化学反应的方向 综合复习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向综合复习题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是（）A．B．2NaHCC．D．2．下列说法正确的是A．焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．冶铁时将铁矿石粉碎是为了改变化学反应速率C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大3．下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是（）A．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)B．Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)4．已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，表示过渡态分子)：下列有关说法正确的是A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成B．若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应C．该反应中只有两种物质能够吸附分子D．过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为5．下列有关说法正确的是A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g)ΔS<0，该反应一定能自发进行C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，该过程熵值增大D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0ΔS<0，此反应低温自发6．下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=91kJ·mol-1D．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-17．对于化学反应方向，下列说法错误的是（）A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应B．一定温度下，反应的，C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断D．常温下反应能自发进行，则该反应的8．下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反应的发生是熵增的过程C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9．下列反应不可能自发进行的是（）A．△H＜0B．△H＞0C．△H＜0D．△H＞010．对于反应，下列说法正确的是A．上述反应B．及时液化分离出氨气，正反应速率增大C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有被氧化11．工业上用和合成甲醇涉及以下反应：

I．II．在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。A．，B．250℃前以反应Ⅱ为主C．，平衡时甲醇的选择性为60%D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压12．制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应△H＞0。下列说法正确的是A．该反应的ΔS＜0B．其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时减小C．其他条件相同，升高体系温度，的平衡转化率增大D．其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率13．催化氧化法将转化为的反应为．下列关于催化氧化法制的说法中错误的是（）A．该反应的B．该反应的平衡常数C．使用合适的催化剂可提高化学反应速率，但不影响的平衡转化率D．该反应在高温下可自发进行14．250℃，101kPa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应15．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是A．该反应在低温下可以自发进行B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa16．已知在100℃、Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．1mol（g）分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量B．热化学方程式为：C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ17．下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向D．1mol在不同状态时的熵值：18．苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变C．加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率D．经两步发生反应①的总焓变19．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应在恰当条件下才能实现20．硫酸工业中利用了反应，下列说法正确的是A．该反应的B．催化生成时采用常压，因为高压会使平衡逆向移动C．加入催化剂可以提高该反应的平衡转化率D．为提高的平衡转化率，可以适当提高的浓度二、综合题21．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____。(填字母)A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是____。A．混合气体的平均平均相对分子质量不变B．混合气体的压强不变C．单位时间内生成3molH—H键，同时生成2molH—O键D．混合气体中c(CO2)：c(H2)="1"：3（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1，CO2和H2的转化率比是：（5）下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离D．充入He(g)，使体系总压强增大E.再充入1molCO2和3molH2（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数（4）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)22．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为。（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1若反应CO2(g)+N2(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为kJ·mol-1。（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。物质的量/molT1℃T2℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=kPa·min-1。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1p2（填“>”、“<”或“=”）。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为。（5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为。②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是。23．烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。（1）脱硫总反应：2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+2CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。（2）电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为。（3）室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)：n(NO)的变化如图。臭氧量对反应SO2(g)+O2(g)=SO3(g)+O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因。（4）通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图所示，下列说法正确的是_______。A．烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)<v(脱硝)B．尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响C．强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除D．pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳（5）尿素的制备：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H<0。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g/L，平衡常数K=。②如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3-10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。24．回答下列问题：（1）I．，反应过程的能量变化如图所示：已知2mol和反应生成为1mol的，请回答下列问题．该反应通常用作催化剂，加会使图中B点(填“升高”或“降低”)．（2）图中．（3）如果反应速率为，则．（4）II．已知下列热化学方程式：①②③④回答下列问题：上述反应中属于熵减反应的是；(写序号)（5）燃烧20g生成液态水，放出的热量为；（6）写出CO燃烧的热化学方程式；（7）写出制水煤气的热化学方程式．25．丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：主反应Ⅰ：副反应Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：（1）判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由。(要列出计算过程)（2）若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、①该温度下反应的平衡常数的数值为。(单位用MPa，保留3位有效数字)②平衡时丙烷的转化率为。（3）对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由是。（4）下列说法正确的是____。A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡C．副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)D．主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．钠与水反应生成NaOH和H2(g)，是放热反应，该反应，，A不符合题意；B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2(g)，是吸热反应，该反应，，B符合题意；C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，该反应，，C不符合题意；D．氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，该反应，，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据冰融化为水为熵增、焓增的反应判断。2．【答案】B3．【答案】C【解析】【解答】A、NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)的ΔS>0，能利用熵判据解释，故A不符合题意；

