四川泸州高考化学教研教学设计：科学备考精准提分 人教版

四川泸州高考化学教研教学设计：科学备考，精准提分人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容人教版高中化学《选修4化学反应原理》第四章第三节“化学平衡”是本章节的主要内容。本节课的教学内容主要包括：

1.化学平衡的定义和特点：介绍化学平衡的概念，解释平衡状态的特点，如正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变等。

2.平衡常数及其计算：讲解平衡常数的概念，公式及其计算方法，并通过实例进行演示。

3.影响化学平衡的因素：分析温度、压力、浓度等外界条件对化学平衡的影响，并掌握相应的移动原理。

4.化学平衡的计算与应用：通过具体案例，讲解如何运用平衡常数计算反应的平衡浓度，以及如何应用平衡移动原理解决实际问题。

5.化学平衡实验操作技能：指导学生进行化学平衡实验，掌握实验原理、操作步骤及数据处理方法。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.科学思维：通过学习化学平衡的概念和原理，培养学生的逻辑思维、批判性思维和创新思维能力，使其能够运用科学的方法分析和解决化学问题。

2.科学探究：通过实验操作和数据处理，培养学生的观察能力、实验能力和数据分析能力，使其能够进行科学探究并得出合理的结论。

3.科学态度：通过学习化学平衡的相关知识，培养学生的团队合作意识、责任感和对科学的热爱，使其能够积极投入到化学学习中。

4.科学应用：通过案例分析和问题解决，培养学生的应用能力和实践能力，使其能够将所学的化学知识应用到实际生活和工作中。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了化学反应的基本概念、反应速率和平衡状态的初步理解。他们可能已经接触过一些化学平衡的实例，并对平衡状态有一定的认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学平衡这一主题可能感兴趣，特别是那些对实验和实际应用感兴趣的学生。他们在学习过程中可能具备一定的逻辑思维和分析问题的能力，但可能需要进一步提高实验操作和数据处理的能力。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习化学平衡时可能遇到一些困难，如对平衡常数的概念和计算方法的理解，以及对外界条件对平衡影响的理解。他们可能对实验操作的细节和数据处理的技巧感到挑战，需要教师的指导和练习来提高这些技能。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《选修4化学反应原理》第四章第三节“化学平衡”的教材或学习资料，以便他们能够跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在课堂上进行直观的演示和解释。例如，可以准备化学平衡的示意图、平衡常数的变化图、实验操作的视频等，以帮助学生更好地理解和掌握相关概念。

3.实验器材：如果本节课涉及实验，需要提前准备实验所需的器材和试剂，并确保它们的完整性和安全性。例如，可以准备烧杯、试管、滴定管、平衡装置等实验器材，以及指示剂、酸碱溶液等试剂。同时，要确保实验器材的清洁和正确使用，避免实验中的意外发生。

4.教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。如果需要进行小组讨论，可以设置分组讨论区，提供足够的桌椅和白板等设施，以便学生进行讨论和交流。如果需要进行实验操作，可以布置实验操作台，提供足够的实验器材和试剂，并确保实验区的安全性和卫生条件。

此外，还需要准备教学PPT或幻灯片，将教学内容和辅助材料整合在一起，以便在课堂上进行演示和讲解。同时，可以准备一些练习题和案例分析题，以便在课堂上进行巩固练习和讨论。最后，要确保教学资源的准备充分，以便在课堂上顺利进行教学活动。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解《选修4化学反应原理》第四章第三节“化学平衡”的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习化学平衡内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确化学平衡教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保化学平衡教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习化学平衡的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入化学平衡学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的化学反应原理内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为化学平衡新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解化学平衡的概念、平衡状态的特点、平衡常数的计算等知识点，结合实例帮助学生理解。

突出平衡状态的判断和平衡常数的重要性，强调影响化学平衡的因素，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕化学平衡的影响因素和计算方法展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验化学平衡知识的应用，提高实践能力。

在化学平衡新课呈现结束后，对所学知识点进行梳理和总结。

强调平衡状态的判断和平衡常数的重要性，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对化学平衡知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决化学平衡问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与化学平衡内容相关的拓展知识，如化学平衡的实际应用领域等，拓宽学生的知识视野。

情感升华：

结合化学平衡内容，引导学生思考化学知识与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习化学平衡的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的化学平衡内容，强调平衡状态的判断和平衡常数的重要性。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的化学平衡内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理《选修4化学反应原理》第四章第三节“化学平衡”包含以下知识点：

1.化学平衡的概念：化学平衡是指在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各组分的浓度保持不变的状态。

2.平衡状态的特点：平衡状态具有动态平衡的特点，即正逆反应速率相等，但不为零。平衡状态下，系统的宏观性质保持不变。

3.平衡常数（K）：平衡常数是用来描述平衡状态下各组分浓度比例的物理量。平衡常数表达式为K=[产物]^系数/[反应物]^系数。平衡常数的大小反映了反应进行的程度。

