山西省2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题

PAGE10-山西省2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.分类是相识和探讨物质及其改变的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是A.硫酸氢铵属于盐B.盐酸属于电解质C.胶体属于分散系D.置换反应属于氧化还原反应2.物质之间的相互转化，可以干脆实现，也可以间接实现。下列转化可以一步实现的是A.C→CaCO3B.CuO→Cu(OH)2C.CuSO4→CuD.CaCO3→CO3.下列反应能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的是A.Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2OB.NH4HCO3＋HNO3＝NH4NO3＋CO2↑＋H2OC.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2OD.K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O4.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，下列对该反应的说法正确的是A.Fe2O3是氧化剂B.CO中碳元素被还原C.Fe的化合价上升D.该反应是置换反应5.以海水为原料，经过困难的生产过程，可以获得单质钠。下列关于钠的描述不正确的是A.钠很活泼，露置在空气中颜色变暗B.钠与水反应时，钠熔化并浮在水面上C.少量的钠常保存在煤油或石蜡油中D.钠在空气中燃烧后会生成白色固体6.Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是A.两种盐溶于水时均放热B.两种盐的水溶液均显碱性C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.两种盐可以相互转化7.如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。下列说法不正确的是A.H2可以在Cl2中宁静地燃烧B.H2在Cl2中燃烧时发出淡蓝色火焰C.H2在Cl2中燃烧的试验说明燃烧不肯定有氧气参与D.H2与Cl2的混合气体在光照条件下也可以发生化合8.“漂白”往往和氯气以及某些含氯化合物联系在起。下列物质中不具有漂白作用的是A.氯水B.次氯酸钠C.氯化钙D.次氯酸钙9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol钾离子所含电子数为NAB.11.2L二氧化硫所含原子数为1.5NAC.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD.常温、常压下，44g二氧化碳所含氧原子数为2NA10.配制肯定物质的量浓度NaCl溶液的部分操作示意图如下，其中不规范的是11.为了防止氯化亚铁溶液被氧化变质，可以加入的物质是A.ZnB.FeC.AlD.Cu12.氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热熔化烧碱B.加热使高锰酸钾分解C.加热使胆矾失去结晶水D.加热分解碱式碳酸铜13.某试验小组为了探讨铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的试验装置，下列说法不正确的是A.该反应须要在高温条件下进行B.A试管中的铁粉会被水蒸气氧化C.加热B试管的目的是产生水蒸气D.C试管中收集的气体能使带火星的木条复燃14.下列关于合金的叙述中不正确的是A.金属和非金属之间也可以形成合金B.合金的性能与纯金属有很大的差异C.生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金D.钛合金是用量最大用途最广的合金15.2012年10月，IUPAC将116号元素命名为Lv(中文名“”，音lì)，以纪念发觉该元素的试验室。Lv最外层电子数为6。下列说法中正确的是A.Lv是第七周期VIIA族的元素B.Lv原子核内的中子数为116C.Lv在同族元素中金属性最强D.质量数为293的Lv的核素符号为Lv16.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关说法不正确的是A.元素周期表的每个横行叫做一个周期B.元素周期表的前三个周期称为短周期C.每个周期中元素的最外层电子数相同D.右图所示锑元素相对原子质量为121.817.依据元素在周期表中的位置，可以推断元素的原子结构和性质。下列推断不正确的是A.K的金属性强于NaB.P的最高正化合价高于SC.F2的氧化性强于I2D.HClO4酸性强于H2SiO318.在元素周期表的指引下，可以有的放矢地找寻一些特别用途的元素。例如，用来制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素常位于A.金属元素和非金属元素分界线旁边B.周期表的碱金属区域C.F、Cl、S、P、As等元素中D.周期表的过渡元素中19.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质。下列关于化学键的叙述中，不正确的是A.化学键是存在于物质中相邻原子间猛烈的相互作用力B.发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键生成C.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键D.单质的分子中不肯定存在共价键20.下列方法不能鉴别相关物质的是A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液二、填空题：本题包括3小题，共32分21.