西藏拉萨中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题含解析

PAGE11-西藏拉萨中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对分子质量H1C12N14O16Na23S32Ca40Cl35.5一、单选题（每小题3分，共48分）1.储存乙醇的设备标签正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A.乙醇没有腐蚀性，故A不选；B.乙醇不是爆炸品，故B不选；C.乙醇不是气体，故C不选；D.乙醇是可燃性液体，故D选。答案选D。2.下列可用于洗气的装置是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故不符合题意；B．该装置为防倒吸的尾气汲取装置，用于汲取极易溶于水的气体，不能用于洗气，故不符合题意；C．该装置为洗气装置，可用于洗气，故符合题意；D．该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故不符合题意；故选：C。【点睛】本题考查洗气装置的推断，明确常见化学试验基本操作方法即可解答，留意驾驭洗气装置特点，题目难度不大。3.下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A.先通入冷凝水，再点燃酒精灯B.温度计液泡置于液面以下C.若试验起先后发觉没加沸石，应马上加入D.由冷凝管上口进水，下口出水【答案】A【解析】A．试验起先时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分别沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若试验起先后发觉没加沸石，应马上停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再接着蒸馏。故C错误；D．为使水充溢冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。点睛：本题考查的是物质的分别、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分别的操作方法，蒸馏时，为防止液体猛烈沸腾，应加入碎瓷片，运用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口旁边，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。4.在春暖花开的季节，广州到处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学学问是（）A.分子是不停运动的B.分子只有在特定的季节才会运动C.分子是不行再分的D.分子只有在特定的空间才会运动【答案】A【解析】到处鸟语花香，体现了分子不停地做无规则运动，故A正确。5.下列分别或提纯混合物的方法正确的是A.在除去生石灰中石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网D.用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4【答案】D【解析】试题分析：A、石灰石不溶于水，加水，CaO＋H2O=Ca(OH)2，氧化钙被除去，应当高温煅烧，CaCO3=CaO＋CO2，故错误；B、碘溶解在水中，应用萃取分液方法进行分别，故错误；C、通过灼热的铜网，Cu＋O2=2CuO，然后CO＋CuO=Cu＋CO2，故错误；D、BaCl2溶于水，BaSO4不溶于水，因此溶解、过滤、蒸发进行处理，故正确。考点：考查物质的分别好提纯等学问。6.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A.沼气－CH4 B.漂白粉－HClO C.纯碱－NaOH D.磁铁矿－Fe2O3【答案】A【解析】【详解】A.沼气的主要成分是CH4，故A正确；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙，故B不正确；C.纯碱的主要成分是碳酸钠，故C不正确；D.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故D不正确；正确答案：A。7.下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是A.NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B.CO中混有CO2（石灰水）C.H2中混有HCl（NaOH溶液）D.KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）【答案】A【解析】【详解】A、加入盐酸，不仅可以除去Na2CO3，同样也可以除去NaOH，故说法错误；B、CO2属于酸性氧化物，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，而CO不和石灰水反应也不溶于石灰水，可以除去杂质，故说法正确；C、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，H2不和NaOH溶液反应，也不溶于NaOH，因此可以除去杂质，故说法正确；D、AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3，没有引入新杂质，故说法正确。故选A。8.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的试验操作是A.制蒸馏水B.粗盐提纯C.用氢气还原氧化铜D.用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。【答案】C【解析】试题分析：A项试验缺少直型冷凝管；B项缺少蒸发皿；D项缺少胶头滴管。考点：试验仪器的运用。9.下列试验基本操作或试验留意事项中，主要是出于试验平安考虑的是A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B.可燃性气体的验纯C.运用分液漏斗前要检验是否漏液 D.胶头滴管不能交叉混用【答案】B【解析】试题分析：A．搅拌可能戳坏滤纸，不是从平安角度考虑，错误；B．可燃性气体若纯度不够，简单发生爆炸，目的是出于平安角度考虑，正确；C．带有活塞或瓶塞的装置运用前要检查是否漏水，防止试验失败，不是从平安角度考虑，错误；D．胶头滴管不能交叉运用，主要是为了避开污染试剂，不是从平安角度考虑，错误。考点：化学试验基本操作10.在标准状况下，假如2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.4n B. C.8n D.【答案】A【解析】【分析】依据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。【详解】依据公式：标准状况下：n(O2)===0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，则A正确，故答案选A。【点睛】学会逆向思维思索，把阿伏伽德罗常数当做未知数计算，即可快速解决这类问题。11.质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A.1:1 B.2:3 C.6:5 D.5:6【答案】D【解析】【详解】质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为：=5：4，则所含氧原子的物质的量之比为5×2：4×3=5：6，数目之比为5：6，故选D。12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAB.1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC.在标准状况下，22.4LSO3的质量约为80gD.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数【答案】A【解析】A.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，所以在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA，A正确；B.1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，B不正确；C.在标准状况下，SO3不是气体，所以无法计算22.4LSO3的物质的量和质量，C不正确；D.22gCO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LH2O不是气体，其物质的量大于0.5mol，所以它们的分子数不相同，D不正确。