B、Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的ΔS>0，能利用熵判据解释，故B不符合题意；

C、4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0，不能利用熵判据解释，故C符合题意；

D、2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)的ΔS>0，能利用熵判据解释，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】ΔH-TΔS<0时反应自发进行，且一般情况下，熵变大于零的反应可自发进行。4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】A【解析】【解答】A.△G=△H-T△S，某反应的△G＞0则其非自发。如果通过改变T使该反应在新温度下的△G＜0，则其可变为自发反应，故非自发的反应可能通过改变条件使其成为自发反应，A错误，符合题意；

B.Na和氯气反应放热（燃烧），故其逆反应吸热，即△H＞0。反应后气体分子数增多，故熵增，即△S＞0。B正确，不符合题意；

C.自发进行的化学反应的方向，应由△G=△H-T△S与0的大小判断。△G＞0，反应逆向进行，△G=0，反应达到平衡，△G＜0，反应正向进行。C正确，不符合题意；

D.常温下反应能自发进行，则其△G=△H-T△S＜0。由于反应后气体分子数减小，故其△S＜0，则其-T△S＞0，故其△H必定小于0，D正确，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】改变温度，使△G＞0的反应变为△G＜0的反应，则可使非自发反应变成自发反应。8．【答案】B【解析】【解答】A．常温下，某些吸热反应也可以自发进行，依据△G=△H-T△S分析，△G<0时可自发进行，当△H>0，△S>0时，只要熵增较大，常温下可以有△G<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，A不符合题意；B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反应前为固体，反应后为三种气体，气体的熵比固体大，故反应是熵增反应，B符合题意；C．依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S分析，△G<0时可自发进行，△G>0时不可自发进行，因此反应能否自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，C不符合题意；D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.某些吸热反应也可以自发进行，依据△G=△H-T△S＜0分析判断；

B.反应前为固体，反应后为三种气体，气体的熵比固体大，反应向熵变增大的方向进行；

C.依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S＜0分析;

D.催化剂改变反应速率不改变化学平衡.9．【答案】D【解析】【解答】A．反应的△H＜0、ΔS＜0，低温时能自发进行，A不符合题意；B．反应的△H＞0、ΔS＞0，高温时能自发进行，B不符合题意；C．反应的△H＜0、ΔS＞0，在任何条件下都能自发进行，C不符合题意；D．反应的△H＞0、ΔS＜0，在任何条件下都不能自发进行，D符合题意；故答案为：D。

【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，反应自发进行，△H-T△S>0，反应非自发进行，据此判断。

10．【答案】D【解析】【解答】A．上述反应中4摩尔气体生成2摩尔气体，所以是，A不符合题意；B．及时液化分离出氨气，正反应速率不变，逆反应速率减小，B不符合题意；C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，C不符合题意；D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有被氧化，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.该反应是气体体积减小的反应，ΔS<0；

B.分离出液氨，正反应速率不变，逆反应速率减小；

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多。11．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，温度越高，的转化率越小，平衡逆向移动，所以反应I为放热反应，反应II为吸热反应，A不符合题意；B．由图可知，当温度高于250℃，的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应II为主，B不符合题意；C．，转化率为，平均相对分子质量为20，混合气体总物质的量为：则为，设甲醇为，为，，，，，计算，，甲醇的选择性为，C符合题意；D．因为反应I为放热反应，升高温度，的平衡转化率降低，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．根据图像，利用化学平衡移动原理分析；B．利用图像分析；C．利用图像中的数据计算；D．利用化学平衡移动原理分析。12．【答案】C13．【答案】D【解析】【解答】A．根据方程式可知，该反应前后气体分子数减小，则△S＜0，A不符合题意；

B．由分析可知，该反应的平衡常数，B不符合题意；

C．催化剂能提高反应速率，但不影响平衡移动，C不符合题意；

D．根据题干信息可知，该反应的△S＜0，△H＜0，则在高温条件下，△G=△H-T·△S＜0，反应能自发进行，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.气体体积减小的反应，混乱度降低，熵变为负值。

B.反应平衡常数：平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。

C.催化剂能改变反应速率，不影响平衡移动。

D.反应自发进行的条件是△G=△H-T·△S＜0。14．【答案】D【解析】【解答】反应能自发进行，应有△G=△H﹣T•△S＜0，因△H＞0，则△H＜T•△S，说明熵增效应大于能量效应，故合理选项是D；

