5.1.2二氧化硫课件高一下学期化学人教版

第2课时二氧化硫5.1硫及其化合物三、二氧化硫SO21、二氧化硫的物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫。2、SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性亚硫酸①SO2与H2O反应SO2+H2O

H2SO3⇌2、SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性亚硫酸①SO2与H2O反应SO2可使紫色石蕊试液变红

SO2+H2O

H2SO3⇌（1）酸性氧化物的通性②SO2

与碱反应：SO2+Ca(OH)2=

CaSO3↓+H2O

（1）酸性氧化物的通性③SO2

与某些盐反应：SO2+2NaHCO3=

Na2SO3+H2O+

2CO2

酸性：H2SO3>H2CO32、SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性亚硫酸①SO2与H2O反应SO2+H2O

H2SO3⇌②SO2

与碱反应：SO2+Ca(OH)2=

CaSO3↓+H2O③SO2

与某些盐反应：SO2+2NaHCO3=

Na2SO3+H2O+

2CO2

（2）SO2的氧化性（3）SO2的还原性思考：SO2中硫元素的化合价为+4，预测其还有何化学性质？SO2+4+60SO2+2H2S

=3S+2H2O（归中反应）（2）SO2的氧化性SO2+2H2S

=3S+2H2O（3）SO2的还原性①SO2

与O2反应②SO2

使酸性KMnO4溶液褪色2SO2+O2

2SO3+6+4（2）SO2的氧化性SO2+2H2S

=3S+2H2O（3）SO2的还原性①SO2

与O2反应②SO2

使酸性KMnO4溶液褪色2SO2+O2

2SO3③SO2

使X2溶液褪色(Cl2、Br2、I2)SO2+Br2+2H2O=

H2SO4+2HBr④SO2

与H2O2反应SO2+H2O2=

H2SO4(S→

S

)+6+4(S→

S

)0+4（4）SO2的漂白性（4）SO2的漂白性

SO2

可使品红溶液褪色

SO2

漂白原理：

SO2

与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。分析现象成因：漂白类型化合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质将有色物质氧化为稳定的无色物质吸附有色物质分子特点可逆转，在一定条件下可恢复原色不可逆转，褪色后不能恢复原色部分吸附剂可重复使用实例SO2HClO、O3、H2O2木炭、胶体3、漂白类型已漂白麦秆编织草帽未漂白麦秆编织草帽①漂白剂

②防腐剂

③抗氧化剂④制硫酸

4、SO2的用途可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等可以杀灭细菌，做干果、蜜饯的防腐剂1、

SO2的物理性质课堂小结2、SO2的化学性质3、漂白原理4、SO2的用途酸性氧化物通性、氧化性、还原性化合型、氧化型、吸附型1．下列物质作干燥剂可干燥SO2的是

（）

A.生石灰B.浓硫酸

C.NaOH固体

D.碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B课堂小结2．下列说法正确的是（）A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO溶液、

石蕊试液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.

SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2，都能使红墨水褪色且其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性B3．下列四种有色溶液与

SO2作用均能褪色：①品红溶液②酸性

KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的

NaOH

溶液

其实质相同的是（）

A

.①④

C

.②③④

B

.①②③

D

.②③D4．将SO2和Cl2按物质的量1∶1的比例同时通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？品红溶液不褪色。

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO45．二氧化硫的制备与性质（1）常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理：②综合实验装置：

6．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液都变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A______，B______。(2)写出A与NaOH反应的化学方程式：____________________________或______________________。SO2Cl22NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+SO2=NaHSO3(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：