氯及其化合物 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：装置D中收集到的氯气在通常情况下呈色，是一种毒气体。A．棕黄色有 B．红棕色无C．黄绿色无 D．黄绿色有2．下列说法正确的是（）A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌3．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列物质的转化在给定条件下不能直接实现的是（）A．B．C．D．4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B氯水放置数天后酸性增强氯气与水反应生成的见光易分解生成C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状A．A B．B C．C D．D5．新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是A．颜色深 B．漂白作用强C．有Cl2分子存在 D．没有HClO分子6．将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，错误的是（）A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2OC．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO7．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述中正确的是①钾的焰色反应——紫色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④适量的氯气通入KBr溶液——橙黄色⑤新制氯水久置后——无色⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——棕黄色A．①②③⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强9．某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图：下列说法不正确的是（）A．盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为B．生成的离子方程式为C．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性D．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色10．下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色B．一定条件下a和e可能发生反应得到bC．d的化学式为HClO2，可由ClO2和水通过化合反应得到D．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集11．下列关于新制氯水说法不正确的是（）A．取新制的氯水置于试管，加入盐酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀，证明新制氯水中含有B．新制的氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色，说明新制氯水中含有C．新制的氯水呈现淡黄绿色，说明氯水中含有氯气分子D．新制氯水需要放在棕色细口瓶中保存的原因是次氯酸见光易分解12．下列化学用语表述正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B．电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O13．实验室用如图所示装置制取并收集氯气。下列说法正确的是（）A．该实验的反应原理为B．该图所示的过程中只存在两处明显错误C．实验室还可以用排饱和食盐水的方法收集D．收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．将足量的二氧化碳通入溶液中：B．验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：C．用溶液吸收废气中的制石膏乳：D．将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：15．离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下能大量共存的离子组是A．在透明的强酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NO、SOC．透明溶液：Na+、Mg2+、HCO、OH-D．新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO16．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起C．c处褪色，说明Cl2具有还原性D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性17．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是（）A．氯气通入水中：B．与浓盐酸反应制氯气：C．向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：D．向溶液中加入等体积等浓度的溶液：18．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-19．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClOD．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物20．下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是A．用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠B．向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大C．向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，说明具具有漂白性D．将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性强于C二、综合题21．疫情防控不可松懈！学习化学知识，科学防疫。（1）德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于(填“胶体”或“溶液”或“浊液”)，区分胶体和溶液常用的物理方法是。（2）各类消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，下列有关说法正确的是____。A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好C．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂D．二氧化氯具有强氧化性，是一种高效安全的消毒剂E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气F．为达到更好的去污效果可将“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用（3）某同学设计如图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。①配平A中发生的化学方程式：，其中氧化产物和还原产物的质量比为。②B中的试剂是。③C中干燥管的作用是。22．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：（1）如图所示：①新制氯水中所含微粒的种类有种。②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为。③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为(用离子方程式表示)。（2）如图所示：①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为。②c点对应的溶液中，加入少量的溶液，发生反应的离子方程式为。（3）如图所示：①写出一种的用途：。②相同原子个数的与的质量之比为。③标准状况下，与g所含的电子总数相同。23．中国疾控中心指岀，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集干燥纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为。（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是。（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物，用氯气和亚氯酸钠溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。当消耗标准状况下时，制得g。（4）已知浓度较大时易分解。实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。若将其用于水果保鲜(如图2)，你认为效果较好的是。（5）亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，在NaOH溶液中与反应可以得到亚氯酸钠。若反应中生成，转移电子的物质的量为。24．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）一小块金属钠投入水中其反应的化学方程式是。（2）Na2O2中氧元素的化合价是，Na2O2的重要用途是，有关反应的化学方程式为。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为。（4）将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，观察到现象，其反应的化学方程式为。（5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其反应的化学方程式为。漂白粉的有效成分是。25．价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体。回答下列问题：（1）a通常保存在中，a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是a在空气中加热时发生反应的化学方程式为（用单线桥法标明电子的转移情况）。（2）c中阴、阳离子个数比为，c常用作（填一种用途即可）。（3）将氯气通入d的溶液中可制得漂白液，该反应的离子方程式为。实验室制取氯气的装置如图：装置I中发生反应的离子方程式为；完善装置Ⅳ：。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C【解析】【解答】

A、工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用澄清石灰水，故A选项错误；

B、氯气和铁在点燃的条件下能发生反应，但在常温下不反应，因此能在常温下用钢瓶贮存氯气，故B选项错误；

C、“氯碱工业”中的主要原料为氯气和氢氧化钠，因此“氯”是指氯气，“碱”是指烧碱，故C选项正确；

D、新制氯水能杀毒消毒是因为氯气溶于水后生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌的结构，因此能毒杀细菌，故D选项错误。

