第03讲酸、碱、盐-2022年初升高化学知识衔接卓越讲义(人教版2019)(原卷版+解析)

第03讲第03讲酸、碱、盐基础知识回顾基础知识回顾酸、碱、盐的概念与常见分类酸：酸：电离时产生的的化合物碱：电离时产生的的化合物1．概念盐：在水溶液中解离出的化合物从从是否含氧来分2．酸的分类从氢原子数目来分含氧酸：无氧酸：一元酸：二元酸：三元酸：从从碱性强弱来分3．碱的分类强碱：弱碱：一元碱：二元碱：三元碱：从氢氧根数目来分正盐：正盐：酸式盐：碱式盐：从是否含氧来分4．盐的分类含氧酸盐：无氧酸盐：从酸与碱反应程度来分知识点精讲知识点精讲一、酸的其它分类和命名1．分类：(1)根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸挥发性酸：H挥发性酸：HCl、HNO3、CH3COOH难挥发性酸：H3PO4、H2SO4(2)根据酸电离出氢离子的难易程度可以分为强酸和弱酸强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF(3)根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸高沸点酸：高沸点酸：H3PO4、H2SO4低沸点酸：HCl、HBr2．酸的命名：(1)含氧酸的命名除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，根据该酸中化合价的高低，可依次用高某酸、某酸、亚某酸、次某酸命名。如HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)(2)无氧酸的命名通常称作氢某酸。如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。3．酸的通性(1)与酸碱指示剂反应：酸溶液遇到色的石蕊试液变色，遇到酚酞，遇到甲基橙变色(PH<3.1)，(3.1<PH<4.4)，(4.4<PH)。(2)与活泼金属反应，生成。如：铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)与碱性氧化物反应，生成。如：氧化镁和硫酸溶液反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(4)与碱发生反应，生成。氢氧化钠溶液和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O(5)与某些盐反应，生成。如：碳酸钠与硫酸溶液反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O对点练对点练写出下列有关的化学方程式：(1)实验室制取氢气的化学方程式：(2)用稀盐酸除铁锈：(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：(4)实验室制取CO2的化学反应方程式：二、碱的其它分类和命名1．分类：(1)根据碱是否溶于水来分可溶性碱可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)22.命名：通常称：氢氧化某或氢氧化亚某3．碱的通性：(1)与酸碱指示剂的反应：碱溶液遇到酚酞试液显，遇到甲基橙试液显，遇到紫色石蕊试液显。(2)与酸性氧化物的反应：如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：(3)与酸的反应：如：硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应：(4)与某些可溶盐的反应：如：氢氧化钠和氯化铁溶液反应：对点练对点练写出下列有关的化学方程式：二氧化硫和氢氧化钡溶液反应：硫酸和氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：④氯化铝溶液和一水合氨反应：三、盐的其它分类和命名1．分类：微溶性盐：微溶性盐：CaSO4、MgCO3、PbSO4难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl易溶性盐：CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)22．命名：正盐无氧酸盐叫做“某化某”，如KCl：氯化钾含氧酸盐叫做“某酸某”。如Na2CO3：碳酸钠酸式盐叫做“某酸氢某”。如NaHCO3：碳酸氢钠碱式盐叫做“碱式某酸某”如Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜3．盐的通性：(1)与酸碱指示剂的反应：盐溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。如：NaCl溶液呈中性；FeCl3溶液呈酸性，遇紫色石蕊试液呈；Na2CO3呈碱性，遇酚酞试液呈。(2)与酸的反应：如：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(3)与碱的反应：如氯化铜溶液与一水合氨反应：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl(4)与活泼金属的反应：如：锌和氯化铜溶液反应：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2(5)与盐的反应：如：氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3对点练对点练写出下列有关的化学方程式：碳酸钙和醋酸溶液反应：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液和铁反应：氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：易错点辨析易错点辨析易错点1：复分解反应条件在应用中常被忽略复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。而实际应用中易被忽略。易错点2：一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后。规律总结：当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀；若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。易错点3、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证规律总结：酸碱反应后，溶液成分的确定必须通过分析反应时的拐点来确定是酸过量还是碱过量或恰好完全反应。易错点4、pH试纸的使用（1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。（2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下：=1\*GB3①稀硫酸pH——偏高；=2\*GB3②氢氧化钠溶液pH——偏低；=3\*GB3③氯化钠溶液pH——无影响。易错点5、非金属氧化物＋碱→盐＋水；检验CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。易错点6、中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。实质：H＋与OH－结合生成H2O。易错点7、金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应）Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。注意：（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应；（2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。易错点8、特殊易错点的记忆1.溶液呈碱性的盐：Na2CO3K2CO3NaHCO3溶液2.能作建筑材料的物质：CaCO3Ca(OH)23.能用作补钙剂的物质：CaCO34.能用于制洗涤剂和造纸的物质：NaOHNa2CO35.在溶液中只能与酸反应的物质：难容性碱、盐、金属氧化物6.无法发生复分解反应的物质：KNO3NaNO3AgClBaSO47.同时生成两种沉淀的反应：Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓8.同时生成沉淀、气体和水的反应：H2SO4+BaCO3＝BaSO4↓+H2O+CO2↑Ba(OH)2+(NH4)2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑9.