平考试目标。

三、命题原则

1.科学性原则一一化学试题符合学业水平考试的性质、特点和

要求，具有较高的信度和效度，符合学生认知水平、认知规律和发展

要求。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，

试题答案精确、合理。

2.基础性原则一一针对学生化学必修学分模块命题，突出化学

学科的基本思想和方法，重点考查化学基础学问和基本技能，留意考

查学生的科学探究实力、分析问题和解决问题的实力。

3.理论联系实际原则一一突出化学与生活、社会、环保和当代

科技等方面的亲密联系，留意从学生日常生活的常见事例中选择试题

素材，体现从生活走进化学，从化学走向社会的基本理念，引导学生

主动关切与化学有关的社会热点问题，体现化学教化的人文价值。

4.公允性原则一一化学试题面对全体学生，充分考虑我省中学

化学教学实际，命题应留意各市（州）教化发展的差异性，试题选材

避开城乡和地区差异。

5.友好性原则一一化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，

卷面设计整齐合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学

习习惯。

四、考试内容与要求

化学1

主题学问内容实力要求说明

1.化学科学的主要探讨对象A

2.20世纪化学发展的基本特征和21世纪化B关注现代化学发展的新

学的发展趋势成就

主3.化学是在分子层次上相识物质和合成新物A

题质的一门科学

14.物质的组成、结构和性质的关系B

5.化学改变的本质B

6.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数B

认

7.物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物B

识

质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的

化

关系，及有关简洁计算

学

8.定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要B

科

作用。

学

9.试验、假说、模型、比较、分类等方法对B

化学科学探讨的作用

10.化学科学对提高人类生活质量和促进社会B

发展的重要作用

1.科学探究的过程和方法A

主2.物质的检验B

题3.物质的分别和提纯B物质的分别包括过滤、蒸

发、蒸储、萃取、分液等

2

方法

4.配制肯定物质的量浓度的溶液B

化

5.识别化学品平安运用标识A

学

6.试验平安，试验工作习惯C

实

7.完成试验，会记录试验现象和数据，完成B

验

试验报告，试验沟通与探讨

基

8.试验方案设计、试验条件限制、数据处理B

础

等方法在学习化学和科学探讨中的作用

1.依据物质的组成和性质对物质进行分类B

2.胶体是一种常见的分散系。A能用丁达尔效应鉴别胶

体和溶液

3.钠及其重要化合物的主要性质B钠的化合物包括：Na2O>

Na2O2>NaOH、Na2co3、

NaHCO3

4.铝及其重要化合物的主要性质B铝的化合物包括：A12O3>

A1(OH)3

5.铁及其重要化合物的主要性质B铁的化合物包括：铁的氧

化物、铁的氢氧化物、铁

盐和亚铁盐。

铜及其重要化合物的主要性质铜的化合物包括：、

主6.ACuO

CU(OH)2、CUSO

题4

37.合金材料的重要应用A

8.酸、碱、盐在溶液中的电离A知道酸碱盐是电解质

常9.离子反应及其发生条件B能正确书写常见的离子

见方程式

无2

10.常见离子的检验Bcr、so?>CO3Ag\

机Fe3\Na+、K\NH4+等

物离子

及

11.氧化还原反应B能推断氧化还原反应、氧

其

化剂、还原剂；了解氧化

性L

还原反应的本质；

rmrj

12.生产生活中常见的氧化还原反应。B能举例说明

13.氯及其重要化合物的主要性质B次氯酸、次氯酸钠、次氯

酸钙

14.氮及其重要化合物的主要性质B一氧化氮、二氧化氮、氨、

铁盐、硝酸。

15.硫及其重要化合物的主要性质B二氧化硫、三氧化硫、浓

硫酸。

16.硅及其重要化合物的主要性质B二氧化硅、硅酸、硅酸盐

17.氯、氮、硫、硅等在生产中的应用和对生B

