第三章晶体结构与性质单元练习题高二下学期化学人教版选择性必修22

第三章《晶体结构与性质》单元练习题一、单选题1．下列说法不正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个B．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个C．二氧化硅晶体中，每个最小的环由12个原子构成D．石墨晶体中，碳原子个数与碳碳键数目之比为2：32．下列叙述正确的是A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同3．我国古代中药学著作《新修本草》中对“青矾”的描述为：本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。“青矾”的主要成分为(结构示意图如图所示)。下列说法错误的是A．基态气态再失去一个电子比基态气态更难B．中存在离子键、极性键、配位键C．中键角小于中键角D．加热脱水时，需克服氢键的作用4．自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是

A．基态F原子的电子排布式为B．与最邻近的数为4C．两个最近的之间的距离为D．晶体密度为5．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如下。下列说法错误的是A．该冠醚的分子式为B．该冠醚的一氯代物有5种C．该冠醚可与任意碱金属离子结合形成超分子D．该冠醚可增大在液态烯烃中的溶解度6．下列说法中正确的是A．单晶硅、水晶、金刚砂中硅原子数与共价键键数之比为1∶2B．同为AB型晶体的AgI(图甲)与NaCl的晶体结构不同，但阴离子的配位数相同C．石墨烯与金属R形成的插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图乙所示，其垂直于石墨层方向的投影如图丙所示。则该插层化合物的化学式为RC6D．图丁为NiO晶体的“单分子层”结构，O2作密置单层排列，Ni2+填充其中，已知O2的半径为apm，则每平方米面积上具有该晶体的质量为g7．与混合发生反应：。下列说法正确的是A．中N元素的化合价为3 B．是非极性分子C．晶体属于共价晶体 D．的电子式为8．氯化亚铜(CuCl)为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，由个种粗铜(含Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的方法如下，下列说法正确的是I.溶解、浸取：向粗铜样品中加入H2SO4、NaNO3，搅拌、使其充分溶解、过滤II.还原、氯化：向滤液中加入Na2SO3、NaCl，充分反应、过滤II.水洗、醇洗：用pH=2的H2SO4洗涤滤渣后用乙醇洗涤、干燥，得CuClA．“溶解浸取”时，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量B．“还原、氯化”过程中发生的离子反应方程式为：Cu2++SO+Cl+H2O=CuCl↓+SO+2H+C．1个CuCl晶胞(如图所示)中含有14个ClD．“醇洗”的目的只是为了产品更易干燥9．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥10．银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下：步骤1：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB．步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag+、、C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D．图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个11．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是A．的空间结构为V形，故的VSEPR模型也是V形B．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大D．的熔点低于，可推知的熔点低于12．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是

A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接B．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子C．与HF反应后再用氨气中和得到，1mol含有配位键的数目为D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子13．已知R、X、Y、Z均是短周期元素，原子序数依次增大。R与Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X是金属元素。下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y>Z>RB．R的含氧酸酸性一定比Z的含氧酸酸性强C．R的气态氢化物沸点低于Z的气态氢化物沸点D．若R和X的原子序数相差5，则形成的化合物属于分子晶体14．近年来，由于有机合成工业的发展，已成为一种重要的副产品，氧化的反应为

。、、、等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是A．的空间构型为V形B．与中原子的杂化轨道类型均为C．冰的密度比水的小，与分子间氢键有关D．中提供孤电子对的是N和15．已知：由镍、镁、碳三种元素组成的一种物质，晶胞如图所示，其中面心上的镍原子构成正八面体，正八面体的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的价层电子排布式为B．该物质可表示为C．该晶体的摩尔体积为D．处于状态的原子跃迁到基态时产生吸收光谱二、填空题16．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是，SiC和晶体Si的熔点较高的是。(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是。SiO2属于晶体，CO2属于晶体，所以熔点：CO2(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。17．从铜氨废液{含、、、、、等}中回收铜的工艺流程如下：(1)步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶的离子方程式为。(2)与铜的回收率关系如图所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的约为。18．填空。(1)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为。(2)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。19．1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：(1)硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为。(2)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出与NO互为等电子体的分子；根据等电子体原理判断NO中氮原子的杂化方式。(3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是。(4)配合物Fe(CO)5的熔点为20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5的说法正确的是_______(填字母)。A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键 D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反应中没有新化学键生成20．碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN、CN、F等形成很多配合物。（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为，该电子层具有的原子轨道数为。（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是。（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是（填序号）。A．极性键