复分解反应的生成物中一定含有盐；酸中一定含有氢元素；碱中一定含有氢氧两种元素；盐的组成中一定含有非金属元素；中和反应一定是复分解反应；易错点9、物质溶解性（1）酸都溶。（2）溶碱有五个：钾、钠、铵、钙、钡[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。（3）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。（4）盐酸盐只有氯化银不可溶。（5）硫酸盐只有硫酸钡不可溶。（6）碳酸盐只溶钾、钠、铵[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。（7）另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。基础点特训基础点特训1．下列物质露置于空气中因发生化学变化而质量增大的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁丝 D．氯化钠2．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．NaCl B．NaOH C．Ca（OH）2 D．H2SO43．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属4．下列实验方案不能达到实验目的的是A．NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别B．稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别C．除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D．除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤5．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色D．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸6．化学扑克中有一种叫“接龙”的玩法，规则是：上家出一张牌，下家手中的牌如能与上家的牌能发生反应就接上，依此规则出牌。在某局牌中，上家出了一张“碳”牌（如下图），下面是ABCD四位玩家手中各剩下的一张牌，则你认为最后才能接上的是A． B． C． D．7．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种固体物质的是：A．锌、氯化钠、硝酸银（过量） B．铁（过量）、硫酸铜、氯化钡C．铁、氧化铜、稀硫酸（过量） D．生石灰、碳酸钠、稀盐酸（过量）8．下列实验方案设计能达到实验目的的是A．探究二氧化锰的催化作用B．探究CO2的密度及与水的反应C．探究CO2与NaOH溶液的反应D．探究氧气是燃烧条件之一9．下列实验方案能够达到实验目的的是序号实验目的实验方案A鉴别盐酸、NaOH和Ca（OH）2分别滴加Na2CO3溶液B检验NaOH溶液变质程度先滴加过量Ca（OH）2，再加无色酚酞C验证某溶液中含硫酸根离子加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀D除去稀硫酸中的少量CuSO4加入足量NaOH溶液10．小华发现爸爸种的小麦倒伏，叶片发黄，他应该建议爸爸买哪种肥料A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．Ca(H2PO4)211．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaO（CaCO3）盐酸滴加试剂、过滤BKOH溶液（K2CO3）适量Ca（OH）2溶液滴加试剂、过滤CAg（Fe）适量CuSO4溶液滴加试剂、过滤DCO2（CO）足量NaOH溶液洗气、干燥12．下列实验设计或操作不能达到实验目的的是A．图1：除去CO中的少量CO2 B．图2：验证质量守恒定律C．图3：检验未知溶液是否为碱性溶液 D．图4：检验是否为铵态氮肥13．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaClC．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、CH3COOH、Na2CO314．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用的试剂和操作方法ANaCl溶液Na2SO4滴加适量的BaCl2溶液，过滤BMnO2粉末KCl加适量的水溶解、过滤、蒸发CCO气体CO2通入灼热的氧化铜DCuSO4溶液H2SO4加入过量的铁粉，过滤15．现有80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入80g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤除去沉淀，所得溶液中含有的离子是A．Cu2+、Na+和 B．Cu2+、Na+和OH－C．Na+、OH－和 D．Cu2+、OH－和能力点提升能力点提升1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用操作方法正确的是序号物质操作方法AKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤BCO2（CO）将混合气体通过灼热的CuOCCaO（CaCO3）滴加适量稀盐酸DNaCl溶液（Na2CO3）加入适量Ca（OH）2溶液后，过滤2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B．木炭能与氧化铁反应生成铁，所以木炭也能与氧化铜反应生成铜C．氯化钠、硫酸铁等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质3．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向盐酸中滴入NaOH溶液C．向一定量氢氧化纳和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸D．向MnO2中加入过氧化氢溶液4．一包混有杂质的Na2CO3，杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是A．样品中的杂质只有NaHCO3B．样品中的杂质可能有NaHCO3，可能有KClC．样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KClD．样品中的杂质一定有KCl，可能有NaHCO35．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验久置的Na0H是否变质取样，滴加酚酞溶液B除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量的CaCO3,过滤C鉴别化肥NH4C1和KNO3分别加入熟石灰研磨后闻气味D除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是选项烧杯中的物质x溶液A镁锌合金稀HClB碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClCHCl和FeCl3溶液NaOH溶液D稀盐酸和硫酸钠溶液Ba（OH）2溶液7．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：对该过程的认识中，正确的是A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．②、④两步操作顺序可以对换C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为78．一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间的反应）就能区别开来，这组溶液是A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl9．下列变化过程中，对应关系正确的是A．向一定量氢氧化钠溶液中加入水B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HC1溶液C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4溶液中D．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间10．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A．HCl

