2025届高考化学三模适应性训练五新课标3

2024-2025学年度高考三模适应性训练五（新课标3）一、单选题1．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA②1LImol/L的盐酸中有NA个HCl分子③标准状况下，11.2L以随意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA⑤在标况下，1molNe含有的原子数为NA⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A．①②④⑤ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．③④⑤⑦2．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：试验编号c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH＜7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是A．从甲组状况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C．从丙组试验结果分析，HX是强酸D．丁组试验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10-4mol/L3．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（）A．与环己烷互为同分异构体 B．一氯代物有五种（不考虑立体异构）C．全部碳原子可能处于同一平面 D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应4．中学阶段介绍的可以采纳电解法制备的物质主要有三种:①铝的工业制备；②氯碱工业；③金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述错误的是A．电解法制备铝时，一般采纳电解熔融氧化铝的方法B．电解法生产铝时，须要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl-失电子5．下列变更中，不属于化学变更的是A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色C．SO2漂白纸浆 D．活性炭使红墨水褪色6．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径Y＞Z＞XB．单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低C．Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸D．该化合物中的全部元素均满意8电子稳定结构第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题8．工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气足够的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；其次步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。请完成下列填空：(1)写出第一步反应的化学反应方程式_____，其次步反应的还原产物是________________（填写化学式）。(2)N原子、H原子、O原子的半径由大到小的依次是____________________。(3)碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。(4)室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，则0.1mol/L的KCN、KHCO3、K2CO3溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的依次是_____。(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。优点：__________________，缺点：__________________。三、结构与性质9．自20世纪80年头以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种特别好的有机肥。请回答下列问题：(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的依次是__________（填字母）。a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr(3)P4易溶于CS2，难溶于水的缘由是___________。(4)铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH3)4]2+配离子。①[Cu(NH3)4]2+中供应孤电子对的成键原子是__________。②探讨发觉NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Cu2+形成配离子，其缘由是___________。(5)某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：在铁(Fe)的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是(0，0，0)及(，，)，且依据均摊法知每个晶胞中有2个Fe原子。①依据以上信息，推断该晶体中原子的积累方式是__________，②已知晶体的密度为ρg·cm-3，Fe的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为_________pm（用代数式表示）。四、原理综合题10．硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：(1)Na2S溶液中，水的电离程度会______(填“增大”“减小”或“不变”)；微热该溶液，pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)Na2S溶液中各离子浓度由大到小的依次为：_____________________________。(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2SO4→_____Na2SO4+_____S+_____H2O(4)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目__________。反应中被氧化的元素是____________。(5)CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行说明：________________________________________________________________________。