故答案为：C

【分析】

易错分析：A、工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用澄清石灰水，是因为澄清石灰水浓度太小了，导致反应不充分，也会增加反应的时间，不符合实际工业生产。3．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝，氡氧化铝加热分解生成氧化铝，转化过程均可实现，故A不符合题意；B．电解熔融氯化钠可生成氯气，氯气与NaOH溶液反应可制备84消毒液，则第二步制备84消毒液(aq)不能实现，故B符合题意；C．NaOH溶液与硅酸反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸，转化过程均可实现，故C不符合题意；D．NaOH溶液与硫酸铜溶液反应能生成氢氧化铜，新制氢氧化铜能与葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，转化过程均可实现，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、偏铝酸钠可以和酸反应形成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解为氧化铝；

B、要注意制取消毒液采用的是氯气和氢氧化钠溶液的反应；

C、硅酸和氢氧化钠酸碱中和形成硅酸钠，硅酸钠可以和二氧化碳反应形成硅酸，为强酸制弱酸；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应形成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液是鉴别葡萄糖的重要方法，会生成砖红色沉淀。4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】A．将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中，发生氧化还原反应，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A不符合题意；B．漂白粉溶液与盐酸混合，氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和H2O，其离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B不符合题意；C．漂白粉溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，其反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C符合题意；D．漂白粉溶液加入适量醋酸，会发生Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，在短时间内HClO的浓度增大，能提高其漂白效率，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】C项弱酸不能制强酸，其它选项均合理。7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】D【解析】【解答】A.液氯有毒且具有很强的氧化性，故A不符合题意；

B.氯气和氢氧化钾溶液反应得到氯化钾和氯酸钾，故B不符合题意；

C.氯气与氢氧化钾反应得到氯酸钾，因此碱性条件下氧化性为氯气强于氯酸钾，酸性条件下，氧化性氯气小于氯酸钾，故C不符合题意；

D.碘离子与碘酸根离子在酸性条件下得到碘单质，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据题意，氯气通入氢氧化钾溶液中得到氯酸钾，氯酸钾与盐酸发生氧化还原得到氯气，与碘化钾溶液得到碘酸钾，碘酸钾与碘化钾在酸性条件下最终得到碘单质，结合选项判断。10．【答案】B11．【答案】A【解析】【解答】A、加入盐酸酸化时，引入了Cl－；再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀AgCl，无法证明新制氯水中含有Cl－，A符合题意。

B、新制氯水中加入紫色石蕊，溶液变红色，说明新制氯水中含有H＋。之后溶液褪色，说明新制氯水中含有HClO，B不符合题意。

C、Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈现淡黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2分子，C不符合题意。

D、新制氯水中含有HClO，HClO不稳定，光照易分解。因此新制氯水需放在棕色细口瓶中保存，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】新制氯水中存在反应Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO、HClO⇌H＋＋ClO－。因此新制氯水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。据此结合氯水中各个成分的性质分析。12．【答案】D13．【答案】C【解析】【解答】A．实验室制氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，A不符合题意；B．图示存在4处错误，第一处错误：应该用浓盐酸，第二处不符合题意；发生装置要加热，第三处错误：氯气密度比空气大，收集装置应长管进短管出，第四处错误：氯气有毒不能直接排放到空气中，B不符合题意；C．可用排饱和食盐水或向上排空气法收集氯气，C符合题意；D．氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，应用湿润的蓝色石蕊试纸，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.实验室利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热；

B.该过程中存在的错误包括：①应用浓盐酸，②缺少加热装置，③收集装置应长进短出，④缺少尾气处理装置；

D.氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。14．【答案】B【解析】【解答】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，离子方程式为：，A不符合题意；B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为，因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B符合题意；C．生成的微溶于水不能拆，离子反应为：，C不符合题意；D．强碱性溶液不生成，离子反应为：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．不符合客观事实，应生成碳酸氢盐；B．离子方程式书写正确；C．微溶于水，不能拆；D．强碱性溶液不生成。15．【答案】B16．【答案】D【解析】【解答】A．为防止尾气Cl2污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，饱和食盐水不能吸收氯气，故A错误；B．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不一定HClO的漂白性造成的，B错误；C．c处的KMnO4有强氧化性，可以与挥发出的HCl反应而褪色，c处褪色，不能说明Cl2具有还原性，C错误；D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氯气在a处与KI反应生成I2，在b处与KBr反应生成Br2，证明Cl2具有氧化性，D正确；故答案选D；

【分析】具支试管中“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的KMnO4有强氧化性，可以与挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与挥发出的HCl反应而使碱性减弱。17．【答案】D【解析】【解答】A．，次氯酸为弱酸属于弱电解质，离子方程式中应写化学式。所以氯气和水反应对应的离子方程式为，故A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为，B缺少加热条件故B错误；

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停止加热生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为，故C错误；

D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的溶液发生反应：，对应的离子方程式为，故D正确；

故答案为：D。

【分析】离子方程式正误判断可从反应是否符合反应规律，物质拆分是否正确、电荷原子电子是否守恒。18．【答案】C19．【答案】B20．【答案】B【解析】【解答】A．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察，A不符合题意；

B．向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大，B符合题意；

C．鲜花中含有水，是Cl2遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的HClO，C不符合题意；

D．将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性Cl强于C，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃才能观察；

