反应热的计算 综合复习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算综合复习题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列说法错误的是（）A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的2．知反应：，反应产物中的S实为，它是一个八元环状分子(即)，中可看成含2个键。部分共价键键能的数据如下：：；：；：；：。则a为（）A． B． C． D．3．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH44．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．∆H3＜0，∆H5＞0B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3C．∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7D．∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ∙mol−1C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=−110.5kJ∙mol−1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A．+80.5kJ∙mol−1 B．+30.0kJ∙mol−1C．−30.0kJ∙mol−1 D．−80.5kJ∙mol−16．工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：①，②。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是（）A．吸收的热量为4.92kJ B．放出的热量为4.92kJC．吸收的热量为31.2kJ D．放出的热量为31.2kJ7．近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为已知：碳的摩尔燃烧焓则x为A． B． C． D．8．已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH为（）A．ΔH1+2ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+ΔH3 D．ΔH1-2ΔH2+ΔH39．下列对化学反应的认识错误的是（）A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同10．白磷与氧气可发生反，应：P2+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P键：akJ·mol-1、P-O键：bkJ·mol-1、P=O键：ckJ·mol-1、O=O键：dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应生成P4O10放出的热量，其中正确的是（）A．(6a+5d-4c-12b)kJ B．(4c+126-6a-5d)kJC．(4c+12b-4a-5d)kJ D．(4a+5d-4c-12b)kJ11．下列说法错误的是（）A．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关B．放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ∙mol−1②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－395.0kJ∙mol−1，则石墨比金刚石稳定12．利用二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ•mol-1则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H为（）A．+90.0kJ•mol-1 B．+8.0kJ•mol-1C．-8.0kJ•mol-1 D．-90.0kJ•mol-113．密闭容器中，发生和两个竞争反应，反应历程如图所示．下列说法正确的是A．增大压强，物质C的浓度不变B．升高温度，平衡时体系内D的浓度增大C．反应D．加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成14．依据图示关系，下列说法错误的是（）A．B．石墨的稳定性比金刚石高C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多15．已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得为（）化学键C—HH—H键能/()413.4436.0A． B．C． D．16．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③④⑤A． B．C． D．17．我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：

下列说法不正确的是（）A．△H1-△H2<0B．反应②为吸热反应C．D．18．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是（）A．的氯化、溴化反应的均小于0B．稳定性：C．D．和的键能差19．已知1molX2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出能量akJ，且X2中1molX-X键断裂时吸收能量bkJ，氧气中1molO=O键断裂时吸收能量ckJ，则X2O中1molX-O键形成时放出的能量为（）A．kJ B．kJC．kJ D．kJ20．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变二、综合题21．回答下列问题：（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为。（3）已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式。（4）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择的溶液进行实验。22．解答下列问题（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：。（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：。（3）合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为。（4）化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。（5）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。23．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧ag生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则，其中。（2）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：过程Ⅰ：①氢气的燃烧热。②过程Ⅱ的热化学方程式为。（3）通氧气自热法生产包含下列反应：若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。为了维持热平衡，每生产1mol，投料的量为1molCaO、molC及mol。24．Ⅰ.设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压总压该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的、置于一个密闭容器中，再充入已除去的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为。（1）①平衡时，。②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中、]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内，质量将(填“增加”“减少”或“不变”)。Ⅱ.反应中产生的可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。（2）电还原的选择性以途径一为主，理由是。Ⅲ.还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为：。向另一恒容密闭容器中按和物质的量的比为投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应：主反应：副反应：测得平衡转化率、和CO选择性[转化的中生成或CO的百分比，如：选择性]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：（3）①图2中，240℃以上，随着温度升高，的平衡转化率增大，而的选择性降低。分析其原因：。②图3中，温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：。（4）合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为。②若有1mol通过质子交换膜时，则该装置生成和HCOOH共计mol。25．能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。I．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。（1）在25℃、101kPa下，合成氨反应中消耗放出热量，则该反应的热化学方程式为________。（2）和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用分别表示、、。下列说法中正确的是___________(填字母)。A.反应过程存在共价键的断裂和形成B.催化剂仅起到吸附和的作用，对化学反应速率没有影响C.②③过程吸热D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。（3）电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示________(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为________。（4）电解质溶液更换为时，电极质量变化曲线如图所示。①X可以是________(填字母)。A．稀硫酸B．溶液C．浓硝酸D．溶液②6min时电极的质量为________g。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，A不符合题意；

