串讲01原子结构与化学键高一化学下学期期末考点大串讲（沪科版2020）

目录CONTENTS1元素周期表和元素周期律234原子结构核外电子排布化学键思维导图元素周期表和元素周期律考点011829年，德国德贝莱纳提出三元素学说；LiCaPSClNaSrAsSeBrKBaSbTeI1864年，德国迈尔发表六元素组；1865年，英国纽兰兹提出元素八音律。该我出场了！俄国化学家门捷列夫依据元素的原子量即现今的相对原子质量与元素性质相似性于1869、1871年提出了新的元素周期表现代元素周期表元素原子序数最高正价最低负化合价H1+1He200Li3+1Be4+2B5+3C6+4-4N7+5-3O8-2F9-1Ne1000Na11+1Mg12+2Al13+3Si14+4-4P15+5-3S16+6-2Cl17+7-1Ar180元素周期律观察原子序数与元素化合价的关系-6-4-202468123456789101112131415161718原子序数化合价最高正价=？最低负价=？原子序数与原子半径线状图观察原子序数与元素原子半径的关系00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序数原子半径元素原子半径的相对大小

原子半径递变规律：同一周期从左到右半径递减；同一主族从上到下半径递增。金属性与非金属性的相对强弱通常，元素的非金属性越强，元素原子得电子能力越强，单质越容易与氢气化合，生成的气态氢化物约稳定，元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强；资料库元素的金属性越强，元素原子失电子能力越强，元素的单质与水（或酸）反应越容易置换出氢气，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。请预测氯元素与硫元素的非金属性强弱同周期元素性质的递变规律我们都知道同周期元素，从左至由，随着原子序数的增加，原子半径依次减小，呈现周期性变化，那么元素的化学性质是否也有类似的周期性变化呢？以钠、镁、铝元素性质的递变规律为例1、钠、镁、铝与水的反应难易程度2、镁、铝与盐酸的反应剧烈程度3、硫酸铝、硫酸镁与氨水、氢氧化钠的反应金属性排序：Na>Mg>Al分析同周期元素Si、P、S、Cl等元素非金属性的相对强弱有哪些方法？同周期元素性质的递变规律元素SiPSCl单质与氢气的化合高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃气态氢化物及其热稳定性SiH4

很不稳定PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3

弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸规律：随着原子序数的递增，同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性排序：Cl>S>P>Si碱金属元素指元素周期表中第ⅠA族除氢元素以外的元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。观察碱金属与水反应的现象，讨论碱金属的金属性强弱。同主族元素性质的递变规律从上之下，碱金属元素与水反应越来越激烈，金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强。碱金属的物理性质也存在一定的相似性与递变性卤族元素是元素周期表中第ⅦA元素的总称，包含氟、氯、溴、碘、砹。同主族元素性质的递变规律如何比较Cl2/Br2/I2的氧化性的强弱？分析同主族元素F、Cl、Br、I等元素非金属性的相对强弱有哪些方法？元素FClBrI单质与氢气的化合冷暗处剧烈化合并爆炸光照或点燃时发生化合加热时反应加热时缓慢反应并分解气态氢化物及其热稳定性HF很稳定HCl稳定HBr较稳定HI不稳定非金属性排序：F>Cl>Br>I最高价氧化物对应水化物的酸性强弱无正价HClO4强酸HBrO4强酸H5IO6若酸规律：随着原子序数的递增，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素周期律元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性的变化。元素周期表的应用原子结构考点02电子质子中子电子；带负电荷，质量为9.109*10-31；核外电子的运动空间占据大多数的体积质子；带正电荷，质量为1.673*10-27kg，为电子的1836倍中子；不带电荷，质量为1.675*10-27kg，和质子接近原子核：体积小但是占据原子大部分的质量原子结构原子中的数学关系

2、质量守恒：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1、原子整体显示出电中性，原子核所带的电荷数一定等于核外电子所带负电荷的总电量；因此对于一个原子而言：核电荷数=质子数=核外电子数12＝6＋6126C原子序数=元素、核素与同位素

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的原子的总称，同种原子的质子数相同。请从元素定义的角度定义氢元素。氢元素的三种氢原子-氕氘氚

H HH

112131氢重氢超重氢具有一定数目质子与一定数目中子的一种原子称为核素。三种核素同位素

质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素的互称。、C、C、C

U、U、U

H、H、H

112131126136146同位素的两大特征：1、同位素原子化学性质几乎完全相同。2、天然存在的某元素各种核素无论是在游离态或化合态中丰度（百分含量）不变。原子的质量

原子HOC质量（g）1.674×10-242.656×10-231.993×10-23使用原子的真实质量多有不便某种原子的相对原子质量以12C质量的1/12为标准，某原子质量与其相比所得的数值，称为该原子的相对原子质量。如何计算氧原子的相对原子质量？元素的相对原子质量

