广西钦州市第四中学2024-2025学年高二化学下学期第六周周测试题

PAGEPAGE8广西钦州市第四中学2024-2025学年高二化学下学期第六周周测试题一．选择题1．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时，K＝1.47；900A．该反应为放热反应 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．700℃时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K增大D．当混合气体的平均相对分子质量不再变更时，反应达到化学平衡状态2．已知除去NO的一种反应如下：主反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H副反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是（）A．△H＜0 B．乙催化剂的催化效果要强于甲 C．变更催化剂的选择性，可以削减副反应的发生 D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率3．环戊二烯易生成双环戊二烯，该反应为。不同温度下（其它条件相同），在容积均为2L的两个密闭容器中，环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．T1＜T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．从起先到a点环戊二烯的平均反应速率为0.6mol•L﹣1•h﹣1 D．T1温度时，若容器体积为1L，则反应进行1h时，双环戊二烯的体积分数＞4．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理说明的是（）A．工业合成SO3采纳V2O5作催化剂 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D．铵态氮肥与草木灰不能混合运用5．恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。下列能推断反应已达到平衡状态的是（）A．容器内气体密度保持不变B．该反应的化学平衡常数保持不变C．CO与CH3OH的体积分数之比为1：1 D．CO与CH3OH的生成速率之比为1：16．已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1平衡常数K1反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2平衡常数K2反应③2Fe（s）+CO2（g）+H2O（g）⇌2FeO（s）+CO（g）+H2（g）△H3平衡常数K3平衡常数与温度的关系如表所示，下列说法正确的是（）t/℃K1K27001.472.389002.151.67A．△H3＝△H2﹣△H1 B．△H1＞△H3＞△H2 C．K3＝K1+K2 D．K3＝7．已知反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s），在肯定条件下，容积为2L的密闭容器中充入1molA和4molB，D的物质的量变更如表所示，下列说法错误的是（）5s10s15sN（D）/mol0.30.40.4A．若混合气体密度不变。则说明该反应达平街状态 B．若2v正（A）＝v逆（D），则说明该反应达平衡状态 C．0～5s内的化学反应速率v（B）＝0.045mol/（L•s） D．反应达平衡状态时，A和B的转化率之比为4：38．有Ⅰ、Ⅱ两个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比进行反应：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H，在不同温度（T）下达到平衡时，HCl的平衡转化率与投料比和T的关系如表所示。下列说法正确的是（）容器起始时各物质的物质的量相应温度下平衡时HCl转化率n（HCl）/moln（O2）/molT＝100T＝200T＝300Ⅰ0.8a46%44%40%Ⅱ0.80.295%88%80%A．△H＞0 B．a＞0.2 C．Ⅱ容器中，300℃D．若Ⅰ容器中反应在300℃条件下需5min达到平衡，则0～5min内v（Cl2）＝0.016mol•L﹣1min﹣9．向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂作用下发生如下反应合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）△H＝akJ/mol（a＜0），如图为CO2的平衡转化率随压强及温度变更的关系，则下列说法正确的是（）A．图中对应点反应速率的大小：vb＞vc＞va＞vd B．若在a点达到平衡后，各物质均再增加1mol，则此时容器内：v正＞v逆 C．若m＝，则当m值增大时，b点将向c点方向移动 D．提升温度，肯定有利于提高合成C2H5OH的反应速率10．在恒容密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2（g）的质量分数随压强的变更曲线如图所示。下列说法不正确的是（）b、c两点的反应速率：b＜cB．a、b两点的气体的密度：a＝ba、b、c三点的平衡常数：a＜b＜c D．b、c两点反应体系的颜色一样11．下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（）A．试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．氨水应放置低温处密闭保存C．加入稀硫酸，可促进酯的水解D．合成氨工厂通常采纳20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率12．已知NH3分解的热化学方程式为2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＝+92.1kJ•mol﹣1。以Co﹣Al为催化剂，在压强p0条件下，氨以肯定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨的转化率随温度的变更曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．活化能最大的催化剂是100Co﹣A1 B．假如增大气体流速，则b点对应的点可能变为e点 C．温度为T时，向体积为1L的恒容容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，达到平衡时，NH3的转化率为75%，则平衡常数为K＝8mol2•L﹣2 D．在两个体积均为ⅤL的绝热容器中分别投入①2molNH3，②3molH2和1molN2，则达到平衡时，两容器内NH3的体积分数不相同二．填空题13．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌PC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图象可知T1T2；P1P2，m+nP；△H0。（填＞、＜或＝）14．以乙烯和丁烯为原料可以发生烯烃歧化反应C4H8（g）+C2H4（g）⇌2C3H6（g），已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n（C4H8）＝amol，n（C2H4）＝2amol，n（C3H6）＝bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入amolC4H8和3amolC2H4，在新平衡中C3H6的体积分数25%（填“＞”、“＜”、“＝”）。15．已知：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0。此反应的平衡常数表达式K＝，温度降低，K值会（增大、减小、不变），A的转化率，化学反应速率。16．（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变更的曲线如图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为。②反应起先至4min时，B的平均反应速率为，A的转化率为。③4min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），8min时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0达到平衡时，由于条件变更而引起反应速率和化学平衡的变更状况，a时变更的条件可能是。17．氮是动植物生长不行缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。在肯定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是起先时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为；氢气达到平衡时的转化率是。（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为。三．解答题18．化学反应速率和限度与生产、生活亲密相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变更，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如表（累计值）：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620①哪一时间段反应速率最大min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～②求3～4min时间段以盐酸的浓度变更来表示的该反应速率（设溶液体积不变）。（2）另一学生为限制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不行行的是（填字母）。A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．Na2SO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变更曲线如图。①该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标记是（填字母）。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为。19．（1）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为v（正）＝k（正）c（顺）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在肯定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t1温度下，k（正）＝0.006s﹣1，k（逆）＝0.002s﹣1，该温度下反应的平衡常数值K1＝该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H。（填“小于”、“等于”或“大于”）0。（2）肯定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＝+173kJ•mol﹣1，若压强为pkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所2示，回答下列问题：①650℃时CO2的平衡转化率为②t1℃时平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，缘由是20．用水煤气生产甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n（H2t/min0123n（H2）/mol6.03.42.02.0（1）△H。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：。（3）下列说法正确的是。（填字母）a．温度越高，该反应的平衡常数越大b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c．容器内气体压强不再变更时，反应达到最大限度d．图中压强p1＜p2（4）0～3min内用CH3OH表示的反应速率υ（CH3OH）＝。（5）200℃时，该反应的平衡常数K＝。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（填“正向”、“逆向”或“不

参考答案一．选择题1．D2．D3．A4．A5．D6．B7．B8．D9．A10．C11．C12．C二．填空题13．＞；＜；＜；＞。14．＞15．；增大；增大；减小。16．（1）①2A