2024年中考化学综合练习-流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学综合练习—流程题1．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示：(1)吸收池内需要不断进行搅拌，目的是。(2)吸收池中发生了化合反应，化学方程式为。(3)在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是。(4)该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是。2．金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示：(1)浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的（填操作名称）。(2)煅烧窑中分解时发生的化学方程式是。(3)制浆池中含有的阴离子是。(4)碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式。(5)沉钙池中发生反应的化学方程式是。(6)该流程中可循环使用的物质除水外还有、、。（填化学式）3．某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如下；（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（2）写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式。（3）上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。（4）判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸足量的方法是。4．肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：制肼过程的反应为：。(1)实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯和，称量氢氧化钠固体用烧杯称量，是因为。(2)已知：，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：。(3)在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用的操作依次为_____________（选填编号）。A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶(4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：。5．老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：

（1）反应②的化学方程式为，溶液b中的溶质有。（2）反应③的基本反应类型为。（3）操作Ⅱ的名称为。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?（填“是”或“否”）。6．我国是钢铁大国，粗钢产量占世界的一半。工业炼钢的主要流程如图所示。（1）高炉中用CO还原Fe2O3的化学方程式为。（2）除铁矿石外，高炉中主要还有下列物质发生了反应：①CaCO3CaO+CO2↑②CO2+C2CO③C+O2CO2其中属于化合反应的是（填数字序号）；这三个反应中，碳元素的化合价共有种。（3）根据信息推测，转炉中产生的气体X可能是（写出一种即可）。7．铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为。(2)铁生锈的条件是；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。①紫红色固体C的化学式为。②写出Ⅱ中反应的化学方程式。8．中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：(1)已知SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，则SiHCl3中Si元素的化合价为。(2)硅原子的结构示意图为，硅元素位于元素周期表的第周期。(3)第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第步。(4)第④步反应的化学方程式为：，则X的化学式为。9．海洋一个巨大的资源库。例如，可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

(1)从海水中提取食盐，是利用和风力使水分蒸发，得到食盐。(2)反应①的化学方程式是。(3)操作甲的名称是。(4)小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣”，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽。他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物。他猜想，可能是MgO，也可能是Mg(OH)2，老师引导他分析，该“外衣”不可能是MgO，原因是。(5)小李收集了一些干燥的该“外衣”，放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂(只吸收水分，不产生新的气体)的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中。结果，干燥管质量增加，澄清石灰水变白色浑浊。①该“外衣”不可能是Mg(OH)2，原因是(不能只答实验现象)；②组成该“外衣”的所有元素的元素符号是；③参加反应生成该”外衣”的所有物质是。10．氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH1.54.2沉淀完全的pH3.76.7请回答问题：(1)氧化铜矿石粉碎的目的是。(2)写出“酸浸”中发生反应的化学方程式（任写一个）。(3)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(4)右图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4·7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为、（分别指出温度和时间）。(5)在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少，并说明理由。11．工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如图部分流程。（1）固体A的成分是；步骤Ⅱ中滤液C中所含的溶质有。（2）写出步骤Ⅱ中生成气体的化学方程式，生成铁的化学方程式是。12．为了实现绿色低碳循环发展和“碳达峰和碳中和”目标，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH），“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。(1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是______。A．碳元素 B．二氧化碳 C．含碳化合物(2)写出流程中一种氧化物的名称；(3)甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比；(4)写出步骤②的化学反应方程式；(5)甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质；(6)除了氢能源外，人们正在开发和利用的新能源还有（任举一种）。13．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程：(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式。(2)粗硅的主要成分是硅单质，反应I化学方程式为。(3)操作I的名称是。(4)生产流程中可循环利用的物质是(填化学式)。14．硫酸铜晶体常用农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，以下是废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为，操作a的名称是。(2)②的基本反应类型为，反应①的化学方程为；(3)已知：从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有。1