故答案为：D。

【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行。15．【答案】C【解析】【解答】A．由方程式聚集状态知ΔS＞0，由图1可知正反应是吸热反应ΔH＞0，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0知，该反应为高温下的自发反应，故A不符合题意；B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，不利于反应向右进行，故B不符合题意；C．根据图像1，1300℃时该反应的平衡常数K==1，根据图2可知，T1℃是正逆化学平衡常数相等，即此时平衡常数为1，故C符合题意；D．A点各组分的浓度之和为5mol/L，在同一容器中，压强之比等于物质的量之比，也等于浓度之比，所以A点对应温度下体系压强为10MPa时，H2O(g)的分压为4MPa，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据ΔH-TΔS＜0时反应自发进行分析；

B.增大压强，该反应的平衡逆向移动；

C.平衡常数只与温度有关，根据平衡常数确定温度；

D.A点各组分的浓度之和为2mol/L+2mol/L+1mol/L=5mol/L，其中H2O(g)的物质的量分数为40%。16．【答案】D【解析】【解答】A.由已知的能量变化图可知，1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，A不符合题意；B.由已知的能量变化图可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量=(436+249-930)kJ/mol=-245kJ/mol，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=245kJ/mol×2=-490kJ/mol，B不符合题意；C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲>丙，C不符合题意；D.乙→丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于930kJ，D符合题意；故答案为：D

【分析】根据图像中能量变化的数据分析。17．【答案】D【解析】【解答】A．能自发进行的反应∆G=∆H-T∆S＜0，与反应速率无关，A不符合题意；B．能自发进行的反应∆G=∆H-T∆S＜0，放热反应∆H＜0，若温度较高且∆S＜0，∆G可以大于0，反应不能自发进行，吸热反应∆H＞0，若温度较高且∆S＞0，∆G可以小于0，反应可以自发进行，B不符合题意；C．催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，C不符合题意；D．物质聚集状态不同，熵值不同，一般来说同种物质的熵值气态＞液态＞固态，因此1molH2O在固态的熵值＜气态的熵值，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．反应的自发与反应速率无关；

B．反应自发进行的判据为∆G=∆H-T∆S＜0，不能只看热效应；

C．催化剂不能改变化学反应进行的方向；

D．一般来说同种物质的熵值气态＞液态＞固态。18．【答案】B【解析】【解答】A.对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的活化能较低，故A不符合题意；

B.反应前碳原子的杂化方式为，反应①产物图中加点碳原子杂化方式为，故B符合题意；

C.催化剂不能改变反应的焓变，只能降低反应的活化能，故C不符合题意；

D.反应①的总焓变，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】活化能低的反应更容易进行。苯环上碳原子的杂化方式为，饱和碳原子的杂化方式为。催化剂不能改变反应的焓变，只能降低反应的活化能。反应的焓变为反应物的活化能与生成物的活化能之差。19．【答案】D【解析】【解答】反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故只有D符合题意，A、B、C不符合题意。故答案为：D。

【分析】反应能否自发进行取决于△H-T△S的值。20．【答案】D21．【答案】（1）C（2）D（3）增大（4）0.225；1：1（5）CE（6）<【解析】【解答】(1)由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H<0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，正反应为熵减过程，△S<0，选C。(2)A.混合气体的平均平均相对分子质量=m/n，该反应为物质的量减小的可逆反应，平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态，不选；B.混合气体的压强随反应的进行而减小，当压强不变时，说明反应处于平衡状态，不选，C.单位时间内生成3molH—H键，表示V(逆)同时生成2molH—O键，表示V(正)，且速率之比等于化学计量数之比，不选；D.混合气体中c(CO2)：c(H2)=1：3，浓度之比与平衡状态无关，所以选D；(3)该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大；(4)由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）=0.75、10=0.075mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；按系数比加入各反应物，各反应物的转化率相同，所以CO2和氢气的转化率之比为1：1；(5)A．升高温度，平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，不正确；B．加入催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，B不正确；C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正确；D．充入He（g），反应混合物的浓度不变，变化不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，不正确；E.再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，选CE；(6)（4）中是在恒容条件下建立平衡，该反应是气体分子数减少的可逆反应，随着反应的进行，气体分子数减少，压强降低，（6）中各物质的起始加入量与（4）相同，最初体积也相同，在等压条件下建立平衡，平衡后压强不变，将（4）建立的平衡增大压强可得（6）的平衡，而增大压强，平衡正向移动，CO2的百分含量减小，所以达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数小于（4）题中的CO2的体积百分数。