B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关，在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，B不符合题意；

C．盖斯定律可知，如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到，C不符合题意；

D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变；

B．物质的焓值与所处的温度、压强、状态等因素有关，在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的；

C．一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减得到，反应的焓变也是相加减得到；

D．反应无论经历怎样的过程，始态与终态相同，焓变也不变。2．【答案】A【解析】【解答】ΔH=(2×2×364+2×522)kJ/mol－(×8×266+2×2×463)kJ/mol=－150kJ/mol，A符合题意；答案为A。

【分析】反应热＝反应物的总键能−生成物的总键能。3．【答案】D【解析】【解答】根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故答案为：D。【分析】根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，与始态末态有关，即可得出本题答案4．【答案】B【解析】【解答】A.2Na(g)→2Na+(g)需要吸收热量，∆H3＞0，2Cl(g)→2Cl-(g)能放出热量，∆H5＜0，A不符合题意；B．在相同条件下，K的金属活动性比Na强，失电子吸收的能量比Na少，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3，B符合题意；C．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7，因为∆H2＞0，∆H3＞0，所以∆H1＞∆H4+∆H5+∆H6+∆H7，C不符合题意；D．NaCl(g)转化为NaCl(s)，该过程破坏了分子间作用力，形成了离子键，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、失电子吸热，得电子放热；

B、金属性越强越容易失去电子，吸收的能量越少；

C、∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7，因为钠由固体转化为气体需要吸收能量，钠失去电子需要吸收能量，即∆H2＞0，∆H3＞0；

D、氯化钠是离子化合物，不存在分子间作用力。5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】设反应①消耗水蒸气xmol、反应②水蒸气ymol，由题意可建立如下三段式：由平衡时一氧化碳的转化率为为50%，一氧化碳的物质的量为0.1mol可得：①1-a-b=0.5，②a-b=0.1，解联立方程得a=0.3、b=0.2，则整个体系的热效应为0.3mol×(+131.4kJ/mol)+0.2mol×(-41.1kJ/mol)=+31.2kJ，故答案为：C。

【分析】结合三段式和各种物质的初始量以及转化率判断，再结合物质的量和化学计量数、反应热的关系进行计算。7．【答案】C8．【答案】A【解析】【解答】由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律：将方程式①+②2-③得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=ΔH1+2ΔH2-ΔH3；故答案为：A。

【分析】根据盖斯定律计算。9．【答案】D【解析】【解答】A．化学反应的过程实际上是旧键断裂、新键生成的过程，并遵循质量守恒和能量守恒,A不符合题意；

B．反应物本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，B不符合题意；

C．可逆反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等但正逆反应速率不是0，反应达到动态平衡状态，C不符合题意；

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=HCl的总能量-H2（g）和Cl2（g）的总能量，与光照和点燃条件无关，所以光照和点燃条件下的△H相同，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A．化学反应过程的本质是化学键的断裂与生产；

B．化学反应物本身的性质决定化学反应速率；

C．可逆反应达到化学平衡状态时V正=V逆；

D．根据盖斯定律，反应热和反应条件无关。10．【答案】B【解析】【解答】化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成的过程。根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可以估算白磷反应生成P4O10放出的热量。白磷与氧气的反应为P4+5O2P4O10，结合物质的分子结构可知，白磷分子中含有6个P-P键，氧分子中含有1个O=O键，P4O10分子中含有4个P=O键和12个P-O键，因此该反应的AH=(6a+5d-4c-126)kJ·mol-1，由于该反应为放热反应，AH为负值，则1mol白磷反应放出的热量为(4c+12b-6a-5d)kJ。故答案为：B。【分析】△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量，注意△H要带正负号。11．【答案】B【解析】【解答】A．可逆反应的ΔH表示完全彻底反应时的热量变化，与反应是否可逆无关，故A不符合题意；B．不能通过是否加不加热来判断反应是否为吸热反应和放热反应，反应放热与吸热反应主要与反应物总能量和生成物总能量有关，故B符合题意；C．同温同压下，ΔH与反应条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，故C不符合题意；D．根据题意相同质量的金刚石和石墨，金刚石放出的热量越多，说明金刚石能量高，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故D不符合题意。故答案为B。

