1.4常见的碱（第1课时）（教学设计）九年级科学上册高效课堂（浙教版）

1.4常见的碱第1课时（教学设计）年级九年级授课时间课题1.4常见的碱（1）教学目标1.科学观念知道碱的通性；会熟练书写酸、非金属氧化物、盐与碱反应的化学方程式。2.科学思维：归纳碱的化学性质，并会应用这些性质解释相关现象。3.探究实践能用实验研究碱的化学性质，正确进行实验操作。4.态度责任养成良好的观察实验和分析现象的习惯，体会学习科学的快乐。教学重难点重点：碱的性质。难点：1.碱的主要性质。2.正确书写与碱相关化学方程式。学情分析本节是第一章第四节内容，上一节我们已经学习了常见的酸及其性质，本节课主要学习氢氧化钠和氢氧化钙等常见的碱，两者是对应的。第一节课主要以氢氧化钠和氢氧化钙为例对碱的性质进行归纳。碱电离后都会产生氢氧根离子,决定了碱具有相似的化学性质:能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;能跟酸反应;能跟部分非金属氧化物反应;能跟部分盐反应。教学准备课件、课本、实验器材（试管、胶头滴管，pH试纸、氢氧化钠、紫色石蕊试液、澄清石灰水、氯化铜、氯化铁）教学过程教师活动学生活动新课导入辨析：碱与碱性的关系。碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质？写出下列物质的电离方程式：NaOHKOHCa(OH)2【NaOH＝Na++OH–KOH=K++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–】以上三种物质属于哪类物质？为什么？有酸性还是碱性？【是碱，因为它们电离出的阴离子全部是OH－的化合物】在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质呢？新知讲授一、碱有哪些性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应活动1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。【紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变为红色】用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？【pH试纸变为蓝色，pH大于7】2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。【紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变为红色。pH试纸变为蓝色，pH大于7】总结出碱溶液与指示剂规律？【碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色】这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？【因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。】规律常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加入指示剂它们不能使指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途……在研究碱的性质时，也可以采用类似的方法。2.某些碱与某些非金属氧化物反应(1)氢氧化钙与CO2的反应向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？【澄清石灰水变浑浊】①化学方程式【Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O】②应用根据反应现象，此反应有何应用？【这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在】(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应①化学方程式【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】②应用根据反应现象，此反应有何应用？【这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水能吸收更多的二氧化碳。】氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？【氢氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，会变质】从二氧化碳转换到二氧化硫：(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应①化学方程式【SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O】②应用【大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。】(4)二氧化硅和氢氧化钠反应①化学方程式【SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O】②应用【盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。】找出下列化学方程式的共同点SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【非金属氧化物＋碱→盐＋水】3.碱与酸反应胃酸过多的病人常服用一种叫“氢氧化铝片”的药来治疗，药的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？【Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应】化学方程式【3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】氢氧化镁也常是治疗胃酸过多的药物成分，写出反应的化学方程式【Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O】氢氧化镁也会与硫酸反应，你能写出反应的化学方程式吗？你还写出其他的碱与酸反应的化学方程式吗？【Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O】分析以上几个化学方程式，可得出什么结论？【碱＋酸→盐＋水】4.某些碱与某些盐反应活动1．在试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液，它显什么颜色？【氯化铜溶液呈蓝色】在试管中滴加氢氧化钠溶液，管中发生了什么变化？【产生蓝色絮状沉淀】写出反应的化学方程式【CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl】在试管中注入氯化铁溶液，它们显什么颜色？【氯化铁溶液呈黄色】在试管中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？【产生红褐色沉淀】写出反应的化学方程式【FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl】活动参考视频：碳酸钠与氢氧化钙的反应在试管中分别注入Na2CO3溶液，它们显什么颜色？【Na2CO3溶液无色】在试管中滴加澄清石灰水溶液，试管中发生了什么变化？【生成白色沉淀】写出反应的化学方程式【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。【MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓】根据上述碱和盐的反应，你能总结出什么规律？【盐＋碱→新盐+新碱】参与活动，找出碱溶液与指示剂的作用规律活动：找出碱与非金属氧化物之间的反应规律通过化学反应，找出应用举一反三分析事例，找出碱与酸的反应规律参与活动，找出碱与盐的反应规律课堂练习1.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是(D)A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊试液变红2.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(C)A.能与CO2反应生成水B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能使紫色石蕊试液变蓝色3.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（C）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．长期敞口放置的