沪科版化学高一上学期试卷及答案指导(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高一上学期模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、矿泉水B、空气C、食盐D、氢氧化钠溶液2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、金刚石与石墨B、氧气与臭氧C、一氧化碳与二氧化碳D、氮气与氖气3、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。B、离子键是由两个非金属原子通过共用电子形成的。C、金属键是由金属原子通过共享外层电子形成的。D、氢键是一种金属键。4、下列关于化学实验的基本操作，说法不正确的是：A、过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以防液体溅出。B、在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。C、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。D、进行化学实验时，应佩戴实验服，以防化学试剂对皮肤的伤害。5、下列物质中，不属于离子晶体的是：A、NaClB、KOHC、C6H12O6D、CaCO36、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CH4D、H2O7、下列关于物质组成的说法中，正确的是（）A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B、水是由水分子构成的，水分子是由氢元素和氧元素组成的C、氧气是由氧分子构成的，氧分子是由两个氧原子构成的D、纯净的水是由水分子组成的，但水分子中只含有氧元素8、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、水（H₂O）C、硫酸（H₂SO₄）D、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）9、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.氯化钠（NaCl）C.乙酸（CH3COOH）D.甲烷（CH4）10、下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化钠溶液11、下列关于化学键的描述，正确的是（）A.所有金属键都是离子键B.氢键只存在于分子之间C.非极性共价键是指相同非金属元素形成的化学键D.极性共价键是指不同非金属元素形成的化学键12、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸钠（Na2SO4）B、醋酸（CH3COOH）C、二氧化碳（CO2）D、氯化钠（NaCl）13、在实验室里，某学生将锌粒加入到稀硫酸溶液中，观察到了气泡产生。此反应主要体现了哪种化学反应类型？A.氧化还原反应B.酸碱中和反应C.沉淀反应D.置换反应14、下列关于物质结构的知识，正确的是：A.氢原子的电子排布式为1s²B.氧化铝的电子式为Al²⁺+O²⁻C.钠离子最外层电子数为8D.氯化氢的分子式为HCl15、已知某元素的原子核内有11个质子，该元素形成的简单离子与氖原子具有相同的电子层结构。下列关于该元素的说法正确的是：A.该元素位于周期表的第三周期，第IA族B.该元素的单质在常温常压下呈液态C.该元素的原子半径小于其形成的简单离子的半径D.该元素形成的简单离子带有2个单位正电荷16、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B.离子键是阴阳离子之间通过共用电子对形成的C.共价键是原子之间通过电子转移形成的D.氢键是分子间通过共用电子对形成的二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目背景与要求：已知某物质A在常温常压下是一种无色无味的气体，它能够支持燃烧。当A与金属钠反应时，可以产生氢气，并且形成化合物B。请回答下列问题：物质A是什么？写出它的化学式。写出物质A与金属钠反应生成氢气的化学方程式。化合物B的化学式是什么？它属于哪类化合物？如果有23克（即0.5摩尔）的金属钠与过量的A反应，理论上可以生成多少摩尔的氢气？第二题1.实验室里有一瓶久置的氯水，下列实验方法中，能够有效检验氯水中是否含有氯气的方法是（）A.加入氢氧化钠溶液，观察是否有气体产生B.加入稀盐酸，观察是否有沉淀产生C.加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生D.加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化第三题问题描述已知在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L。请回答以下问题：1.计算该气体的摩尔质量。2.若该气体是双原子分子，请推测其可能是什么气体，并说明理由。第四题题目：下列物质在一定条件下会发生氧化还原反应，请写出反应的化学方程式，并标明电子转移的情况。（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（2）铁在潮湿空气中生锈。（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。2024-2025学年沪科版化学高一上学期模拟试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A、矿泉水B、空气C、食盐D、氢氧化钠溶液答案：D解析：纯净物是由一种单一物质组成的，具有固定的化学成分和性质。氢氧化钠（NaOH）是一种纯净物，因为它由固定的化学成分组成。而矿泉水、空气和食盐溶液都是混合物，含有多种不同的成分。2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、金刚石与石墨B、氧气与臭氧C、一氧化碳与二氧化碳D、氮气与氖气答案：C解析：同素异形体是指由同种元素组成，但具有不同结构和性质的单质。金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但结构不同；氧气与臭氧都是由氧元素组成，但分子结构不同；一氧化碳与二氧化碳都是由碳和氧元素组成，但分子结构不同。