海水中的重要元素-钠和氯测试题 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题一、单选题（共20题）1．有关新制饱和氯水说法不正确的是A．向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是A．标准状况下，己烷中含有的分子数为B．苯分子中含有的碳碳双键数为C．中含有个极性键D．甲基()的电子数3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中数目为B．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中所得溶液的物质的量浓度为C．常温常压下，所含的硫原子数为D．加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为4．所给仪器为容量瓶的是A． B． C． D．5．NA表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量为98g•mol﹣1B．3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5molC．NaCl的摩尔质量为58.5gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗7．下列物质不能作为消毒剂的是A．NaClO溶液 B．75%的酒精 C．双氧水 D．明矾8．下列有关说法正确的是（

）A．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志B．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液C．用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌9．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是A．24g·mol-1 B．50g·mol-1 C．80g·mol-1 D．96g·mol-110．下列关于物质的量浓度表述正确的是（

）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L11．除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作方法都不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂除杂操作A过量盐酸蒸发结晶B稀加稀到不再产生气体，蒸发结晶C过量NaOH蒸发结晶D溶于水，通入过量低温结晶A．A B．B C．C D．D12．下列有关物质的工业制法正确的是A．制取氯化钠：氯气和金属钠反应B．制取氯化氢：氯气和氢气混合爆炸C．制取漂白粉：将氯气通入澄清石灰水D．制取波尔多液：硫酸铜溶液和石灰乳混合13．金属钠从单质到盐有如图所示的转化关系。下列有关说法错误的是金属单质氧化物碱盐A．反应①一定是氧化还原反应B．反应②一定是非氧化还原反应C．发生反应①转移的电子一定是D．若X为，则生成的盐可能为混合物14．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是A．摩尔质量g/mol B．物质的量浓度L/molC．气体摩尔体积L/mol D．密度g/cm315．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的摩尔质量是B．中含有氢原子的数目为C．常温常压下，中含有氯分子的数目为D．溶液中，含有的数目为16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B．1molCH3+中含有电子数为10NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA17．把5%的硫酸溶液蒸发掉63g水后，溶液变为25mL，浓度变为14%，则浓缩后硫酸溶液的物质的量浓度为（

）A．1.5mol·L-1 B．2.5mol·L-1 C．2mol·L-1 D．3mol·L-118．下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾C．氯水久置后酸性减弱D．液氯和氯水的成分是完全相同的19．下列说法不正确的是A．明矾可作自来水的净水剂B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D．小苏打可作面包的发泡剂20．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应产生的CO2质量相同C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3二、非选择题（共5题）21．（1）NA表示阿伏伽德罗常数的数值．46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子；2L0.6mol·L−1Fe(NO3)3溶液中含NA个NO3—离子．（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。①写出该反应的化学方程式②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为mol．（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式。22．将持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化，导致变色的物质I(写化学式)，物质II是(写化学式)，物质III是(写化学式)。23．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和。(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为。(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。①工业制备ClO2的反应原理为∶

X的化学式为，每生成1molClO2，反应中转移电子mol。②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1molClO2与g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。24．补齐物质及其用途或性质的连线。物质

用途物质

性质25．根据化学反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，回答下列问题：(1)判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()。A．Cl-＞Br-＞Fe2+＞I-

B．I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-C．Br-＞I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-＞Br-(2)反应④中，标况下当生成67.2L的C12时，反应过程中转移电子的物质的量为。(3)依据题中信息，判断下列化学物质难以稳定存在的是()。A．FeI2

