专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题一、单选题（共20题）1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．6.2g白磷(

)分子中含P-P键为B．和的固体混合物中含有的离子总数为C．熔融的中含有的阳离子数目为D．通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为2．检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是A．排除CO的干扰 B．排除Cl－的干扰C．生成硝酸银 D．排除NO的干扰3．无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是A．Na+、NH4+、NO3－、SiO32－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－ D．K+、Ag+、HCO3－、Br－4．下列解释事实的离子方程式书写不正确的是A．将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，生成沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体：CO+2H＋=CO2↑+H2OD．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓5．卤素互化物与卤素单质性质相似。已知（1,3—丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：①（1,2—加成）②（1,4—加成）③（完全加成）。据此推测（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑立体异构）（

）A．6种 B．10种 C．12种 D．14种6．淡海水中提取的工艺流程如下，下列说法不正确

A．试剂X可能是溶液B．步骤Ⅱ通入热空气吹出利用的挥发性C．步骤Ⅲ反应为D．步骤Ⅴ仅包含萃取、分液7．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①④③② B．①④②③C．④②③① D．④①②③8．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是ABCD检验铵根离子处理酸性废水检验气体成分证明反应发生A．A B．B C．C D．D9．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、COB．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、NO、SOC．含有大量OH-的溶液中：Al3+、NO、SO、COD．含有大量H+的溶液中：Al3+、Na+、SO、HCO10．实验室模拟侯氏制碱法的流程如图，下列说法正确的是A．气体N、M分别为NH3和CO2，二者通入顺序可以互换B．侯氏制碱法反应原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl↓C．母液中加入NaCl粉末有利于NH4Cl的结晶析出D．实验时可将NaHCO3在蒸发皿中加热灼烧以获取纯碱11．下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质12．将甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述不正确的是A．该反应属于取代反应B．饱和溶液中有固体析出C．试管内有少量白雾D．该反应的现象为试管内气体颜色变浅，试管内壁上因为有氯化氢生成故有油状液滴产生13．下列方法或试剂中，无法鉴别22和2的是A．焰色试验 B．外观颜色 C．盐酸 D．水14．下列离子组能大量共存的是（