【分析】A.△H表示完全反应时的热量变化，与平衡移动无关；

B.有的放热反应也需要反应条件，有的吸热.反应常温下也能发生；

C.焓变与反应条件无关；

D.物质具有的能量越低越稳定，结合盖斯定律计算解答。

12．【答案】D【解析】【解答】已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ•mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ•mol-1，根据盖斯定律，由①-②得到CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则该反应的△H=-49.0kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=-90.0kJ•mol-1；故答案为：D。

【分析】根据盖斯定律计算。13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】A．根据盖斯定律可知，，故=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故，A不符合题意；B．由过程1中可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，B不符合题意；C．由图可知，反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)，反应②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，根据盖斯定律可知，反应C(石墨，s)由①-2②，故，C符合题意；D．由图中可知，1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，放出的热量分别为：393.5kJ、283.0kJ，故石墨放出热量多，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据盖斯定律即可即可比较焓变的大小

B.能量越低越稳定

C.根据盖斯定律即可计算

D.根据给出的数据即可计算15．【答案】A【解析】【解答】根据图中的能量可知：，根据盖斯定律，反应热===，解得，故答案为：A。

【分析】根据盖斯定律计算。16．【答案】D【解析】【解答】A.气态S的能量大于固态S，则，记作反应⑥，反应②可看①-⑥得，则，故A不符合题意；

B.反应④可看③+2②得，则，燃烧反应为放热反应，则，故B不符合题意；

C.反应④可看③+2②得，则，故C不符合题意；

D.反应⑤可看3③－④得，则，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据盖斯定律，若一个化学方程式可由另外几个化学反应方程式相加减而成，则反应热可作同样的加减进行计算。17．【答案】D【解析】【解答】A、反应①-反应②得到，该反应为放热反应，则△H1-△H2<0，故A正确；

B、反应②为吸热反应，故B正确；

C、根据盖斯定律，将⑤×2-④×3可得，故C正确；

D、根据盖斯定律，将③×3+⑤可得，，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、反应①-反应②可得；

B、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应一般为吸热反应；

CD、根据盖斯定律分析。18．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知溴化的，氯化的，A错误；B．由于能量越低越稳定，由图可知，更稳定，B错误；C．根据图像可知①；②；根据盖斯定律①-②得；③；④，根据盖斯定律③-④得，所以，C正确；D．由图可知，①，③，根据盖斯定律③-①得到，即，和的键能分别为、，则，D错误；故答案为：C【分析】A.根据反应物和生成物的能量高低判断是放热反应还是吸热反应；

B.物质能量越低越稳定，键能越大越稳定；

C.D.根据盖斯定律计算即可。19．【答案】B【解析】【解答】1molX2完全燃烧生成X2O(g)放出热量akJ，设X2中1molX-X键断裂时吸收能量为K，根据方程式：2X2+O2=2X2O，则：2akJ=ckJ×4-(2K+bkJ)，解得K=kJ，综上所述，故答案为：B。

【分析根据=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量进行代入计算即可20．【答案】C21．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-320kJ/mol（2）N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=+92kJ/mol（3）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-486kJ/mol（4）环形玻璃搅拌棒；0.55【解析】【解答】(1)25℃、101kPa条件下，充分燃烧8g(0.5mol)甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160kJ，则1mol甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为320kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-320kJ/mol；(2)1molN2参与反应的焓变是，则与反应生成的热化学方程式为：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；(3)①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=-870kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285kJ/mol根据盖斯定律计算②×2＋③×2-①得C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=(-393kJ/mol)×2＋(-285kJ/mol)×2-(-870kJ/mol)=-486kJ/mol，即2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-486kJ/mol；(4)缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；选择氢氧化钠稍过量的溶液，应选择的溶液进行实验。

【分析】(1)燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；

(2)反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差；(3)根据盖斯定律计算；(4)依据中和热测定时反应要充分分析。22．【答案】（1）8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=-(25a-b)kJ·mol-1（2）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1（3）5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1（4）-746.5（5）或【解析】【解答】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1，②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1；根据盖斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b)kJ·mol-1；(2)根据图像可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Ea1-Ea2=126kJ·mol-1-928kJ·mol-1=-802kJ·m