B．FeI3

C．FeCl2

D．FeBr3(4)新制氯水中所含的分子有(用分子式表述)，有同学认为久置的氯水里面所含的物质没有氧化性，对此你(填“是”或“否”)支持此观点，如果不支持，请用化学方程式予以解释；如果支持，此空不作答。参考答案：题号12345678910答案DCCDBDDADD题号11121314151617181920答案CDBBBCCBCC1．DA．干燥的氯气不能使有色布条褪色，向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，A正确；B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D错误；故答案为：D。2．CA．己烷在标准状况下不是气体，11.2L己烷物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5NA，A错误；B．苯分子的结构中碳原子之间是一种介于单键与双键之间的特殊键，不含碳碳双键，B错误；C．一个C2H4含有四个极性键，2.8gC2H4(0.1mol)中含有0.4NA个极性键，C正确；D．一个-CH3(甲基)中含有9个电子，15g(1mol)-CH3含有的电子数为1mol×9×NA=9NA，D错误；故选C。3．CA．醋酸为弱酸，溶液中，故溶液中数目小于，A错误；B．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，故所得溶液的物质的量浓度不为，B错误；C．常温常压下，的物质的量为0.0625mol，所含的硫原子数为，C正确；D．氢氧化铁胶体粒子为多个氢氧化铁集合体，加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于，D错误；答案选C。4．DA．图示仪器为蒸馏烧瓶，A不选；B．图示仪器为分液漏斗，B不选；C．图示仪器为蒸发皿，C不选；D．图示仪器为容量瓶，D选；答案选D。5．BA．质量的单位是“g”，1molH2SO4的质量为98g，故A错误；B．3.01×1023个CO2分子的物质的量为=0.5mol，故B正确；C．摩尔质量的单位为g•mol﹣1，NaCl的摩尔质量为58.5g•mol﹣1，故C错误；D．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，1mol固体和液体的体积远小于22.4L，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意物质有三种状态，其中气体的体积主要与分子间的平均距离和数目有关，而分子间的平均距离与温度和压强有关，固体和液体分子间的距离很小，体积主要与分子的大小和数目有关。6．D根据题中容量瓶可知，本题考查容量瓶的构造和使用，运用容量瓶是用于配制一定体积、浓度准确的溶液的容器分析。A.容量瓶是用于配制一定体积、浓度准确的溶液，故A正确；B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水，故B正确；C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故C正确；D.用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗，故D错误；答案选D。【点睛】容量瓶不能加热，也不能用来稀释溶液或做反应容器。7．DA.NaClO溶液可以吸收空气中的二氧化碳生成具有强氧化性的次氯酸，可以作为消毒剂；B.75%的酒精可以作为医用消毒剂杀灭病毒和细菌；