CuCl2

NaNO3

Na2SO4 B．NaCl

Na2CO3

HCl

K2CO3C．FeCl3

HCl

NaCl

NaOH D．Na2CO3

Na2SO4

HCl

H2SO411．氢氧化钠是一种重要的化工原料(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因__________。(2)长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的物质名称_______。(3)请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_______。（写出实验步骤，现象和结论）12．工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：(1)尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。(2)②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是（填序号）。A．H2 B．O2 C．H2O(3)③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。13．氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。Ⅰ、工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如下：(1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的______不同。但在实验室条件下空气不易液化，以下A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______（填字母）。(2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为______。Ⅱ、1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业奠定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图所示。(3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是______。(4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第Ⅳ步中操作的名称是______。(5)实验室从H2、N2、CO2的混合气体中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶甲和分液漏斗中盛放的药品分别是______溶液（填化学式）、稀硫酸。实验时先关闭活塞b，打开止水夹a和c，一段时间后，______（填具体操作），就可以分离得到干燥的二氧化碳气体。14．某兴趣小组利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线所示。(1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。(2)表示碳酸钙与盐酸反应已经停止的点是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)。请写出该反应的化学方程式________。(3)两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳质量_____填(“相等”或“不相等”)。(4)兴趣小组成员测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：①B点处溶液中的溶质是___________(写化学式)。②BC段发生反应的化学方程式是___________。③CD段pH上升的原因是___________。15．运用所学知识回答问题(1)生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：①生活中用含有碘酸钾的食盐防止甲状腺肿大，碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为____价。②“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：，则X的化学式为__________。(2)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。Ⅰ.根据下列粒子结构示意图，回答问题：①上述示意图中，共包含__________种元素。②B元素位于元素周期表中第__________周期。③A、B、C、E中属于阴离子的是__________(填离子符号)。④若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易__________(填“得到”或“失去”)电子。Ⅱ.根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__________。②从微观的角度分析，上述反应的实质是__________。第03第03讲酸、碱、盐基础知识回顾基础知识回顾酸、碱、盐的概念与常见分类酸：酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物1．概念盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物从从是否含氧来分2．酸的分类从氢原子数目来分含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4无氧酸：HCl、HF、H2S一元酸：HNO3、HCl、HF、二元酸：H2S、H2CO3、H2SO4三元酸：H3PO4从从碱性强弱来分3．碱的分类强碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、NH3·H2O二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2三元碱：Fe(OH)3从氢氧根数目来分正盐：正盐：NaCl、(NH4)2SO4酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3从是否含氧来分4．盐的分类含氧酸盐：Na2SO4、Ba(NO3)2、CaCO3无氧酸盐：NH4Cl、FeBr3从酸与碱反应程度来分知识点精讲知识点精讲一、酸的其它分类和命名1．分类：(1)根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸挥发性酸挥发性酸：HCl、HNO3、CH3COOH难挥发性酸：H3PO4、H2SO4(2)根据酸电离出氢离子的难易程度可以分为强酸和弱酸强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF高沸点酸：H高沸点酸：H3PO4、H2SO4低沸点酸：HCl、HBr2．酸的命名：(1)含氧酸的命名除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，根据该酸中化合价的高低，可依次用高某酸、某酸、亚某酸、次某酸命名。如HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)(2)无氧酸的命名通常称作氢某酸。如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。3．酸的通性(1)与酸碱指示剂反应：酸溶液遇到紫色的石蕊试液变红色，遇到酚酞无色，遇到甲基橙变红色(PH<3.1)，橙色(3.1<PH<4.4)，黄色(4.4<PH)。(2)与活泼金属反应，生成H2。如：铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)与碱性氧化物反应，生成盐和水。如：氧化镁和硫酸溶液反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(4)与碱发生中和反应，生成盐和水。氢氧化钠溶液和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O(5)与某些盐反应，生成新酸和新盐。