＝A1·a1%+A2·a2%+……+An·an%

a%

核素丰度A核素的相对原子质量元素的相对原子质量是它的各种核素的相对原子质量，根据其所占的丰度而得的平均值。

例题已知氯元素有两种稳定的同位素

Cl的丰度是75.77％，相对原子质量是：34.969Cl的丰度是24.23％，相对原子质量是：36.966求氯元素的相对原子质量。＝A1·a1%+A2·a2%+……+An·an%

3537＝34.969*75.77%+36.966*24.23%=35.453元素的近似相对原子质量

＝A1·a1%+A2·a2%+……+An·an%

a%

核素丰度A核素的质量数例题已知氯元素有两种稳定的同位素

Cl的丰度是75.77％，

Cl的丰度是24.23％，求氯元素的近似相对原子质量。＝A1·a1%+A2·a2%+……+An·an%

3537＝35*75.77%+37*24.23%=35.485

核外电子排布及表示方法一.核外电子的运动状态依据能量不同而分层排布用电子层来表示原子核外离核远近的不同区域能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动

电子层数一二三四五六七电子层符号KLMNOPQ电子离核距离近远

电子能量低高比如K、L、M电子层最多能容纳多少个电子？推测N层和O层最多能容纳多少个电子？规律1：各电子层最多容纳电子数为2n2

（可观察稀有气体元素）

规律2：最外层电子数目不超过8个

(K层为最外层时则不超过2个，如Ne)规律3：次外层电子数不超过18(倒数第三层电子数不超过32,如Rn)二.核外电子排布的部分规律你认为还有哪些可总结的规律性变化？核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后再由里到外依次排在能量逐渐升高的电子层里。0族即稀有气体元素原子最外层均达饱和，都是稳定电子层结构。三.元素性质与原子最外层电子数目关系

最外层电子数得失电子元素性质金属元素1~4易失金属性非金属元素4~7易得非金属性

稀有气体8(2)不易很稳定原子最外层电子数目与元素性质有无关系?结构决定性质；原子的最外层电子数目直接决定了该元素的金属性或非金属强弱。如同周期元素Na与Cl，Na原子金属性（最外层电子数为1）本周期最强，而Cl原子（最外层电子数为7）非金属性最强。核外电子排布考点03原子结构示意图表明原子核内质子数和核外电子的排布

结构示意图与电子式+18第1层第2层第3层288+18Ar试一试：画出18号元素的原子结构示意图判断下列原子结构示意图是否正确？××××离子的结构示意图Na:Na++11281+1128+17287+17288Cl-Cl电子式元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，用小黑点(或×)表示元素原子(或离子)最外层上的电子。H·····O·N········C试写出11和16、17、18号元素原子的电子式如何表示原子最外层电子排布情况?·Na···Cl·····Ar········思考:原子最外层电子与其化合价有没有关系？······S离子原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒成称离子。正离子（失电子）

负离子（得电子）钠离子：Na+镁离子：Mg2+氢离子：H+

简单离子的电子式氯离子：氟离子：氧离子：简单正离子就是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；简单负离子的最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和所带的电荷数；核外电子排布与元素性质的递变性元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化；元素的非金属性增加，得电子能力增强元素的金属性增加，失电子能力增强+12Mg+11Na+4Be核外电子排布与原子半径的递变性同主族原子，周期数大的原子核外电子层数多，半径更大；同周期原子，族序数大的原子质子数更多，对核外电子的吸引力更强，半径更小；如何比较F-/Na+/Mg2+/Al3+的半径？同周期原子半径依次减小同主族原子半径依次增加化学键考点04

化学键资料库化学键：物质中近邻的原子或离子之间存在的强相互作用Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-离子键：正、负离子间通过静电作用形成的化学键1离子键的形成通常第1/2族的活泼金属元素与第16/17族的活泼非金属元素间容易形成离子键，含有离子键的化合物称为离子化合物；想一想常见的离子化合物的分类有哪些？强碱、多数盐、活泼金属的氧化物氯化钠的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+用电子式表示离子化合物的形成2离子化合物书写规则离子化合物的电子式：由正、负离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型A2B型AB2型1)用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····K·＋→K+[S]2-····：：K+K·＋练一练2）用电子式表示溴化钙的形成过程Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：共价键分析氯化氢的形成过程非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。1共价键的基本性质1）成键的主要原因：2）成键微粒：3）键的本质：原子间形成共用电子对原子共用电子对4)哪类元素之间能形成共价键?5)哪些物质属于共价化合物？通过共用电子对形成分子的化合物共价化合物通常是非金属与非金属之间，少数非金属与金属之间也存在共价键，例如AlCl3、BeCl2等。非金属氧化物、卤化氢、含氧酸、有机化合物、极少数盐2离子键与化学键对比离子键共价键概念成键微粒成键条件成键元素离子化合物中是否含有？共价化合物中是否含有？类型比较正、负离子间通过静电作用所形成的化学键正、负离子得失电子原子间通过共用电子对所形成的化学键电子对共用通常是非金属与非金属通常是金属与非金属不一定有原子没有有问题:原子的最外层