而氮气与氖气分别是由氮元素和氖元素组成，不是同一种元素，因此不属于同素异形体。故选C。3、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。B、离子键是由两个非金属原子通过共用电子形成的。C、金属键是由金属原子通过共享外层电子形成的。D、氢键是一种金属键。答案：A解析：共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的，这符合共价键的定义。选项B描述的是离子键，但离子键是由金属和非金属原子通过电子转移形成的。选项C描述的是金属键，但金属键是由金属原子通过共享外层电子形成的。选项D中提到的氢键实际上是存在于非金属原子之间的，它是一种较弱的化学键，而不是金属键。因此，正确答案是A。4、下列关于化学实验的基本操作，说法不正确的是：A、过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以防液体溅出。B、在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。C、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。D、进行化学实验时，应佩戴实验服，以防化学试剂对皮肤的伤害。答案：A解析：A选项描述不正确。在过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，这样做的目的是为了防止过滤过程中液体溅出，而不是为了防止液体溅出。其他选项描述正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌是为了防止产生大量的热量，实验时佩戴实验服是为了保护实验者免受化学试剂的伤害。5、下列物质中，不属于离子晶体的是：A、NaClB、KOHC、C6H12O6D、CaCO3答案：C解析：离子晶体是由阳离子和阴离子通过静电引力结合而成的晶体。选项A、B、D均为离子晶体，例如NaCl由Na+和Cl-离子组成，KOH由K+和OH-离子组成，CaCO3由Ca2+和CO32-离子组成。而选项C的C6H12O6是葡萄糖，属于分子晶体，由分子间范德华力结合而成，不属于离子晶体。6、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CH4D、H2O答案：C解析：非电解质指的是在水溶液中或熔融状态下不导电的物质。NaOH和HCl在水中都能电离出离子，因此属于电解质。H2O在纯状态下可以电离出少量H+和OH-，也属于电解质。而CH4（甲烷）是一种有机化合物，它在水中不会电离出离子，因此是非电解质。7、下列关于物质组成的说法中，正确的是（）A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B、水是由水分子构成的，水分子是由氢元素和氧元素组成的C、氧气是由氧分子构成的，氧分子是由两个氧原子构成的D、纯净的水是由水分子组成的，但水分子中只含有氧元素答案：A解析：金刚石和石墨都是碳的同素异形体，由碳元素组成，故A正确。水分子是由氢原子和氧原子组成的，而不是由氢元素和氧元素组成的，故B错误。氧气是由氧分子构成的，氧分子是由两个氧原子构成的，故C正确。纯净的水是由水分子组成的，水分子中既含有氢元素又含有氧元素，故D错误。因此，正确答案为A。8、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、水（H₂O）C、硫酸（H₂SO₄）D、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）答案：D解析：非电解质是指在水中不产生离子的化合物。氯化钠和硫酸都是电解质，它们在水中会电离成离子。水本身也是一种弱电解质，可以微弱地电离成氢离子和氢氧根离子。而葡萄糖在水中不会电离成离子，因此属于非电解质。9、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.氯化钠（NaCl）C.乙酸（CH3COOH）D.甲烷（CH4）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物。乙醇、乙酸和甲烷都含有碳元素，因此它们都是有机化合物。而氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素组成的，不含碳元素，所以它属于无机化合物。因此，正确答案是B。10、下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化钠溶液答案：D解析：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化铝都是碱，它们在水中电离产生氢氧根离子。而氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，它本身是碱，但在此题中作为选项，容易造成混淆。因此，正确答案是D，氢氧化钠溶液。11、下列关于化学键的描述，正确的是（）A.所有金属键都是离子键B.氢键只存在于分子之间C.非极性共价键是指相同非金属元素形成的化学键D.极性共价键是指不同非金属元素形成的化学键答案：C解析：A选项错误，因为金属键存在于金属原子之间，而非离子键；B选项错误，氢键不仅存在于分子之间，也存在于分子内部；C选项正确，非极性共价键是由相同非金属元素形成的化学键；D选项错误，极性共价键是由不同非金属元素形成的化学键，但并非所有极性共价键都是由不同非金属元素形成的。12、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸钠（Na2SO4）B、醋酸（CH3COOH）C、二氧化碳（CO2）D、氯化钠（NaCl）答案：C解析：非电解质是指在水中不导电的物质。硫酸钠、醋酸和氯化钠都是盐类，它们在水中会电离成离子，因此属于电解质。而二氧化碳是一种分子化合物，它在水中不会电离，因此是非电解质。所以，正确答案是C。13、在实验室里，某学生将锌粒加入到稀硫酸溶液中，观察到了气泡产生。此反应主要体现了哪种化学反应类型？A.氧化还原反应B.酸碱中和反应C.沉淀反应D.置换反应答案：正确答案是D.置换反应。解析：当锌(Zn)与稀硫酸(H₂SO₄)反应时，实际上发生了单置换反应。锌作为活性金属，可以将酸中的氢置换出来形成氢气(H₂)，同时生成硫酸锌(ZnSO₄)。