西藏拉萨中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题含解析

PAGE12-西藏拉萨中学2024-2025学年高二化学上学期其次次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127B11P311.下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A.开启啤酒有泡沫逸出B.向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅C.装有的烧瓶置于热水中颜色加深D.试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．啤酒中存平衡：CO2（g）CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A项解除；B．从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl的加入并不能使平衡移动，B项可选；C．装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，温度上升，平衡逆向移动，气体颜色加深，C项解除；D．氯气能和水反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，削减氯气和水的反应损耗，D项解除；所以答案选择B项。2.在肯定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法正确的是A.若加入催化剂，则反应的△H增大B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C.若反应温度上升，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0【答案】C【解析】【详解】A.若加入催化剂，反应速率变更，平衡状态不变，反应的△H也不变，A错误；B.正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；C.若反应温度上升，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；D.若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则依据△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的难点，留意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，变更有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。3.为达到预期的试验目的，下列操作中正确的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶C.中和热测定的试验中运用的玻璃仪器只有3种D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关【答案】C【解析】【详解】A.pH试纸不能潮湿，应选干燥的pH试纸，A项错误；B.锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，B项错误；C.中和热测定的试验中运用烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，有3种，C项正确；D.在滴定时，左手应限制活塞，右手振荡锥形瓶，D项错误；答案选C。4.下列说法正确的是（

）A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B.从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1【答案】B【解析】A、燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量，生成H2O应为液态，正确的是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ·mol－1，A错误；B、此反应是吸热反应，推出石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B正确；C、依据△G=△H－T△S，常温下不能自发进行，△G>0，依据反应方程式，△S>0，因此△H>0，故C错误；D、Ba2＋和SO42－反应存在热效应，因此H2SO4和Ba(OH)2反应，△H不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D错误。5.下列说法正确的是A.CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B.BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C.弱电解质溶液的导电实力也可以比强电解质溶液的导电实力强D.弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度【答案】C【解析】【详解】A、CO2和SO2的水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳、二氧化硫与水反应生成的碳酸、亚硫酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳、二氧化硫本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，A错误；B、BaSO4在水中溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；C、溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强，因此弱电解质溶液的导电实力也可以比强电解质溶液的导电实力强，C正确；D、弱电解质的溶解度不肯定小于强电解质的溶解度，例如醋酸与水互溶，硫酸钡难溶，D错误。答案选C。【点睛】选项A是解答的易错点，明确电解质的概念是解题关键，留意必需是化合物且在水溶液或熔融状态下本身能够电离。6.下列各溶液中可能大量共存的离子组是A.水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B.水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D.使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－【答案】A【解析】A.水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，可能显酸性，也可能显碱性。Na＋、AlO2－、S2－、SO42－这四种离子在碱性条件下可以共存，A正确；B.水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能是强酸性的也可能是强碱性的，HCO3－既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液，B不正确；C.使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，Mg2＋和Cu2＋不能大量存在于碱性溶液，C不正确；D.pH＝1的溶液显强酸性，NO3－在强酸性溶液中有强氧化性，可以把Fe2＋和I－氧化，所以D不正确。本题选A。7.已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=44×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变更．下列说法正确的是（

）A.Ⅰ曲线代表

HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOHB.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C【解析】【分析】依据表中电离常数可知：酸性由强至弱的依次为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，酸越弱，在稀释过程中pH变更幅度越小，据此分析作答。【详解】A.依据电离平衡常数可知，酸性：HClO＜CH3COOH，则变更大的为CH3COOH，即Ⅰ曲线代表