B．离子键

C．非极性键

D．配位键（4）写出一种与SCN互为等电子体的分子（用化学式表示），该分子的空间构型为。（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的物质的量为。21．碳单质有多种，其中石墨和富勒烯()两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如下图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。(1)请在图中标明这2种类型的键的键长。(2)石墨中的碳原子杂化类型为，键角是，最小的环含有的原子数为。(3)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有。a.键

b.键

c.极性键

d.非极性键

e.离子键

f.范德华力(4)在水中溶解度在苯中溶解度(填“>”、“<”或“≈”)；原因是。(5)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是。(6)从结构角度解释为什么不导电。(7)的晶胞结构为面心立方结构。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积(单位物质的量的物质的体积)为(用含a、的代数式表示，下同)，晶体密度为。22．叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有种，能量最高的电子占据的轨道呈形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素相似。(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是。(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是。(4)MgCO3的热分解温度(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是。23．某种钛酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于位置，与Co紧邻的O的个数为。若晶胞中Co与O之间的最短距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g·cm3(列出计算式即可)。参考答案：1．A【详解】A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有个，A错误；B．干冰晶体为立方面心结构，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有个，B正确；C．二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，在晶体Si中最小的环上有6个Si原子，因此最小环上的原子个数为6×2=12个，C正确；D．石墨晶体为层状结构，层间以分子间作用力结合，在层内C原子之间以CC共价键形成正六边形结构，每个六角结构中分摊的碳原子数目为6×=2，分摊的化学键数是6×=3，则石墨晶体中碳原子数与CC键数之比为2：3，D正确；故合理选项是A。2．C【详解】A．液晶是一种介于晶体与液体之间的中间态物质，通常是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的液晶态，故A错误；B．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是高纯度硅，故B错误；C．共价晶体的熔、沸点高低取决于原子间共价键的强弱，共价键的强弱与键能和键长有关，晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故C正确；D．硫化氢晶体和冰晶体都是分子晶体，晶体升华时，硫化氢晶体克服分子间作用力，冰晶体克服分子间作用力和氢键，克服的作用力不相同，故D错误；故选C。3．A【详解】A．基态气态价电子排布式为3d6，基态气态价电子排布式为3d5，因此基态气态再失去一个电子比基态气态更容易，A错误；B．属于离子化合物，含有结晶水，根据结构示意图可判断存在离子键、极性键、配位键，B正确；C．中氧原子含有2对孤电子对，对成键电子对的排斥力大，所以键角小于中键角，C正确；D．水分子间含有氢键，所以加热脱水时，需克服氢键的作用，D正确；答案选A。4．B【详解】A．F是原子序数为9的元素，基态F原子的电子排布式为，A正确；B．晶胞中与最邻近的数为8，B错误；C．根据侧面图可看出，面对角线的长度为，边长为，两个最近的之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的之间的距离为，C项正确；D．根据图示可知晶胞中含4个和8个，边长为，利用得出，D项正确。答案为：B。5．C【详解】A．根据结构简式可知，该冠醚的分子式为，A正确；B．分子中有5种化学环境的氢，该冠醚的一氯代物有5种，B正确；C．不同的冠醚，与不同的碱金属离子作用，结合形成超分子，C错误；D．根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提升氧化效果，D正确；答案选C。6．D【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，SiO2晶体相当于在Si晶体的共价键上“插上”一个O原子，所以每个共价键一端连Si一端连氧，平均每个共价键只对应一个Si原子，所以原子数:化学键数=1:4，A错误；B．由图可知，AgI晶体中阴离子的配位数为4，但是NaCl的晶体中阴离子的配位数为6配位数不同，B错误；C．该晶胞中，R原子的个数为=8，C原子的个数为=64，故该化合物的化学式为RC8，C错误；D．