态环境的影响。

化学2

主题学问内容实力要求说明

1.元素、核素、同位素、质量数A

2.原子核外电子的排布B能画出1-18号元素的原

子结构示意图

3.元素周期律B

主4.原子结构与元素性质的关系B

题

15.元素周期表的结构A

6.金属、非金属在元素周期表中的位置及其A

物

性质的递变规律

质

结7.化学键B

构9.离子键和共价键的形成A能用电子式表示简洁物

基质的形成过程，能区分简

础

洁的典型的离子化合物

和共价化合物

10.有机化合物中碳原子的成键特征B碳碳单键、碳碳双键、碳

碳叁键

11.有机化合物的同分异构现象A能举例说明

.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变A

主1

题化的主要缘由

22.化学能与热能的转化及应用B

3.化学能与电能的转化关系及其应用B能举例说明

化

4.提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料B

学

反和研制新型电池的重要性

应5.化学反应速率B

与6.化学反应的限度B

能

7.限制反应条件在生产和科学探讨中的作用B

量

1.化石燃料综合利用的意义B

2.甲烷的主要性质B

3.乙烯的主要性质B

4.苯的主要性质B

5.乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产B

中的主要作用

主6.乙醇的组成和主要化学性质A

题7.乙酸的组成和主要化学性质A

3

8.糖类的组成和主要化学性质A

9.油脂的组成和主要化学性质A

化

10.蛋白质的组成和主要化学性质A

子

与11.乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常B

生活中的应用

可

持12.常见高分子材料的合成反应B加聚反应

续13.高分子材料在生活等领域中的应用B

发14.化学方法在实现物质间转化中的作用B以海水、金属矿物的综合

展利用为例

15.化学在自然资源综合利用方面的重要价值B以海水、金属矿物的综合

利用为例

16.化学对环境爱护的意义B以酸雨的防治和无磷洗

涤剂的运用为例

17.合成新物质对人类生活的影响B

18.“绿色化学”理念在化工生产的重要性A

化学与生活

主题学问内容实力要求说明

1.食品中对人类健康有重要意义的常见有机B

物

主2.氨基酸的结构和性质特点B

题3.蛋白质的结构和性质特点B

1

4.人体必需的氨基酸A

5.人体必需维生素的主要来源及摄入途径B

.维生素在人体中的作用

化6B

学7.微量元素对人体健康的重要作用B

与8.合理摄入养分物质的重要性B

健9.养分均衡与人体健康的关系B

康

10.人体新陈代谢过程中的某些生化反应B

11.常见的食品添加剂的组成、性质和作用A

12.某些药物的主要成分和疗效B

1.生活中的常见材料A

2.化学在发展生活用材料中的重要作用B

主

3.居室装修材料的主要成分及其作用B

题

4.金属和合金在性能上的主要差异B

2

5.生活中常见合金的组成A

生6.金属腐蚀的化学原理A

活7.金属防护的常用方法A

中8.防止金属腐蚀的重要意义B

的

9.水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产A

材

原料及其用途

料

10.生活中常见合成高分子材料的化学成分B

及其性能,高分子材料的运用对人类生活

质量和环境质量的影响

主

题1.水污染造成的危害B

32.污水处理中主要的化学方法及其原理A

3.大气主要污染物A

化4.削减或消退大气污染物的原理和方法A

学5.主要的居室空气污染物A

与6.主要居室空气污染物对人体的危害B

环7.“白色污染”的危害和防治方法B

境8.废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的B

保方法

护

［说明：在制定本考试大纲的内容与要求时，我们参考了我省学生运用的人民教化出版

社出版的一般中学化学课程标准试验教科书《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学与

生活》。］

五、考试方式、时量与分值

