第七章溶液复习课（第一课时）教案九年级化学科粤版下册

第七单元《溶液》复习课教案教学目标：1.能通过实验的方法判断溶液，理解溶液、溶质质量分数的含义；能从定性、定量的角度认识溶液组成。2.知道同种物质在不同溶剂中溶解性不同，不同物质在同种溶剂中溶解性也不同，能说出溶液组成与物质溶解性的内在联系，根据溶解规律改变溶液组成。3.理解饱和溶液、溶解度的含义；理解溶解度和饱和溶液溶质质量分数之间的关系；能利用溶解度比较物质溶解性强弱；认识溶解度曲线表达的意义。4.学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，培养学生的动手操作能力。教学重点：配制一定溶质质量分数的溶液。理解溶液、溶质质量分数的含义，理解饱和溶液、溶解度的含义；理解溶解度和饱和溶液溶质质量分数之间的关系；能利用溶解度比较物质溶解性强弱。3.能通过实验的方法判断溶液，理解溶液、溶质质量分数的含义；能从定性、定量的角度认识溶液组成。教学难点：配制一定溶质质量分数的溶液。溶解度与溶质质量分数之间的简单计算。教学流程：课前先学：1、名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列物质属于溶液的是（）A.硬水B.油水C.泥水D.蒸馏水2、打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，下列说法错误的是（）A.溶解度变小B.溶质的质量变小C.溶液浓度不变D.还是饱和溶液3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．用汽油洗去衣服上的油渍B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂D.用洗发精洗去头发上的油脂4、在大烧杯中倒入一定量水，加入适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低，说明NH4NO3溶于水时（）A.吸收热量B.放出热量C.既不吸热也不放热D.无法判断5、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）溶剂溶解度20℃40℃水109g129g酒精17.3g40g温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响NaOH易溶于水，也易溶于酒精40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多学习目标：知道溶液的形成、组成及特征。2.了解溶液的浓度。3.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。4.物质的溶解性规律及应用=1\*GB3①知道物质的溶解性。=2\*GB3②理解饱和溶液、不饱和溶液概念。=3\*GB3③理解溶解度含义。=4\*GB3④认识溶解度曲线。任务一：配制溶液【情境】常温下，硝酸钾是一种白色的晶体，是农业上常用的一种化肥，可以为农作物生长提供必要的钾元素和氮元素，也是常见几种蔬菜无土栽培营养液的成分之一。那今天我们来配制室温下（20℃）13.16gKNO3的饱和溶液。实验过程知识点归纳查阅资料=1\*GB3①查阅书203页，得知20℃时，KNO3的溶解度为。即可知20℃时在100g水中最多可以溶解gKNO3达到饱和状态。=2\*GB3②也可知硝酸钾属于（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。=3\*GB3③通过溶解度曲线可知，温度是如何影响硝酸钾的溶解度：溶解度定义的四个一：、、、。溶解性与溶解度的关系：20℃溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（单位：克）3.溶解度曲线分为三类：（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而如（列出物质名称或化学式）。（2）有少数固体物质的溶解度随温度的影响，如。（3）有极少数固体物质的溶解度随温度升高而如。计算=1\*GB3①20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数：（列计算式）=2\*GB3②20℃时配制13.16gKNO3饱和溶液所需溶质的质量，所需水的质量，水的体积。（水的密度为1g/cm3）4.溶质质量分数的计算公式：5.饱和溶液的溶质质量分数的计算公式：称量=1\*GB3①用称量固体的质量。先，再。=2\*GB3②用mL量筒和量取水的体积。正确的读数方法：视线与保持水平。若仰视读数，量取液体体积（填“偏大”或“偏小”），配制的溶液的溶质质量分数（）；若俯视读数，量取液体体积（填“偏大”或“偏小”），配制的溶液的溶质质量分数（）。6.托盘天平的使用步骤：（1）称量前先。（2）称量时左盘放右盘放。（3）称量完毕，移到处。7.量取液体的操作步骤：（1）量筒须放。（2）向量筒里注入液体时，试剂瓶口与量筒口，待注入量比所需要的量相差mL时改用胶头滴管滴加。（3）读数须视。溶解=1\*GB3①把称取的固体放入中，加入量取的水，并用不断搅拌（作用：）=2\*GB3②现象：=3\*GB3③试图分析一下饱和硝酸钾溶液中的微粒成分（写化学符号）8.溶液由（）和（）组成，属于（）物（填“纯净物”或“混合物”），溶液的性质：、。9.溶解属于（）变化。10.物质溶于水发生能量的变化，有的升温如，有的降温如，有的无明显变化如。装瓶等溶液恢复到室温后，将配制好的溶液将用引流入试剂瓶中，写好标签，贴好标签：11.玻璃棒的作用有、、。任务二：（拓展）讨论并计算计算将50g20%的硝酸钾浓溶液稀释成10%的稀溶液，需要量取水的体积（水的密度为1g/cm3）。加入加入浓溶液理解稀释过程：浓溶液稀溶液稀溶液根据稀释过程质量不变可以列出计算等式进行计算：再求m加水=V水=在稀释实验中需要量取浓溶液的体积，我们还需要一个数据：知识点归纳：溶液稀释计算公式是课堂小结：这节课你有什么收获？板书设计：均一性稳定性均一性稳定性溶解度曲线线溶解度特征溶质溶解度曲线线溶解度特征溶质溶解能量变化量度组成溶液溶解能量变化量度组成溶液分类分类溶剂溶质质量分数不饱和溶液饱和溶液溶质质量分数不饱和溶液饱和溶液课后反思当堂检测：1.(2021·潍坊)如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是（）A.t1℃时,a、c两种物质的溶液中溶质的质量分数相等B.t2℃时,物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC.t2℃时,分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数关系是b>a=cD.t2℃时,向50g水中加入15g物质b充分搅拌,所得溶液质量一定小于65g2.(2022·达州)在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL),请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该(填字母)。

A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl C.增加砝码 D