每个原子被3个O原子包围，每个O原子被3个原子包围，如图所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形，正三角形的边长为2apm，每个三角形含有一个原子，三角形的面积，如图，实际上每个原子被两个小三角形包含，小平行四边形的面积为，O原子个数为，每平方米面积上分散的该晶体的质量为，D正确；故选D。7．A【详解】A．NH3中N元素的化合价为3价，A正确；B．Cl2O的空间构型为V型，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；C．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子晶体，C错误；D．N2的电子式为，D错误；故答案选A。8．A【详解】A．酸性环境中硝酸根可以氧化铜单质，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量，增大硝酸根的浓度，A正确；B．选项所给离子方程式电子得失不守恒，正确离子方程式为2Cu2++SO+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，B错误；C．据图可知晶胞中含有4个Cu+，其化学式为CuCl，所以Cl的个数也为4，C错误；D．醇洗可以使产品更易干燥，同时也可以降低CuCl的溶解度，并防止CuCl在潮湿环境中被氧化，D错误；综上所述答案为A。9．C【详解】从结构上看：①④⑤⑥构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体和原子晶体的结构特点，而②和③的结构没有这种特点，不能再以化学键与其它原子结合，该结构可以看成一个分子，所以可能是分子晶体。故答案为C。10．B【详解】A．少量氨水与硝酸银溶液反应生成氢氧化银白色沉淀，则步骤1中观察到的白色沉淀为氢氧化银，故A正确；B．由题意可知，步骤2发生的反应为氧化银与氨水反应生成氢氧化四氨合银和水，得到的溶液中含有四氨合银离子、铵根离子和硝酸根离子，故B错误；C．由题意可知，步骤3发生的反应为氢氧化四氨合银和葡萄糖发生氧化反应生成葡萄糖酸铵、银和水，反应中葡萄糖表现还原性，故C正确；D．由晶胞结构可知，位于顶点的银原子与位于面心的银原子的距离最近，则晶胞中银原子周围等距且紧邻的银原子有12个，故D正确；故选B。11．B【详解】A．的价层电子对数为：，VSEPR模型是平面三角形，分子的空间结构为V形，A错误；B．过氧化氢中含OO键，键能比OH键键能小，故H2O2热稳定性比H2O弱，同理C2H6中CC键键能比CH键键能小，故热稳定性C2H6比CH4弱，B正确；C．碳酸钙难溶，碳酸氢钙可溶，而相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，C错误；D．CH4和SiH4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点SiH4高于CH4，而NH3含分子间氢键，沸点高于PH3，D错误；故选B。12．D【详解】A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，A错误；B．NH3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH3是由极性键构成的极性分子，BF3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BF3是由极性键构成的非极性分子，B错误；C．NH4BF4中NH键有一个配位键，然后NB之间一个配位键，故1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA，C错误；D．结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，D正确；故答案为：D。13．A【分析】分析可知X、Y、Z为第三周期的元素，且从左往右排列，R与Z同主族说明Z位于第二周期。【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径递增，故原子半径：X>Y>Z>R，A正确；B．若R、Z非氧族元素，R的最高价含氧酸酸性一定比Z的最高价含氧酸酸性强，B错误；C．若R、Z为氧族元素或氮族元素，因分子间氢键的存在，使得R的气态氢化物沸点高于Z的气态氢化物沸点，C错误；D．若R和X分别为O、Al，则形成的化合物属于离子晶体，D错误。故选A。14．D【详解】A．中心原子O的价电子对数是4，有2个孤电子对，空间构型为V形，故A正确；B．与中原子的价电子对数都是4，杂化轨道类型均为，故B正确；C．冰的密度比水的小，是因为冰中分子间氢键增多，故C正确；D．中提供孤电子对的是N原子，故D错误；选D。15．C【详解】A．的价层电子排布式为，A错误；B．根据均摊法，Mg原子个数为，Ni原子的个数为，C原子个数为1，故该物质可表示为，B错误；C．设晶胞参数为xnm，根据正八面体的边长为anm，则，该晶胞的体积为，该物质可表示为，1mol该物质中含NA个晶胞，故摩尔体积为：，C正确；D．基态的价层电子排布图为：，处于状态的原子跃迁到基态时放出能量，产生发射光谱，D错误；故选C。16．sp3共价键SiCMgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键原子分子＜【分析】根据物质结构判断中心原子的杂化方式，根据原子晶体中，共价键越强，熔沸点越高，离子晶体中，离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，熔沸点原子晶体大于分子晶体进行分析解答问题。