一般中学化学学业水平考试实行闭卷、纸笔测试方式进行。考试

时量90分钟，分值100分。

六、试卷结构

1.试卷包括选择题、非选择题两部分。

2.模块比例

化学1（必修）约40%

化学2（必修）约40%

化学与生活（选修）约20%

3.试题学问内容比例

（1）化学基本概念和原理约32%

其中：化学概念、理论约24%

化学计算约8%

（2）元素化合物学问约50%

其中：常见元素的单质及其重要化合物约35%

有机化学基础学问约15%

（3）化学试验约18%

4.难度分布

简洁题（难度值0.85以上）约80%

稍难题（难度值0.65〜0.80）约10%

较难题（难度值0.50〜0.65）约10%

全卷难度值约为0.8〜0.85

5.试题题型比例

（1）选择题（共22小题）44%

（2）非选择题（约8小题）56%

其中：填空题约24%

推断题（2〜3小题）约16%

试验题（1〜2小题）约16%

七'题型示例

【例1】下列做法中有助于身心健康的是

A.只吃自己喜爱的食物B.大量服用安眠药，以防失眠

C.大量食用含亚硝酸钠的腌制食品D.多吃水果和蔬菜

答案：D

说明：本题从日常生活入手，考查学生对养分物质的平衡、药物的运用等学问的相识，

体现化学与生活的紧密联系。本题属于A层次的学问内容，为简洁题，预估难度0.95。

【例2】下列各物质中物质的量最多是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.0.5mol葡萄糖B.常温常压下，48go2

C.标准状况下，22.4LH2D.含2NA个水分子的水

答案：D

说明：本题从物质的量、阿伏加德罗常数及其应用的角度考查学生对物质的量、物质的

质量、摩尔质量、物质的微粒数、气体的摩尔体积等物理量的相识，利用它们之间的关系进

行简洁化学计算的实力。本题属于B层次的学问内容，为稍难题，预估难度0.8。

【例3】下列离子方程式正确的是

2+2-

A.硫酸钠溶液和氯化钢溶液反应：Ba+SO4=BaSO4i

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2-+

D.碳酸钙与足量稀盐酸反应：CO3+2H=CO2t+H2O

答案：A

说明：本题从化学反应原理、离子反应其及发生的条件的角度考查学生对离子反应本质

与特征、以及书写离子方程式要点的理解及应用。本题属于B层次的学问内容，为稍难题，

预估难度0.70

【例4】现有①氟氯炫②二氧化碳③二氧化硫④废弃塑料制品⑤富含氮、磷

元素的污水。请你依据已有的环保学问，选择恰当的序号填空：

(1)能形成酸雨的是；(2)能破坏臭氧层的是；

(3)使水体富养分化的是；(4)导致“白色污染”的是o

答案：⑴③⑵①⑶⑤⑷④

说明：本题从环境问题入手，考查学生对环保学问的了解，相识化学与自然环境的关系。

本题属于A层次的学问内容，为简洁题，预估难度0.9。

【例5】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它

们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地

壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

(1)写出金属B和气体丙的化学式、o

(2)写出反应①的化学反应方程式0

写出反应⑥的离子方程式o

答案：AlHC1

3+

2Na+2H2。===2NaOH+H2tFe+3OH~===Fe(OH)3I

说明：本题从元素及其化合物的性质和转化关系的角度考查学生对铁及其化合物的性

质、二价铁与三价铁的相互转化关系，钠、铝、氯气和盐酸性质的驾驭程度以及从图示中获

得信息，综合运用所学学问解决问题的实力。本题属于B层次的学问内容，为较难题，预估

难度0.65o

八'样卷

2023年湖南省一般中学学业水平考试试卷

化学

考生须知：

1.本试卷共6页，含31小题，满分为100分。考试时量90分钟。

2.本卷答案必需做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3.请用2B铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，用钢笔或