4.影响化学平衡的因素：温度、压力、浓度等外界条件会影响化学平衡的位置。温度变化会导致平衡常数的变化，压力变化会影响气态反应的平衡，浓度变化会影响反应物的平衡浓度。

5.勒夏特列原理：当影响化学平衡的外界条件发生变化时，平衡会向能够减弱这种变化的方向移动。

6.化学平衡的计算与应用：通过平衡常数计算反应的平衡浓度，应用平衡移动原理解决实际问题，如设计化学反应过程、优化反应条件等。

7.化学平衡实验操作技能：掌握实验原理、操作步骤及数据处理方法，进行化学平衡实验，如酸碱滴定、气态反应的平衡实验等。

8.化学平衡的实际应用：化学平衡在工业生产、药物制备、环境保护等领域具有广泛应用，如合成氨、硫酸生产、废水处理等。课堂小结，当堂检测（一）课堂小结

本节课我们学习了化学平衡的概念、平衡状态的特点、平衡常数的计算、影响化学平衡的因素、勒夏特列原理、化学平衡的计算与应用、化学平衡实验操作技能以及化学平衡的实际应用。通过学习，我们应该掌握了平衡状态的判断和平衡常数的重要性，能够运用平衡移动原理解决实际问题。

（二）当堂检测

1.选择题：

（1）化学平衡是指在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各组分的浓度保持不变的状态。这个定义的正确选项是：

A.动态平衡

B.静态平衡

C.动态非平衡

D.静态非平衡

（2）平衡常数K用来描述平衡状态下各组分浓度比例，以下关于平衡常数的描述正确的是：

A.K越大，反应进行程度越大

B.K越大，反应进行程度越小

C.K等于1时，反应处于平衡状态

D.K等于1时，反应一定不处于平衡状态

2.简答题：

（1）请简述平衡状态的特点。

（2）请解释勒夏特列原理的含义及其在实际应用中的重要性。

3.计算题：

已知某反应的平衡常数K=10，反应方程式为：2A+3B⇌2C+D。若起始浓度分别为[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，[C]=0.1mol/L，[D]=0.05mol/L，请计算平衡时各组分的浓度。

4.实验题：

（1）设计一个实验，验证勒夏特列原理。

（2）请简述实验操作步骤及数据处理方法。课后作业1.请简述化学平衡的概念和特点，并举例说明。

2.请计算以下平衡常数表达式的值，并解释其含义。

已知反应方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，起始浓度分别为[N2]=0.5mol/L，[H2]=1.0mol/L，[NH3]=0.1mol/L。

3.请分析温度、压力、浓度等因素如何影响化学平衡，并解释其原理。

4.请设计一个实验，验证勒夏特列原理，并简要说明实验操作步骤。

5.请根据化学平衡原理，分析以下化学反应的平衡浓度，并给出计算过程。

已知反应方程式：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，起始浓度分别为[H2]=0.2mol/L，[I2]=0.3mol/L，[HI]=0.1mol/L。

（九、补充说明）

1.题型1：计算化学平衡常数

解题思路：根据平衡常数的定义，计算平衡时各组分的浓度，然后代入平衡常数表达式计算K值。

例题：已知反应方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，起始浓度分别为[N2]=0.5mol/L，[H2]=1.0mol/L，[NH3]=0.1mol/L。求平衡常数K。

解：根据平衡常数定义，K=[产物]^系数/[反应物]^系数=(2*[NH3])/(1*[N2]*3*[H2])=(2*0.1)/(0.5*3*1)=0.002/1.5=0.001333。

2.题型2：分析影响化学平衡的因素

解题思路：根据勒夏特列原理，分析温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响，并解释其原理。

例题：已知反应方程式：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，分析温度变化对平衡的影响。

解：根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向吸热方向移动，即向生成2HI的方向移动。因此，平衡时[HI]会增加，而[H2]和[I2]减少。

3.题型3：设计验证勒夏特列原理的实验

解题思路：设计一个实验，通过改变一个条件（如温度、压力、浓度），观察平衡位置的变化，验证勒夏特列原理。

例题：设计一个实验，验证勒夏特列原理。

解：实验步骤：1.在恒容密闭容器中，加入等物质的量的A和B，使反应开始。2.记录初始平衡浓度。3.加热容器，观察平衡浓度变化。4.冷却容器，观察平衡浓度变化。通过观察平衡位置的变化，验证勒夏特列原理。

4.题型4：计算化学平衡浓度

解题思路：根据平衡常数和起始浓度，计算平衡时各组分的浓度。

例题：已知反应方程式：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，起始浓度分别为[H2]=0.2mol/L，[I2]=0.3mol/L，[HI]=0.1mol/L。求平衡时各组分的浓度。

解：根据平衡常数K=[产物]