【详解】(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，非金属原子之间形成的化学键为共价键，所以SiC微粒间存在的作用力是共价键，由于原子半径Si＞C，则Si—Si键的键长大于Si—C键，键能Si—Si更小，因此晶体SiC的熔点更高；(2)MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；(3)π键是由pp轨道肩并肩重叠形成的，且π键的强弱与重叠程度成正比，Si原子的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，因此熔点：CO2＜SiO2。17．(1)(2)6/5.5~6.5【详解】（1）步骤IV中在加盐酸后转化成沉淀，根据元素守恒及电荷守恒得反应离子方程式：，故答案为：；（2）由图中信息可知pH值在6左右时铜的回收率最高，故答案为：6(或5.5~6.5)；18．(1)4(2)Fe3CuN【解析】(1)由题图可知，一个晶胞中白球的个数=8×＋1=2；黑球的个数=4，因此白球代表的是O原子，黑球代表的是Cu原子，即Cu原子的数目为4；(2)能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型晶胞更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，N(Cu)=8×=1，Fe位于面心，N(Fe)=6×=3，N位于体心，N(N)=1，其化学式为Fe3CuN。19．(1)三角锥形(2)CO2(CS2、N2O等)sp(3)S、N(4)AC【详解】（1）SOCl2中心原子S的价层电子对数为3+×(62×11×2)=4，其中3对成键电子对，1对孤电子对，则该化合物的空间结构为三角锥形；（2）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，含有3个原子，价电子总数为16，因此等电子体有CO2、CS2、N2O等；根据CO2为sp杂化可知，为sp杂化；（3）直接与中心原子成键的为配位原子，所以中心原子铁的配位原子是N、S；（4）A．Fe(CO)5结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；B．铁的杂化轨道数为5，sp3杂化为4个轨道，因此Fe(CO)5中Fe原子不是以sp3杂化方式与成键，B错误；C．CO中碳与氧、Fe(CO)5中铁与碳之间均形成配位键，1molFe(CO)5含有配位键，C正确；D．反应Fe(CO)5=Fe＋5CO反应生成的Fe中为金属键，有新化学键形成，D错误；故选AC。20．N164：3Fe3+CCS2直线形sp2杂化和sp1杂化25mol【分析】(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，据此分析解答；(2)(CN)2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡CC≡N，据此分析解答；(3)钾离子和六氰合亚铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4中Fe2+与CN形成配位键，CN中存在C≡N极性共价键，据此分析解答；(4)原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型；(5)乙烯酮分子中碳原子均没有孤对电子，CH2中C原子形成3个σ键，而C=O中碳原子形成2个σ键，杂化轨道数目分别为3、2；根据(C2H5O)3P=O分子的结构分析解答。【详解】(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：N；16；(2)(CN)2是直线型分子，并有对称性，则结构式为N≡CC≡N，(CN)2中π键和σ键的个数比为4∶3；在配合物离子[Fe(SCN)]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，故答案为：4：3；Fe3+；(3)K+和[Fe(CN)6]4离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4中Fe2+与CN形成配位键，CN中存在C≡N三键，为极性共价键，不存在非极性共价键，故答案为：C；(4)原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN互为等电子体的分子为CS2或CO2，其中心原子的价电子对数为2+=2，无孤对电子，所以分子空间构型为直线型，故答案为：CS2或CO2；直线形；(5)乙烯酮分子中碳原子均没有孤对电子，CH2中C原子形成3个σ键，而C=O中碳原子形成2个σ键，杂化轨道数目分别为3、2，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15个CH键，3个CC键，3个CO键3个PO键和1个P=O键，共25个σ键，则1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键为25mol，故答案为：sp2和sp；25mol。21．(1)(2)sp2120°2(3)abdf(4)<不溶于水等强极性溶剂，在正己烷、苯、二氧化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性(5)是由分子构成的，它发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是共价晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，它熔化时要克服很强的共价键之外还要克服层与层之间的作用力，所以熔沸点很高(6)分子中每个C都是sp2杂化，而剩余的电子会形成一个包围在分子外围的离域大键，尽管有电子，但电子不能从这个分子运动到另一个分子，自然没有电子在整个单质内的定向移动，没有电流，不能导电(7)=【详解】（1）碳碳双键的键长小于碳碳单键，在图中标明这2种类型的键，注明键长为：；（2）石墨中每个碳原子价层电子对数是3,碳原子杂化类型为sp2，石墨晶体中最小的环为六元环，正六边形，