）A．H+

K+OH－Cl－ B．H+

Na+COOH-C．Mg2+Na+SOCl－ D．Ba2+K+SONO15．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是A．MgCO3、MgO、Mg3N2 B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、C D．Mg3N2、C、MgCO316．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化了 B．一定被还原了C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原17．有0.15mol、和的混合物，溶于水后恰好被一定量的盐酸反应完，反应后溶液显中性，则加入的盐酸中溶质HCl的物质的量为A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.45mol18．室温下，向饱和溶液中加入少量粉末，恢复至室温后，下列说法不正确的是A．有晶体析出 B．溶液质量减小C．溶液的溶质质量分数增大 D．溶质质量减小19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、②pH=11的溶液中：、Na+、、、S2-、③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、、、、④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、、、Na+、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④20．下列离子方程式中，正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH‾+2H2O=2+3H2↑C．Na与CuSO4水溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++=BaSO4↓二、非选择题（共5题）21．写出下列反应的离子方程式。(1)氧化镁与稀盐酸反应：。(2)澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：。(3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中，还原剂是(填化学式，下同)，被还原的物质是。已知“还原性：还原剂>还原产物”，根据该反应可比较还原性的强弱顺序是。22．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）。（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是nm，高铁酸钠的电离方程式是。23．某学生用Na2CO3和NaHCO3组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为1.065g/cm3的盐酸40mL，共产生672mL气体。实验2：取8.88g该固体化合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=(保留两位小数)。(2)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。(3)a=mL。24．向某NaOH溶液分别通入不同量的CO2气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入1mol/L的盐酸，得到的气体变化如图。则：(1)NaHCO3俗名。(2)A溶液中的溶质为：(3)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强的溶质的方法为：。(4)B溶液中原有的NaOH的物质的量为。25．I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。(1)元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被(填“氧化”或“还原”)；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为，还原产物为。(2)该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。参考答案：题号12345678910答案BACCCDDABC题号11121314151617181920答案DDACCCCCDB1．BA．１个白磷分子中含有6个P-P键，因此6.2g白磷中含有P-P键的数目为=0.3NA，故A错误；B．过氧化钠、硫化钠中阴阳离子个数比均为1∶2，且它们的相对分子质量为78，因此7.8g该混合物中含有的离子总数为=0.3NA，故B正确；C．NaHSO4熔融状态下电离出Na+和HSO，0.1mol熔融的硫酸氢钠中含有阳离子数目为0.1NA，故C错误；D．没有指明是否是标准状况，因此无法计算氯气物质的量，故D错误；答案为B。2．A碳酸银也难溶于水，但能够与硝酸反应，检验Cl-时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，加入硝酸是排除干扰离子CO32-的干扰，故选A。3．CA．SiO32－在酸性溶液中不能大量存在，要生成H2SiO3沉淀，故A错误；B．含有Cu2+的溶液显蓝色，不可能是无色，故B错误；C．离子组Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故C正确；D．Ag+和Br－要生成AgBr沉淀，不能大量共存，且HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。4．CA．将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红，是因为钠和水反应生成氢氧化钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓，B正确；C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，产生二氧化碳气体：HCO+H＋=CO2↑+H2O，C错误；D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，D正确；答案选C。5．C首先异戊二烯和氯气加成有3种产物，即1,2—加成产物、1,4—加成产物和全加成产物，而每种产物可以有四种不同的情况：①加成2个溴原子；②加成2个氯原子；③加成1个氯原子和1个溴原子；④还是加成1个氯原子和溴原子，但是二者的位置与③相反；因此一共有12种可能的加成产物，答案选C。6．D淡化的海水中含有一定浓度的Br，向淡化的海水中通入Cl，发生反应：，然后利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，用Na2SO3溶液吸收，发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，将溴富集，得到较高浓度的Br-的水溶液，然后向其中通入Cl2，发生反应：，得到溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏操作得到液溴。A．Br2具有强氧化性，吸收Br2蒸气的X溶液可以是具有还原性Na2SO3饱和溶液，A正确；B．步骤Ⅱ鼓入热空气的目的利用溴的易挥发性，利用热空气使Br2从溶液中挥发逸出，B正确；C．在步骤Ⅲ中Cl2将Br-氧化为Br2单质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒、结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：，C正确；D．Br2不易溶于水，而在有机溶剂中溶解度较大，利用CCl4与水互不相溶，且Br2易溶于CCl4的性质，可以利用CCl4进行萃取，然后分液得到Br2的CCl4溶液，最后根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法分离得到Br2，故步骤V包含萃取、分液和蒸馏，D错误；故选D。7．D④硫酸铜溶液显蓝色，所以可以首先鉴别出来，然后将硫酸铜溶液滴入其它三种溶液中的样品中，有白色沉淀产生的为①BaCl2溶液，然后将氯化钡溶液滴入剩余两种溶液的样品中，有白色沉淀产生的是③硫酸钠，则另一种溶液为②氯化钠溶液(②③不分先后)，综上所述鉴别出来的先后顺序为：④①③②或者④①②③，故答案为D。8．AA．硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；B．氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸变钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；D．硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意；故选A。9．BA．钡离子和硫酸根离子或碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．四种离子都不反应，能大量共存，B正确；C．铝离子和氢氧根离子或碳酸根离子反应不能共存，C错误；D．氢离子和碳酸氢根离子反应不能共存，D错误；故选B。10．C侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。A．