CH3COOH、Ⅱ曲线代表HClO，A项错误；B.因酸性比较：H2CO3>HClO>HCO3－，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，不会产生碳酸根离子，其正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B项错误；C.可变形为=，因温度相同，故a、c点该式的值相等，C项正确；D.CH3COOH的酸性强于HClO，稀释相同倍数时，a点酸CH3COOH的总浓度小于b点酸HClO的总浓度，D项错误；答案选C。8.在密闭容器中发生：，已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变更曲线如图所示，则:（1）T1____________T2，其理由是____________（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________（3）下列叙述中能推断该反应达平衡状态的是____________A.平衡体系中气体压强不再变更B.平衡体系中气体密度不再变更C.c(CO2):c(N2)=2:1D.V正(CO):V逆(N2)=2:1（4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度快速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。（5）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.容器编号起始物质的量平衡时物质的量Ⅰ2.0molNO，2.0molCO1.0molCO2Ⅱ4.0molNO，4.0molCO①T3时该反应的平衡常数K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可实行的措施为(请写出两条)___________________________________。【答案】(1).＞(2).因为T1温度下先达到平衡,说明反应速率快,温度高(3).0.025mol/（L•s）(4).AD(5).小于(6).0.5(7).正(8).<(9).增加NO量(10).降低温度或增大外部压强或缩小容器容积（写出其中两条）【解析】【分析】（1）依据图象中“先拐先平数值大”推断；（2）依据化学反应速率的公式计算求出二氧化碳表示的反应速率，再利用化学计量数之比得出结论；（3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变更，由此进行推断；（4）依据勒夏特列原理解答；（5）①依据表格信息，列出三段式结合平衡常数表达式进行求解；②容器Ⅱ与容器Ⅰ对比，相当于加压，依据外因对平衡的影响效果分析作答。【详解】（1）依据图象可以看出，在T1温度下反应先达到平衡,说明该温度下反应速率快,对应的温度高，则T1＞T2，故答案为：＞；因为T1温度下先达到平衡,说明反应速率快,温度高；（2）从图中可看出0～2s内的平均反应速率v(CO2)==0.05mol/(L•s)，化学反应速率之比等于参与反应各物质的化学计量数之比，则v(N2)=v(CO2)=0.025mol/(L•s)；（3）反应是气体体积减小的放热反应，则A.恒容条件下，平衡体系中气体压强之比等于气体的物质的量之比，气体的压强不再变更，则说明反应达到平衡状态，A项正确；B.平衡体系中气体密度等于气体的总质量与容器的体积之比，因气体的总质量始终不变，故气体的密度不再变更，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；C.c(CO2):c(N2)=2:1，反应不肯定达到平衡，C项错误；D.V(CO):V(N2)的比值始终等于化学计量数之比，又V正(CO):V逆(N2)=2:1，表示的是V正=V逆，故能说明反应达到平衡状态，D项正确；故答案为AD；（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度快速升至原来的2倍，依据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍，故答案为：小于；（5）①起始加入2.0molNO，2.0molCO，平衡时生成1.0molCO2，则起始量(mol/L)2.02.000变更量(mol/L)1.01.01.00.5平衡量(mol/L)1.01.01.00.5则化学平衡常数K==0.5；若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，则各物质的浓度分别为：2.0mol/LNO，2.5mol/LCO和3.0mol/LCO2，1mol/LN2，Qc==0.36＜K，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，故答案为：0.5；正；②反应是气体体积减小的放热反应，容器Ⅱ与容器Ⅰ对比，相当于增大体系的压强，则平衡向正反应方向移动，故平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ<Ⅱ；依据列夏特勒原理可知，容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，使反应向正方向移动，则可增加NO量、降低温度或增大外部压强或缩小容器容积(写出其中两条)故答案为：<；增加NO量、降低温度或增大外部压强或缩小容器容积(写出其中两条)。【点睛】有关达到化学平衡状态的标记是常考题型，通常有干脆推断法和间接推断法两大类。一、干脆推断法：①ν(正)=ν(逆)0，即正反应速率=逆反应速率留意反应速率的方向必需有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点做题时简单出错。②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二、间接推断法①对于气体体积前后变更的反应，压强不变是平衡的标记，而对于气体体积前后不变更的反应，压强不能做标记。②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后变更的反应密度不变是平衡标记。③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标记。④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变更。⑤任何化学反应都伴随着能量变更，当体系温度肯定时，达到平衡。9.某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。(2).用滴定方法来测定盐酸的浓度，试验数据如下所示：试验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该试验中用去标准液的体积为________ml。(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消逝C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(4).滴定过程中，眼睛应凝视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则推断达到滴定终点时的现象是__________________。(5).依据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)【答案】(1).乙(2).23.00ml(3).D(4).锥形瓶内溶液颜色的变更(5).便于视察锥形瓶内液体颜色的变更，减小滴定误差(6).当滴入最终一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不复原原色(或不褪色)(7).0.92mol·L－1【解析】【分析】（1）NaOH溶液显碱性，故应用碱式滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液；（2）依据表格中数据，求出平均消耗V（NaOH）；（3）依据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)推断误差；（4）滴定时，滴定过程中两眼应当凝视锥形瓶内溶液的颜色变更；在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是视察锥形瓶中溶液颜色的变更明显，削减试验误差；当滴入最终一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不复原原色(或不褪色)；（5）依据n（HCl）=n（NaOH）计算被测盐酸的物质的量浓度。【详解】（1）NaOH溶液显碱性，故应用碱式滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液，故答案为：乙。（2）依据表格中数据，平均消耗V（NaOH）=（23.00+23.10+22.90）/3mL=23.00mL，故答案为：23.00。（3）A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不会产生误差，故A不符合；B.滴定前，碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消逝，造成V（标准）偏大，依据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)可知，测定c（HCl）偏大，故B不符合；C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，测定V（HCl）偏大，依据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)可知，测定c（HCl）偏大，故C不符合；D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，造成V（标准）偏小，依据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知，测定c（HCl）偏低，故D符合。故答案为：D。（4）滴定时，滴定过程中两眼应当凝视锥形瓶内溶液的颜色变更，在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是视察锥形瓶中溶液颜色的变更明显，削减试验误差；当滴入最终一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不复原原色(或不褪色)，可说明达到滴定终点；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变更；便于视察锥形瓶内液体颜色的变更，减小滴定误差；当滴入最终一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不复原原色(或不褪色)。（5）n（HCl）=c（HCl）×20.00mL，n（NaOH）=0.80mol/L×23.00mL，依据反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），即c（HCl）=0.80mol/L×23.00mL/20.00mL=0.92mol·L-1故答案为：0.92mol·L-1。【点睛】在分析酸碱中和滴定试验的误差分析时，须要考虑全部的操作都归于标准液的体积变更上。标准液的体积变大，则测定结果偏大，标准液的体积变小，则测定结果偏小。10.如右图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中起先放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）试验中视察到的现象是________________________________。（2）产生上述现象的缘由是____________________________。（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）（4）由试验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2和H2的总能量；此反应为________(填放热反应或者吸热反应)。【答案】(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片渐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度上升而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；448；0.48；2.0mol/L(4)大于；放热反应【解析】试题分析：镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，在镁片上产生大量气泡，即产生氢气，随着反应的进行，镁片渐渐溶解，该反应放出大量的热，而饱和石灰水随着温度的上升，溶解度渐渐减小，渐渐有Ca(OH)2晶析析出，所以烧杯中溶液变浑浊。该反应的离子的方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑反应中转移了0.04mol电子时，即生成0.02molH2,标准状况下产生448mL的H2；消耗