C.双氧水具有强氧化性，可以作为消毒剂；

D.明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以可以做净水剂，但是明矾不能使蛋白质变性，所以不能做消毒剂。答案选D。8．AA.汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，故A正确；B.不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，应该先干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用强碱性的氢氧化钠，故B错误；C.用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体会导致溶液浓度偏低，应该重新配制，故C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，故D错误；故选：A。【点睛】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。9．D相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g·mol－1，假设X为1mol，则生成气体的总物质的量为4mol，4mol混合气体的质量为24g·mol－1×4mol＝96g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量为＝96g·mol－1。A．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，A错误；B．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，B错误；C．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，C错误；D．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，D正确；故选D。10．DA.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；C.根据盐的组成可知：如果Na＋和SO42－的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同，C正确；D.250g胆矾的物质的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，D正确；故合理选项是D。11．CA．碳酸钠可与稀盐酸反应转化为氯化钠、二氧化碳、水，过量的盐酸在蒸发结晶过程中溢出，A项正确；B．与稀反应得到硫酸钠、二氧化碳、水，当加稀硫酸到不在产生气体时，说明恰好把杂质去除，再蒸发结晶，B项正确；C．NaOH能与反应会生成碳酸钠和水，但过量的NaOH会引入新杂质，C项错误；D．能与、水反应生成碳酸氢钠，低温结晶可防止碳酸氢钠受热分解，D项正确；故答案选C。12．DA．工业制取氯化钠，一般通过海水晒盐后精制，故A错误；B．氯气和氢气混合爆炸，不安全，工业上应该一般用电解氯化钠溶液制得氢气和氯气，再通过氢气在氯气中燃烧得到，故B错误；C．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度太低，应该用氯气与石灰乳制备漂白粉，故C错误；D．氢氧化钙与硫酸铜混合可以配制波尔多液，故D正确；故选D。13．B单质Na与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，再与水反应生成NaOH，NaOH与酸或酸性氧化物可以生成盐；A．单质Na与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，有元素化合价的变化，肯定是氧化还原反应，故A正确；B．若是过氧化钠与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，故B错误；C．Na与氧气反应时都是变成+1价，即发生反应①转移的电子一定是，故C正确；D．若X为，与NaOH反应可能生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故D正确；答案选B。14．BA．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故其单位是g/mol，A正确；B．物质的量浓度是指单位体积溶液中含有溶质的物质的量多少，故其单位是mol/L，B错误；C．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，故其单位为L/mol，C正确；D．密度是指单位体积的物质所具有的质量，故其常用单位为g/cm3，D正确；故答案为：B。15．BA．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确；C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误；D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误；故选B。16．CA．由于氖是单原子的气体，在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子，选项A错误；B．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，选项B错误；C．mol的HCl分子所含分子数为molNAmol-1=NA，选项C正确；D．H中不含中子，选项D错误。答案选C。17．C假设5%的硫酸溶液的质量为mg，在蒸发前后溶质的质量不变，则mg×5%=（mg-63g）×14%，解得m=98g，故硫酸的质量为98g×5%=4.9g，其物质的量为=0.05mol，则浓缩后硫酸溶液的物质的量浓度为=2mol·L－1，故选C。18．BA．漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，“84”消毒液的主要成分为NaClO，二者均为混合物，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，即H2+Cl22HCl，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水，则可观察到瓶口上方有白雾，故B正确；C．氯水久置后次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以酸性增强，故C错误；D．液氯是液态的氯气，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，两者成分不同，故D错误；答案为B。19．C试题分析：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可作自来水的净水剂，正确；B．氢氧化铝能够与酸反应，可作胃酸的中和剂，正确；C．二氧化碳能够与过氧化钠反应放出氧气，不可用作钠着火的灭火剂，错误；D．小苏打受热分解放出气体，可作面包的发泡剂，正确；故选C。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。20．CA．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故A正确；B．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠含有的碳原子个数相等，由碳原子个数守恒可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应产生的二氧化碳质量相同，故B正确；C．碳酸氢钠与盐酸反应的反应速率快于碳酸钠，故C错误；D．碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故D正确；故选C。21．23.63NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HFF2、NF3、NO52610280.2NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl（1）NO2和N2O4的最简式相同，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA，2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含硝酸根离子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA，故答案为2；3.6；（2）①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，由电子、原子守恒可知反应为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合价降低，F2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为F2＞NF3，结合①中分析可知，氧化性由强弱的顺序为F2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，化合价至少升高2价；MnO4﹣中Mn元素的化合价为+7，反应后变为+2价的Mn2+，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为10，则MnO4﹣的系数为2，H2C2O4的系数为5，然后利用观察法配平为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，故答案为5；2；6；10；2；8；0.2；（4）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl。22．H+HClOCl2氯气与水反应生成乙酸和次氯酸。溶液中的氢离子使紫色石蕊试液变为红色，溶液中次氯酸具有强氧化性，使有机色质漂白褪色而使溶液褪色，过量的氯气使溶液呈浅黄绿色，故答案为：H+；HClO；Cl2。23．6Cl-NaClO具有强氧化性(其它合理解释均得分)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCO21186.25(1)由图可知在pH=6时主要以HClO形式存在，而在pH=7.5时，HClO与ClO-的浓度相等，由于HClO的杀菌能力比ClO-强，所以在两种情况下，pH=6时杀菌效果强；当溶液pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-及Cl2与水反应产生的具有还原性的微粒Cl-；(2)84消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，会与钢制器具发生氧化还原反应，导致物质杀菌消毒能力减弱；由于洁厕灵主要成分是HCl，若洁厕灵与84消毒液混合，会发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒气体Cl2，因此不能混合使用；(3)①根据元素守恒，可知X是CO2；由方程式可知：每反应产生1个ClO2，元素化合价降低1价，所以反应产生1molClO2，反应过程中会转移1mol电子；②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，化合价降低5价，则1molClO2反应时转移5mol电子，而NaClO在反应时1mol能够得到2mol电子，所以要转移5mol电子，需消耗2.5molNaClO，其质量是m(NaClO)=2.5mol×74.5g/mol=186.25g，即1molClO2与186.25g的NaClO的氧化能力相当。24．物质

用途物质

性质第一组连线B．氯气溶于石灰乳可以制备漂白粉；C．碳酸氢钠受热易分解，可以用于焙制糕点；D．过氧化钠可以与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂；第二组连线A．因为次氯酸有强氧化性，能将有色物质氧化成无色的简单的氧化物，将颜色