如：碳酸钠与硫酸溶液反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O对点练对点练写出下列有关的化学方程式：(1)实验室制取氢气的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(4)实验室制取CO2的化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O二、碱的其它分类和命名1．分类：(1)根据碱是否溶于水来分可溶性碱可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)22.命名：通常称：氢氧化某或氢氧化亚某3．碱的通性：(1)与酸碱指示剂的反应：碱溶液遇到酚酞试液显红色，遇到甲基橙试液显黄色，遇到紫色石蕊试液显蓝色。(2)与酸性氧化物的反应：如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)与酸的反应：如：硫化氢气体与氢氧化钠溶液反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O(4)与某些可溶盐的反应：如：氢氧化钠和氯化铁溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl对点练对点练写出下列有关的化学方程式：①二氧化硫和氢氧化钡溶液反应：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O②硫酸和氢氧化钡溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓④氯化铝溶液和一水合氨反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl三、盐的其它分类和命名1．分类：微溶性盐：微溶性盐：CaSO4、MgCO3、PbSO4难溶性盐：CaCO3、BaSO4、AgCl易溶性盐：CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)22．命名：正盐无氧酸盐叫做“某化某”，如KCl：氯化钾含氧酸盐叫做“某酸某”。如Na2CO3：碳酸钠酸式盐叫做“某酸氢某”。如NaHCO3：碳酸氢钠碱式盐叫做“碱式某酸某”如Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜3．盐的通性：(1)与酸碱指示剂的反应：盐溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。如：NaCl溶液呈中性；FeCl3溶液呈酸性，遇紫色石蕊试液呈红色；Na2CO3呈碱性，遇酚酞试液呈红色。(2)与酸的反应：如：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(3)与碱的反应：如氯化铜溶液与一水合氨反应：CuCl2+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4Cl(4)与活泼金属的反应：如：锌和氯化铜溶液反应：CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2(5)与盐的反应：如：氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3对点练对点练写出下列有关的化学方程式：①碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O②硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓③硫酸铜溶液和铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl易错点辨析易错点辨析易错点1：复分解反应条件在应用中常被忽略复分解反应能否发生需要条件：反应物易溶于水，生成物有气体或水或沉淀中至少有一种。而实际应用中易被忽略。易错点2：一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后。规律总结：当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀；若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。易错点3、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证规律总结：酸碱反应后，溶液成分的确定必须通过分析反应时的拐点来确定是酸过量还是碱过量或恰好完全反应。易错点4、pH试纸的使用（1）pH试纸测出的pH值为1~14的整数。（2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，则造成的误差情况如下：=1\*GB3①稀硫酸pH——偏高；=2\*GB3②氢氧化钠溶液pH——偏低；=3\*GB3③氯化钠溶液pH——无影响。易错点5、非金属氧化物＋碱→盐＋水；检验CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故不属于复分解反应。易错点6、中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。实质：H＋与OH－结合生成H2O。易错点7、金属＋盐→新盐＋新金属（置换反应）Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。注意：（1）不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶液中的水反应；（2）铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。易错点8、特殊易错点的记忆1.溶液呈碱性的盐：Na2CO3K2CO3NaHCO3溶液2.能作建筑材料的物质：CaCO3Ca(OH)23.能用作补钙剂的物质：CaCO34.能用于制洗涤剂和造纸的物质：NaOHNa2CO35.在溶液中只能与酸反应的物质：难容性碱、盐、金属氧化物6.无法发生复分解反应的物质：KNO3NaNO3AgClBaSO47.同时生成两种沉淀的反应：Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓8.同时生成沉淀、气体和水的反应：H2SO4+BaCO3＝BaSO4↓+H2O+CO2↑Ba(OH)2+(NH4)2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑9.复分解反应的生成物中一定含有盐；酸中一定含有氢元素；碱中一定含有氢氧两种元素；盐的组成中一定含有非金属元素；中和反应一定是复分解反应；易错点9、物质溶解性（1）酸都溶。（2）溶碱有五个：钾、钠、铵、钙、钡[KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2]。（3）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。（4）盐酸盐只有氯化银不可溶。（5）硫酸盐只有硫酸钡不可溶。（6）碳酸盐只溶钾、钠、铵[K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3]，剩下都不溶。（7）另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。基础点特训基础点特训1．下列物质露置于空气中因发生化学变化而质量增大的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁丝 D．氯化钠【答案】C【解析A、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分使质量增加，浓硫酸吸水后浓度减小，整个过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，溶液的质量减小，此过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；C、铁丝与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应生成铁锈，质量增加，此过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项符合题意；D、氯化钠的化学性质较稳定，长期暴露在空气中，质量变化不明显，故选项不符合题意。故选C。2．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．NaCl B．NaOH C．Ca（OH）2 D．