黑龙江省大庆市铁人中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题

PAGE9-黑龙江省大庆市铁人中学2024-2025学年高一化学下学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16K：39Mn：55第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价便利的是煤B．石油C．氢气D.太阳能2．下列化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．含有10个中子的氧原子的符号：C．的结构示意图：D．的电子式：3．肯定条件下：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A．温度0℃、压强50KPa B．温度130℃、压强300KPaC．温度130℃、压强50KPa D．温度25℃、压强100KPa4．随着科学技术的不断进步，探讨物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等微粒已被发觉。下列有关说法中正确的是A．H3是氢元素的一种核素 B．O2与O4属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．N5+中含有36个电子5．下列说法中正确的是A．离子化合物中肯定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键C．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 D．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力6．已知：(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A．2a=b＜0 B．2c=d＞0C．a＜c＜0 D．b＞d＞07．下列说法或表示方法正确的是A．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1。B．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。D．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1。8．下列说法中错误的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而变更反应的焓变9．依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理的是选项事实推想ACaCO3

和

BaCO3

都难溶于水SrCO3

也难溶于水BMg与冷水难反应，Ca与冷水易反应Be(铍)与冷水更易反应CHCl

在

1500℃时分解，HI

在

230℃时分解HBr

的分解温度介于二者之间DSi

与

H2

高温时反应，S

与

H2

加热能反应P

与H2

在高温时能反应短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．元素的非金属性：X>Y B．简洁离子的还原性：Y>X>WC．简洁离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W11．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤B的质量不变⑥容器内C、D两种气体的浓度相等A．①②④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是A．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸B．W元素的金属性大于ZC．该化合物中，W、X、Y之间均为离子键D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构13．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在肯定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反应速率不变的有①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参与反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参与反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A．0个 B．1个 C．2个 D．3个14．在KIO3、

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO3－+3H2O→6I

－+3SO42－+9H+。当反应进行到15min

时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消逝，这一反应被称做时钟反应，有人用它来说明生物钟现象，下列有关说法错误的是A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两

个反应中，反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②确定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消逝”这一现

象与①②的反应速率有关15．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是A．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·mol-1B．吸附反应为吸热反应C．Pd为固体催化剂，一般其表面积越大，催化效果越好D．C2H2*+H*→C2H3*的过程中有能量的上升，说明有化学键的断裂16．肯定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在肯定条件下发生反应：A(g)+B(g)C(g)△H>0，达到平衡后容器内压强是起先时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变更如图所示。下列说法不正确的是A．由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢B．若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol·L-1·min-1C．达到平衡后，增大压强，平衡常数不变D．达到平衡后，上升温度，平衡正向移动17．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。肯定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关试验数据如下。下列说法正确是容器温度/（℃）起始的物质的量（mol)平衡时的物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075A．该反应的ΔS<0、ΔH>0B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol·L-1·s-1C．达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，起先时v(正)>v(逆)18．我国科研人员探讨了在Cu—ZnO—ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是A．该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C．第④步的反应式为*HO+*H→H2OD．Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的平衡产率第Ⅱ卷非选择题部分二、非选择题（共46分）19．（共10分）按要求填空。（1）前20号元素中气态氢化物最稳定的是：________________________（填化学式）。（2）前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：__________（填写名称）。（3）第ⅥA族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：______________（填化学式）。（4）短周期主族元素中原子半径最大的元素是：____________（填写名称）。（5）Fe在元素周期表中位置为：_________________________________。（6）以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________（填序号）。①Ne晶体②NH4Cl晶体③CaCl2晶体④干冰⑤水晶（7）下列能说明氯元素原子得电子实力比硫元素原子得电子实力强的是_________（填序号）。①HCl的溶解度比H2S的大

②HCl的酸性比H2S的强

③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥Cl2能与H2S反应生成S（11分）按要求回答下列问题。（一）（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变更示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能(kJ·mol－1)198360498x已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1试验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如右图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热的数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。（5）在密闭容器中，充入肯定量的H2S气体，发生热分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)限制不同的温度和压强进行试验，结果如图。图中压强关系P1、P2、P3由大到小的依次为__________，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了变更温度和压强外，还可以实行的措施有__________________。21．（11分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组探讨发觉，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步探讨有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，限制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调整不同的初始pH和肯定浓度草酸溶液用量，作对比试验，完成了以下试验设计表。试验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③5602020测得试验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变更关系如图所示。(1)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。(2)试验①和②的结果表明________________________；试验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：________________；假设三：________________；(4)请你设计试验验证上述假设一，完成下表中内容。【除了上述试验供应的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O72－浓度可用仪器测定】试验方案(不要求写详细操作过程)预期试验结果和结论______________________________________反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72－)试验①中的c(Cr2O72－)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O72－)，则假设一不成立。（5）草酸不仅能还原Cr2O72－，还能还原MnO4－。某同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol·L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00mL。则该样品中高锰酸钾的质量分数为_________。22．（14分）探讨氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对于消退环境污染具有重要意义。I：（1）已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，将肯定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，限制反应温度为T1。①达到平衡后，再充入1mol的NO2，则NO2的平衡转化率_______（“增大”、“减小”或者“不变”）。②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。Ⅱ：上升温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)（ΔH＜0）的速率却随温度的上升而减小。某化学小组为探讨特别现象的实质缘由，查阅资料知，NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1＜0Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2＜0（2）肯定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出此反应的ΔH＝_________（用ΔH1和ΔH2来表示）；写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________________。（3）①确定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入肯定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，限制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变更曲线如图。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应历程分析其缘由______________________________。（4）由试验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如右图表示。当x点上升到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____