上海市嘉定区封浜高中2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE6上海市嘉定区封浜中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题满分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23选择题（每题2分，共80分）1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．硫酸钡 B．氢氧化铝 C．D．硫酸钙2、下列物质中，含有金属键的是A．干冰 B．金刚石 C．食盐 D．白银3、下列叙述中，不属于金属通性的是A．易导电、导热 B．有良好的延展性C．熔沸点较低 D．有金属光泽4、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是6个周期，16B．共有7个周期，18C．共有6个周期，18D．共有7个周期，165、铁与下列物质反应的产物，能使溶液显红色是A．B．C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液6、下列物质中，不能用两种单质干脆化合制得的是A．CuS B．Fe3O4C．FeCl3 D．Al2O37、元素性质呈现周期性改变规律的根本缘由是A．原子电子层数增大 B．元素的化合价呈现周期性改变C．核外电子排布呈现周期性改变 D．核电荷数依次增大8、下列氢化物中热稳定性最好的是A．NH3B．HF C．PH3 D．H2O9、主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为A．HR B．H2R C．RH3 D．RH410、下列元素原子半径最小的是A．KB．Na C．S D．Cl11、下列有关性质的比较，不能用元素周期律说明的是A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4 D．酸性：HF＜HCl12、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B．原子半径：Na<Mg<Al C．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性：Na<Mg<Al13、能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硝酸钡溶液14、下列试验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，称量5g食盐放入烧杯中加入95g水搅拌溶解B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释15、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色改变为A．由黄色到红色 B．由橙色到红色C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色16、重量法测定胆矾结晶水含量时，不须要运用的下列仪器是A． B． C． D．17、下列属于物理改变的是A．石碱的风化B．石油的裂化 C．铝的钝化 D．石油的分馏18、下列物质中属于纯净物的是A．汽油 B．溴乙烷C．聚乙烯 D．自然气19、下列有关化学用语正确的是A．乙烷的分子式：CH3CH3 B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．四氯化碳的电子式： D．甲烷的比例模型：20、对二氯甲烷（CH2Cl2）相识正确的是A．只有一种结构 B．有两种同分异构体C．属烃类物质 D．正四面体结构21、相同物质的量的乙烷和乙烯完全燃烧，所需氧气的质量比为A．1∶1B．1∶3C．3∶7D．7∶622、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是A．将混合气体点燃 B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C．将混合气体通过溴水 D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液23、下列有机物命名不正确是A．2，3，3﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷C．2﹣甲基丙烷 D．3，3﹣二甲基戊烷24、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是A．制造塑料 B．制造合成纤维C．作为燃料 D．作为植物生长调整剂25、下列各组物质中，肯定属于同系物的是A．和 B．和 C．和 D．和26、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A． B．C． D．27、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝28、下列离子方程式书写正确的是A．铁粉跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2OC．硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+→H2S↑D．氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O29、下列各组离子，不能大量共存的是A．Fe2+、SO42-、SCN-、Na+ B．K+、Al3+、OH-、Cl-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、Ba2+、OH-30、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部31、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中肯定相等的是A．质量 B．物质的量C．物质的量浓度D．H+和的物质的量32、肯定条件下，下列物质中不能与Al3+发生反应的是A．B．盐酸C．水 D．烧碱溶液33、测定胆矾晶体中结晶水含量的试验中，必需做恒重操作的缘由是A．推断加热时有无晶体飞溅B．推断是否已失去全部结晶水C．推断是否有其他杂质D．防止失水后又吸潮34、某溶液使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的pH范围是A．3.1~8.0 B．5~10 C．4.4~5.0 D．4.4~9.035、一支量程为25mL的滴定管，若液面在8.0mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为A．大于17mL B．大于8mL C．等于17mL D．等于8mL36、下列试验方案设计不能达到预期目的的是A．向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素B．铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强C．氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物D．通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液37、关于试验室制备乙烯的试验，下列说法正确的是A．反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下，以便限制温度在C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D．反应完毕先停止加热，再从水中取出导管38、第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的依次是，则下列推断中错误的是A．非金属性：B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z依次递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次削减39、在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积削减到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为A．40% B．50% C．60% D．70%40、向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-，正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为A．0mol B．1.33mol C．1.67mol D．2mol二、综合题（共20分）（一）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：41、铝的原子结构示意图为。它位于元素周期表的第周期，第族。42、除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为。43、试验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为。44、常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为。45、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是。（二）某化学学习小组设计以下试验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。【方案一】查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，NaHCO3受热分解，。由此设计试验：用电子天平称取m1g样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为m2g。46、试验中至少称量次；冷却时要放在中冷却。47、试验中，达到恒重操作的标准是。【方案二】依据“NaHCO3溶液呈碱性，”的性质设计试验：精确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次试验的数据如下：滴定次数试验数据12V（样品）/mL20.0020.00V（盐酸）/mL（初始）0.000.20V（盐酸）/mL（终点）19.9820.2248、试验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起试验误差的是。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，干脆配制溶液B．滴定管内壁有水珠就装入标准液C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再运用D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，干脆放入待测液进行测定49、滴定终点的推断：。50、两次试验消耗盐酸体积的平均值为mL，样品中NaHCO3的质量分数。2024学年第一学期高二化学期终考试答案（2024.1）满分：100分考试时间：60分钟选择题（每题2分，共80分）题号12345678910答案BDCDAACBDD题号11121314151617181920答案DABDCBDBDA题号21222324252627282930答案DCACBDBBBD题号31323334353637383940答案DBBCAACBAD二、综合题（共20分）（一）（12分）41、结构示意图为。第3周期，第ⅢA族。（3分）42、NaOH溶液，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。（3分）43、离子方程式为Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+。（