本题选13.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mLA.①②③ B.②③ C.只有② D.只有③【答案】B【解析】①所得溶液体积不是0.1L，不能计算溶液的物质的量浓度，错误；②28.6gNa2CO3·10H2O是0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，正确；③将20mL5.0mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL所得溶液浓度是1.0mol/L，正确，答案选B。14.下列叙述正确是()A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量肯定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积肯定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22【答案】A【解析】【详解】A.28gCO的物质的量为1mol，与它具有相同分子数的CO2也应为1mol，质量肯定是44g，正确；B.假如温度、压强相同，与VLCO具有相同分子数的CO2的体积肯定是VL；假如温度、压强不相同，与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一是VL，错误。C.假如温度、压强相同，二者的密度关系等于其相对分子质量之比，即等于7∶11；假如温度、压强不相同，二者的密度关系无法确定，错误。D.所含原子数相等的CO与CO2，不管温度、压强关系如何，其密度之比都很难等于21∶22，错误。故答案为A。15.下列两种气体的分子数肯定相等的是()A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等压等体积的N2和CO2C.等压等密度的CO和N2 D.等温等体积的O2和N2【答案】A【解析】【分析】依据N＝nNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。【详解】A、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数肯定相等，A正确；B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不肯定相等，B错误；C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不肯定相等，C错误；D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不肯定相等，D错误；答案选A。16.下列说法正确的是A.12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氢原子的摩尔质量是1.008g D.1mol氧的质量是32g【答案】B【解析】【详解】A.应当是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，B.依据n＝m÷M可知4.9gH2SO4物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05molH2C.摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008g/D.应当是1mol氧气的质量是32g，答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，娴熟驾驭公式的运用是解题关键，选项D是解答的易错点，留意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。二、填空题（除特别标明外每空2分，共52分）17.将对应的符号或名称补充完整)：2个氢原子______FeSO4___________硝酸根离子______Ca(OH)2_________【答案】(1).2H(2).硫酸亚铁(3).NO3-(4).氢氧化钙（熟石灰）【解析】【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；把原子团作为一个整体，离子符号写在原子团的右上角，物质的命名要从右向左读，FeSO4中Fe的化合价为+2价，其名称为硫酸亚铁；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸根离子表示为NO3-；把原子团作为一个整体，物质命名要从右向左读，Ca(OH)2的名称为氢氧化钙，俗称熟石灰。18.（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）①39gNa2O2中的Na+_________NA；②0.5molH2O中的质子数为_________NA；③1.204×1024个水分子的质量为_________g；④标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是；⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为。（2）用于分别或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)B萃取C过滤D重结晶E分液分别或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；②分别四氯化碳与水的混合物；③分别汽油和柴油；④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾。（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。①CaO、Na2O、CO2、CuO；②H2、N2、P、Cu；③S、Fe、Cu、Zn；④HCl、H2O、H2SO4、HNO3。【答案】（1）①1②5③36④2：1⑤2（2）①C②E③A④D（3）①CO2②Cu③S④H2O【解析】试题分析：（1）①39gNa2O2是0.5mol，含有Na+NA；②0.5molH2O中的质子数为5NA；③1.204×1024个水分子的物质的量是1.204×1024÷6.02×1023/mol＝2mol，质量为36g；④标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，物质的量是0.3mol，混合气体的平均相对分子质量是100/3，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是；⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则该化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是9.2/0.2＝46，所以x数值为2。（2）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒采纳过滤；②四氯化碳不溶于水，分别四氯化碳与水的混合物采纳分液；③汽油和煤油的沸点相差较大，分别汽油和柴油采纳蒸馏；④硝酸钾的溶解度受温度影响大，提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾采纳重结晶。（3）①CO2是酸性氧化物，其余均是碱性氧化物；②铜是金属单质，其余均是非金属单质；③S是非金属单质，其余均是金属单质；④H2O是氧化物，其余均是酸。考点：考查物质的量有关计算、物质的分别与提纯、物质的分类等19.双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）气体的物质的量为__________mol；（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；（3）该气体所含原子总数为__________个。【答案】(1).m/M(2).22.4m/M(3).2mNA/M【解析】【分析】依据n=N/NA=V/Vm=m/M结合分子的构成计算。【详解】（1）由n=m/M可知，该气体的物质的量为m/Mmol；（2）该气体的物质的量为m/Mmol，则V=nVm=22.4m/M（3）该气体的物质的量为m/Mmol，又因为是双原子分子，依据n=N/NA可知原子数为2mNA/M个。20.（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______；该金属的相对原子质量为_______。（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为_______；它与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______；CO2在相同状况下的体积为_______。（4）将4gNaOH