(10分)铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)我们知道，铝是一种活泼的金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，但在日常生活中铝制品却司空见惯，缘由是。铝制器m无论盛放酸性或碱性溶液，均会被腐蚀。请写出铝与烧碱溶液发生反应的离子方程式：。(2)高纯氧化铝常被用作荧光粉基体材料，制备高纯氧化铝要用化学方法。其中一种方法是将Al2(SO4)3溶液中的铝沉淀出来，再将生成的沉淀经脱水制得氧化铝。为完全沉淀Al2(SO4)3溶液中的铝元素，可采纳的方法是。(3)胃舒平的有效成分是氢氧化铝，是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。胃舒平治疗胃酸过多的原理是(用离子方程式表示)。小苏打片也可以治疗胃酸过多，小苏打片发挥功效的离子方程式为。22.(10分)利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，可以刻蚀覆铜板制作印刷电路。请回答下列问题：(1)用FeCl3溶液刻蚀覆铜板时，发生反应的离子方程式为。(2)为了变废为宝，削减环境污染，某试验小组欲从运用过的刻蚀废液(除刻蚀反应生成物外，还可能有未反应的FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，然后再作为腐蚀液循环运用。他们设计了如下方案：①向刻蚀废液中加入过量铁粉的目的是。②滤渣中加入过量Y后，发生反应的离子方程式为。③滤液1和滤液2中均含有溶质X，向滤液中通入Z时发生反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是，每生成lmolFeCl3转移电子mol。23.(12分)元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。请回答下列问题：I.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程。直至20世纪初，原子结构奇妙被揭示后，元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的。依据元素在周期表中的依次给元素编号，得到原子序数。人们发觉原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数＝＝核外电子数II.下表为元素周期表的一部分，序号①～⑥分别代表周期表中相应位置的一种元素。(1)②③、④三种元素中，原子半径由大到小的依次为(用元素符号表示)。(2)①、④、⑤三种元素形成的化合物的电子式为，该化合物中化学键的类型有。(3)元素Q位于第四周期，且与元素⑥均为同一主族元素。请用离子方程说明⑥和Q两种元素单质氧化性的强弱：。依据元素周期律推想，下列性质中Q不行能具有的是(填选项字母)。A.最高正化合价为＋7B.气态氢化物比⑥的稳定C.单质在常温下可与氢气化合三、试验题：本题包括2小题，共22分24.(10分)过氧化钠是钠的重要化合物。请回答下列问题：(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为。(2)某探讨性学习小组在用过氧化钠做试验时，用脱脂棉包住少许过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可视察到脱脂棉猛烈燃烧起来。该小组同学据此推断：脱脂棉燃烧的缘由，一方面在于Na2O2与H2O反应生成助燃性气体，另方面在于。(3)为证明上述推断，该小组同学打算通过试验来验证。他们设计的部分装置如右图所示。①证明有助燃性气体生成的试验方案是(要求写出操作、可能的现象与结论，下同)。②证明导致燃烧其他因素的试验方案是。(4)依据Na2O2的组成与性质，结合初中所学的H2O2学问，有的同学认为Na2O2和H2O反应可能会生成H2O2。他们打算设计试验进行证明。请你也参与其中，帮他们完善试验方案：(要求写出操作和可能的现象)，则证明有H2O2生成。25.(12分)某小组欲制取少量氯化铁粉末。经查阅资料获悉：①氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；②氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O＝FeCl3·6H2O。依据资料信息，他们设计了如下图所示的试验装置(部分夹持装置已略去)：请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B的作用是；为了制得氯化铁粉末，装置C中应盛装的是，其作用是。(3)装置D中发生反应的化学方程式为。(4)A和D两处均须要加热，应先点燃(填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是。(5)有的同学认为这套装置还存在肯定的缺陷。请你结合所学学问加以分析，说明改进缺陷的方法：。四、计算题：本题包括1小题，共6分26.(6分)向0.5L0.04mol·L－1的H2SO4溶液中加入肯定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁粉放入该溶液中，至铁丝质量不再改变时，共收集到224mL气体(标准状况)。求：(1)与硫酸反应的铁的物质的量；(2)CuO粉末的质量。五、附加题：共20分27.(20分)氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，是常见的铁的氧化物。I.请列举氧化铁一种用途：。II.氧化亚铜(Cu2O)也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。试验室有一些红色粉末，依据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜。某化学小组欲探原委，提出如下假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：。他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，通过现象推断其成分。请回答下列问题