圆珠笔将姓名、准考证号填在答卷的相应位置上。

4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1N-140-16Na-23Cl—35.5

一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）

1.造价3000万元、重达120kg的“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依

次为：由特别防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节结

构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由自然有机高分子材料

组成的层是

A.舒适层B.备份气密层C.主气密层D.限制层

2.日常生活中的“加碘食盐”、“侏强化酱油”、“含氧牙膏”等商品。其中的碘、铁、

氟应理解为

A.单质B.元素C.分子D.氧化物

3.下列做法中有助于身心健康的是

A.只吃自己喜爱的食物B.大量服用安眠药，以防失眠

C.大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品D.多吃水果和蔬菜

4.工业上冶炼金属钠通常采纳的方法是

A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法

5.下列物质中不熊发生水解反应的是

A.葡萄糖B.蔗糖C.蛋白质D.油脂

6.下列物质中能使酸性高锯酸钾溶液褪色的是

A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸

7.下列反应中属于吸热反应的是

A.铝跟盐酸反应B.酒精的燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应

D.Ba(OH)2«8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

8.下列物质中只含有离子键的是

A.H2O2B.NaClC.KOHD.Cl2

9.下列各组物质中属于同分异构体的是

A.淀粉和纤维素B.甲烷和乙烷

C.16。和18。D.葡萄糖和果糖

10.可逆反应在肯定条件下达到化学平衡状态的标记是

A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零

C.反应物和生成物浓度相等D.正逆反应的速率相等

11.下列分别方法不正确的是

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸储的方法将自来水制成蒸储水

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用分液漏斗分别汽油和植物油

12.下列措施不熊加快化学反应速率的是

A.上升温度B.降低温度

C.增大反应物浓度D.运用合适的催化剂

13.SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的

A.氧化性B.还原性

C.漂白性D.酸性氧化物的性质

14.下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是

A.在金属表面喷漆

B.在金属中加入一些铭或银制成合金

C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块

D.使金属表面生成致密稳定的氧化物爱护膜。

15.蒙C。是丫放射源，可用于农作物诱变育种。累C。原子的核内中子数为

A.60B.33C.87D.27

16.有关蛋白质的叙述中不思颂的是

A.向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析B.蛋白质遇浓硝酸显黄色

C.蛋白质溶液具有丁达尔效应D.蛋白质的基本结构单元是氨基酸

17.下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.0.5mol葡萄糖B.常温常压下，48go2

C.标准状况下，22.4LH2D.2NA个水分子

18.关于氧化还原反应的说法中正确的是

A.氧化还原反应的本质是电子得失和偏移

B.失去电子的物质是氧化剂

C.原子得到电子后，元素的化合价肯定上升

D.化合反应肯定是氧化还原反应

19.下列装置中能构成原电池的是

稀硫酸稀硫酸稀硫酸

ABC

20.下列离子方程式正确的是

2+2-

A.硫酸钠溶液和氯化钢溶液反应：Ba+SO4=BaSO4i

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2-+

D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3+2H=CO2T+H2O

21.用一种试剂鉴别Na2so4、MgCb、FeCb、A12（SO4）3^（NH62SO4五种溶液，这种试

剂是

A.HN03B.H2SO4C.NaOHD.BaCl2

22.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体

积相等时，反应中消耗的H2s04和NaOH物质的量之比为

A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1

二、填空题（本题包括5小题，23、24小题每空1分，其余小题每空2分，共24分）

23.（4分）现有①氟氯妙②二氧化碳③二氧化硫④废弃塑料制品⑤富含氮、

磷元素的污水。请你依据已有的环保学问，选择恰当的序号填空:

（1）能形成酸雨的是;（2）能破坏臭氧层的是；

（3）使水体富养分化的是；（4）导致“白色污染”的是。

24.（2分）硅和硅的化合物在现代信息技术中应用广泛。其中，用于制造计算机芯片

的材料是,用于制造光导纤维的材料是。

25.（4分）人体的主要能量是由糖类物质供应的。淀粉是一种重要的多糖，淀粉溶液

遇碘变—色，它在人体内通过水解反应转化为葡萄糖，其化学方反应程式为。

26.（4分）除去Na2cCh粉末中混有的NaHCCh杂质用方法，其化

学方程式为o

27.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示••种短周期元素。

回答下列问题：

（2）气态氢化物最稳定的是（填化学式）。

（3）D在元素周期表中的位置是。

（4）比较E、F元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：（用化学式表示）。

（5）用电子式表示C和G形成化合物的过程o

三、推断题（本题包括2小题，共16分）

28.（8分）在下列有机物转化关系图中，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量

通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B、D为日常生活中常见的两种有机物，

E是具有果香味的有机物，F是一种聚合物，可制成多种包装材料。

请按要求回答下列问题:

（1）A的名称:反应③的反应类型:

（2）写出反应③和④的化学方程式

④。

29.（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,

它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是

地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式、。

（2）写出反应①的化学反应方程式.

写出反应⑥的离子方程式。

四