【分析】（1）结合公式△G=△H-T△S<0判断；

（2）化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变；

（3）放热反应，温度和平衡常数为反比，吸热反应，温度和平衡常数为正比；

（4）化学反应速率，结合公式化学反应速率之比等于化学计量数之比判断；

（5）甲醇物质的量增大，二氧化碳物质的量减小，即使平衡朝正向移动，或者增大氢气的浓度；

（6）恒容条件下，增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；恒压条件下，等效平衡，体积分数不变。22．【答案】（1）燃料燃烧不充分（2）2a-574（3）能（4）0.06p1；>；20%（5）>；相同温度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率，说明M点不是平衡点，反应仍向正反应进行；温度升高催化剂活性降低【解析】【解答】（1）尾气中含有碳烟的主要原因为燃料燃烧不充分。（2）若反应CO2(g)+N2(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的逆反应活化能为2akJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②可得C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)ΔH=-574kJ·mol-1，故反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为（2a-574）kJ·mol-1。（3）满足自发进行的条件是：ΔH-TΔS=-113.0kJ·mol-1-T(-145.310-3)kJmol-1·K-1<0，则T<777.7K，故该反应在常温下能自发进行。（4）①该反应反应前后气体总物质的量不变，故0~10min内，容器的总压强保持不变，平衡是NO（g）的分压为，以NO表示的该反应速率v（NO）=。②第15min后，温度调整到T2，从表格查得NO的物质的量减少，N2的增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，气体的总的物质的量不变，温度越低，压强越小，则p1>p2。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，该反应前后气体分子数不变，加入反应混合物前后构成等效平衡，达平衡时NO的体积百分含量为。（5）①在催化剂乙作用下，相同温度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率，说明M点不是平衡点，反应仍向正反应进行，则v正>v逆。②温度升高催化剂活性降低，催化效率降低，则在相同时间内测得NO转化率降低。【分析】燃料燃烧不充分生成碳烟，燃料燃烧产生NO等有害物质，若∆H-T∆S<0则反应能自发进行；由表格数据可知，T1℃时10min后反应达到平衡，T2℃时25min后反应达到平衡，密闭容器中压强的大小由气体分子数和分子间隔决定；由（5）题图可知，随温度升高相同时间内NO的转化率先升高后降低。23．【答案】（1）低温（2）3H2O-6e-=O3+6H+（3）该反应的活化能高，反应速率慢（4）B；C（5）100；【解析】【解答】(1)脱硫总反应：SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g)，△S<0，反应△H已知该反应能自发进行，△H-T△S<0，△H<0，且低温下反应自发进行，故答案为：低温；(2)由图可知，B极生成O2、O3，生O3的电极反应式为：3H2O-6e-=O3+6H+，故答案为：3H2O-6e-=O3+6H+；(3)增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，说明浓度对反应速率影响较小，可能是反应活化能较大其反应速率较慢，故答案为：该反应的活化能高，反应速率慢；(4)A．图中变化曲线可知，烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)>v(脱硝)，故A不正确；B．芳香族图象中随pH变化的脱除率可知，尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；C．脱出氮氧化物的pH在7以上，强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；D．pH=7的尿素溶液脱氮效果最佳，脱硫效果不随pH变化，故D不正确；故答案为：BC；(5)①尿素的制备：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0，一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g/L，结合三行计算列式计算，设消耗二氧化碳物质的量为x，测得容器中气体密度为4.8g/L，，解得x=0.5mol，平衡常数，故答案为：100；②上述计算分析可知，达到平衡时尿素的物质的量小于0.5mol，反应达到平衡状态的时间在10min之前，图中画出3～10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线，故答案为：。

【分析】（1）根据判断即可

（2）臭氧中的氧来自于水，水中的氧元素失去电子变成臭氧

（3）臭氧的含量的高低对反应速率影响不大，说明此反应中的分子还未达到反应所需要的的最低能量

（4）A.通过作图可以直接看出脱硫率和脱氮率的关系

B.根据有变动图像可以看出pH对脱氮率的影响大

C.从图中可以看出反应的pH都是接近中性或者是偏碱性