H2SO4【答案】C【解析】A、氯化钠为中性，不能改良酸性土壤，错误；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合改良酸性土壤，错误；C、氢氧化钙可以和酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，正确；D、硫酸具有酸性，不能改良酸性土壤，错误；故选C。3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B【解析】A、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，酸和金属氧化物反应也生成盐和水，但不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，A错。B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确。C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但却是混合物，C错。D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但是能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，比如碳酸钠就可以和酸反应生成二氧化碳气体，故D错。故选：B。4．下列实验方案不能达到实验目的的是A．NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别B．稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别C．除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D．除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤【答案】D【解析】A、NaOH固体溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸收大量的热，使温度降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，此选项正确；B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，此选项正确；C、Fe2O3能与过量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后过滤，可将铜粉滤出，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；D、CuSO4和Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误。故选：D。5．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色D．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸【答案】C【解析】A、酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；C、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故选项推理正确；D、酸在水溶液中会解离出H+，在水溶液中解离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故选项推理错误。故选：C。6．化学扑克中有一种叫“接龙”的玩法，规则是：上家出一张牌，下家手中的牌如能与上家的牌能发生反应就接上，依此规则出牌。在某局牌中，上家出了一张“碳”牌（如下图），下面是ABCD四位玩家手中各剩下的一张牌，则你认为最后才能接上的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A、碳和盐酸不能反应，所以不能接上“碳”牌，A选项错误，不符合题意；B、碳和氢氧化钠不能反应，所以不能接上“碳”牌，B选项错误，不符合题意；C、碳和氯化铵不能反应，所以不能接上“碳”牌，C选项错误，不符合题意；D、碳和氧化铜能反应生成二氧化碳和铜，利用的是碳的还原性，能接上“碳”牌，D选项正确，符合题意。故选D7．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种固体物质的是：A．锌、氯化钠、硝酸银（过量） B．铁（过量）、硫酸铜、氯化钡C．铁、氧化铜、稀硫酸（过量） D．生石灰、碳酸钠、稀盐酸（过量）【答案】A【解析】A、锌能与过量的硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和银。氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应后在滤纸上留下银、氯化银两种固体物质。A选项正确；B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。由于铁是过量的，则反应后在滤纸上留下铁、铜、硫酸钡三种固体物质。B选项错误;C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由于稀硫酸是过量的，固反应后没有固体物质存在。C选项错误；D、生石灰，碳酸钠均能与稀盐酸反应，反应后没有沉淀生成，由于稀盐酸是过量的，故反应后没有固体物质存在，D选项错误.故选A8．下列实验方案设计能达到实验目的的是A．探究二氧化锰的催化作用B．探究CO2的密度及与水的反应C．探究CO2与NaOH溶液的反应D．探究氧气是燃烧条件之一【答案】C【解析】A、图中实验除了催化剂外，过氧化氢溶液的浓度也不同，存在2个变量，故选项实验方案设计不能达到实验目的；B、二氧化碳经过②③时，会将水分带到①④，因为实验需要探究二氧化碳与水反应，所以①④应该放湿润的石蕊试纸，②③应该放干燥的石蕊试纸，故选项实验方案设计不能达到实验目的；C、图中实验，红墨水左侧液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，气体减小更多压强更小，故选项实验方案设计能达到实验目的；D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧温度要达到着火点，但该实验不能证明燃烧的其他条件，故选项实验方案设计不能达到实验目的；故选C。9．下列实验方案能够达到实验目的的是序号实验目的实验方案A鉴别盐酸、NaOH和Ca（OH）2分别滴加Na2CO3溶液B检验NaOH溶液变质程度先滴加过量Ca（OH）2，再加无色酚酞C验证某溶液中含硫酸根离子加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀D除去稀硫酸中的少量CuSO4加入足量NaOH溶液【答案】A【解析】A、分别取样滴加Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，与NaOH不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的；B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若出现白色沉淀，说明有碳酸钠，氢氧化钙显碱性，也能使酚酞变红，无法说明是否存在氢氧化钠，故选项实验方案不能达到其实验目的；C、碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，不能验证硫酸根离子，故选项实验方案不能达到其实验目的；D、硫酸、硫酸铜和NaOH溶液都能反生反应，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。故选A。10．小华发现爸爸种的小麦倒伏，叶片发黄，他应该建议爸爸买哪种肥料A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】A、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于含钾、氮的复合肥；B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；C、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥；D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥。故选A。