五、有机推断题11．乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B和A为同系物，则B的加聚产物的结构简式为________；（2）反应①的化学方程式为__________________；（3）反应③的化学方程式为__________________；反应类型为__________________。（4）反应②的化学方程式为__________________。六、工业流程题12．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：请回答下列问题：（1）合成塔中生成的物质是___(填化学式)；（2）电解槽中阳极上的电极反应式为___；（3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___；（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是___；（5）从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为___、___，过滤、洗涤干燥；（6）为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变更)，且半分钟内不发生变更，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。参考答案1．D【解析】①标准状况下，22.4LH2O是液体，故①错误；②1LImol/L的盐酸中没有HCl分子，HCl是强电解质，全电离，故②错误；③氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以随意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，故正确；④1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA，故正确；⑤Ne为单原子分子，在标况下，1molNe含有的原子数为NA，故正确；⑥6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成0.2NA个H+，故错误；⑦依据阿伏加德罗定律：同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等，故正确；故选D。2．C【详解】试题分析：A．从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，假如盐溶液的pH=7，该酸是强酸，假如a＞7，则HX为弱酸，故A正确；B．乙组溶液呈中性，则c(OHˉ)=c(H+)，依据电荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，则c(Xˉ)=c(Na+)，故B正确；C．丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C错误；D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OHˉ)=10-4mol/L，故D正确；故选C。考点：考查酸碱混合溶液定性推断，正确推断酸的强弱为解答本题关键。3．B【详解】A．该有机物的结构简式为，分子式为，环已烷的分子式为，二者互为同分异构体，选项A正确；B．该有机物含有如图4种类型的氢原子，一氯代物有4种，选项B错误；C．该有机物可看作2个，1个取代乙烯分子中3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故与双键碳原子干脆相连的碳原子与双键碳原子肯定共平面，单键可以旋转，故全部碳原子可能处于同一平面，选项C正确；D．该有机物含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。答案选B。4．D【解析】【详解】A.工业上采纳电解熔融氧化铝的方法来制备金属铝，故A正确；B.电解熔融的氧化铝制备Al,须要对氧化物提纯,须要对氧化物溶解,再生成沉淀,则在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性,所以B选项是正确的;C.电解饱和食盐水时,阴极是H+放电产生氢气，所以阴极生成的产物为NaOH和H2,故C正确；D.电解熔融的NaCl制备金属Na时阴极上生成Na,电解饱和食盐水时阴极产生的是H2,则阴极都不是氯离子放电,故D错误;答案：D.【点睛】电解熔融的NaCl制备金属Na,阴极上生成Na;电解熔融的氧化铝制备Al,须要对氧化物提纯;C.电解饱和食盐水时,NaOH在阴极生成;电解熔融的NaCl制备金属Na时阴极上生成Na,电解饱和食盐水时阴极产生的是H2。5．D【详解】A、新制氯水中次氯酸能将有色物质氧化漂白为无色物质，有新物质生成，属于化学变更，不符合；B、过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变更，不符合；C、二氧化硫与有色物质化合而使其漂白，有新物质生成，属于化学变更，不符合；D、活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变更，符合。答案选D。点睛：本题考查化学基础学问，只要结合化学变更的特征：在原子核不变的状况下，有新物质生成。推断物理变更和化学变更的依据是：是否有新物质生成，问题就很简单解决，重视双基、夯实基础是解题之本。6．D【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价肯定发生变更。【详解】A.反应中没有化合价发生变更，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.反应中没有化合价发生变更，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.反应中没有化合价发生变更，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变更，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；答案：D。7．C【分析】X元素的最外层电子数是其层数的3倍，则X的电子层结构为2，6，为O元素；四种元素仅处于两个周期，所以W肯定位于其次周期，Z肯定位于第三周期；W可以形成+1价阳离子，所以为第IA族元素，原子序数小于O，则为Li元素；Z可以形成5个共价键，应为第ⅤA族元素，处于第三周期，则为P元素，Y可以形成一个共价键，应为F元素。【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越多，所以原子半径P>O>F，即Z>Y>X，故A错误；B．Li为第IA族元素，其同族元素H元素的单质常温下为气态，熔点最低，故B错误；C．P元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4，为中强酸，故C正确；D．该化合物中P元素最外层电子数为10，故D错误；故答案为C。8．