安徽省皖南八校高三第三次联考（4月）理综化学试题

考生注意：1.本试卷满分300

分，考试时间150

分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5

毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12O16

S32

Fe567.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热D.唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5

mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个SS键B.将1mol

NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC.标准状况下，33.6

L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD.高温下，16.8

g

Fe

与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA9.下列说法正确的是A.1mol萘(

)含有5mol碳碳双键B.CH3CH=CHCH3

分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低10.石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①④的说法正确的是A.物质①、③均能发生加成反应，是不饱和烃B.物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性C.物质①有望成为一种新的导电材料D.物质④的分子式为C10H14

，性质稳定，其一氧代物有两种11.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b

呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是a(干燥气体）b(液体）①NH3水②CO2饱和NaOH溶液③Cl2饱和食盐水④NO2水⑤HCl0.1mol·L1AgNO3溶液A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.①②④12.四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p

均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m

的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是A.常温常压下，X

与Y

组成的化合物一定为气体B.X、Z、W

三种元素不能组成离子化合物C.原子半径：X<W<Y<Z

D.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100

mol·L1盐酸分别滴定10.00

mL

浓度均为0.100

mol·L1的NaOH

溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×104)。下列说法正确的是A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10

mLB.在a、b、c

三点溶液中，水电离出的c(H+)：a<c<bC.曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少D.d

点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl)+3c(OH)26.(14

分)某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：Ⅰ.样品蒸馏取20.00mL样品和250

mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL

乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10

mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200

mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm

处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。(1)仪器A

的名称是。

(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是

(填标号)。

a.100

mLb.250

mL

c.500

mL

d.1000

mL(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。Ⅱ.滴定操作向取下的碘量瓶中加入10

mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V(

单位为mL)。

(4)滴定终点的现象是，该滴定反应的离子方程式是。Ⅲ.结果分析(5)甲组4

次实验测得V分别为实验1234V/mL9.9812.0010.0210.00据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为mg·L1乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做。27.(14分)稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4Ⅱ.Ce4+可以与SO42结合为[CeSO4]2+Ⅲ.焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。回答下列问题：(1)氟碳铈矿焙烧的目的是；焙烧最适宜温度为(填标号)。a.350~

4

50℃b.550～650℃C.750℃以上步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是。(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：。此法处理铈富集物的缺点是。(3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH

溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH

溶液的目的是。(4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：。28.(15

分)“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H1=802

kJ·mol1CO(g)

+O2(g)=CO2(g)

△H2=283kJ·mol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H3=41kJ·mol1则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)

+2H2(g)的△H=。(2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a

点)K(c点

)(

填“>”“<”或“=”)。②b点CO含量低于c点的原因是。(3)为了探究反应：CO2(g)

+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0

mol·L1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为(填字母)。(4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×105，H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×1011)。(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生(填“氧化”或“还

原”)反应，铜电极上的电极反应式为。35.[化学选修3：物质结构与性质](15

分)X、Y、Z、M、R

为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X

与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y

易与M形成两种常见的化合物，R

在周期表的第9列。回答下列问题：(1)R

基态原子M

能层的电子排布式为，其原子核外共有种能量的电子。(2)Y、M均可与X形成18e的分子，其中属于极性分子的为(填化学式)，分子中Y、M

两种原子杂化方式依次为、。(3)Z

与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为、。(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于晶体，该晶体中存在的作用力有(填标号)。a.离子键b.配位键Cσ键d.π键e.氢键f.范德华力(5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是。若前者晶胞参数为ɑpm和cpm，单质R的摩尔质量为Mg·mol1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=g·cm3(列出计算式即可)。36.[化学选修5：有机化学基础](15

分)是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：已知：(1)(2)(3)回答下列问题：(1)M的分子式为。(2)N

的系统命名法的名称为。(3)D中官能团名称为。(4)由A

生成B

的化学方程式为。反应类型为。(5)H是比G少6个碳原子的G的同系物，则H有种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为。(6)写出用氯苯为原料制备化合物的合成路线：。(其他试剂任选)。

713ABCCBDD26.(1)蒸馏烧瓶

(2)c

(3)偏低

(4)滴加最后一滴碘标准溶液后。溶液颜色变蓝，且30s内不褪色SO2+I2+2H2O=4H++SO42+2I(或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42+2I)(5)320

空白实验(每空2分)27.(1)将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离(2分)

b(2分)

8H++2Cl+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O(2

分)(2)K++BF4=KBF4↓(2

分)

产生的氯气会腐蚀设备、污染环境(2分)(3)调节溶液pH(2分)(4)Ce2(CO3)3(2分)28.(1)+248kJ·mol1(2分)

(2)①=(2分)

②c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多(2分)(3)乙(2分)

E(2分)

(4)1.25×108(2分)(5)氧化(1分)