11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACaO（CaCO3）盐酸滴加试剂、过滤BKOH溶液（K2CO3）适量Ca（OH）2溶液滴加试剂、过滤CAg（Fe）适量CuSO4溶液滴加试剂、过滤DCO2（CO）足量NaOH溶液洗气、干燥【答案】B【解析】A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，原物质也被除去，所选试剂及操作方法不正确；B、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，所选试剂及操作方法都正确C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，会增加新的杂质铜，不符合除杂原则，所选试剂及操作方法不正确；D、二氧化碳和氢氧化钠反应除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除杂原则，所选试剂及操作方法不正确；故选：B。12．下列实验设计或操作不能达到实验目的的是A．图1：除去CO中的少量CO2 B．图2：验证质量守恒定律C．图3：检验未知溶液是否为碱性溶液 D．图4：检验是否为铵态氮肥【答案】B【解析】A、CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可以用NaOH溶液除掉CO中的CO2，A能达到实验目的；B、天平左边是Na2SO4溶液和NaOH溶液，天平平衡后，Na2SO4溶液和NaOH溶液混合不发生反应，天平指针虽然不发生偏转，也不能证明质量守恒定律，B不能达到实验目的；C、酚酞溶液遇碱变红，可以用酚酞溶液检验未知溶液是否为碱性溶液，C能达到实验目的；D、如果化肥是铵态氮肥，则和NaOH溶液混合加热会放出NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D能达到实验目的。故选B。13．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaClC．H2SO4、K2SO4、HNO3 D．KCl、CH3COOH、Na2CO3【答案】C【解析】:A、NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO4)3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误；B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项错误；C、三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确；D、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误。故选:C。14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用的试剂和操作方法ANaCl溶液Na2SO4滴加适量的BaCl2溶液，过滤BMnO2粉末KCl加适量的水溶解、过滤、蒸发CCO气体CO2通入灼热的氧化铜DCuSO4溶液H2SO4加入过量的铁粉，过滤【答案】A【解析】A、除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，向溶液中滴加适量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后把沉淀过滤，得到氯化钠溶液，A正确；B、除去二氧化锰中少量的氯化钾，向固体中加适量水溶解，二氧化锰不溶于水，而氯化钾溶于水，过滤得到二氧化锰固体，然后对固体进行洗涤、烘干，得到二氧化锰固体，B不正确；C、一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，想保留的物质反应了，C不正确；D、除去硫酸铜溶液中少量的稀硫酸，向溶液中加过量的铁粉，铁粉既能除去稀硫酸，也能与硫酸铜溶液反应，D不正确。故选A。15．现有80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入80g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤除去沉淀，所得溶液中含有的离子是A．Cu2+、Na+和 B．Cu2+、Na+和OH－C．Na+、OH－和 D．Cu2+、OH－和【答案】C【解析】根据物质间的反应结合提供的数据进行计算，确定离子的类别，据此解答。故80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入80g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，充分反应后氢氧化钠有剩余，故溶液中含有钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子。故选：C。能力点提升能力点提升1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用操作方法正确的是序号物质操作方法AKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤BCO2（CO）将混合气体通过灼热的CuOCCaO（CaCO3）滴加适量稀盐酸DNaCl溶液（Na2CO3）加入适量Ca（OH）2溶液后，过滤【答案】B【解析】A、氯化钾和二氧化锰混合物加水后氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤得到氯化钾溶液，但原物质是氯化钾固体，还需蒸发滤液，故选项错误；B、二氧化碳和一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，没有新杂质生成，符合除杂要求，选项正确；C、氧化钙和碳酸钙加入稀盐酸后、氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，故原物质发生反应不符合除杂要求，选项错误；D、氯化钠中的碳酸钠加入适量氢氧化钙后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；答案为：B。2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B．木炭能与氧化铁反应生成铁，所以木炭也能与氧化铜反应生成铜C．氯化钠、硫酸铁等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质【答案】B【解析】A、铝比铁活泼，但是由于铝常温下与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，故比铁耐腐蚀，选项推理错误；B、木炭能与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明木炭具有还原性，所以木炭也能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，选项推理正确；C、氯化钠、硫酸铁等盐中都含有金属元素，但是有的盐不含金属元素如铵盐，选项推理错误；D、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质不一定是单质，如红磷和白磷混合物只含磷元素，选项推理错误；答案为：B。3．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．向盐酸中滴入NaOH溶液C．向一定量氢氧化纳和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸D．向MnO2中加入过氧化氢溶液【答案】D【解析】A、某温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于溶液已经饱和故氯化钠不会继续溶解，溶质质量分数不变，如图所示错误；B、向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，盐酸显酸性，pH<7，加入氢氧化钠后发生中和反应生成氯化钠和水，酸性减弱，至pH=7，恰好完全反应，继续加入氢氧化钠，则氢氧化钠过量是溶液显碱性，pH>7，如图所示错误；C、向一定量氢氧化纳和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸同时和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故沉淀起点为0，硝酸钡完全反应后，沉淀不再增加，如图所示错误；D、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，二氧化锰作为催化剂反应前后质量和化学性质不变，如图所示正确；答案为：D。