分析可知，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，为增大二氧化碳吸收，先投入氨气，气体N为NH3，气体M为CO2，二者通入顺序不可以互换，故A错误；B．根据碳酸氢钠在饱和食盐水的溶解度降低而析出为沉淀，侯氏制碱法反应原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，故B错误；C．母液中加入NaCl，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，有利于NH4Cl的结晶析出，过滤得到氯化铵，故C正确；D．加热固体在坩埚中进行，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，实验时可将NaHCO3在坩埚中加热灼烧以获取纯碱，故D错误；故选：C。11．DA.化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故A错误；B.氧化还原反应的本质是电子的转移，故B错误；C.还原剂在反应中失去电子，被氧化，故C错误；D.氧化剂是反应中得到电子的物质，所含元素化合价降低，故D正确；故选D。12．DA．甲烷和氯气反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，选项A正确；B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢五种物质，选项B正确；C．甲烷和氯气发生取代反应，有氯化氢生成，氯化氢结合水蒸气形成酸雾，试管内有少量白雾，选项C正确；D．该反应试管内壁上因有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成而有油状液滴产生，选项D错误；答案选D。13．AA．Na2O2和Na2O焰色反应都是黄色，无法区分，A符合题意；B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，外观颜色可以区分，B不符合题意；C．遇到盐酸，Na2O2能生成氧气，而Na2O不能产生气体，盐酸能区分，C不符合题意；D．遇到水，Na2O2能生成氧气，而Na2O不能产生气体，水能区分，D不符合题意；答案选A。14．CA．氢离子和氢氧根不能大量共存，故A不符合题意；B．氢离子和碳酸根、氢氧根均不能大量共存，故B不符合题意；C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故C符合题意；D．钡离子和硫酸根不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为C。15．C镁能跟氧气、氮气、CO2反应，所以镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是MgO、Mg3N2、C，答案选C。16．C某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高，也可能降低，即该元素既可能被氧化也可能被还原，答案选C。17．C0.15mol、和的混合物中Na的物质的量为0.3mol，根据Na原子守恒，生成的NaCl为0.3mol，则根据Cl原子守恒，盐酸中溶质HCl的物质的量为0.3mol。故选C。18．CNa2O与H2O反应生成NaOH，，反应消耗水且生成氢氧化钠，使得饱和氢氧化钠溶液中析出氢氧化钠晶体。A．根据分析，有氢氧化钠晶体析出，A正确；B．溶液中水能被消耗，氢氧化钠部分析出，故溶液质量减小，B正确；C．恢复至室温后，仍为氢氧化钠的饱和溶液，质量分数不变，C错误；D．溶液中水能被消耗，氢氧化钠部分析出，故溶质质量减小，D正确；故选C。19．D①pH=0的溶液显酸性，Na+、Cl-、Fe3+、可以大量共存；②pH=11的溶液显碱性，、Na+、、、S2-、可以大量共存；③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性、不能大量共存，如果显碱性，不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液显酸性，Mg2+、、Cl－、K+、可以大量共存；⑤使石蕊变红的溶液显酸性，Fe2+与、均能发生氧化还原反应，不能大量共存；⑥中性溶液中Fe3+氧化I-、S2-不能大量共存；答案选D。20．BA．FeCl3溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．将铝片投入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH‾+2H2O=2+3H2↑，故B正确；C．Na与CuSO4水溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误；选B。21．(1)MgO+2H+=Mg2++H2O(2)Ca2++CO=CaCO3↓(3)AlFe2O3Al>Fe（1）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O。（2）澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓。（3）还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物，氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，得到还原产物，方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，铝元素化合价升高，Al是还原剂，被氧化，Al2O3是氧化产物，铁元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，被还原，Fe是还原产物，依据还原性：还原剂>还原产物可知，还原性：Al>Fe。22．+6氧化1—100Na2FeO4=2Na++(1)设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以（+1）×2+x+（-2）×4=0，计算得出x=+6，Fe(NO3)3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化；答案是：+6；氧化；(2)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠溶解于水立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++；答案是:1—100；Na2FeO4=2Na++。23．(1)3.50mol/L(2)2：1(3)1792【解析】(1)质量分数为12.0%，密度为1.065g/cm3的盐酸的物质的量浓度c=；(2)40mL3.5mol/LHCl中含有HCl的物质的量n(HCl)=3.5mol/L×0.04L=0.14mol，若这些HCl完全与Na2CO3发生反应，根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知：HCl完全反应产生CO2的物质的量是0.07mol；若HCl完全与NaHCO3发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知应该反应产生0.14molCO2，实际上反应产生标准状况下CO2气体体积是672mL，其物质的量是n(CO2)=，小于0.07mol，说明HCl过量，固体混合物完全发生反应。假设2.96g固体混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是x、y，则106x+84y=2.96g，根据C元素守恒可得：x+y=0.03mol，两式联立，解得x=0.02mol，y=0.01mol，则n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.02mol：0.01mol=2：1；(3)根据(2)分析可知混合物中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1，2molNa2CO3和1molNaHCO3的质量和m=84g+212g=296g，其反应消耗HCl的物质的量为n(HCl)=2mol×2+1mol=5mol，产生3molCO2气体，40mL3.5mol/LHCl中含有HCl的物质的量n(HCl)=3.5mol/L×0.04L=0.14mol。8.88g固体中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=，则其中含有Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=2×0.03mol=0.06mol，首先是Na2CO3发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，0.06molNa2CO3发生反应消耗0.06molHCl，产生0.06molNaHCO3，此时固体中含有NaHCO3的物质的量是0.03mol+0.06mol=0.09mol，剩余HCl的物质的量为0.14mol-0.06mol=0.08mol，然后NaHCO3发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，二者反应的物质的量的比是1：1，故NaHCO3过量，反应产生CO2的物质的量要以不足量的HCl为标准计算，n(CO2)=n(HCl)剩=0.08mol，该气体在标准状况下的体积V(CO2)=0.08mol×22.4