2KCN+O2+4H2O=2KHCO3+2NH3HNO3、H2ON>O>Hc(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)不存在液氯泄露微生物适应性差【分析】此题为一综合性习题，涉及到氧化还原反应方程式书写、产物推断，物质结构中原子半径比较、原子结构示意图和电子式书写，盐类水解，工业方法比较，学问点较多。【详解】（1）微生物在氧气足够的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3，依据质量守恒和电子守恒可得方程式为：2KCN+O2+4H2O=2KHCO3+2NH3；据化合价变更氧元素由0价变为-2价可知其次步反应氧气是氧化剂，还原产物是HNO3、H2O。（2）据N、O、H三元素在周期表中位值确定原子半径大小关系：N>O>H。（3）据核外电子排布规律碳的原子结构示意图为：，据原子成键规律水的电子式为：(4).三种盐都是弱酸盐，阴离子水解溶液显碱性，等浓度的盐的PH值越小，阴离子的水解程度越小，阴离子所以浓度越大，三种阴离子的浓度大小依次为：c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)。（5）据两种方法所用原料确定优点：不存在液氯泄露，缺点：微生物适应性差。9．原子光谱d＞a＞b＞cP4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，相像相溶NNH3中氮原子显负电，易与Cu2＋结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电的Cu2＋相排斥，难以结合体心立方积累×1010【分析】（1）核外电子跃迁时会汲取或释放能量，通过光谱仪器可获得其特征谱线；（2）电子排布中未成对电子会出现在价电子中。（3）依据相像相溶原理分析。（4）依据分子中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的Cu2+相互排斥；（5）①依据晶胞结构特点分析。②解题时应先求棱长a，再求两个原子间距。【详解】(1)核外电子跃迁时会汲取或释放能量，通过光谱仪器可获得其特征谱线，这些特征谱线即原子光谱。故答案为：原子光谱；(2)电子排布中未成对电子会出现在价电子中。基态Mn2＋的价电子排布为3d5，有5个未成对电子；基态Fe2＋的价电子排布为3d6，有4个未成对电子；基态Cu的价电子排布为3dl04s1，有1个未成对电子；基态Cr的价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子。故排序为d＞a＞b＞c；(3)白磷(P4)为正四面体结构，为非极性分子，CS2为直线形结构，为非极性分子，H2O为Ⅴ形结构，为极性分子。依据相像相溶原理，白磷易溶于CS2而难溶于水。故答案为：P4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，相像相溶；(4)依据分子中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的Cu2+相互排斥，所以难以形成配位键。故答案为：①N；②NH3中氮原子显负电，易与Cu2＋结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电的Cu2＋相排斥，难以结合；(5)①由题干信息可知，该晶胞中铁原子位于顶角和体心，则该晶体中原子的积累方式为体心立方积累。故答案为：体心立方积累；②每个晶胞中含有两个铁原子，则晶胞体积V=a3=cm3，所以立方体的棱长a=cm；距离最近的两个铁原子的坐标分别为(0，0，0)和()，则该两原子之间的距离为体对角线的一半，即为×1010pm。【点睛】本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、结构的分析、晶胞的计算等学问点，这些是学习难点，也是考查重点，难点（3）要求学生晶胞的结构求距离最近的两个铁原子间距离，考查学生空间想象实力和计算实力。10．增大增大c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)-2价的硫元素难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡：FeSFe2++S2-，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS沉淀渐渐转化为CuS沉淀。【详解】（1）Na2S为强碱弱酸盐，S2-结合水电离出的H+，S2-+H2O⇌HS-+OH-（水解），促进水的电离，故水的电离程度增大；水解为吸热过程，微热该溶液，促进水解，H+浓度减小，pH增大。故答案为增大；增大；（2）溶液中Na2S完全电离，溶液中存水解平衡，水的电离平衡，方程式分别为：①Na2S=2Na++S2-；②S2-+H2O⇌HS-+OH-（微弱）；③HS-+H2O⇌H2S+OH-（更微弱）；④H2O⇌H++OH-。依据方程式①可知，c(Na+)＞c(S2-)；方程式②中S2-水解得到等量的HS-和OH-，而方程式③④也能产生OH-，所以c(OH-)＞c(HS-)；水解是微弱的，所以c(S2-)＞c(OH-)；该溶液中只有水电离出少量的H+,而大部分H+被S2-结合，所以c(H+)最小。故答案为c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；（3）①Na2S中S元素化合价由-2价上升到0价，Na2SO3中S元素由+4价降到0价，依据化合价升降守恒可得Na2S与Na2SO3系数比为2∶1，再依据视察法将其他物质的系数配平。Na2S中S元素化合价上升，则电子由Na2S转移至Na2SO3，每2molNa2S转移4mol电子。故答案为；②依据上述分析，被氧化的元素为Na2S中-2价的S元素；故答案为-2价的硫元素；（4）难溶的FeS加入水中存在着溶解平衡：FeS(s)⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS沉淀渐渐转化为CuS沉淀。点睛：利用平衡原理答题的思路为：先分析存在什么平衡（电离平衡，水解平衡等），列出方程式，然后分析变更条件（加入反应物，上升温度，增大压强等），引起平衡如何移动，平衡移动的结果是什么。11．CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl取代反应（水解反应）HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O【详解】A与水加成，与酯化反应得：；B光照条件下取代水解得氧化得到C（1）B和A为同系物，则B的加聚产物的结构简式为；（2）反应①乙烯与水加成，化学方程式为CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；（3）反应③的化学方程式为.CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；反应类型：取代反应（水解反应）；（4）反应②的化学方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O12．HClCl-+3