B．常温下溶解度比大；

C．Cl2遇到水生成了具有漂白性的HClO；

D．非金属性Cl强于C。21．【答案】（1）胶体；丁达尔效应（2）A；D（3）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；5∶1；饱和食盐水；防倒吸【解析】【解答】（1）气溶胶属于胶体；胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，因此区分胶体和溶液常用的物理方法是丁达尔效应；（2）A．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，A正确；B．浓度为95%的酒精渗透性差，而75%的医用酒精既有很好的渗透性，同时又能够使细菌、病毒的蛋白质因失去水分而发生变性，故75%酒精的消毒效果比的95%好，B不正确；C．苏打水不能用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂，C不正确；D．二氧化氯具有强氧化性，安全、无毒，是一种高效安全的消毒剂，D正确；E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，是由于氯气与水反应产生了具有强氧化性的HClO，HClO能够使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去生理活性，而不是由于氯气具有毒性，E不正确；F．若将“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用，二者会发生氧化还原反应产生Cl2，导致人中毒，因此二者不能混合使用，F不正确；故答案为：AD；（3）①KClO3与浓盐酸在室温下发生氧化还原反应，产生KCl、Cl2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；在该反应中KClO3得到电子被还原为Cl2，HCl中的-1价的Cl被氧化产生Cl2。在反应产生的3个Cl2中，有1个Cl原子是还原产物，有5个Cl是氧化产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量的比为5∶1。由于氧化产物、还原产物是同一物质，摩尔质量相同，因此物质的量的比等于二者的质量之比，故氧化产物和还原产物的质量比为5∶1；②浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有装置HCl，装置B的作用是除去Cl2中的杂质HCl，使用试剂是饱和食盐水；③在实验装置中，装置C中的干燥管可以避免由于Cl2在NaOH溶液中溶解、反应，导致装置中因气体压强减小而引发的倒吸现象的发生。

【分析】（1）根据分散剂的状态不同，可以把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。

（2）C.苏打水不可以作为杀菌的消毒剂，往往只能作为膨松剂。

E.氯气可以用于杀菌消毒的原因是，氯气本身不具有杀局消毒，而是生成的次氯酸具有杀局消毒的作用。

（3）装置A为浓盐酸与氯酸钾制备氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制备的氯气含有氯化氢气体，所以装置B中盛装饱和食盐水，除去氯化氢，装置C为氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，干燥管目的为防止倒吸。22．【答案】（1）7；溶液由黄绿色变为蓝色；（2）0.016；（3）供给呼吸；1：1；4【解析】【解答】（1）①氯气和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水含有的微粒为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，共7种；

故答案为：7；

②氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为单质碘，则往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为溶液由黄绿色变蓝色；

故答案为：溶液由黄绿色变蓝色；

③次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，氯水的pH逐渐减小，发生的反应为；

故答案为：；

（2）①b点对应的溶液中，氯离子的浓度为568mg/L，物质的量浓度为，故答案为：0.016；

②c点对应的溶液中含有氢离子，加入少量的溶液，发生反应，故答案为：；

（3）①氧气能供给呼吸，故答案为：供给呼吸；

②相同原子个数的与的物质的量之比为3：2，质量之比为3×32：2×48=1：1；

故答案为：1：1；

③的物质的量为0.2mol，含有的电子数为2mol，一个氧气分子含16个电子，含有2mol电子的氧气的物质的量为0.125mol，质量为0.125mol×32g/mol=4g；

故答案为：4。

【分析】（1）①氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；

②氯气能将碘化钾氧化为单质碘；

③次氯酸见光分解生成盐酸和氧气；

（2）①根据计算；

②c点对应的溶液中含有氢离子；

（3）①氧气具有助燃性，能供给呼吸；

②臭氧和氧气均由氧原子构成；

③一个氨气分子含有10个电子，一个氧气分子含16个电子。23．【答案】（1）(浓)Δ__MnC（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强（3）6.75（4）稳定剂II（5）1mol【解析】【解答】（1）用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，，因为制取氯气的原理是利用固体和液体加热，故选择固液加热型装置，根据分析试剂X需要除去氯气中挥发的氯化氢，则X需要用饱和食盐水，最后用氢氧化钠和氯气反应，起到尾气处理作用；故答案为：；丙；饱和NaCl溶液；；（2）次氯酸不稳定，遇强光分解，，因其生成HCl，所以溶液酸性增加，pH减小；故答案为：次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强；（3），标准状况下氯气的物质的量，则生成的ClO2为0.1mol，则质量为；故答案为：6.75；（4）根据图示，稳定剂Ⅱ起保鲜作用时间长；故答案为：稳定剂Ⅱ；（5）NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠，，反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，生成1molNaClO2移电子1mol；故答案为：1mol。

【分析】（1）在选择发生装置时，要根据反应物的转态和条件来进行选择。

（2）氯水主要成分氯气、次氯酸和盐酸，次氯酸极易分解生成盐酸，酸性增强。

（3）二者发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，计算出二氧化氯的量即可。

（5）根据反应物化合价的变化，根据化合价升降，确定转移电子数目。24．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）-1；做呼吸面具或供氧剂；2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）剧烈燃烧生成棕褐色的烟；2Fe+3Cl22FeCl3（5）Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)