此反应可以表示为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。从这个方程式可以看出，锌原子替代了硫酸分子中的一个氢原子的位置，因此这是一个典型的单置换反应。虽然在此过程中也有氧化还原的过程发生（Zn被氧化成Zn²⁺，而H⁺被还原成H₂），但是根据题目的选项来看，最合适的答案还是描述了反应物之间直接替换的置换反应。14、下列关于物质结构的知识，正确的是：A.氢原子的电子排布式为1s²B.氧化铝的电子式为Al²⁺+O²⁻C.钠离子最外层电子数为8D.氯化氢的分子式为HCl答案：A解析：选项A中，氢原子只有一个电子，其电子排布式为1s²，这是正确的。选项B中，氧化铝是由铝离子和氧离子组成的，但它的电子式应该是Al³⁺+3O²⁻。选项C中，钠离子最外层只有2个电子，因为它失去了最外层的1个电子变成了Na⁺。选项D中，氯化氢是由氢原子和氯原子组成的共价化合物，其分子式为HCl，但题目要求的是关于物质结构的知识，所以选项D不符合题意。因此，正确答案是A。15、已知某元素的原子核内有11个质子，该元素形成的简单离子与氖原子具有相同的电子层结构。下列关于该元素的说法正确的是：A.该元素位于周期表的第三周期，第IA族B.该元素的单质在常温常压下呈液态C.该元素的原子半径小于其形成的简单离子的半径D.该元素形成的简单离子带有2个单位正电荷答案：A解析：此题考查学生对元素周期表的理解以及对原子结构的认识。根据题目信息，该元素有11个质子，故可确定为钠（Na）。钠失去最外层的一个电子形成简单阳离子Na+，与氖（Ne）原子具有相同的电子排布。因此，钠位于第三周期（因为它有三个电子壳层），第IA族（因为它的最外层有一个电子）。选项A正确描述了钠在周期表中的位置；选项B错误，因为钠在常温常压下是固态；选项C错误，实际上钠原子的半径大于Na16、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B.离子键是阴阳离子之间通过共用电子对形成的C.共价键是原子之间通过电子转移形成的D.氢键是分子间通过共用电子对形成的答案：C解析：A选项错误，金属键是金属原子之间通过自由电子云形成的；B选项错误，离子键是阴阳离子之间通过电子转移形成的；D选项错误，氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间的吸引力形成的。因此，C选项正确，共价键是原子之间通过共用电子对形成的。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目背景与要求：已知某物质A在常温常压下是一种无色无味的气体，它能够支持燃烧。当A与金属钠反应时，可以产生氢气，并且形成化合物B。请回答下列问题：物质A是什么？写出它的化学式。写出物质A与金属钠反应生成氢气的化学方程式。化合物B的化学式是什么？它属于哪类化合物？如果有23克（即0.5摩尔）的金属钠与过量的A反应，理论上可以生成多少摩尔的氢气？答案与解析：物质A是氧气，化学式为O₂。但是根据题意，更合理的答案应该是水（H₂O），因为氧气不与金属钠直接反应生成氢气。水与金属钠反应符合题目描述。反应方程式：2化合物B为氢氧化钠（NaOH），属于碱性化合物。计算生成氢气的摩尔数：给定条件：23克钠，即0.5摩尔。根据方程式可知，每2摩尔的钠反应生成1摩尔的氢气。因此，计算理论上的氢气摩尔数。让我们来计算一下氢气的摩尔数。d)如果有23克（即0.5摩尔）的金属钠与过量的水（H₂O）反应，理论上可以生成0.25摩尔的氢气（H₂）。第二题1.实验室里有一瓶久置的氯水，下列实验方法中，能够有效检验氯水中是否含有氯气的方法是（）A.加入氢氧化钠溶液，观察是否有气体产生B.加入稀盐酸，观察是否有沉淀产生C.加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生D.加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化答案：A解析：氯水是一种含有氯气的水溶液，氯气（Cl₂）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。久置的氯水可能含有氯气，也可能已经发生部分水解生成氯化氢（HCl）和次氯酸（HClO）。以下是对各选项的分析：A.加入氢氧化钠溶液，观察是否有气体产生：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水（H₂O），反应过程中会产生氯气。因此，如果氯水中含有氯气，加入氢氧化钠溶液后会有气体产生。反应方程式：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂OB.加入稀盐酸，观察是否有沉淀产生：氯水中的氯气和氯化氢与稀盐酸反应不会产生沉淀，因此不能通过这种方法检验氯气。C.加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生：氯水中的氯气和氯化氢与硝酸银溶液反应会生成氯化银（AgCl）沉淀，但这不能直接证明氯水中含有氯气，因为氯化氢也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀。反应方程式：Cl₂+H₂O→HCl+HClOHCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃D.加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化：氯水中的氯气和氯化氢与淀粉溶液反应不会产生颜色变化，因此不能通过这种方法检验氯气。综上所述，选项A是正确答案。第三题问题描述已知在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L。请回答以下问题：1.计算该气体的摩尔质量。2.若该气体是双原子分子，请推测其可能是什么气体，并说明理由。答案1.计算该气体的摩尔质量根据理想气体状态方程以及给定条件下的密度信息，我们可以使用下面的关系式来计算摩尔质量（M,单位：g/mol）：M=d×Vm其中d是气体密度（单位：g/L），而Vm2.推测气体种类对于第二部分的问题，首先基于第一问的结果确定了摩尔质量后，再结合题目中提到的“该气体是双原子分子”的信息，从常见的双原子气体中寻找匹配项。现在，让我们先解决第一个子问题，即根据提供的密度值计算出该气体的摩尔质量。解析1