山东省日照市莒县2024-2025学年高二化学11月模块考试试题

PAGEPAGE8山东省日照市莒县2024-2025学年高二化学11月模块考试试题留意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，仔细核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必需运用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必需运用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3．请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行C．2H2O2(aq)2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝-189.3kJ·mol−1，任何温度下均可正向自发进行D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的2．盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是A．用泡沫灭火器灭火B．用FeS除去废水中的Pb2＋C．用明矾净水D．用热碱水去油污3．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A．＋、K＋、HCO3－、OH－B．K＋、Al3＋、Cl－、S2－C．Cu2＋、＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、I－4．探讨表明，在101kPa和298K下，HCNHNC异构化反应过程的能量变更如图所示。下列说法错误的是A．HCN比HNC稳定B．运用催化剂不能变更反应的焓变C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．该异构化反应的ΔH=-59.3kJ·mol−15．工业合成氨的化学反应速率v=kc(N2)·c1.5(H2)·c−1(NH3)，下列措施能提高合成氨的反应速率的是A．减小反应物浓度B．增大产物浓度C．降低温度D．减小产物浓度6．探讨发觉，腐蚀严峻的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是A．加快了反应的速率B．增大了反应的平衡常数C．变更了反应的历程D．降低了反应的活化能7．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是A．全部的化学反应都由多个基元反应构成B．化学反应不同，反应历程就不相同C．反应物的结构和反应条件确定着一个反应的反应历程D．由多个基元反应构成的化学发反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应8．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)C．若相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＜Ka(HF)D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述正确的是A．海水酸化能引起HCO3－浓度减小、CO32－浓度增大B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁削减C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3－H++CO32－D．珊瑚四周藻类植物的生长不利于珊瑚的形成10．下列试验操作对应的离子方程式正确的是A．向NH4HSO4溶液中加入同浓度同体积的NaOH溶液：H++OH－H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO32－+Cl2+H2O2H++2Cl－+SO42－二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列说法错误的是A．2.0×10−7mol·L−1的盐酸中c(H+)＞2.0×10−7mol·L−1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小，溶液酸性增加C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大12．试验室欲利用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱（部分夹持装置省略），下列叙述正确的是A．试验时应先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是汲取多余的NH3C．向步骤=1\*ROMANI所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD．用装置④可实现步骤=2\*ROMANII转化，所得CO2可循环运用13．不同温度（T1和T2）时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时汲取热量。下列说法正确的是A．温度：T1＞T2B．a点的Ksp大于b点的KspC．向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出14．文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是A．该反应可消耗温室气体CO2 B．OH－参加了该催化循环过程C．该催化循环中Fe的成键数目未发生变更D．该反应的化学方程式可表示为：CO+H2Oeq\o(=,\s\up7(Fe(CO)5/OH－))CO2+H215．向xmL0.1mol·L−1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH－)]随着加入稀高氯酸的体积变更如图所示（图中实线为温度变更，虚线为pOH变更）。下列说法错误的是A．x=20B．b、c点由水电离出的c(OH－)大小为：b＞cC．b点时溶液中微粒浓度：c(NH4＋)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O)=c(HClO4)＋c(ClO4－)D．a、d点对应氨水的电离常数：K(a)＞K(d)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。T/℃70080083010001200K1.671.1110.590.38回答下列问题：

（1）该反应的正反应为反应。(填“吸热”或“放热”)

（2）某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：5c(CO)·c(H2O)=3c(CO2)·c(H2)，则此时的温度为℃。

（3）830℃时，向2L的密闭容器中充入2molCO(g)和3molH2O(g)，反应5min后达到平衡，此时CO的转化率α=；5min内以H2表示的平均反应速率v(H2)=mol·L−1·min−1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，平衡将。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)17．（14分）亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。（2）将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为。（3）下列说法错误的是。（填序号）A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO3－)＝1∶1时，溶液显碱性B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)=c(H+)C．K3AsO3溶液中：c((AsO33－)＞c(HAsO32－)＞c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2=10b+a（4）P和As位于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，常温下，0.10mol·L−1H3PO3溶液的pH=1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。①Na2HPO3为(填“正盐”或“酸式盐”）；常温下Na2HPO3溶液的pH7(填“＞”“＜”或“＝”)。②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为。③亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，反应的离子方程式为。18．（12分）反应M(l)+N(l)E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1∶1投料，测得α(M)随时间t的变更关系如下图所示。已知：v正=k正·x(M)·x(N)，v逆=k逆·x(E)·x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：（1）348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=（保留2位有效数字）。该温度下，分别按M与N物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为时，M的转化率最大；与按1∶1投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数Kx。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）A、B、C、D四点中，v正最大的是点，v逆最大的是点。（3）在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数k正－k逆值最大的曲线是。19．（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）又名大苏打、海波，在中性或碱性溶液中较稳定，遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。回答下列问题：（1）S2O32－结构式如图所示，其中S*的化合价为。（2）25℃时，当溶液pH接近7时，需马上停止通SO2，缘由是。（用离子方程式表示）（3）反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。精确称取1.5g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解得无色溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32－+I2(aq)=S4O62－(无色)+2I－(aq)。①标准碘水应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②滴定终点的现象为。③第一次滴定起先和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为mL。④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为%。（保留1位小数）滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL其次次1.5630.30第三次0.2226.3220．（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2），在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：=1\*ROMANI．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol−1=2\*ROMANII．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol−1=3\*ROMANIII．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.4kJ·mol−1回答下列问题：（1）肯定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CO(g)和CH3OH(g)的物质的量分别为ɑmol、bmol，此时H2O(g)的浓度为mol﹒L−1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应=3\*ROMANIII的平衡常数K为。图1图2图3（2）下图1为合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.6时，体系中CO的平衡转化率α(CO图1图2图3（3）上图2为肯定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，依据曲线a、c可推断合成甲醇的反应机理是。（填“A”或“B”）A．A．BB．（4）上图3为肯定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。①温度为470K时，图中P点的v正v逆。（填“＞”“＜”或“=”）②下列说法错误的是。（填标号）增大压强或加入大量催化剂均肯定能提高甲醇的产率B．490K之前，甲醇的产率随温度上升而增大的缘由可能是上升温度使反应Ⅰ的平衡正向移动C．490K之后，甲醇的产率随温度上升而减小的缘由可能是因为催化剂活性降低D．490K之后，甲醇的产率随温度的上升而减小的缘由可能是上升温度使反应=3\*ROMANIII的平衡逆向移动2024～2024学年度上学期高二模块联考化学答案2024.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．B