4．一包混有杂质的Na2CO3，杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是A．样品中的杂质只有NaHCO3B．样品中的杂质可能有NaHCO3，可能有KClC．样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KClD．样品中的杂质一定有KCl，可能有NaHCO3【答案】C【解析】混有杂质的Na2CO3，溶于水得澄清溶液，一定不存在硝酸钡，因为硝酸钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，10.6g纯净的碳酸钠加入足量的盐酸会生成二氧化碳4.4g；碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，10.6g纯净的碳酸氢钠加入足量的盐酸会生成二氧化碳约是5.6g；KCl的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳。取10.6g样品，加入足量的盐酸收集到4.6gCO2，由平均值法可知，10.6g样品中一定含有碳酸氢钠，可能有氯化钾。综上所述：样品中的杂质一定有NaHCO3，一定没有Ba(NO3)2，可能有KCl。故选择C。5．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验久置的Na0H是否变质取样，滴加酚酞溶液B除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量的CaCO3,过滤C鉴别化肥NH4C1和KNO3分别加入熟石灰研磨后闻气味D除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】A、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法检验，选项错误；B、碳酸钙和氯化钙不反应，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙能完全除去盐酸，碳酸钙不溶于水然后过滤，完成除杂，选项正确；C、熟石灰会与氯化铵反应生成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以有刺激性气体放出的是氯化铵，无明显现象的是硝酸钾，选项正确；D、溶解、过滤、蒸发，可以将粗盐中的难溶性杂质除去，选项正确；答案为：A。6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是选项烧杯中的物质x溶液A镁锌合金稀HClB碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClCHCl和FeCl3溶液NaOH溶液D稀盐酸和硫酸钠溶液Ba（OH）2溶液【答案】C【解析】A.镁和锌的活动性都排在氢前，并且镁比锌活泼，加稀盐酸，镁立即与盐酸反应产生大量氢气，曲线是从原点开始，等镁反应完，锌才开始反应产生氢气，锌产生氢气速率比镁慢，等锌反应完氢气质量达到最多并保持不变，故A不正确；B.氯化钠不与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，产生二氧化碳是从盐酸加入就开始，故曲线是从原点开始，故B不正确；C.氢氧化钠加入先与盐酸反应生成氯化钠和水，等将盐酸用完了再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故C正确；D.硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，生成沉淀不是消耗氢氧根离子，故盐酸和氢氧化钡、硫酸钠与氢氧化钡这两个反应同时发生，故生成硫酸钡沉淀是从原点开始，故D不正确。故选：C。7．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：对该过程的认识中，正确的是A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．②、④两步操作顺序可以对换C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7【答案】D【解析】氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，氯化钡有剩余；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，氢氧化钠有剩余；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和第①步剩余的氯化钡，碳酸钠有剩余；过滤后除分离子出硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向滤液中加入稀盐酸，至刚好不再产生气泡为止，除去氢氧化钠和碳酸钠得到氯化钠溶液，最终溶液呈中性；A、操作①是对粗盐进行溶解，①操作中进行搅拌的目的是加速溶解，固体的溶解度与温度有关，与是否搅拌无关，故A选项错误；B、过量的碳酸钠的作用不但要除去氯化钙，还要除去过量的氯化钡，若②、④两步操作顺序对换，过量的氯化钡则不能除去，故B选项错误；C、由分析可知，得到的沉淀中有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁，所以⑤操作得到的沉淀中共有四种物质，故C选项错误；D、由分析可知，⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7，故D选项正确；故选D。8．一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间的反应）就能区别开来，这组溶液是A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl【答案】D【解析】A、溶液呈黄色的为FeCl3溶液，取该溶液滴入另外三种溶液，出现红褐色沉淀的溶液是NaOH，另外两种溶液无明显现象，也无法通过NaOH溶液进一步区分，故错误；B、通过闻气味，有刺激性气味的为HCl溶液，取该溶液滴入另外三种溶液，有气泡产生的为Na2CO3溶液，另外两种无明显现象，无法进一步区分，故错误；C、四种溶液相互混合，其中有一种溶液加入另外三种溶液中时，有两种出现白色沉淀，则该溶液为BaCl2溶液，而无明显现象的溶液为KNO3溶液，其余两种溶液Na2SO4溶液和K2CO3无法进一步区分，故错误；D、溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，取该溶液滴入另外三种溶液，出现白色沉淀的溶液为BaCl2溶液，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液，无明显现象的为NaCl溶液，可以区分，故正确。故选D。9．下列变化过程中，对应关系正确的是A．向一定量氢氧化钠溶液中加入水B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HC1溶液C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4溶液中D．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间【答案】B【解析】A、向一定量氢氧化钠溶液中加入水，氢氧化钠溶液显碱性pH>7，加入水后碱性减弱，pH减小，但加水不会改变酸碱性，故曲线不到pH等于7处，如图，选项错误；B、往等质量的和固体中加入足量盐酸，曲线起点是0，由于碳酸氢钠是粉末状故与盐酸反应速度快，曲线更陡峭，根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的质量关系、可知，最终等质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳质量大，曲线在上，如图选项正确；C、将等质量的镁和铁投入到足量稀硫酸溶液中，由于镁的活动性比铁活泼，故反应速度比铁快，曲线更陡峭，如图所示错误；D、浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，会会发出氯化氢溶质，故溶液质量减少，如图所示错误；答案为：B。10．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A．HCl

CuCl2

NaNO3

Na2SO4 B．NaCl

Na2CO3

HCl

K2CO3C．FeCl3

HCl

NaCl

NaOH D．Na2CO3

Na2SO4

HCl

H2SO4【答案】C【解析】A、溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，选项错误；B、与、均有气体产生，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，选项错误；C、溶液是黄色的，能与溶液反应产生红褐色沉淀的是只有溶液，故与氯化铁混合出现红褐色沉淀的是氢氧化钠，盐酸可以与生成的氢氧化铁沉淀反应生成氯化铁和水，故使沉淀消失的是盐酸，不能使沉淀消失的是氯化钠，故不加其它试剂可以鉴别，选项正确；D、碳酸钠溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，选项错误；答案为：C。11．氢氧化钠是一种重要的化工原料(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因__________。(2)长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的物质名称_______。(3)请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_______。（写出实验步骤，现象和结论）【答案】(1)两种溶液中都含有氢氧根离子(2)氢氧化钙（或氢氧化钡）(3)取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质【解析】(1)氢氧化钠在水中电离出钠离子与氢氧根离子，氢氧化钾在水中电离出钾离子与氢氧根离子，两个物质电离都产生氢氧根离子，故化学性质相似；(2)暴露在空气中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则杂质为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙沉淀（或者碳酸钡沉淀）与氢氧化钠，氢氧化钠为原物质，故在溶液中加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）既能证明氢氧化钠变质也能去除杂质；(3)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碳酸钠能与氯化钙（或者氯化钡）反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀），氯化钡、氯化钙、氯化钠都呈中性，若加入足量的氯化钙（或者氯化钡）反应后溶液呈碱性，则溶液中存在氢氧化钠，故可设计实验取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质。12．工业合成尿素【CO(NH2)2】的主要转化过程如下：(1)尿素属于化学肥料中的______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。(2)②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是（填序号）。A．H2 B．O2 C．H2O(3)③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示______。【答案】(1)氮(2)A(3)【解析】(1)尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮；(2)由流程图可知，反应前氮气中只含有氮元素，反应后氨气中含有氮元素和氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，②中能与N2发生化合反应生成NH3的物质是氢气，故选A；(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的微观示意图可知，反应物中含有2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，生成物中含有2个氮原子、4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，因此方框中应补充1个水分子，如图所示。13．氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。Ⅰ、工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如下：(1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的______不同。但在实验室条件下空气不易液化，以下A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______（填字母）。(2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为______。Ⅱ、1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业奠定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图所示。(3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